formula i anomena part ii
TRANSCRIPT
7/24/2019 Formula i Anomena Part II
http://slidepdf.com/reader/full/formula-i-anomena-part-ii 1/11
6. COMBINACIONS TERNÀRIES: OXOÀCIDSEls oxoàcids són combinacions de l'O i l' amb !n no me"all# o me"alls amb les$al%ncies m&s al"es# com aa el C amb $al%ncia (I o el Mn amb $al%ncies (I i (II.
O
S
H
SO
O
OH
H
Núm. de
valènciesMés baixa Baixa Alta Més alta
) *ic+ *ós *ic
, -io* *ós *ós *ic
/ -io* *ós *ós *ic e* *ic
a0 Com s'anomenen1 Se2!in" el model "adicional de 3a$oisie:àcid prefix +no metall+sufix .
7/24/2019 Formula i Anomena Part II
http://slidepdf.com/reader/full/formula-i-anomena-part-ii 2/11
Opció 1: S'-a de lle$a mol%c!les d'ai2!a i ob"eni l'45id. Aa"i de l'45id se sa !ina $al%ncia ema el no me"all i es o""ia el s!7i5 ade!a":
H 2
SO4 ⇒ H
2O+SO
3 ⇒ SO
3 = S
2O
6 ⇒ S
VI
⇒ àcid sulfúric
HNO3 = H
2 N
2O
6 ⇒ H
2O+ N
2O
5 ⇒ N
2O
5 ⇒ N
V
⇒ àcid nítric
+SO/
2· N O N H València X
H 2
SO4 → 2 ·4−2=6 → S
VI
→ àcid sulfúric
HNO3 → 2 ·3−1=5 → N
V
→ àcid nítric
Opció 2) Alican" la 7óm!la se28en" e calc!la la $al%ncia delno me"all i "ia#des&s# el s!7i5 coesonen":
València no
metall X Fórmula
I
II
III
IV
V
VI
VII
H XO
H 2 XO
2
H 2 XO
3
H XO3
H 2 XO
4
H XO4
H XO2Opció 3) Recodan" l'es!ema ad9!n".
H 2
SO4 → S
VI
→ àcid sulfúric
HNO3 → N
V
→ àcid nítric
7/24/2019 Formula i Anomena Part II
http://slidepdf.com/reader/full/formula-i-anomena-part-ii 3/11
Com es formulen?
Opció 1) om!lan" l'45id simli7ica"# s!man" ai2!a i simli7ican" si &s ossible:
●
Àcid s!l7!ós:
● Àcid ei4dic
S
IV
+O
II
⇒ S 2O 4 = SO2 ⇒ SO2+ H 2O ⇒ H 2 SO3
I VII
+O II
⇒ I 2
O7 ⇒ I
2O
7+ H
2O ⇒ H
2 I
2O
8 = HIO
4
València no
metall X Fórmula
I
II
III
IV
V
VI
VII
H XO
H 2 XO
2
H XO2
H 2 XO
3
H XO3
H 2 XO
4
H XO4
Opció 2) A a"i del'es!ema de la "a!lasaben" la $al%ncia.
● Àcid s!l7!ós
+SO,
● Àcid ei4dic
IO/
NO,
7/24/2019 Formula i Anomena Part II
http://slidepdf.com/reader/full/formula-i-anomena-part-ii 4/11
Els o5o;cids del P# As i Sb oden 7om!la*se a7e2in" o ! mol%c!les d'ai2!a. S'anomenen a7e2in" e7i5os:
● 1 H 2O: meta- Àcid me"a7os74ic: <O,● 3 H 2O: Àcid 7os74ic: ,<O/
P V
+O II
⇒ P 2
O5 ⇒ P
2O
5+ H
2O ⇒ H
2 P
2O
6 = HPO
3
P V
+O II
⇒ P 2
O5 ⇒ P
2O
5+3 H
2O ⇒ H
6 P
2O
8 = H
3 PO
4
Com !c sabe !in &s11) El nombre d'hidr!ens indica el nombre de mol"cules d'ai!uaafe!ides#$'han de lle%ar a&uestes mol"cules d'ai!ua per saber la%al"ncia del no metall#
2) O s'ha d'aplicar la fórmula:
#1# Els o(ocids del *+ ,s i $b
H 3 AsO
3 = H
6 As
2O
6 ⇒ 3 H
2O + As
2O
3 ⇒ As
III
+O II
23 . 3 / 3 0cid arsenós
2 · N O N
H València X
7/24/2019 Formula i Anomena Part II
http://slidepdf.com/reader/full/formula-i-anomena-part-ii 5/11
Si IV
+O II
⇒ Si2
O4 = SiO
2 ⇒ SiO
2+2 H
2O ⇒ H
4SiO
4
B III
+O II
⇒ B2
O3 ⇒ B
2O
3+3 H
2O ⇒ H
6 B
2O
6 = H
3 BO
3
#2# Els o(ocids del $i i del ● 3'o5o;cid m&s -abi"!al del Si es 7om!laa7e2in" " H"O. S'anomena ;cid sil=cic: /SiO/.● 3'o5o;cid m&s -abi"!al del B es 7om!laa7e2in" ! H"O. S'anomena ;cid b4ic: ,BO,.
