Exmenes de Selectividad de Qumica

Enunciados de las pruebas correspondientes a

los cursos 2005 a 2014

Universidades de Andaluca

UNIVERSIDADES DE ANDALUCA

PRUEBA DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD

CURSO 2013-2014

QUMICA

CRITERIOS ESPECFICOS DE CORRECCIN

El examen consta de dos opciones A y B. El alumno deber desarrollar una de ellas completa sin mezclar cuestiones de ambas, pues, en este caso, el examen quedara anulado y la puntuacin global en Qumica sera cero. Cada opcin (A o B) consta de seis cuestiones estructuradas de la siguiente forma: una pregunta sobre nomenclatura qumica, tres cuestiones de conocimientos tericos o de aplicacin de los mismos que requieren un razonamiento por parte del alumno para su resolucin y dos problemas numricos de aplicacin. Valoracin de la prueba: Pregunta n 1.- Seis frmulas correctas.....................................1,5 puntos. Cinco frmulas correctas...................................1,0 puntos. Cuatro frmulas correctas..................................0,5 puntos. Menos de cuatro frmulas correctas...................0,0 puntos. Preguntas n 2, 3 y 4........................................................Hasta 1,5 puntos cada una. Preguntas n 5 y 6............................................................Hasta 2,0 puntos cada una. Cuando las preguntas tengan varios apartados, la puntuacin total se repartir, por igual, entre los mismos. Cuando la respuesta deba ser razonada o justificada, el no hacerlo conllevar una puntuacin de cero en ese apartado. Si en el proceso de resolucin de las preguntas se comete un error de concepto bsico, ste conllevar una puntuacin de cero en el apartado correspondiente. Los errores de clculo numrico se penalizarn con un 10% de la puntuacin del apartado de la pregunta correspondiente. En el caso en el que el resultado obtenido sea tan absurdo o disparatado que la aceptacin del mismo suponga un desconocimiento de conceptos bsicos, se puntuar con cero. En las preguntas 5 y 6, cuando haya que resolver varios apartados en los que la solucin obtenida en el primero sea imprescindible para la resolucin de los siguientes, exceptuando los errores de clculo numrico, un resultado errneo afectar al 50% del valor del apartado siguiente. De igual forma, si un apartado consta de dos partes, la aplicacin en la resolucin de la segunda de un resultado errneo obtenido en la primera afectar en la misma proporcin: esta segunda parte se calificar con un mximo de 0,25 puntos. La expresin de los resultados numricos sin unidades o unidades incorrectas, cuando sean necesarias, se valorar con un 50% del valor del apartado. La nota final del examen se puntuar de 0 a 10, con dos cifras decimales.

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UNIVERSIDADES DE ANDALUCA PRUEBA DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD

PLANES DE 1994 y

DE 2002

QUMICA

Instrucciones: a) Duracin: 1 hora y 30 minutos.

b) Elija y desarrolle una opcin completa, sin mezclar cuestiones de ambas. Indique, claramente, la opcin elegida. c) No es necesario copiar la pregunta, basta con poner su nmero. d) Se podr responder a las preguntas en el orden que desee. e) Puntuacin: Cuestiones (n 1,2,3 y 4) hasta 15 puntos cada una. Problemas (n 5 y 6) hasta 2 puntos cada uno. f) Exprese slo las ideas que se piden. Se valorar positivamente la concrecin en las respuestas y la capacidad de sntesis. g) Se podrn utilizar calculadoras que no sean programables.

OPCIN A

1.- Formule o nombre los compuestos siguientes: a) Sulfito de manganeso (II) b) Cloruro de amonio c) m-Dimetilbenceno d) CaO e) GaH3 f) CH3COOH 2.- Teniendo en cuenta la energa reticular de los compuestos inicos, conteste razonadamente:

a) Cul de los siguientes compuestos tendr mayor dureza: LiF o KBr? b) Cul de los siguientes compuestos ser ms soluble en agua: MgO o CaS?

3.- En la siguiente tabla se presentan los valores de la constante de equilibrio y la temperatura,

para la sntesis del amoniaco: ( ) ( ) ( )2 2 33 2N g H g NH g+

Temperatura (C) 25 200 300 400 500

Kc 60105 065 1110-2 6210-4 7410-5

Justifique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:

a) La reaccin directa es endotrmica. b) Un aumento de la presin favorece la obtencin de amoniaco.

4.- Razone si una reaccin puede ser espontnea, cuando se cumplen las siguientes condiciones:

a) H>0 y S

OPCIN B 1.- Formule o nombre los compuestos siguientes: a) Hidrxido de hierro (III) b) cido crmico c) 2-Butino d) N2O e) CdS f) CH3NHCH3 2.- Para 2 moles de SO2 , calcule:

a) El nmero de molculas. b) El volumen que ocupan, en condiciones normales. c) El nmero total de tomos.

3.- Dadas las siguientes especies: Ar, Ca2+ y Cl .

a) Escriba sus configuraciones electrnicas. b) Ordnelas, razonando la respuesta, en orden creciente de sus radios. Nmeros atmicos: Ar = 18; Ca = 20; Cl = 17.

4.- a) Escriba la reaccin de neutralizacin entre Ca(OH)2 y HCl. b) Qu volumen de una disolucin 02 M de Ca(OH)2 se necesitar para neutralizar 50

mL de una disolucin 01 M de HCl? c) Describa el procedimiento e indique el material necesario para llevar a cabo la valoracin anterior.

