formulación inorgánica iupac 2005

8/18/2019 Formulación inorgánica IUPAC 2005

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Formulación y Nomenclatura Inorgánica.Adaptación del Libro Rojo IUPAC 2005

1. INTRODUCCIÓN.2.

SUSTANCIAS SIMPLES3. ÓXIDOS4.

PERÓXIDOS5.

HIDRUROS.5.1. -metálicos.

5.2.

-no metálicos:5.2.1.

Grupos 13, 14 y 155.2.2. Grupos 16 y 17

6.

HIDRÓXIDOS.7. IONES

7.1.

CATIONES7.2. ANIONES

8.

SALES BINARIAS.9. COMPUESTOS COVALENTES10. OXISALES

11.

OXÁCIDOS12. SALES ÁCIDAS

IES Francisco Romero Vargas.Dpto. Física y QuímicaAntonia SánchezFrancisco J. García


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Formulación y nomenclatura inorgánica (IUPAC 2005)

1. INTRODUCCIÓN

Formular: Es expresar la composición de la sustancia química. Para ello, seindica el número de átomos de cada elemento que forman la molécula mediante

el símbolo del elemento y el correspondiente subíndice numérico.Para formular un compuesto es necesario conocer el número de oxidación delos elementos que lo forman

Se llama número de oxidación a la cifra que simboliza la carga positiva onegativa con que actúa un átomo cuando está combinado para formar uncompuesto, esto equivale al número de electrones que los átomos son capaces

de ceder, aceptar o compartir cuando se unen para formar un compuesto.

Para poder formular y nombrar los compuestos químicos es necesario conocer

los números de oxidación de los elementos más importantes:

Para formular una sustancia se tienen en cuenta una serie de reglas:

a. El número de oxidación de los elementos en las sustancias simples escero.

b. El número de oxidación total de un compuesto químico es cero.

c. Los elementos químicos con número de oxidación positivo se unen a los

elementos con número de oxidación negativo para conseguir que elnúmero de oxidación total del compuesto sea cero.

d. El número de átomos de cada elemento se obtiene intercambiando los

valores absolutos de los números de oxidación.

Ejemplo: Se combina S (con nº de oxidación -2) con Al (con nº deoxidación +3)

La fórmula sería Al2S3e. En la fórmula se escribe primero el elemento electropositivo, aquel que

tiene número de oxidación positivo, y después el elemento

electronegativo, el que posee el número de oxidación negativo.

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NÚMEROS DE OXIDACIÓN DE LOS ELEMENTOS DE LA TA

H

+1

Li

+1

Be

+2

Na

+1

Mg

+2

K

+1

Ca

+2

Sc

+3

Ti

+2,+3,+4

V

+2,+3+4,+5

Cr

+2,+3+6

Mn

+2,+3+4,+6,+7

Fe

+2,+3

Co

+2,+3

Ni

+2,+3

Cu

+1,+2

Zn

+2

Rb

+1

Sr

+2

Y

+3

Zr

+3,+4

Nb

+2,+3+4,+5

Mo

+2,+3+4,+5,+6

Tc

+4,+5+6,+7

Ru+2,+3

+4,+5,+6+7,+8

Rh

+2,+3+4,+5,+6

Pd

+2,+4

Ag

+1

Cd

+2

Cs

+1

Ba

+2

La

+3

Hf

+3,+4

Ta

+3,+4,+5

W

+2,+3+4,+5,+6

Re

+2,+3(+4,+6,+7)

Os+2,+3

+4,+5,+6+7,+8

Ir

+2,+3+4,+5,+6

Pt

+2,+4

Au

+1,+3

Hg

+1,+2

Fr

+1

Ra

+2

Ac

+3

Rf

+3,+4

Db Sg Bh Hs Mt Uun Uuu Uub


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Secuencia de electronegatividad.

Nombrar, dentro de la química, es asignar el nombre correcto a la fórmula deuna sustancia pura. La IUPAC, según la última revisión del año 2005,propone, en su libro rojo (Red Book) para la nomenclatura inorgánica, tressistemas para nombrar a las distintas sustancias: Nomenclatura decomposición, Nomenclatura de sustitución y Nomenclatura de adición.