Al2!ns o5o;cids dimei">en eliminan" H"O. S'anomenen a7e2in" el e7i5 di*.E5emles: ;cid dis!l7!ós# ;cid dic4mic# ;cid di7os74ic.
#3# Els policids
2 H 2 SO3 ⇒ H 4 S 2O6 ⇒ H 2O + H 2 S 2O5
2 H 3 PO
4 ⇒ H
6 P
2O
8 ⇒ H
2O + H
4 P
2O
7
2 H 2
CrO4 ⇒ H
4Cr
2O
8 ⇒ H
2O + H
2Cr
2O
7
To"s els di;cids "enen + ;"oms del no me"all.
7/24/2019 Formula i Anomena Part II
http://slidepdf.com/reader/full/formula-i-anomena-part-ii 6/11
Anomena:
●
●
●
●
●
●
HNO3
HIO2
H 2
SO4
H 3 PO
3
HClO4
H 2
S 2
O7
om!la:
● Àcid selenós
● Àcid b4mic
● Àcid me"asenós
● Àcid di7os7oós
● Àcid -ioiodós
● Àcid cab4nic
●
●
●
●
●
●
2 ·3−1=5 → N V
→ àcid nítric
2 ·4−2=6 → S VI
→ àcid sulfúric
2· 2−1=3 → I
III
→ àcid iodós
2·3−3=3 → P III
→ àcid fosforós
2· 4−1=7 → Cl VII
→ àcid perclòric
2·7−2=12 → S VI
→ àcid disulfúric
Se IV
+O II
⇒ Se2
O4=SeO
2 ⇒ SeO
2+ H
2O ⇒ H
2SeO
3
Br V
+O II
⇒ Br 2
O5 ⇒ Br
2O
5+ H
2O ⇒ H
2 Br
2O
6= HBrO
3
I I
⇒ HXO= HIO
C IV
⇒ H 2 XO
3= H
2CO
3
València no
metall X Fórmula
I
II
III
IV
V
VI
VII
H XO
H 2 XO
2
H 2 XO
3
H XO3
H 2 XO
4
H XO4
H XO2
As
III
⇒
HXO2
=
HAsO2
P III
+O II
⇒ P 2
O3 ⇒ P
2O
3+3 H
2O ⇒ H
6 P
2O
6= H
3 PO
3
2· H 3 PO
3 = H
6 P
2O
6 ⇒ H
6 P
2O
6− H
2O ⇒ H
4 P
2O
5
7/24/2019 Formula i Anomena Part II
http://slidepdf.com/reader/full/formula-i-anomena-part-ii 7/11
?. DISSOCIACI@ EN IONSEls comos"s binais de me"alls# els -id45ids i els o5o;cids s'anomenenelec"4li"s e!% es oden ome dissocia0 en d!es a"s ions0# el no me"all
amb c;e2a anió0 i el me"all amb ca"ió0.
K I
2O II
→ 2 K ++O
2─
Cu II
H I
2 → Cu
2++2 H
─
e III
2S II
3 → 2 e
3++3 S
2─
C!O=C! II
2O II
2 → C!
2++O
2─
El $alo de la c;e2a de cada ió &s el dela $al%ncia en el comos". A la 7óm!la elde l'es!ea &s el ca"ió c;e2a 0 i el dela de"a l'anió c;e2a 0. 3es c;e2!es
es osen a la a" s!eio de"a.
Al o5o;cids l'-ido2en &s seme el
ca"ió. 3a $al%ncia del 2! es"an" &si2!al al nombe d'-id42ens:
H 2
SO3 → 2 H
I +
+SO II
3
2─ SO
O
OH
H
SO
O
OH
H
7/24/2019 Formula i Anomena Part II
http://slidepdf.com/reader/full/formula-i-anomena-part-ii 8/11
Els noms dels ions són:● Ca"ions de me"alls: S'anomenen ca"ió de me"allF c;e2a0. Al2!ns"enen noms esecials. E5emles:
Na : sodi)0
Ca+
: calci+0 e+: 7eo+0 e,: 7eo,0 N/: amoni
● Anions de no me"alls:● Els sen>ills acaben en *! e5ce"e si "enen nom esecial0.● Els dels o5o;cids acaben en *a" si l';cid acaba en *icG i en *i" si acaba en *ós.
