SELECCIÓN MÚLTIPLE: LAS PREGUNTAS NUMÉRICAS (1,3,4,5 Y 6) DEBEN TENER JUSTIFICACIÓN NUMÉRICA EN LA HOJA ANEXA O NO SERÁN CALIFICADAS. 1. Una muestra de aluminio absorbió 9.86 J de calor, y su temperatura

aumentó de 23.2°C a 30.5°C. . ¿Cuál era la masa de la muestra de aluminio? (El calor específico del aluminio es de 0.90 J/g·K.) (Q = m.Ce.∆T)

A. 72 g B. 65 g C. 6.6 g D. 1.5 g E. 8.1 g 2. Que afirmación describe la transferencia de calor que ocurre cuando un cubo

de hielo se adiciona a un vaso aislado que contiene 100 mililitros de agua a 25°C?

A. Tanto el cubo de hielo como el agua pierden calor. B. Tanto el cubo de hielo como el agua ganan calor C. El cubo de hielo gana calor y el agua pierde calor. D. El cubo de hielo pierde calor y el agua

gana calor. 3. El diagrama al lado, muestra el

experimento de laboratorio en el cual se mezc l ó una so luc i ón de NaOH concentrado con una solución de HCl concentrado. Sabiendo que la masa de la solución resultante es 250 g y que el calor especifico de esta es 2,85 Kcal/Kg.K; el calor transferido durante este proceso fue:

A. -106.87 Kcal B. -121.12 Kcal C. +121.12 Kcal D. +106.87 Kcal 4. Un trozo de metal es calentado. Que de lo siguiente es necesario saber para

calcular la cantidad de calor absorbido por el metal? I. La masa de la muestra II. La densidad de la muestra III. El calor

específico del metal

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COLEGIO USAQUEN IED

FECHA: DIA______MES______AÑO CURSO:________

EVALUACIÓN DE QUÍMICA 10º : TERMOQUÍMICA 1

NOMBRE:________________________________________PROFESOR: Carlos A. Beltrán

A. I y II solamente B. I y III solamente C. II y III solamente D. I, II y III 5. La gráfica muestra el cambio de

t e m p e r a t u r a m o s t r a d o e n u n termómetro durante la investigación de una reacción química. El tipo de reacción que tomo lugar fue: A. Electrolítica B. Endotérmica C. Exotérmica D. Reversible

6. A partir de los calores de reacción siguientes:,

2C + 2H2 (g) + O2 (g) --> 2H2CO (g) ∆H = -217 kJ/mol 2C + 2H2 (g) + 2O2 (g) --> 2H2CO2 (l) ∆H = -849 kJ/mol,

Calcule el calor de la reacción 2H2CO (g) + O2 (g) --> 2H2CO2 (l)

A. -316 kJ/mol B. 316 kJ/mol C. -632 kJ/mol D. 632 kJ/mol 7. Considere la reacción siguiente:

2C2H2(g) + 5O2(g) --> 4CO2(g) + 2H2O(g) ∆H = -5022 kJ La cantidad de calor transferida cuando se consumen 2.60 g de C2H2(g) en esta reacción es:

A. 126 kJ B. 3.26x103 kJ C. 6.53x103 kJ D. 251 kJ 8. El valor de ∆H° en la reacción siguiente es de -126 kJ. Determine la

cantidad de calor (en kJ) que desprendería la reacción de 25.0 g de Na2O2 con agua

2Na2O2(s) + 2H2O(l) --> 4NaOH(s) + O2(g) A. 20.2 B. 40.4 C. 67.5 D. 80.8

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PROBLEMA ABIERTO ( valor 2 puntos) 9. De acuerdo con la reacción:

Y Teniendo en cuenta la siguiente tabla de valores, Calcule el ∆H de la reacción.

Enlace ∆H de enlace (kJ/mol)

Enlace ∆H de enlace (kJ/mol)

C – C 348 C – N 732

C ≣C 837 N – H 388

C – H 412 H – H 436

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