Las tres maneras proporcionan nombres diferentes, pero sin ambigüedades, paraun compuesto dado. La elección entre los tres sistemas depende de la clase decompuesto inorgánico que se trate y el grado de detalle que se desea comunicar.

A. Nomenclatura de composición: Esta nomenclatura está basadaen la composición no en la estructura. Por ello, puede ser la única forma denombrar un compuesto si no se dispone de información estructural.

Se pueden usar tres sistemas diferentes:

Estequiométrico: Indica explícitamente la proporción de los constituyentes, es

decir, el número de átomos a partir de la fórmula empírica o molecular,utilizando prefijos numerales de origen griego.

mono- para 1 átomo (suele suprimirse, si no es necesario) di- para 2 átomos tri- para 3 átomos tetra- para 4 átomos penta- para 5 átomos hexa- para 6 átomos hepta- para 7 átomos … …

Indicando el nº de oxidación: se basa en emplear el número de oxidación delelemento más electropositivo escrito en la numeración romana entre paréntesis inmediatamente después del nombre de dicho elemento. Si el númerode oxidación es constante, es decir, único, éste se omite.

Catión sodioCatión hierro (II)

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Indicando la carga del ión, emplea la misma idea que la anterior, pero referidaa la carga de los iones, indicando éstas mediante números arábigos seguidosdel signo correspondiente, colocándolos entre paréntesis, inmediatamentedespués del nombre de la especie iónica y sin dejar espacios.

Sodio(1+)

Hierro(2+)

B. Nomenclatura de sustitución. De forma general, en estanomenclatura se parte del nombre de unos compuestos denominados“hidruros padres o progenitores” y se indica, junto con los prefijos decantidad correspondiente, el nombre de los elementos o grupos quesustituyen a los hidrógenos. Esta nomenclatura es la usada, generalmente, para nombrar los compuestos orgánicos.

C.

Nomenclatura de adición. Esta nomenclatura se desarrollóoriginalmente para nombrar los compuestos de coordinación. En la misma,

se considera que el compuesto consta de un átomo central o átomoscentrales con ligandos asociados, cuyo número se indica con los prefijosmultiplicativos correspondientes.

Una alternativa a esta nomenclatura que se usará en compuestos quecontienen hidrógeno es la llamada nomenclatura de hidrógeno.

2.

SUSTANCIAS SIMPLES

Se conocen por sustancias simples a aquellas que están constituidas por un solotipo de átomo. Es posible distinguir diferentes tipos y se deben a la forma en

que se unen o no los átomos.

Gases nobles: En la naturaleza, aparecen como átomos sueltos. Su fórmula se hace coincidircon su símbolo. Así pues, se tiene: helio, He; neón, Ne; argón, Ar; kriptón, Kr;xenón, Xe; radón, Rn.

Sustancias simples moleculares:

Son sustancias que forman agrupaciones moleculares discretas con pequeñascantidades de átomos. Suelen nombrarse empleando prefijos numerales antesdel nombre del símbolo. Las más comunes son: H2 (dihidrógeno), N2(dinitrógeno) , O2 (dioxígeno), O3 (trioxígeno), F2 (difluor), Cl2 (dicloro) , Br2 (dibromo), I2 (diyodo), S8 (octazufre) y P4 (tetrafósforo). La molécula que tienemayor presencia en la naturaleza suele recibir también el nombre del elementocomo por ejemplo el O2 se admite también el nombre de oxígeno.

Sólidos covalentes:

Son sustancias formadas por un número indefinido de átomos, tantos comohaya disponibles, que dan lugar a redes tridimensionales. Se formulan sólo conel símbolo del elemento. Como muestra, el diamante (carbono) tiene defórmula: C.

