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ESTADOS DE LA MATERIA ORGANIZACIÓN DE LOS TRES ESTADOS: SOLIDO, LIQUIDO Y GASEOSO
Modelo cinético molecular de los estados de agregación En el siglo XVII el químico y físico ingles Robert Boyle realizo ciertos experimentos, y a partir de ellos elaboro su teoría corpuscular de la materia En ella postulo que la materia tenia una composición discontinua, es decir que estaba formada por pequeñas partículas o corpúsculos separadas entre si, y a partir de estas bases se desarrollo la teoria cinetico molecular
Representación del modelo
LOS CAMBIOS DE ESTADO La materia puede sufrir cambios en su estado físico o estado de agregación.
Los cambios de estado y la teoría cinético molecular
Mediante la teoría cinético molecular también podemos explicar los cambios de estado cuando se modifica la temperatura.
Un aumento o una disminución de la temperatura provocaran, respectivamente, un aumento o una disminución proporcional en la energía cinética de las partículas.
• Un poco de historia….
• Los habitantes de la antigua Persia veneraban los "fuegos eternos" que ardían sin apagarse nunca. Se cree que se debían a yacimientos de gas natural que brotaba en la superficie, encendidos originalmente por algún relámpago. La perforación del primer pozo conocido de gas natural, de 150 metros de profundidad, se registro en China en el año 211 a. C. Los chinos perforaban sus pozos con varas de bambú y cinceles en los ya cimientos de caliza. Lo hacían para quemar el gas y secar las rocas de sal que encontraban. Pero la primera utilización masiva de gas natural ocurrió en 1821 en Fredonia, una localidad del estado de Nueva York. Desde un pozo poco profundo el gas era distribuido a los hogares a través de una cañería de plomo. Su uso era local, ya que transportar grandes cantidades a través de largas distancias era un problema debido a las características propias del esta do gaseoso. Se estima que esto terminó retrasando el desarrollo industrial del gas natural casi un siglo, y dio lugar al desarrollo del carbón y del petróleo.
Gas:
• El término “gas”, que deriva del latin kaos (que significa “desorden”). Existen gases muy diversos, con diversos, con propiedades muy diferentes. Algunos de ellos son muy útiles para el ser humano, como el metano (principal componente del gas natural), que se usa como combustible, y el oxígeno que se aplica a fines medicinales.
• Variables de estado
• Cada sistema posee propiedades intensivas y extensivas particulares que pueden variar con el tiempo.
• Para un sistema gaseoso, las variables de estado son:
• Masa: Está relacionado con la cantidad de materia o el número de partículas del gas. Si el sistema gaseoso está cerrado y no hay perdida de materia, esta variable permanecerá constante
• Volumen: Se relaciona con la distancia que existe entre las partículas de un gas, o sea el espacio que estas
ocupen
• Temperatura. Se relaciona con la energía cinética promedio que poseen las partículas de un gas y es
directamente proporcional a la velocidad que estas partículas adquieren
• Presión: Se relaciona con el número de colisiones o choques que ocurren entre las partículas de un gas y
contra las paredes del recipiente. Cuanto mayor sea la cantidad de choques, mayor será la presión.
Las diferencias entre los estados de agregación
• Los gases se diferencian de los sólidos y líquidos pueden variar su densidad (la cantidad de masa que hay en una unidad de volumen).
• Los gases al ser fluidos y altamente compresibles experimentan grandes cambios de densidad cuando varía su volumen.
En un sistema cerrado
• Las partículas ocupan un volumen definido y se mueven a cierta velocidad ¿que sucede si disminuye el volumen?
• Las partículas ocupan un volumen definido y se mueven a cierta velocidad ¿Qué pasara si aumenta la temperatura?
ACTIVIDAD 1
MATERIA: FCO QCA 2 PROF: CRISTIANO, PAULA
NUCLEO TEMATICO: 1. ESTADOS DE LA MATERIA- CAMBIOS DE ESTADO
COLEGIO:
ALUMNO: CURSO:
CON LO VISTO EN LAS PAGINAS ANTERIORES
1- Observa el siguiente gráfico y responde:
2- En un día de verano salís de la pileta y te sentas al s charlar con tus amigos. Después de
un rato te das cuenta de que estas totalmente seco. ¿Qué es lo que ocurrió con el agua
que estaba sobre la superficie de tu cuerpo?. Indica la opción correcta.
Se condenso
Se evaporo
Entro en ebullición
3- Completa el siguiente cuadro
PUNTOS DE FUSION Y DE EBULLICION DE ALGUNAS SUSTANCIAS A PRESION
ATMOSFERICAS
SUSTANCIA TEMPERATURA DE FUSION
(0C)
TEMPERATURA DE
EBULLICION (O C)
Alcohol (etanol)
Plata
4- Indica si las siguientes afirmaciones son verdaderas (v) o falsas (F)
a) La masa y el peso son siempre magnitudes equivalentes
b) Las propiedades intensivas y extensivas de un material dependen de la cantidad
de materia que lo forma
c) La materia mantiene su volumen constante cualquiera sea el estado de
agregación en que se encuentre
d) Para que ocurra un cambio de estado, siempre se debe entregar energía al
material
e) Según la teoría cinético molecular, el cambio de estado sólido al líquido se debe al
aumento de energía cinética de las partículas que forman el material.
f) Los cambios progresivos ceden energía de un estado de agregación a otro
INDICACIONES:
ES UNA ACTIVIDAD PARA REALIZAR EL LUNES 30 DE MARZO, SE PODRA CONSULTAR
EN EL HORARIO DE LA CURSADA (7:30 A 9:30)
LA FECHA DE ENTREGA SERA EL LUNES 6 DE ABRIL EN EL HORARIO DE LA CURSADA
(LUNES DE 7:30 A 9:30). POR FAVOR RESPETARLO.
