formulaciÓn y nomenclatura inorgÁnica emplear la denominación común dada por la iupac: bh 3:...

0

FORMULACIÓN

Y

NOMENCLATURA

INORGÁNICA

(IUPAC 2005)

COLEGIO COLÓN MARISTAS HUELVA

CURSO ACADÉMICO 2015-2016

1. COMPUESTOS BINARIOS

1.1 ÓXIDOS…………………………………………………………………2

1.2 HALUROS DE OXÍGENO

1.3 PERÓXIDOS………………………..………………………………….4

1.4 HIDRUROS………………..……………………………………………5

1.5 HALUROS Y ANFIGENUROS DE HIDRÓGENO

1.6 SALES BINARIAS

2. COMPUESTOS TERNARIOS

2.1 HIDRÓXIDOS………………………………………………….……….8

2.2 ÁCIDOS OXOÁCIDOS

2.3 SALES TERNARIAS

3. COMPUESTOS CUATERNARIOS

3.1 OXISALES ÁCIDAS

ANEXO I : TABLA DE VALENCIAS

1

ÍNDICE

1. COMPUESTOS BINARIOS……………………..………………………2

…………………………………………………………………2

1.2 HALUROS DE OXÍGENO…………………..……………….…………3

………………………..………………………………….4

………………..……………………………………………5

1.5 HALUROS Y ANFIGENUROS DE HIDRÓGENO……….……………6

1.6 SALES BINARIAS…………….……………………………………….6

TERNARIOS…………………………….……………..8

………………………………………………….……….8

2.2 ÁCIDOS OXOÁCIDOS……………………………………………….…9

2.3 SALES TERNARIAS……………………………………………..…..11

3. COMPUESTOS CUATERNARIOS…………………….………………12

OXISALES ÁCIDAS……………………………………………..……12

ABLA DE VALENCIAS………………………………………13

……………………..………………………2

…………………………………………………………………2

…………………..……………….…………3

………………………..………………………………….4

………………..……………………………………………5

……….……………6

…………….……………………………………….6

…………………………….……………..8

………………………………………………….……….8

……………………………………………….…9

……………………………………………..…..11

…………………….………………12

……………………………………………..……12

………………………………………13

2

FORMULACIÓN INORGÁNICA

(Normas de la IUPAC 2005)

1. COMPUESTOS BINARIOS

Los compuestos binarios son las combinaciones que resultan de la unión de dos

elementos químicos diferentes.

1.1 ÓXIDOS

Un óxido es la combinación del oxígeno con un metal o un no metal, excepto los

halógenos (que conforman los haluros de oxígeno que se verán a continuación). A la

derecha de la fórmula se representa el elemento más electronegativo (como ocurre

con todos los compuestos binarios que formularemos de aquí en adelante), que en

este caso corresponde con el oxígeno.

En estos compuestos el oxígeno actúa con número de oxidación -2 (O2-).

Nomenclatura de composición

Con prefijos multiplicadores Con números de oxidación

Utiliza los prefijos di-, tri-, tetra-, etc., para indicar el número de átomos de oxígeno y del otro elemento que contiene el óxido.

Fe2O3

Trióxido de dihierro

N2O Óxido de dinitrógeno

Utiliza el número de oxidación del elemento que se combina con el oxígeno, con números

romanos y entre paréntesis.

Fe2O3

Óxido de hierro (III)

N2O Óxido de nitrógeno (I)

Si el elemento que se combina con el oxígeno posee un solo número de oxidación, NO hay

que indicarlo. En caso contrario, el nombre se dará por incorrecto.

Al2O3 Óxido de aluminio

3

¡VENGA! PRACTICA UN POCO ¿NO?

FÓRMULA NOMENCLATURA

Con prefijos multiplicadores Con el número de oxidación

BaO

Óxido de cobre (II)

Dióxido de plomo

AgO2

PbO

Cu2O

1.2 HALUROS DE OXÍGENO

Son la combinación de un halógeno y el oxígeno. Debido a la mayor electronegatividad

de los halógenos, los representamos a la derecha de la fórmula, y actúan con número

de oxidación -1


Con prefijos multiplicadores

O3Cl2

Dicloruro de trioxígeno


Fórmula NOMENCLATURA

OCl2

O5Br2

O7Br2

Dicloruro de trioxígeno

Diyoduro de trioxígeno

Diyoduro de pentaoxígeno

4

1.3 PERÓXIDOS

Son combinaciones de un metal con el ión peróxido (O2

2-). En este caso, el oxígeno

actúa con número de oxidación -1.