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Metales:Son sustancias constituidas por un número indefinido de átomos con tendenciaselectropositivas, tantos como se disponga, que dan lugar a redestridimensionales. Su fórmula corresponde al símbolo del metal y su nombrecoincide que el elemento que representan. Como modelos: hierro (Fe), cobre

(Cu), calcio (Ca),…

3. OXIDOS

Combinaciones de un elemento con oxígeno, salvo los halógenos, grupo 17,siguiendo las indicaciones de la IUPAC del año 2005.El nº de oxidación del oxígeno siempre es -2; mientras para el otro elemento essiempre positivo.

Fórmula general: EaOb , donde E representa el símbolo del elemento, y lossubíndices a y b se obtienen intercambiando los nº de oxidación y simplificando

cuando se pueda.Ejemplo: S2O6 SO3 Se emplea la nomenclatura de composición, seguidamente se muestra unosejemplos en sus tres variantes. Fórmula Estequiométrico Nº de oxidación Nº de cargaCuO Monóxido de cobre Óxido de cobre(II) Óxido de cobre(2+)Cu2O Monóxido de dicobre Óxido de cobre(I) Óxido de cobre(1+)Au2O3 Trióxido de dioro Óxido de oro(III) Óxido de oro(3+)Fe2O3 Trióxido de dihierro Óxido de hierro(III) Óxido de hierro(3+)FeO Monóxido de hierro1 Óxido de hierro(II) Óxido de hierro(2+)

NO Monóxido de nitrógeno Óxido de nitrógeno(II) Óxido de nitrógeno(2+) N2O Monóxido de dinitrógeno Óxido de nitrógeno(I) Óxido de nitrógeno(1+)

NO2 Dióxido de nitrógeno Óxido de nitrógeno(IV) Óxido de nitrógeno(4+)CO Monóxido de carbono Óxido de carbono(II) Óxido de carbono (2+)CO2 Dióxido de carbono Oxido de carbono (IV) Óxido de carbono (4+)SO3 Trióxido de azufre Óxido de azufre(VI) Óxido de azufre(6+)Al2O3 Trióxido de dialuminio Óxido de aluminio Óxido de aluminio(3+)

Na2O Oxido de disodio Óxido de sodio Óxido de sodio(1+)CaO Monóxido de calcio Óxido de calcio Óxido de calcio(2+)Ag2O Oxido de diplata Óxido de plata Óxido de plata(1+)Observarás que la estructura básica en los tres sistemas es el siguiente:

óxido de elementoA esa construcción sólo debes añadirle lo correspondiente según el sistema queestés usando.

4.

PERÓXIDOS

Son óxidos un tanto particulares, ya que el oxígeno que se une está en unaforma dímera (

) que tiene por número de oxidación el conjunto -2, losátomos individuales -1. La especie se une sólo a metales del grupo 1 y 2,

1 El uso del prefijo mono resulta superfluo y sólo es necesario utilizarlo para enfatizar la estequiometría en un contextoen el que se hable de sustancias de composición relacionadas (por ejemplo NO, NO2, etc.).

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aunque pueden aparecer ocasionalmente con otros metales y especies máscomplejas.La fórmula general es M2O2·a, donde “a” se obtiene del número de oxidacióndel M.El peróxido más conocido es el agua oxigenada, H2O2, se puede llamar también

peróxido de hidrógeno, (desaconsejando). Se debe nombrar con el nombreestequiométrico: dióxido de dihidrógeno.Otros ejemplos.

Na2O2 dióxido de disodio peróxido de sodioCaO2 dióxido de calcio peróxido de calcio

5.

HIDRUROS

5.1 -HIDRUROS METÁLICOS.

