evaluacion de periodo quimica 11 recuperacion

CONTESTE LAS PREGUNTAS 1 Y 2 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE ECUACIÓN

Zn + 2HCI—►ZnCI2+ H2

1. Es válido afirmar que la ecuación anterior, cumple conla ley de la conservación de la materia, porque

A. el número de átomos de cada tipo en los productos es mayorque el número de átomos de cada tipo en los reactivos

B. la masa de los productos es mayor que la masa de los reactivosC. el número de átomos de cada tipo en los reactivos es igual al

número de átomos del mismo tipo en los productosD. el número de sustancias reaccionantes es igual al número de

sustancias obtenidas.2004-1

CONTESTE LAS PREGUNTAS 1 Y 2 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE ECUACIÓN

Zn + 2HCI—►ZnCI2+ H2

2. De acuerdo con la ecuación anterior, es correctoafirmar que

A. 2 moles de HCI producen 2 moles de ZnCI2 y 2 moles de H2

B. 1 mol de Zn produce 2 moles de ZnCl2 y 1 mol de H2

C. 72 g de HCI producen 135 g de ZnCI2, y 1 mol de H2,D. 135 g de ZnCI2, reaccionan con 1 molécula de H2

2004-1

3. De acuerdo con la ecuación planteada si se cambia el hierro Fe por dos moles de sodio Na0 probablemente se formará

2004-1

En condiciones normales, un mol de N02 reacciona con suficiente agua para producir

A. 3/2 moles de HN03

B. 4/3 moles de HN03

C. 5/2 moles de HN03

D. 2/3 moles de HNO3

2003-1

4. La síntesis industrial del ácido nítrico se representa por la siguiente ecuación:

5. Las tuberías empleadas para la extracción del gaspueden sufrir fenómenos de corrosión por ataqueácido, tal como se muestra en la siguiente ecuación

Fe (s)+ H2CO3 (ac)---------► FeO (s)+ H2 (g)+ CO2 (g)

De acuerdo con la ecuación, es correcto afirmar que la sustancia que actúa como agente oxidante es el

A. FeB. H2CO3

C. FeOD. H2

2007-1

2009-1

6. Antes de pintar una pieza de aluminio se recomiendahacer un galvanizado sobre ella. Durante el galvanizado seproduce una capa de óxido sobre la superficie que sepretende recubrir. Este proceso se representa mediante lasiguiente ecuación.

2 Al + 3/2 O2 Al2O3

De acuerdo con la ecuación anterior

A. El ion óxido pasa de un estado de oxidación 0 a -3B. El oxígeno se reduce de un estado de oxidación -2 a 0C. El aluminio metálico pasa de un estado de oxidación 0 a

+ 3D. El ion aluminio pasa de un estado de oxidación 0 a + 2

7. La corrosión del hierro (Fe) es un procesoelectroquímico producido por agentes como el agua y eloxigeno del aire. El hierro se oxida porque cedeelectrones; este proceso se conoce como reacciones deoxido-reducción . En esta reacción se produce oxido dehierro (III) (Fe2O3). Cual es la ecuación química querepresenta la oxidación del hierro.

A. Fe + O Fe2O3

B. 2Fe+3 + 3O Fe2O3

C. 4 Fe + 3O2 2Fe2O3

D. 4 Fe2+ + 3O2 Fe2O3

PILOTO

8. Un serio problema ambiental ocasionado principalmentepor la combustión de hidrocarburos fósiles es la lluvia ácidaque ocurre, generalmente, por la reacción entre el SO2, elH2O y el O2, formando una solución de H2SO4. Algunas delas reacciones que ocurren durante la formación de la lluviaácida se representan con las siguientes ecuaciones.

De acuerdo con la segunda ecuación, enla formación de la lluvia ácida ocurre unareacción de

A. Combinación, porque el SO3 reacciona con H2O para generar H2SO4.

B. Desplazamiento, porque el azufre desplaza al hidrógeno para formar un ácido.

C. Descomposición, porque el H2SO4 reacciona para formar SO3 y H2O.

D. óxido reducción, porque el estado de oxidación del azufre cambia al reaccionar

2008-1

9. Un serio problema ambiental ocasionado principalmentepor la combustión de hidrocarburos fósiles es la lluvia ácidaque ocurre, generalmente, por la reacción entre el SO2, elH2O y el O2, formando una solución de H2SO4. Algunas delas reacciones que ocurren durante la formación de la lluviaácida se representan con las siguientes ecuaciones.

