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Reacciones Acuosas y Estequiometria de
Disoluciones
Cinthya Pacalla
Enriqueta García
Escuela Superior Politécnica Del Litoral
INTEGRANTES::
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disolución: es una mezcla homogénea
disolvente: en mayor cantidad.
soluto: en menor cantidad.
Propiedades generales de las disoluciones acuosas
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Electrolito Sustancia que genera energía
Electrolito y no electrolito
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No ElectrolitoSustancia que no genera energía
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Electrolito fuerte: se disocia por completoElectrolito débil: se disocia parcialmente
Electrolitos
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Reacciones de Precipitación
reacciones que dan un producto insoluble.
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1. Escribir las fórmulas químicas de los reactivos AX+BY AY+BX
2.- Escribas las fórmulas químicas de los productos,AgNO3(ac)+KCl(ac) AgCl(s)+KNO3(ac)
3.-Balancee la ecuación
Cómo escribir las ecuaciones de intercambio o metátesis
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Escriba una ecuación molecular balanceada. AgNO3 (ac) + NaCl (ac) AgCl (s) + NaNO3 (ac)Escriba la ecuación iónicaAg+ + NO3
- + Na++ Cl- AgCl (s) + Na+
+ NO3-
Determine el precipitado Ag+ + Cl- AgCl (s)Cancele los iones
Cómo escribir las ecuaciones iónicas netas
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Ácidossustancias que
aumentan la concentración de H+ cuando se disuelven en agua.
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como sustancias que aumentan la concentración de OH− cuando se disuelven en agua.
Bases
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ácido + base sal + agua
HCl (ac) + NaOH (ac) NaCl (ac) + H2O
H+ + Cl- + Na+ + OH- Na+ + Cl- + H2O
H+ + OH- H2O
Reacción de Neutralización
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Los electrones se transfieren entre los reactivos
Mg+ HNO3 Mg(NO3)2 + H2Mg0+ H+1N+5O3-2 Mg+2(N+5O3-2)2 +
H20
El Hidrógeno gana electrones (se reduce)
Mg0 Mg+2
El Magnesio pierde electrones ( se oxidación)
H+1N+5O3-2 (N+5O3-2)2
Reacciones de óxido reducción
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La carga que tendría un átomo en una molécula (o un compuesto iónico) si los electrones fueran completamente transferidos.
Ejercicios: Los números de oxidación de los siguientes ejemplos
HCO3- NaIO3
Número de oxidación
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Tipos de reacciones
Reacción de combinaciónA + B CS + O2 SO2
Reacción de descomposición C A+B2KClO3 2KCl + 3O2
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Reacción de desplazamiento
A+BC AC+BSr + 2H2O Sr(OH)2 + H2 Se desplaza el H
Cl2 + 2KBr 2KCl + Br2 Se desplaza el Br
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La concentración de una solución es la cantidad de soluto presente en una cantidad dada de disolvente o disolución .|
M =
¿Qué masa de KI se requiere para producir 500 mL
de una solución de 2.80 M de KI?
Estequiometria