Son combinaciones de un metal con hidrógeno. En estos compuestos el número

de oxidación del hidrógeno es -1.La fórmula general es MHa donde M es el símbolo del metal y a es el númerode átomos de hidrógeno, que coincide con el número de oxidación del metal.Como muestra: SrH2, CuH, CuH2La nomenclatura usada, en este caso, es la de composición.Fórmula Estequiométrico Nº de oxidación Nº de cargaCuH Hidruro de cobre Hidruro de cobre (I) Hidruro de cobre (1+)CuH2 Dihidruro de cobre Hidruro de cobre (II) Hidruro de cobre (1+)AuH3 Trihidruro de oro Hidruro de oro (III) Hidruro de oro (3+)CaH2 Dihidruro de calcio Hidruro de calcio Hidruro de calcio (2+)Observarás que la estructura básica en los tres sistemas es el siguiente:

hidruro de elementoA esa construcción sólo debes añadirle lo correspondiente según el sistema queestés usando.

5.2

HIDRÚROS NO METÁLICOS.

Son combinaciones de un no metal con hidrógeno. En estos compuestos elestado de oxidación del hidrógeno es +1 y el no metal presenta un estado deoxidación negativo.

La IUPAC aconseja el uso de la nomenclatura de sustitución, que también se

conoce por hidruros progenitores y se aplica del grupo 13 al 17, sin importanlas características metálicas de los elementos. Se nombran con la raíz léxica delelemento acabada en – ano. Sólo se admiten dos excepciones el agua (H2O) y elamoniaco (NH3).Usando la nomenclatura de sustitución, hidruros progenitores, se tienen lossiguientes casos.

2 Nomenclatura obsoleta y desaconsejada por la IUPAC desde el año 2005.

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Grupo 13 Grupo 14 Grupo 15 Grupo 16 Grupo 17BH3 borano CH4 metano NH3 azano H2O oxidano HF fluoranoAlH3 alumano SiH4 silano PH3 fosfano H2S sulfano HCl cloranoGaH3 galano GeH4 germano AsH3 arsano H2Se selano HBr bromanoInH3 indigano SnH4 estannano SbH3 estibano H2Te telano HI iodanoTlH3 talano PbH4 plumbano BiH3 bismutano

También está permitida la nomenclatura de adición aunque todavía no está muyarraigada, en este caso también se conoce por nomenclatura de hidrógeno.

En este caso se coloca el nombre hidrógeno, si es necesario se añaden prefijosnumerales, seguido del nombre del elemento acabado en – uro y entre paréntesis.Sirvan como patrón los siguientes:

H2S dihidrogeno(sulfuro)HCl hidrogeno(cloruro)

La nomenclatura de composición en sus diversas formas se emplea paraalgunos hidruros en función del grupo al que pertenezca el elemento:

5.2.1 Hidruros pertenecientes a los grupos 13, 14, y 15,

Para los elementos de estos grupos, se acostumbra a emplear el sistemaesquiométrico siguiendo las normas de los hidruros metálicos.

Grupo 13 Grupo 14 Grupo 15BH3 trihidruro de boro CH4 tetrahidruro de carbono NH3 trihidruro de nitrógeno

SiH4 tetrahidruro de silicio PH3 trihidruro de fosforoAsH3 trihidruro de arsénicoSbH3 trihidruro de antimonio

5.2.2 Hidruros para los grupos 16 y 17

Siguiendo la nomenclatura de composición y según el sistema estequiométrico,se nombran con la raíz léxica del elemento terminada en – uro, y, seguidamente,“de hidrogeno”, no se colocan prefijos numerales ya que no hay posibilidad deerror.Además, existe otra forma desaconsejada y sólo válida para cuando lassustancias están disueltas en agua. Se emplea la palabra ácido, a continuación,la raíz léxica del elemento agregando el sufijo – hídrico.Fórmula estequiométrica Clásica en disolución acuosaHF fluoruro de hidrógeno ácido fluorhídricoHCl cloruro de hidrógeno ácido clorhídricoHBr bromuro de hidrógeno ácido bromhídricoHI yoduro de hidrógeno ácido yodhídricoH2S sulfuro de hidrógeno ácido sulfhídricoH2Se seleniuro de hidrógeno ácido selenhídricoH2Te telururo de hidrógeno ácido telurhídrico

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6. HIDRÓXIDOS.

Son sustancias que se forman mediante la unión del ión hidroxilo OH-, númerode oxidación para el conjunto -1, con un metal.