Los estados de oxidación más comunespara el azufre son +2, +4, y +6. Deacuerdo con la primera ecuación escorrecto afirmar que el azufre

A. Se oxida, porque pierde electrones y aumenta su número de oxidación.B. Se reduce, porque gana electrones y aumenta su número de oxidación.C. Se oxida, porque gana electrones y disminuye su número de oxidación.D. Se reduce, porque pierde electrones y disminuye su número de oxidación. 2008-1

A. -5B. 3C. 2D. 5

10. En la formula Ca3(PO4)2 el numero de oxidación para el fosforo es

A. Gana tres electronesB. Pierde tres electronesC. Pierde dos electronesD. Pierde un electrón

11. En la ecuación Fe + HCl FeCl3 + H2 el elemento oxidado

12. Los coeficientes que equilibran la siguiente ecuación son

A. 2,3,3,2,1B. 8,3,3,2,4C. 4,2,2,1,3D.1,2,3,1, 2

HNO3 + Cu Cu(NO3)2 + NO + H2O

Para obtener el material W se realiza el siguiente proceso químico:

Paso I : Mediante cierta reacción del material Q, se obtienen L y KPaso II: K se hace reaccionar con J para producir JK.Paso III: JK se hace reaccionar con D para producir W

RESPONDE LAS PREGUNTAS 13 A 14 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN

13. De acuerdo con la información anterior, es correcto afirmar que la ecuación química más probable para representar el proceso del paso I es

A. Q + W LB. Q L + KC. Q + L KD. Q K + Q




14. La ecuación química que describe el paso II es :

A. K + J WB. K J + KC. K + J JKD. K W




15. Según la información anterior, podemos afirmar que ocurre una reacción de descomposición en el paso o en los pasos:

A. I y IIB. IIIC. II y IIID. I

KMnO4(s) + HCl (l) KCl(ac) + MnCl2(ac) + Cl2(g) + H2O(l)

16. Según la ecuación anterior, el agente reductor es

A. KMnO4

B. HClC. KClD. Cl2


17. Según la ecuación anterior, afirmamos que se redujo el

A. MnB. ClC. HD. O


18. Según la ecuación anterior, el agente oxidante es

A. KMnO4

B. HClC. KClD. Cl2

N2(g) + 3H2(g) Fe 3NH3(g)

19. De acuerdo con la ecuación anterior es válido afirmar que el catalizador es

A. N 2B. H2

C. Fe D. NH3

Al(s) + H2SO4(ac) Al2(SO4)(ac) + H2(g)

20. De acuerdo con la ecuación anterior, es correcto afirmar que

A. El aluminio sustituye al O en el ácido.B. Representa una reacción de desplazamiento doble.C. El aluminio sustituye al azufre en el ácido.D. Representa una reacción de desplazamiento simple.

A+ B C Rx de sintesisAB C + D Rx de descomposiciónAB + C AC + B Rx de desplazamiento simpleAB + CD CB + AD Rx de desplazamiento doble

Según el tipo de transformación que ocurra o la forma como se realicen las reacciones se clasifican así:

A. SíntesisB. DescomposiciónC. Desplazamiento simpleD. Desplazamiento doble

21 La ecuación Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2

La podemos clasificar como una reacción de

A+ B C Rx de sintesisAB C + D Rx de descomposiciónAB + C AC + B Rx de desplazamiento simpleAB + CD CB + AD Rx de desplazamiento doble

Según el tipo de transformación que ocurra o la forma como se realicen las reacciones se clasifican así:

Es una reacción de síntesis

A. MgO + SO3 MgSO4

B. HIO3 + HI I2 + H2OC. Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2

D. KNO3 KNO2 + O2

¿Cuál reacción representa una reacción de oxidoreducción?

A. Zn + 2 HCl ZnCl2 + H2

B. Zn(OH)2 + HCl ZnCl2 + 2 H2O C. H2O + NH3 NH4+ + OH-

D. H2O + H2O H3O+ + OH-

24. Los procesos de oxidación y reducción son cotidianosen las reacciones químicas, si se desea saber cuál es elagente oxidante en la reacción química se puede decirque es

A. Cloro, ya que es el átomo que se oxida B Hidrógeno, ya que ese el átomo que se oxida.C Ácido clorhídrico, ya que oxida a los otros.D. Cloro, ya que es el átomo que se reduce.

H2 + Cl2 2HCl ,

25. En una reacción química, la energía térmica ganada o perdida apresión constante se denomina variación de entalpia (ΔH). La variaciónΔH se expresa como la diferencia entre las entalpías de formación deproductos y reactantes, como se muestra a continuación:ΔH = Hf producto –Hf reactantes

Las reacciones donde Hf producto > Hf reactantes son endotérmicas, mientrasque aquellas donde Hf producto < Hf reactantes son exotérmicas.

La siguiente ecuación de reacción presenta el proceso de combustión del metano (CH4). CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O

8. Se puede afirmar que la reacción de combustión del metano es

A. endotérmica, con ΔH = 890.5 Kj/molB. exotérmica, con ΔH = - 890.5 Kj/molC. endotérmica, con ΔH = 604.5 Kj/molD. endotérmica, con ΔH = - 604.5 Kj/mol

La tabla presenta las entalpias de formación (Hf) de reactantes y productos.

COMPUESTO Hf (Kj/mol)

CH4 -75,0

O2 0

CO2 -393,5

H2O -286,0

evaluacion de periodo quimica 11 recuperacion

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