QUÍMICA ANALÍTICA

U.Q.M - ESTEQUIOMETRIA

PIERRE MARINO BASES EN:

AUTOEVALUACIÓN

CONTROLE SU TIEMPO, 25 SEGUNDOS POR PREGUNTA

PREGUNTA 1

La definición: Formula que indica los números reales de átomos presentes en una molécula del compuesto Corresponde a:

NIVEL I

PREGUNTA 2

Cierto hidrocarburo es usado en la soldadura autógena y posee un 92,25% de carbono; Halle su formula empírica

NIVEL I

PREGUNTA 3

V o F

UMA se define como la 1/12 parte de la masa de un mol de Carbono 12

NIVEL I

PREGUNTA 4

HALLAR: El peso de un átomo de calcio en gramos

NIVEL I

PREGUNTA 5

Sabiendo que en cierta muestra de carbonato de calcio se encontraron 3,6 x 1025 unidades formula de este ¿Cuantas moles hay?

NIVEL I

PREGUNTA 6

En un recipiente de masa despreciable se introducen: 5 at-gr de Calcio, 2NA moléculas de oxigeno y 48 mol-gr de hidrogeno. ¿Cuanto pesa el recipiente?

NIVEL I

PREGUNTA 7

Si en una de las lunas de júpiter, 20 moléculas de oxigeno ocupan un volumen de 7 litros. Hallar el peso en UMA de hidrogeno que habrá en el mismo volumen.

NIVEL I

PREGUNTA 8

HALLAR: ¿Cuantos cm3 de amoniaco se obtuvo si se usaron 0,7 cm3 de nitrógeno con exceso de hidrogeno?

NIVEL I

PREGUNTA 9

En cierto laboratorio se midió una muestra de hidrogeno (A=1) se encontró que dicha muestra al 20% de pureza contenía 4,5 moles de átomos. Determinar la cantidad de neutrones existentes.

NIVEL I

PREGUNTA 10

En la calcinación de 500 gr clorato de potasio impuro, se logro liberar 4 moles del solido y un volumen de gas que es igual a:

NIVEL I

CLAVES

01. Formula molecular 02. CH 03. F 04. 𝟔𝟔, 𝟒𝒙𝟏𝟎𝟐𝟑gr 05. 60 moles

NIVEL I

06. 360 gr 07. 40 uma 08. 1,4 cm3

09. 0 10. 134,4 litros

AUTOEVALUACIÓN

DESCANSE 1 MIN ANTES DE EMPEZAR LA SIGUIENTE ETAPA

CONTROLE SU TIEMPO,

30 SEGUNDOS POR PREGUNTA

PREGUNTA 1

Hallar: La masa total de dióxido de carbono y vapor de agua en conjunto que se obtuvo al quemar 16 gr de metano con 2 mol-gr de oxigeno

NIVEL II

PREGUNTA 2

¿Cuál es el volumen final que se obtendrá en un recipiente al hacer reaccionar 15 litros de monóxido con 8 litros de oxigeno?

CO + O2 → CO2

NIVEL II

PREGUNTA 3

Si se combinase 3NA moléculas de anhídrido con 50ml de agua. ¿Cuántos litros de oxácido se obtendrían? (Usar V= 22,4 litros)

XO2 + H2 O → H2 XO3(g)

NIVEL II

PREGUNTA 4

Si el peso de una molécula biatómica X2 es “W”. Hallar la masa en gramos de un mol de átomos de X

NIVEL II

PREGUNTA 5

DETERMINAR: ¿Cuantos litros de agua se necesitaran para consumir completamente 1000 gr de sodio con una impureza del 77%?

NIVEL II

PREGUNTA 6

H3BO3 + HF → HBF4 + H2O

Para obtener 440 gr de HBF4 ¿Cuantos litros del gas HF se utilizaron?

NIVEL II

PREGUNTA 7

Si se obtiene 20 mol de HBF4 ¿Cuantos litros del agua se obtendrían?

NIVEL II

H3BO3 + HF → HBF4 + H2O

PREGUNTA 8

P4 + KOH + H2O → KH2PO2 + PH3

¿Cual seria el volumen en litros de fosfina obtenido si se usaran 31 mg de fosforo puro?

NIVEL II

PREGUNTA 9

A 20 °C y 2K atmosferas de presión 20gr de helio ocupan un volumen de 10 litros Entonces 3 moles de oxigeno ocupara:

NIVEL II

PREGUNTA 10

Hallar: El Peso de una molécula en gramos de XYO sabiendo que 0,5 moles de este alcanzan 50gr

NIVEL II

CLAVES

01. 80 gr 02. 15,5 litros 03. 3V 04. W/2 gramos 05. 0,18 litros

NIVEL II

06. 448 litros 07. 1,080 litros 08. 0,0056 litros

09. 6 litros 10. 𝟏𝟔𝟔𝒙𝟏𝟎−𝟐𝟒 gr