Examen de Física y Química 1º Bachillerato A,B,Bi E21_1617Sol (07.02.17) Nombre: ORIENTACIONES: Comente sus planteamientos de tal modo que demuestre que entiende lo que hace. Tenga en cuenta que la extensión de sus respuestas está limitada por el tiempo y el papel de que dispone. Recuerde expresar todas las magnitudes físicas con sus unidades. Utilice el reverso de esta hoja para sucio, lo que escriba en ella no tendrá validez. TEORIA T.1 Primer Principio de la Termodinámica. (1 punto). T.2. Trabajo asociado al cambio de volumen. Unidades. (1 punto). CUESTIONES C.1. Al reaccionar 100 g de nitrato de plomo(II) con 200 g de yoduro de potasio se obtienen 125 g de yoduro de plomo(II), así como nitrato de potasio. Determina el rendimiento de la reacción. (1 punto).

Pb(NO3)2 + 2 KI à PbI2 + 2 KNO3 C.2 Un gas extraído en cierto yacimiento tiene una riqueza en metano del 85%. Se queman 1000g de gas calcule el volumen de dióxido de carbono obtenido en condiciones normales. (1 punto). CH4 + 2O2 à CO2 + 2H2O

Examen de Física y Química 1º Bachillerato A,B,Bi E21_1617Sol (07.02.17) Nombre: PROBLEMAS P.1. (a) (1 punto). Calcula la entalpía de la reacción, sabiendo que la entalpía de formación en condiciones estándar es: para el CO (-110,5 kJ/mol) y para el CO2 (-393,5 kJ/mol)

CO (g) + ½ O2 (g) à CO2 (g)

(b) (1 punto). Calcula la entalpía de la reacción: 2 AlCl3 (s) + 3/2 O2 (g) à Al2O3 (s) + 3 Cl2 (g) , sabiendo 2 Al(s) + 3/2 O2 (g) à Al2O3 (s) ΔH1= -1669,8 kJ/mol.

Al(s) + 3/2 Cl2 (g) à AlCl3 (s) ΔH2= -695,4 kJ/mol.

(c) (1 punto). Calcula la entalpía de combustión de 1,5 mol de C4H6 (g) (2-Butino) , sabiendo que C4H6 (g) + 11/2 O2 (g) à 4 CO2 (g) + 3 H2O (g) , y además las entalpías de formación en condiciones estándar:

ΔH0 (C4H6 (g)) = 148 kJ/mol , ΔH0 (H2O (g)) = -241,8 kJ/mol

Examen de Física y Química 1º Bachillerato A,B,Bi E21_1617Sol (07.02.17) Nombre: P.2 Para el siguiente ciclo termodinámico, recorrido por 45,0 mol de un gas ideal diatómico cuyos calores molares son CV=(5/2)R y CP=(7/2)R:

a) Calor intercambiado en cada uno de los procesos y en el ciclo, indicando si el calor entra o sale del sistema. (1

punto).

b) Trabajo intercambiado en cada uno de los procesos y en el ciclo, indicando si el trabajo es realizado sobre o por el sistema. (1 punto).

c) Temperaturas del gas en cada estado y variación de energía interna en cada proceso (1 punto).

Datos para todos los problemas y cuestiones

M(Pb)=207,2 g/mol ; M(N)=14,0 g/mol; M(O)=16,0 g/mol; M(K)=39,1 g/mol; M(I)=126,9 g/mol

M(H)=1,0 g/mol; ; M(C)=12,0 g/mol;. NA= 6,022 1023 R=8,31 (J)/(mol K)

V/dm3

p/kPa

5,0 2,0

110

95

1 2

3 4