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Propiedades de las sales

•BÁRCENAS AYALA AYLEEN AMAIRANNI

•GUERRA RAMIREZ VIVIANA ISABEL

•RAMIREZ GONZALEZ NADIA YAMILE

•CASTILLO MONTOYA RAÚL OMAR

•GUTIERREZ GRANADOS NÓE ISRAEL

Profesor: Carlos Goroztieta

Grupo: 239a

EXPOSICIÓN

Una sal es un compuesto iónico formado por un ion con carga positiva (catión) y un ion con carga negativa (anión).

¿Qué son las sales?

Ejemplos de sales :

KBr KCl (Silvita)Fertilizantes

CaCO3 (mármol, piedra caliza)

CaSO4● 2H2O (yeso) NaHCO3 (bicarbonato de sodio)

NaCl (sal de mesa)

Propiedades de los compuestos iónicos

Propiedades:

Se encuentran formando redes cristalinas, por lo tanto son sólidos a temperatura ambiente.

Cuando se trata de sustancias disueltas su conductividad es alta.

Su dureza es bastante grande, por lo tanto tienen altos puntos de fusión y ebullición.

Son solubles en solventes polares como el agua.

KCl776C°

NaCl801C°

BaSO4 1600C°

Reglas de solubilidad:

Cloratos ClO3- Todos

los cloratos son solubles

Amonio NH4+, sodio Na+

y potasio K+ Todas las sales de amonio, sodio y

potasio son solubles

Fosfatos PO43- Todos

los fosfatos son insolubles **

Hidróxidos OH-

Todos los hidróxidos son insolubles**

Carbonatos CO32-

Todos los carbonatos son insolubles **

Sulfatos SO42- La

mayor parte de los sulfatos son solubles;

No electrolitos: se caracterizan porque sus disoluciones con conducen la electricidad. Se disuelven como moléculas neutras que no pueden moverse en presencia de un campo eléctrico. (metanol).

Electrolitos: las disoluciones acuosas de estas sustancias conducen la electricidad. En disolución estos solutos se disocian en iones. (NaCl).

Electrolitos y No electrolitos Electrolito

No Electrolitos