La fórmula general es M(OH)a, donde a representa el número de oxidación delmetal.

Siguiendo la nomenclatura de composición.Fórmula Nº oxidación Nº de carga EstequiométricaAl(OH)3 hidróxido de aluminio hidróxido de aluminio(3+) trihidróxido de aluminioFe(OH)3 hidróxido de hierro(III) hidróxido de hierro(3+) trihidróxido de hierroFe(OH)2 hidróxido de hierro(II) hidróxido de hierro(2+) dihidróxido de hierroCu(OH)2 hidróxido de cobre(II) hidróxido de cobre(2+) dihidróxido de cobreCuOH hidróxido de cobre(I) hidróxido de cobre(1+) hidróxido de cobre

NaOH hidróxido de sodio hidróxido de sodio(1+) hidróxido de sodioCa(OH)2 hidróxido de calcio hidróxido de calcio(2+) dihidróxido de calcio

7. IONES.

Son sustancias que presentan carga eléctrica. Pueden ser de dos tipos: positiva,cationes, o negativas, aniones.

7.1

Cationes.

Desde el 2005, se recomienda el uso de la nomenclatura de composición,concretada en el sistema de número de carga (o de Ewens-Bassett) que empleael número de carga escrito en arábigo seguido del signo convencional de la

carga, anteponiendo al nombre del elemento la palabra “catión”. Se distinguen dos grupos:

- Cationes monoatómicos y homopoliatómicos.Ion Nº de carga Ion Nº de carga

Na+ catión sodio(1+) Ca + catión calcio(2+)Mn + catión manganeso(2+) Mn + catión manganeso(3+)Hg+ catión mercurio(2+) Hg2

+ catión dimercurio(2+)

- Cationes heteropoliatómicos: agrupaciones de átomos distintos quetienen carga positiva, de los cuales destacaremos dos :

NH4+ catión amonio o azanioH3O

+ catión oxonio o oxidanio

3 Aunque en muchos sitios puedes encontrar el nombre de hidronio, éste está desaconsejado porla IUPAC y se encuentra en vías de desaparición.

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7.2 Aniones.

Al igual que en el grupo anterior se pueden distinguir dos tipos:

- Aniones monoatómicos y homopoliatómicos,

Ion IonF- anión fluoruro o fluoruro(1- ) Cl- anión cloruro o cloruro(1-)S - anión sulfuro o sulfuro(2-) O - anión óxido u óxido(2- )

anión peróxido o dióxido(2- ) N - anión nitruro o nitruro (3-)

- Oxoaniones: formados por un elemento no metálico y oxígeno.Curiosamente, en este conjunto de iones, la IUPAC admite dos

nomenclaturas: la clásica y la nomenclatura de composición.Seguidamente, se recogen los aniones más habituales nombrados según lanomenclatura clásica.

Grupo 13 Grupo 14 Grupo 15 Grupo 16 Grupo 17 ion borato ion carbonato ion nitrito

ion nitrato

ion fosfito

ion fosfato

ion sulfito

ion sulfato

ion hipoclorito

ion clorito

ion clorato

ion perclorato

ion arsenito

ion arseniato

ion selenito

ion seleniato ion hipobromito

ion bromito

ion bromato

ion perbromato

ion antimonito

ion antimoniato

ion telurito

ion telurato ion hipoyodito

ion yodito

ion yodato

ion peryodato

Además, los aniones anteriores, algunos metales de transición forman tambiénoxoaniones.

ion cromato ion manganato

ion dicromato

ion permanganato

Nomenclatura de composición

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El ejemplo anterior muestra la forma en que se debe nombrar los iones según lanomenclatura de composición la cual sigue la siguiente estructura:(prefijo de cantidad)(oxido4)(prefijo de cantidad)(átomo central acabado en -ato)(carga del anión)

8.