AL ENVIAR EL DOCUMENTO EL ENCABEZADO DEBERA TENER: NOMBRE Y APELLIDO,
COLEGIO Y CURSO (SIN FALTA).
RESPETAR EL HORARIO Y DIA DE ENTREGA
ACTIVIDAD 2
MATERIA: FCO QCA 2 PROF: CRISTIANO, PAULA
NUCLEO TEMATICO: 1. ESTADOS DE LA MATERIA – ESTADO GASEOSO PARTE 1
COLEGIO:
ALUMNO: CURSO:
CON LO VISTO EN LAS PAGINAS ANTERIORES:
1- A partir del texto leído “UN POCO DE HISTORIA” , responder:
a) ¿Cuándo fue la primera perforación de pozos?¿Como lo hacían?¿Para qué?
b) ¿Cuándo ocurrió la primera perforación masiva?
c) ¿Cuál era su uso local?
2- Imagina las siguientes situaciones y responde justificando tu respuesta según la teoría
cinético molecular de los gases:
a) ¿Qué ocurrirá con la densidad del sistema gaseoso si se aumenta el número de
partículas dentro del sistema pero su volumen se mantiene constante?
b) ¿Qué te parece que ocurrirá con la presión dentro de un sistema gaseoso, si aumenta
su temperatura pero mantiene constante su volumen?
3- Realiza los siguientes conversiones de unidades:
a) 92 0F a 0C c) 37 0C a K
b) 320 K a 0C d) 1020 hpa a atm
4- Indica cuales son las variaciones de temperatura que deberían aplicarse sobre un gas
para que:
a) Disminuya su densidad
b) Aumente su presión
5- Complete las siguientes oraciones con los conceptos que corresponden:
MASA – VOLUMEN – TEMPERATURA- PRESION
a) Se relaciona con la distancia que existe entre las partículas de un gas……….
b) Se relaciona con la cantidad de materia o el número de partículas de un gas…….
c) Se relaciona con la energía cinética promedio que poseen las partículas de un
gas………
d) Se relaciona con el número de colisiones o choques que ocurren entre las
partículas de un gas y contra el recipiente……….
6- Explicar que sucede con las variables en el siguiente esquema.
INDICACIONES:
ES UNA ACTIVIDAD PARA REALIZAR EL LUNES 6 DE ABRIL, SE PODRA CONSULTAR EN EL
HORARIO DE LA CURSADA (7:30 A 9:30)
LA FECHA DE ENTREGA SERA EL LUNES 13 DE ABRIL EN EL HORARIO DE LA CURSADA
(LUNES DE 7:30 A 9:30). POR FAVOR RESPETARLO.
AL ENVIAR EL DOCUMENTO EL ENCABEZADO DEBERA TENER: NOMBRE Y APELLIDO,
COLEGIO Y CURSO (SIN FALTA).
RESPETAR EL HORARIO Y DIA DE ENTREGA
ACTIVIDAD 3
MATERIA: FCO QCA 2 PROF: CRISTIANO, PAULA
NUCLEO TEMATICO: 1. ESTADOS DE LA MATERIA – ESTADO GASEOSO PARTE 2
COLEGIO:
ALUMNO: CURSO:
CON LO VISTO EN LAS PAGINAS ANTERIORES:
1- Un recipiente cerrado contiene un litro de un gas a una temperatura de 20 0C y a una
presión de 1 atm. Si se calienta el gas hasta una determinada temperatura de de 90 0C,
manteniendo el volumen constante, ¿Qué presión final tendrá el gas si consideramos un
comportamiento ideal?
2- Una garrafa de 3 litros de capacidad contiene un gas que se encuentra a 1,5 atm de
presión. Luego se traspasa el gas (sin pérdida de masa) a una garrafa del doble de
capacidad. Responde:
a) Si la temperatura se mantuvo constante, ¿Cuál será la presión del gas en ek nuevo
recipiente?
b) ¿La densidad del gas dentro de la nueva garrafa será mayor o menor que en la
primera?. Justifica tu respuesta.
3- Completar el siguiente cuadro
SITUACION INICIAL SITUACION FINAL
1- P: 2 atm V: 20 dm3 T: 273 K
P: ¿? V: 25 dm3
T: 260 K 2- P: 5 atm
V: 15 dm3
P: 2 atm V: ¿?
3- P: 3 atm T: 301 K
P: 4 atm T: ¿?
4- V: 34 dm3 T: 198 K
V: 25 dm3 T: ¿?
INDICACIONES:
ES UNA ACTIVIDAD PARA REALIZAR EL LUNES 13 DE ABRIL, SE PODRA CONSULTAR EN
EL HORARIO DE LA CURSADA (7:30 A 9:30)
LA FECHA DE ENTREGA SERA EL LUNES 20 DE ABRIL EN EL HORARIO DE LA CURSADA
(LUNES DE 7:30 A 9:30). POR FAVOR RESPETARLO.
AL ENVIAR EL DOCUMENTO EL ENCABEZADO DEBERA TENER: NOMBRE Y APELLIDO,
COLEGIO Y CURSO (SIN FALTA).
RESPETAR EL HORARIO Y DIA DE ENTREGA
CONSULTAS: [email protected]