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FÍSICA Y QUÍMICA 3.º ESOUnidad 6: Cambios químicos

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Cambios químicos6PARA EMPEZAR

ESQUEMA

INTERNET



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Esquema de contenidos

Teoría de las colisionesCambios físicos

Concepto de mol y número de

Avogadro

La ecuación química

Las reacciones químicasReacciones químicas

Medida de masa. El molEcuaciones químicas

Ley de Lavoisier

Cálculos estequiométricos en masa

Cálculos estequiométricos entre gases

Ajuste de ecuaciones químicas

Para empezar,

Experimenta y piensa

Cambios químicos

Un mol de una sustancia



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Con azúcar y bicarbonato realizamos esta experiencia, que se denomina la serpiente del faraón.

Para empezar, experimenta y piensa CLIC PARA CONTINUAR

En un vaso echamos unas gotitas de amoniaco (NH3) y en el otro agua fuerte (HCl). Movemos las gotas por las paredes del vaso y, al unir los dos bordes…

Humo blanco

Cilindro de cartón

Arena Le prendemos fuego…

…y ¡aparece la serpiente!



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CON EL HIERRO Y EL AZUFRE

EN EL ALCOHOLEN EL AGUA

Cambios físicos CLIC PARA CONTINUAR

Calor

Vapores de

alcohol

Hierro

Azufre

Los mezclamos…

Imán

Hielo Agua



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CON EL HIERRO Y EL AZUFRE

EN EL ALCOHOLEN EL AGUA

Cambios químicos CLIC PARA CONTINUAR

Agua

Electrodos

Burbujas de hidrógeno

Alcohol ardiendo

Mezcla de hierro y azufre

Sólido negro que no es atraído por

el imán



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Las reacciones químicas CLIC PARA CONTINUAR

Una reacción química suele ir acompañada por alguna de estas manifestaciones.

UN GRAN DESPRENDIMIENTO DE ENERGÍA LUMINOSA

DESPRENDIMIENTO DE CALOR FORMACIÓN DE GASES

FORMACIÓN DE HUMO BLANCOFORMACIÓN DE UN SÓLIDODISOLUCIÓN DE UN SÓLIDO



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Teoría de las colisiones CLIC PARA CONTINUAR

Según la teoría de las colisiones, las reacciones

químicas se producen cuando las moléculas de los

reactivos chocan entre sí y se rompen.

Los átomos que se han liberado se reorganizan,

formando las nuevas moléculas.



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Concepto de mol y número de Avogadro CLIC PARA CONTINUAR

Un mol de átomos es la cantidad de un elemento químico equivalente a la que

representa su masa atómica expresada en gramos. En el Sistema Internacional

(SI), el mol es la unidad de la magnitud cantidad de sustancia.

En un mol de cualquier sustancia siempre hay el mismo número de partículas. Este

número se llama número de Avogadro (NA), y su valor es 6,022 · 1023.

1 mol de hierro 1 mol de sodio 1 mol de azufre 1 mol de bromo

6,02 ·1023 átomos de hierro 6,02 ·1023 átomos de sodio 6,02 ·1023 átomos de azufre 6,02 ·1023 átomos de bromo

DIFERENTE MASA

5,58 g 23 g 32 g 79,9 g



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1 molécula de CO2 → 44 u

Un mol de una sustancia CLIC PARA CONTINUAR

Un mol de una sustancia es una cantidad equivalente a la que representa su

masa molecular expresada en gramos. En un mol de una sustancia hay 6,022 ·

1023 (NA) moléculas de esa sustancia, o su equivalente en el caso de cristales.

Un mol de diferentes sustancias

1 mol de CO2 → 44 g

1 mol de CO2 → 6,022 ·1023 moléculas de CO2



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La ecuación química CLIC PARA CONTINUAR

Una ecuación química es una representación simbólica de una reacción química.

Óxido de cromo (III) Cr2O3

(NH4)2Cr2O7 (s) → N2 (g) + 4 H2O (l) + Cr2O3 (s)

REACTIVOS PRODUCTOS

LÍQUIDO

SÓLIDOCOEFICIENTE

ESTEQUIOMÉTRICO

GAS

Dicromato de amonio (NH4)2Cr2O7



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Ley de Lavoisier CLIC PARA CONTINUAR

En una reacción química, la materia no se crea ni se

destruye, solo se transforma. En consecuencia, la masa

permanece constante.

2 H2 (g) + O2(g) → 2 H2O(l)

+ →

2 moléculas con dos átomos de hidrógeno cada una.

1 molécula con dos átomos de oxígeno

2 moléculas de agua con dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno cada una.

La masa de 4 átomos de H más la masa de dos

átomos de O.

La masa de 4 átomos de H más la masa de dos

átomos de O. =



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Ajuste de ecuaciones químicas CLIC PARA CONTINUAR

Escribe las fórmulas de los

reactivos y productos según

la norma.

Empieza ajustando los elementos

que forman parte de un solo

compuesto y, dentro de ellos,

elige primero el más complejo.

C2H6O + O2 → CO2 + H2O

C2H6O + O2 → CO2 + H2O2

De forma similar ajustamos el H. C2H6O + O2 → CO2 + H2O2 3

Por último, ajustamos el O. C2H6O + O2 → CO2 + H2O2 33

2 1

6 2

3 3

Comprobamos que los

coeficientes de todos los

elementos están ajustados.

CHO

Reactivos 2 Productos 2





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Cálculos estequiométricos en masa CLIC PARA CONTINUAR

El magnesio reacciona con el oxígeno para formar óxido de magnesio.

Disponemos de 8 g de oxígeno. Calcula:

a) ¿Cuántos gramos de magnesio harán falta para reaccionar con todo el oxígeno

disponible?

b) ¿Cuántos gramos de óxido de magnesio se obtendrán?

2 Mg + O2 → 2 MgO

8 g

1 mol O2 = 32 g

= 0,25 mol de O2

1 mol O2

32 g O2

8 g de O2 x

? ?

0,5 mol de Mg

0,5 mol de MgO

Por cada mol de O2 hay 2 mol

de Mg y 2 mol de MgO en la

reacción.

a) ¿Cuántos gramos de magnesio harán falta para

reaccionar con todo el oxígeno disponible?

b) ¿Cuántos gramos de óxido de magnesio se obtendrán?

1 mol Mg = 24,3 g

0,5 mol Mg = 12,15 g

1 mol MgO = 40,3 g

0,5 mol MgO = 20,15 g



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Cálculos estequiométricos entre gases CLIC PARA CONTINUAR

Un mol de cualquier gas en condiciones normales de

presión y temperatura (1 atm y 0 °C) ocupa siempre 22,4 L.

Al volumen de un mol de un gas se le denomina volumen

molar: Vmolar = 22,4 L

2 H2 (g) + O2(g) → 2 H2O(l) Calcular el volumen de H2

que reacciona con 5 L de

O2 en condiciones

normales.

2 mol de hidrógeno

1 mol de oxígeno

2 mol de agua

5 L?

= 10 L H2

2 mol H2

1 mol O2

2 mol H2 · 5 L O2

1 mol O2

? L H2

5 L O2

=



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Enlaces de interés

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