SALES BINARIASSon compuestos procedentes de la combinación entre dos iones simples, esdecir, monoatómicos. Uno de los iones corresponde a un catión de origenmetálico y el anión procede de un no-metal. La unión de ambos iones da lugar aun compuesto iónico.La fórmula general es: MaXb , donde M es el símbolo del metal (catión) y X esel símbolo del no-metal (anión) y los subíndices a y b se obtienenintercambiando los números de oxidación o cargas y simplificando.La nomenclatura más empleada en estos compuestos es la de composición.Tiene por característica la terminación en – uro del elemento más

electronegativo que es el primero en nombrarse. Fórmula Estequiométrica Nº oxidación Nº de cargaAl2S3 trisulfuro de dialumninio sulfuro de aluminio sulfuro de aluminio(3+)PbS2 disulfuro de plomo sulfuro de plomo (IV) sulfuro de plomo(4+)PbS sulfuro de plomo sulfuro de plomo (II) sulfuro de plomo(2+)KBr bromuro de potasio bromuro de potasio bromuro de potasio(2+)CuCl monocloruro de cobre cloruro de cobre (I) cloruro de cobre (1+)CuCl2 dicloruro de cobre cloruro de cobre (II) cloruro de cobre (2+) Na3 N nitruro de trisodio nitruro de sodio nitruro de sodio(1+)

9. COMPUESTOS COVALENTES

Se consideran compuestos covalentes a las combinaciones entre no-metales. Seformula siguiendo el orden de electronegatividades establecido por la IUPACen el año 2005, ver gráfico. Los halógenos se consideran, por convenio, máselectronegativos que el oxígeno, por tanto, cualquier combinación entre ellos nose puede considerar un óxido.Habitualmente, se nombran siguiendo la nomenclatura de composición,siguiendo las normas estequiométricas, dando la terminación – uro al máselectronegativo y escribiendolo en primer lugar.OF2 difluoruro de oxígenoOCl2 dicloruro de oxígenoO3Cl2 dicloruro de trioxígeno

O5Cl2 dicloruro de pentaoxígenoO7Cl2 dicloruro de heptaoxígenoPCl3 tricloruro de fosforo cloruro de fosforo(III)CCl4 tetracloruro de carbono cloruro de carbono(IV)SF6 hexafluoruro de azufre fluoruro de azufre(VI)CS2 disulfuro de carbono sulfuro de carbono(IV)

4 No se le pone tilde.

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Se puede usar el sistema de nº de oxidación , pero no la de nº de Carga porqueno hay presencia real de iones.

10. OXISALES

Son sales que se forman por la unión de un catión y un oxoanión.La expresión química general de este tipo de sales es la siguiente: Ma(ExOy)b ,donde M es el símbolo del catión , ExOy corresponde al del anión , y lossubíndices a y b se obtienen intercambiando la carga o número de oxidación delos iones y simplificando cuando sea posible.La IUPAC admite una mezcla entre la nomenclatura tradicional y la decomposición, empleando las reglas de nº de oxidación o de nº de carga. Ejemplos: Na2SO4 sulfato de sodio sulfato de sodio (1+)CaCO3 carbonato de calcio carbonato de calcio (2+)Fe(ClO)3 hipoclorito de hierro (III) hipoclorito de hierro (3+)

Fe(ClO3)2 clorato de hierro (II) clorato de hierro (2+)

También es posible emplear la nomenclatura estequiométrica. Al nombrar laoxosal el nombre del anión se escribe sin la carga, y se utilizan los prefijos bis,tris, tetrakis, pentakis, … delante del nombre del anión. Así mismo, precediendo al nombre del catión los prefijos di, tri, tetra,… cuando sonnecesarios y por esto nunca va el número de oxidación con el que actúa puestoque se podría deducir.Fe2(SO3)3 Tris(trioxidosulfato) de dihierroK 2(Cr 2O7) Heptaoxidodicromato de dipotasio

11.

OXÁCIDOS

Son compuestos que tienen carácter ácido. Se obtienen combinando losoxoaniones con hidrógeno ( H+).Su fórmula general HaExOy donde H es el símbolo del átomo de hidrógeno, yExOy es el símbolo del oxoanión. El subíndice a (número de átomos de H) seobtiene de la carga del oxoanión, tras intercambiar las cargas.