Se nombran como óxido de, seguido del nombre del metal que se combina con el oxígeno, ambos

con los prefijos di-, tetra-, penta-, etc. Para indicar el número de átomos que contiene.

Cu2O2

Dióxido de dicobre

Se nombran como Peróxido de seguido del nombre del metal con su número de oxidación con números romanos y

entre paréntesis.

Cu2O2 Peróxido de cobre (I)

Los peróxidos se pueden simplificar siempre que el oxígeno quede con subíndice par, ya que el 2 del oxígeno forma parte del ión peróxido.




Li2O2

Peróxido de níquel (II)

Dióxido de dihidrógeno

Ag2O2

K2O2

CaO2

5

1.4 HIDRUROS

Resultan de la combinación del hidrógeno, con número de oxidación -1, con un

elemento (metal o no metal) que actúa con alguno de sus números de oxidación

positivos.



Utiliza los prefijos di-, tri- tetra-, penta-, etc. para indicar el número de átomos de hidrógeno que contiene el hidruro.

CuH2

Dihidruro de cobre

Utiliza el número de oxidación del metal que se combina con el hidrógeno, con números romanos y entre paréntesis.

CuH2

Hidruro de cobre (II)

Dentro de este grupo se encuentran los “Hidruros progenitores”, en los cuales el átomo central es de un elemento químico de los grupos 13 al 17 del sistema periódico.

Además de las reglas vistas hasta ahora para nombrar este tipo de compuestos, se puede emplear la denominación común dada por la IUPAC:

BH3: Borano CH4: Metano SiH4: Silano

NH3: Azano/ Amoniaco PH3: Fosfano

H2O: Oxidano / Agua




NaH

Hidruro de calcio

Hidruro de cobre (I)

Con prefijos multiplicadores Nombre común

CH4

NH3

H2O

6

1.5 HALUROS Y ANFIGENUROS DE HIDRÓGENO

En estos compuestos, el hidrógeno actúa con número de oxidación +1, y los elementos

de los grupos 16 y 17, anfígenos y halógenos, con -2 y -1, respectivamente.


Con prefijos multiplicadores

Se nombran como raíz del no metal acabada en –uro, de hidrógeno

H2S Sulfuro de Hidrógeno



Nombre del hidruro Nombre del hidruro en disolución acuosa

HF

H2S

HBr

Ácido clorhídrico

Ácido yodhídrico

Telururo de hidrógeno

1.6 SALES BINARIAS



Utiliza los prefijos di-,tri-, tetra-, penta-, etc., para indicar el número de átomos de metal y de no

metal que contiene la sal.

FeCl2 Dicloruro de hierro

Utiliza el número de oxidación del metal, con números romanos y

entre paréntesis.

FeCl2 Cloruro de hierro (II)

Además, podemos encontrar sales compuestas por:

Sulfuros: S2-

Seleniuros: Se2-

Telururos: Te2-

7




LiF

AlCl3

PtBr2

Yoduro de cobre (I)

Sulfuro de níquel (III)

Cloruro de sodio

8

2. COMPUESTOS TERNARIOS

Los compuestos ternarios son las combinaciones de tres elementos distintos en la

misma o diferente proporción.

2.1 HIDRÓXIDOS

Son combinaciones ternarias en las que el ión hidróxido (OH-), con carga iónica -1, se

une a un metal. Estos compuestos confieren carácter básico a sus disoluciones

acuosas.



Utiliza los prefijos di-,tri-, tetra-, penta-, etc., para indicar el número de grupos hidróxidos

(OH-) que contiene el compuesto.

Cu(OH)2 Dihidróxido de cobre

Utiliza el número de oxidación del metal que se combina con el hidróxido,

con números romanos y entre paréntesis.

Cu(OH)2

Hidróxido de cobre (II)




KOH

Ni(OH)2

Ca(OH)2

Hidróxido de plomo (IV)

Hidróxido de níquel (III)

Hidróxido de bario

9

2.2 ÁCIDOS OXOÁCIDOS

Son compuestos formados por oxígeno, hidrógeno y otro elemento (con su valencia

positiva) con fórmula general HaXbOc.