5.- Cuando se calienta el pentacloruro de fsforo se disocia segn:

( ) ( ) ( )5 3 2PCl g PCl g Cl g +

A 250C, la constante Kp es igual a 179. Un recipiente de 100 dm3, que contiene inicialmente 001 mol de PCl5 se calienta hasta 250C. Una vez alcanzado el equilibrio, calcule: a) El grado de disociacin del PCl5 en las condiciones sealadas. b) Las concentraciones de todas las especies qumicas presentes en el equilibrio.

Datos: R = 0082 atmLK-1mol-1. 6.- El dixido de manganeso se reduce con aluminio segn la reaccin:

( ) ( ) ( ) ( )2 2 33 4 2 3MnO s Al s Al O s Mn s+ + H = 17724 kJ Calcule:

a) La entalpa de formacin estndar del Al2O3(s). b) La energa que se desprende cuando se ponen a reaccionar, en las mismas condiciones,

50 g de MnO2(s) con 50 g de Al(s). Datos: Hf [ MnO2(s)] = 520 kJ/mol. Masas atmicas: Al = 27; Mn = 55; O = 16.

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UNIVERSIDADES DE ANDALUCA PLANES DE 1994 y

PRUEBA DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD DE 2002

QUMICA

Instrucciones: a) Duracin: 1 hora y 30 minutos.

b) Elija y desarrolle una opcin completa, sin mezclar cuestiones de ambas. Indique, claramente, la opcin elegida. c) No es necesario copiar la pregunta, basta con poner su nmero. d) Se podr responder a las preguntas en el orden que desee. e) Puntuacin: Cuestiones (n 1,2,3 y 4) hasta 15 puntos cada una. Problemas (n 5 y 6) hasta 2 puntos cada uno. f) Exprese slo las ideas que se piden. Se valorar positivamente la concrecin en las respuestas y la capacidad de sntesis. g) Se podrn utilizar calculadoras que no sean programables.

OPCIN A

1.- Formule o nombre los compuestos siguientes: a) Hidrogenosulfato de potasio b) xido de aluminio c) Metilbutano d) SF4 e) HIO f) CH3CHOHCH3 2.- a) Razone si para un electrn son posibles las siguientes series de nmeros cunticos: (0, 0, 0, 1/2); (1, 1, 0, +1/2); (2, 1, 1, +1/2); (3, 2, 1, 1/2).

b) Indique a qu tipo de orbital corresponden los estados anteriores que sean posibles. c) Indique en cul de ellos la energa es mayor.

3.- Considrese el siguiente sistema en equilibrio:

( ) ( ) ( )2 22 NO g N g O g + H = 182 kJ

Justifique la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones: a) La constante de equilibrio, Kc , aumenta al aadir NO. b) Kc aumenta con la temperatura. c) Una disminucin de temperatura favorece la formacin de N2(g) y O2(g).

4.- Complete las siguientes reacciones:

a) 3 2CH CH CH HBr= + b) 3 2 3 2 LuzCH CH CH Cl+ c) 3 2 2 2CH CH CH CH H O= +

5.- Cuando se quema 1 g de etanol lquido (C2H6O) y 1 g de cido actico lquido (C2H4O2), en

condiciones estndar, se desprenden 297 y 146 kJ, respectivamente. En ambas reacciones se forma agua lquida y dixido de carbono gaseoso. Calcule: a) Las entalpas estndar de combustin del etanol y del cido actico. b) La variacin de entalpa en la oxidacin de 1 mol de etanol (l) en cido actico (l), en

condiciones estndar. Masas atmicas: C = 12; O =16; H = 1.

6.- Se mezclan 250 mL de una disolucin 025 M de NaOH con 150 mL de otra disolucin 05

molar de la misma base. Calcule: a) La concentracin, en gramos por litro, de la disolucin resultante. b) El pH de la disolucin final. Masas atmicas: Na = 23; O =16; H = 1.

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OPCIN B 1.- Formule o nombre los compuestos siguientes: a) Hidrxido de magnesio b) Yodato de bario

c) cido propanoico d) H3PO4 e) K2O2 f) CH3CH2 CHO 2.- Razone si en 5 litros de hidrgeno y en 5 litros de oxgeno, ambos en las mismas

condiciones de presin y temperatura, hay: a) El mismo nmero de moles. b) Igual nmero de tomos. c) Idntica cantidad de gramos. Masas atmicas: O =16; H = 1.

3.- Para el eteno (CH2=CH2) indique:

a) La geometra de la molcula. b) La hibridacin que presentan los orbitales de los tomos de carbono. c) Escriba la reaccin de combustin ajustada de este compuesto.

4.- a) Explique por qu el CH3COONa genera pH bsico en disolucin acuosa. b) Indique cul es el cido conjugado de las siguientes especies, cuando actan como base

en medio acuoso: NH3 , H2O , OH. 5.- A 298 K se establece el equilibrio siguiente:

( ) ( ) ( )4 3NH HS s NH g H S g + 2 Sabiendo que la capacidad del recipiente es 100 litros y que a esa temperatura Kp = 0108, calcule: a) La presin total ejercida por la mezcla gaseosa, una vez alcanzado el equilibrio. b) La cantidad de slido que quedar sin reaccionar si la cantidad inicial de

hidrogenosulfuro