Nota: Regla para averiguar el número de oxidación en un ácido: se multiplica el nº

de átomos de oxígeno por 2 (nº de oxidación de oxígeno) y se le resta el nº de

átomos de hidrógeno. Esta forma de obtener el número de oxidación se puedeobtener desde las pautas que se dan en las reacciones redox.

Ejemplo: en H 3 PO4: 4 (oxígenos) 2 - 3 (hidrógenos) = 5, luego el número deoxidación es para el P de + 5.

Si hay más de un elemento, se divide por el nº de elementos .Ejemplo: H 2Cr 2O7 () ()

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Luego el número de oxidación para el cromo es de + 6.

La IPAC recomienda en su libro rojo de 2005 para este tipo de compuestos lassiguientes: Nomenclatura tradicional y nomenclatura de adición, admitiendo,dentro de esta última, otro tipo al que llamamos nomenclatura de hidrógeno

(que ya hemos usado con algunos hidruros no metálicos) Nomenclatura tradicional : para nombrar un oxoácido según la nomenclaturatradicional, hay tener en cuenta los prefijos y sufijos según los números deoxidación:

hipo- -oso -oso -ico per- -icoEl elementotiene un únicoestado deoxidación

Se usa siempreeste sufijo

El elementotiene dosestados deoxidación

Para el más bajode los dos.

Para el valormás alto.

El elementotiene tresestados deoxidación

Para el valormás pequeño.

Para el valorintermedio.


El elementotiene cuatroestados deoxidación

Para el valormás pequeño.

Para el segundovalor más

pequeño.

Para el segundovalor más alto.


Como ya conocemos los aniones de procedencia, los nombres los obtenemoscambiando la terminación del oxoanión:

-ito por -oso por ejemplo: carbonato por carbónico-ato por -ico por ejemplo: clorito por cloroso

Algunos ejemplos más:H2CO3 ácido carbónico HNO3 ácido nítricoH3PO4 ácido fosfórico H3PO3 ácido fosforosoHClO ácido hipocloroso HClO2 ácido clorosoHClO3 ácido clórico HClO4 ácido perclórico

En ocasiones, algunos elementos pueden formar varios oxoácidos diferentes para un mismo estado de oxidación, para distinguirlos se añaden los prefijosorto-5, di- o piro-6 y meta-.

El prefijo meta- para el HBO2, H2SiO3 y HPO3, en realidad son dímeros o polímeros que responden a esa fórmula empírica.

5 La IUPAC considera que el prefijo orto- puede ser suprimido por ser el compuesto másestable, no obstante, permanecen para los compuestos ácido ortoperyódico (H 5IO6) y ácidoortotelúrico (H6TeO6).6 El prefijo piro- está cada vez más en desuso, siendo sustituido por el prefijo di-.

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Los ácidos piro- o di- tienen en su molécula dos átomos centrales y desde estosse elabora la fórmula. Por citar alguno: el ácido pirofosfórico o difosfóricotendría la expresión H4P2O7, el ácido disilícico sería H6Si2O7.Nomenclatura de hidrógeno Considerada una forma diferente de nomenclaturade adición está admitida en aquellos compuestos que poseen hidrógeno. Las

nomas que siguen son:1º La palabra hidrógeno va unida al resto de nombre2º Se especifica el nº de hidrógeno con un prefijo de cantidad3º A continuación y entre paréntesis se pone el nombre del anión (según lanomenclatura sistemática)4º Se especifica la carga neta con el número de carga (salvo que la especie seaneutra)

H2SO4 Dihidrogeno(tetraoxidosulfato)HSO4

- Hidrogeno(tetraoxidosulfato)(1-)

H3PO4 trihidrogeno(tetraoxidofosfato)HNO3 hidrogeno(trioxidonitrato)H2Cr 2O7 dihidrogeno(heptaoxidodicromato)HClO hidrogeno(oxidoclorato)HClO2 hidrogeno(dioxidoclorato)HClO3 hidrogeno(trioxidoclorato)HClO4 hidrogeno(tetraoxidoclorato)

La nomenclatura de adición es quizás la más complicada de asimilar, pero tienesus ventajas. Desde la misma, permite hacer directamente la estructura deLewis y además de diferenciar ácidos como el fosforoso del fosfónico, donde sí

hay un H unido al fósforo y que por lo tanto no puede perder para hacer losaniones.

