Reacciones Acuosas y Estequiometria de

Disoluciones

Cinthya Pacalla

Enriqueta García

Escuela Superior Politécnica Del Litoral

INTEGRANTES::

disolución: es una mezcla homogénea

disolvente: en mayor cantidad.

soluto: en menor cantidad.

Propiedades generales de las disoluciones acuosas

Electrolito Sustancia que genera energía

Electrolito y no electrolito

No ElectrolitoSustancia que no genera energía

Electrolito fuerte: se disocia por completoElectrolito débil: se disocia parcialmente

Electrolitos

Reacciones de Precipitación

reacciones que dan un producto insoluble.

1. Escribir las fórmulas químicas de los reactivos AX+BY AY+BX

2.- Escribas las fórmulas químicas de los productos,AgNO3(ac)+KCl(ac) AgCl(s)+KNO3(ac)

3.-Balancee la ecuación

Cómo escribir las ecuaciones de intercambio o metátesis

Escriba una ecuación molecular balanceada. AgNO3 (ac) + NaCl (ac) AgCl (s) + NaNO3 (ac)Escriba la ecuación iónicaAg+ + NO3

- + Na++ Cl- AgCl (s) + Na+

+ NO3-

Determine el precipitado Ag+ + Cl- AgCl (s)Cancele los iones

Cómo escribir las ecuaciones iónicas netas

Ácidossustancias que

aumentan la concentración de H+ cuando se disuelven en agua.

como sustancias que aumentan la concentración de OH− cuando se disuelven en agua.

Bases

ácido + base sal + agua

HCl (ac) + NaOH (ac) NaCl (ac) + H2O

H+ + Cl- + Na+ + OH- Na+ + Cl- + H2O

H+ + OH- H2O

Reacción de Neutralización

Los electrones se transfieren entre los reactivos

Mg+ HNO3 Mg(NO3)2 + H2Mg0+ H+1N+5O3-2 Mg+2(N+5O3-2)2 +

H20

El Hidrógeno gana electrones (se reduce)

Mg0 Mg+2

El Magnesio pierde electrones ( se oxidación)

H+1N+5O3-2 (N+5O3-2)2

Reacciones de óxido reducción

La carga que tendría un átomo en una molécula (o un compuesto iónico) si los electrones fueran completamente transferidos.

Ejercicios: Los números de oxidación de los siguientes ejemplos

HCO3- NaIO3

Número de oxidación

Tipos de reacciones

Reacción de combinaciónA + B CS + O2 SO2

Reacción de descomposición C A+B2KClO3 2KCl + 3O2

Reacción de desplazamiento

A+BC AC+BSr + 2H2O Sr(OH)2 + H2 Se desplaza el H

Cl2 + 2KBr 2KCl + Br2 Se desplaza el Br

La concentración de una solución es la cantidad de soluto presente en una cantidad dada de disolvente o disolución .|

M =

¿Qué masa de KI se requiere para producir 500 mL

de una solución de 2.80 M de KI?

Estequiometria