Para nombrar los oxoácidos, utilizamos el nombre genérico de ácido y los prefijos y

sufijos que veremos a continuación, en función del número de oxidación que tenga el

elemento central.

a) Oxoácidos de los elementos con cuatro números de oxidación

Cuatro estados de oxidación

Mayor per…..ico

…..ico

…..oso

Menor hipo…..oso

Estados de oxidación Ejemplo Nombre

VII HClO4 Ácido perclórico

V HClO3 Ácido clórico

III HClO2 Ácido cloroso

I HClO Ácido hipocloroso

b) Oxoácidos de los elementos con tres números de oxidación

Tres estados de oxidación

Mayor …..ico

…..oso

Menor hipo…..oso


V HNO3 Ácido nítrico

III HNO2 Ácido nitroso

I HNO Ácido hiponitroso


VI H2SO4 Ácido sulfúrico

IV H2SO3 Ácido sulfuroso

II H2SO2 Ácido hiposulfuroso

10

c) Oxoácidos de los elementos con dos números de oxidación

Dos estados de oxidación

Mayor …..ico

Menor …..oso


IV H2CO3 Ácido carbónico

II H2CO2 Ácido carbonoso

d) Oxoácidos de los elementos con un número de oxidación

Se nombran con la palabra Ácido seguida del nombre del elemento central acabado en

-ico, como en el caso del Silicio (IV): Ácido silícico = H2SiO3

e) Orto y meta


V HPO3 Ácido metafosfórico

+H2O

V H3PO4 Ácido (orto)fosfórico



HBrO

H2CO3

H2TeO3

Ácido peryódico

Ácido fosfórico

Ácido nítrico

Ácido dicrómico

11

2.3 SALES TERNARIAS

Se nombra el oxoanión y, tras la palabra de, se indica el nombre del catión, indicando

entre paréntesis el número de oxidación del catión si es necesario.

¿Cómo nombramos el oxoanión? Debemos partir de los ácidos oxoácidos, quitamos el

Hidrógeno dando lugar a un anión, suprimimos la palabra Ácido y seguimos la siguiente

regla:

Si para los ácidos oxoácidos utilizábamos

el término:

Ahora el oxoanión se nombrará como:

Y formando la sal (Añadiendo un catión)

per…ico per…ato

K+

(Potasio) ...oso …ito

…ico …ato

hipo...oso hipo…ito

EJEMPLOS

HClO4 Ácido

perclórico ClO4

- perclorato KClO4

Perclorato de potasio

HClO3 Ácido clórico ClO3

- clorato KClO3

Clorato de potasio

HClO2 Ácido

cloroso ClO2

- clorito KClO2

Clorito de potasio

HClO Ácido

hipocloroso ClO- hipoclorito KClO Hipoclorito de potasio

H2Cr2O7

Ácido dicrómico

Cr2O7

= dicromato K2Cr2O7 Dicromato de potasio

Fe2+

EJEMPLOS HClO3 Ácido clórico ClO3

- clorato Fe(ClO3)2 Clorato de hierro (II)

Fe3+

EJEMPLOS HClO4 Ácido

perclórico ClO4

- perclorato Fe(ClO4)3

Perclorato de hierro (III)



AlPO4

(NH4)2CO3

RbMnO4

Manganato de rubidio

Clorato de hierro (II)

Perclorato de hierro (III)

REGLA MNEMOTÉCNICA

OSO BONITO

PICO DE PATO

12

3. COMPUESTOS CUATERNARIOS

3.1 OXISALES ÁCIDAS

Algunos Ácidos oxoácidos contienen varios hidrógenos; si estos pierden algunos

hidrógenos, pero no todos, se forman aniones (oxoaniones) que contienen hidrógeno.

Estos aniones, cuando se combinan con cationes, dan especies neutras llamadas sales

(oxisales) ácidas.

Ácido oxoácido Oxoanión Sal (oxisal) ácida

Ácido fosfórico

H3PO4

(Pérdida de 2H+) HPO4

=

Hidrógenofosfato

Añadiendo K+: Hidrógenofosfato de potasio

K2HPO4

Ácido sulfúrico

H2SO4

(Pérdida de 1H+)

HSO4

-

Hidrógenosulfato

Añadiendo Cu+:

Hidrógenosulfato de cobre (I) CuHSO4

Ácido sulfúrico

H2SO4

(Pérdida de 1H+)

HSO4

-

Hidrógenosulfato

Añadiendo Cu2+:

Hidrógenosulfato de cobre (II) Cu(HSO4)2



LiHSO3

Fe(H2PO3)3

Cd(HS2O7)2

Ba(H2PO4)2

13

ANEXO I

TABLA DE VALENCIAS

A) METALES

B) NO METALES

C) HIDRÓGENO

formulaciÓn y nomenclatura inorgÁnica emplear la denominación común dada por la iupac: bh 3:...

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