Consiste en nombrar el ácido como un átomo central unido a grupos llamados

ligandos:OH- hidróxidoO2- oxidoH- hidruro

El orden de los ligandos en el nombre es el alfabético. Se vuelve a incidir enque hidróxido y oxido no se escriben con tilde.

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Como muestra:H3PO3 P(OH)3 trihidroxidofosforoH2PHO3 PHO(OH)2 dihidroxidohidrurooxidofósforoH2SO4 SO2(OH)2 Dihidroxidodioxidoazufre

H3PO4 PO(OH)3 trihidroxidooxidofósforoHNO3 NO2OH hidroxidodioxidonitrogenoH2Cr 2O7 HOOCr-O-CrOOH µ-óxido-bishidroxidodioxidocromoHClO ClOH hidroxidocloroHClO2 ClOOH HidroxidooxidocloroHClO3 ClO2OH hidroxidodioxidocloroHClO4 ClO3OH hidroxidotrioxidocloro

12. SALES ÁCIDAS.

La IUPAC admite una mezcla entre la nomenclatura tradicional y la de

composición, empleando las reglas de nº de oxidación o de nº de cargas. La tradicional se sigue aceptando acabando en – ito o en – ato y con los prefijoshidrógeno o dihidrógeno para los hidrógenos que le quedan al anión. En elnombre aparece el número de oxidación del catión.También es posible emplear la nomenclatura de hidrógeno y de adición.En la nomenclatura de hidrógeno, el nombre del anión se escribe sin la carga, yse utilizan los prefijos bis, tris, tetrakis, pentakis, … delante del nombre del

anión. Así mismo, precediendo al nombre del catión los prefijos di, tri, tetra,…

cuando son necesarios (mono se obvia) y por esto nunca va el número deoxidación con el que actúa puesto que se podría deducir.Si se emplea la nomenclatura de adición, al nombrar la oxosal tanto el nombre

del anión como el del catión se escriben con la carga, siguiendo la notación denº de carga. La carga del catión se puede omitir si el elemento sólo forma untipo de catión. En ningún momento se emplean los prefijos multiplicativos parael catión o el anión.

Ca(H2PO4)2 dihidrógenofosfato de calcio bis[dihidrogeno(tetraoxidofosfato)] de calciodihidroxidodioxidofosfato(1-) de calcio(2+) (o sólo de calcio)

Na2(HPO4) hidrogenofosfato de sodiohidrogeno(tetraoxidofosfato) de disodiohidroxidotrioxidofosfato(2-) de sodio(1+) (o sólo de sodio)

Ba(H2PO4)2 dihidrogenofosfato de bario bis[dihidrogeno(tetraoxidofosfato)] de bariodihidroxidodioxidofosfato(1-) de bario(2+) (o sólo de bario)

Fe(HSO3)3 Hidrogenosulfito de hierro (III)tris[hidrogeno(trioxidosulfato)] de hierrohidrogenotrioxidosulfato(1-) de hierro (3+)

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NOTA: para los aniones procedentes de los hidrácidos, hidruros del grupo 16 y17, también se sigue una nomenclatura similar. Como ejemplo el ion HS- yHSe-

Cu(HS)2 hidrogenosulfuro de cobre(2+) o hidrogenosulfuro de cobre (II).

bis[hidrogeno(sulfuro)] de cobrehidrogeno(sulfuro)(1-) de cobre(2+) NaHSe Hidrogenoseleniuro de sodio

Hidrogeno(seleniuro) de sodioHidrogeno(seleniuro)(1-) de sodio

formulación inorgánica iupac 2005

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