ESTADO LÍQUIDO

GRUPO 1

Alajo Anita

Alajo Angelica

Castro Yomali

Escanta Andrea

GRUPO 2

Gómez Paola

Guerrero Mabelin

Ibadango Mónica

Torres Génesis

GRUPO 3

Lima Fernando

Masacela Jenny

Potosí Karina

Potosí Yadira

GRUPO 4

Quilumba Verónica

Quenán Teresa

Vallojo Stalin

Vallejo Bryan

Lic. Soraya Jaramillo Mayo

2014

UNIDAD EDUCATIVA “IBARRA” Sección Nocturna

EL ESTADO LÍQUIDO Y SUS PROPIEDADES

En la Teoría cinético molecular las características son:

• Sin forma definida

• Tienen volumen definido

• Tienen fluidez

• Se difunden en líquidos miscibles

• La fuerza de atracción entre partículas deja pocos espacios vacíos

• Son compresibles

• La fuerza intermoleculares más fuerte que en los gases y siguen siendo

fuerzas débiles.

PROPIEDADES

• Depende de la estructura y la fuerza de atracción

• Viscocidad: Resistencia de un líquido al fluir

Ejemplo: miel, gel, mermelada

• Presión: depende del peso, tamaño y área

• Presión de vapor: es presión que ejercen las moléculas entre la fase

gaseosa y líquida.

• Los Líquidos vaporizan rápido y presenta una presión mas alta.

Ejemplo: Líquido dentro de una olla de presión

CONCEPTOS

VAPORIZACIÓN

• Los líquidos presenta moléculas en constante movimiento CUANDO SE

ELEVA SU TEMPERATURA

CONDENSACIÓN

• Las moléculas de vapor pueden regresar al estado líquido , a través de

la condensación

Ejemplo: Ciclo del agua

EL AGUA, SOLVENTE UNIVERSAL

• Es un líquido polar

• Disuelve con facilidad los compuestos iónicos, por su capacidad de

atraer los iones lejos de su red cristalina

Ejemplo: La disolución de sal en agua, durante la cocción.

Disolución de medicinas (Sal de Andrews)

COMPOSICIÓN DE LAS SOLUCIONES

• Son mezclas homogéneas que no reaccionan entre sí

• Presentan un soluto y un solvente

• Sus componentes son separados por procesos físicos como: filtración,

destilación y evaporación (físicos)

• El soluto: Es la sustancia que está en menor cantidad

• Solvente: sustancia que está en mayor proporción, el más común es el

agua

CONDICIONES PARA QUE UNA SOLUCIÓN SEA

HOMOGÉNEA

• Tamaño de la partícula del soluto

• Afinidad del soluto con el solvente

• Tamaño del tamaño del soluto no puede ser mayor a a 1 nm.

• Su masa molecular debe ser baja

• El soluto y el solvente son estructura moleculares similares

Ejemplos:

Compuestos Inorgánicos : Sal, Cloro

Orgánicos: Orina, Azúcar

Polares: Hidrocarburos, Grasas

Apolares: Tetracloruro de Carbono, Benceno

DISOLUCIONES

• Las moléculas del soluto y solvente se unen en una

mezcla homogénea

• Si presentan fuerzas de atracción similares se unen

• La solubilidad es la cantidad máxima de soluto que se

disuelve a una temperatura específica (solución

saturada)

FLUIDOS INMISIBLES

• Se forman de un soluto y un solvente que no se mezclan

• Ejemplo: diesel y el agua / el oxígeno y el agua / el Gas de

uso doméstico en el agua

FLUIDOS MISCIBLES

• Se pueden mezclar en todas las proporciones

Ejemplo: Café y agua / Humo con el aire /Etanol con el agua

/agua con la leche