E5emles: S+: s!l7! Cl: clo!
: -id! O: -id45id SO/
+: s!l7a" SO,
+: s!l7i" ClO: -iocloi"
e, i <O/,*
7/24/2019 Formula i Anomena Part II
http://slidepdf.com/reader/full/formula-i-anomena-part-ii 9/11
H. COMBINACIONS TERNÀRIES: OXOSA3S
3es oxosals sóncombinacions d'!n anió
o5o;cid amb !n ca"ió d'!nme"all. S'anomenense2!in" el model"adicional de 3a$oisiemodi7ica" e S"oc:
prefix +no#metall+
sufix
de metall %al"ncia sical). E5emles:
● Cabona" de calci: CaCO,● Ni"a" de cobal" III0: CoNO,0,● Dicoma" de o"assi: J
+C
+O
?● Tios!l7a" de sodi: Na+S+O,
Núm. de
valènciesMés baixa Baixa Alta Més alta
) *a"+ *i" *a"
, -io* *i" *i" *a"
/ -io* *i" *i" *a" e* *a"
Com es 7om!len1 Combinant elsions respectius les %al"ncies
coincidei(en amb les crre!ues):
C! II
2++CO II
3
2─ ⇒ C!2(CO
3)2 = C!CO
3
Co
III
3++ NO
I
3─ ⇒ Co( NO3)3
J+C+O?NiSO/
7/24/2019 Formula i Anomena Part II
http://slidepdf.com/reader/full/formula-i-anomena-part-ii 10/11
Com s'anomenen1 Cal descobrir la %al"ncia del metall i el nom de l'anió#
e III
SO4
x ⇒ 1 · x =1·3 ⇒ x =3
SO4
3 ─⇒ H
3S O
4 ⇒ H
6S
2O
8 ⇒ 3 H
2O+S
2O
5 ⇒ S
V
2O II
5 ⇒ impossible!
e
II
SO4
x
⇒ 1 · x =1·2 ⇒ x =2
SO4
2─⇒ H
2S O
4 ⇒ H
2O+S O
3 ⇒ S
2O
6 ⇒ S
VI
2O II
6 ⇒ !nió sulf!t
e SO4 ⇒ sulf!t de ferro( II )
Es pro%a la %al"ncia del catió i es deduei( la de l'anió+ per desprs deduir-nela del no metall+ i el nombre de mol"cules d'ai!ua#
"# II
3( PO
4)2
x
⇒ 2 · x =3 ·2 ⇒ x =3
PO4
3─ ⇒ H 3 P O
4 ⇒ H
6 P
2O
8 ⇒ 3 H
2O+ P
2O
5 ⇒ P
V
2O II
5 ⇒ !nió fosf!t
7/24/2019 Formula i Anomena Part II
http://slidepdf.com/reader/full/formula-i-anomena-part-ii 11/11
)+. COMBINACIONS TERNÀRIES: SA3S ÀCIDES
3es sals ;cides "en;ies són sals en les !als l'anió# !e o$& de l'o5o;cid# no -aed!" "o"s els -id42ens n'-an de "eni m&s d'!n0. S'anomenen se2!in" el model
"adicional de 3a$oisie modi7ica" e S"oc# ecedi" e -ido2en*. Si !edendos -id42ens s'indica amb el e7i5 di*. E5emles:
● ido2encabona" de sodi: NaCO,● ido2ens!l7a" de o"assi: JSO/● Di-ido2en7os7a" de calci: Ca+<O/0+
H I
2CO
3
II
→ H I
++ HCO I
3
─ ⇒ !nió $idro#enc!r%on!t
H I
3 PO
4
III
→ H I
++ H 2 PO
I
4
─ ⇒ !nió di$idro#enfosf!t
H
I
3 PO4
III
→ 2 H
I +
+ HPO
II
4
2
─ ⇒ !nió $idro#enfosf!t
C! II
2++ HCO I
3
─ ⇒ C!( HCO3)2 ⇒ $idro#enc!r%on!t de c!lci
"#
II 2+
+ HPO
II
4
2─
⇒ "#HPO4 ⇒ $idro#enfosf!t de &!#nesi