escritura de compuestos iónicos
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Escritura de compuestos iónicos
Para estudiar la nomenclatura es necesario distinguir entre compuestos orgánicos y compuestos inorgánicos
CO, CO2, CS2, CN− y los grupos CO32− y HCO3
− por conveniencia son considerados inorgánicos.
Los compuestos orgánicos contienen C en combinación con H, O, N, y S
Para poder aprender nomenclatura, es necesario, primero, conocer los símbolos y los números de oxidación de los elementos
El número de oxidación de un elemento, por convención, se define como el número de electrones cedidos (+) o captados (−) al formar un compuesto.
Esta definición es perfectamente válida para compuestos iónicos
Para compuestos covalentes donde los electrones no se ceden sino que se comparten, se le asigna un número de oxidación negativo al elemento más electronegativo y un número de oxidación positivo al menos electronegativo.
El número de oxidación no es una carga real, ya que en enlaces covalentes o parcialmente covalentes los electrones no son completamente transferidos
En especies monoatómicas el número de oxidación coincide con la carga real del átomo
Ca2+ Ag+ Cl− Cu Al3+ S2− Ag
Compuestos inorgánicos
Compuestos binariosHidrogenados o hídridos
Hidridos salinos (hidruros)
Hidridos ácidos (hidrácidos)
Oxigenados u óxidos
Óxidos metálicos
Óxidos no metálicos (anhídridos)
Peróxidos
Sales de hidrácidos y compuestos covalentes
Compuestos ternarios
Hidróxidos
Sales de amonio derivadas de hidrácidos
Oxoácidos
Sales de oxoácidos
Sales básicas ternarias
Compuestos cuaternariosOxisales de amonio
Sales básicas y dobles
Sales básicas cuaternarias
Sales ácidas
Ejemplo: Mediante el empleo de símbolos de Lewis, se representa la reacción entre un átomo de litio y un átomo de fluor para formar LiF
−
×++→+× ••
••
•••
••
••
••• F LiFLi
Fórmula empírica: LiF
Formación de compuestos iónicos
−••
ו
•×
ו
+••
•
••
×
×
+→+3
2 N 2 3MgN2Mg3
−••
••
••
ו
+••
••
••×
+→+2
O 2LiOLi2
Si el catión y el anión no tienen la misma carga, las cargas se balancean para que el compuesto sea eléctricamente neutro.
Li2O
Ejemplo: Formación del óxido de aluminio.
Na1+ y O2- Ba2+ y S2- Fe3+ y Br1-
Regla entrecruzada, la carga del catión pasa como subíndice del anión y viceversa, de modo que la sumatoria del producto de la carga y el subíndice de cada ion es cero. Y en los aniones será igual a la carga de cada anión.Nota: Siempre reducir a los términos más bajos, es decir simplificar.
Na O Ba SFe Br 2
12
23
Al2O3 BaS FeBr3
1
1. Encontrar la carga eléctrica del catión.
2. Escribir el nombre del catión.
3. Escribir en números romanos entre paréntesis la carga del catión.
4. Escribir el nombre del anión.
FeO
Fe2O3
CaH2
CuBr2
O2- óxido de hierro (II)
O2- óxido de hierro (III)
Ca2+ H1- Hidruro de calcio
Cu2+Br1- bromuro de cobre (II)
Fe2+
Fe3+
C
Cu
Compuestos poliatómicos.
Intercambiamos cargas entre cationes y aniones.
Escribir las fórmulas:
fosfuro del amonio
clorato del amonio
fosfato del cinc
permanganato del plomo (II)
nitrato del hierro (III)
Fe3+ NO31 Fe (NO3)3
NH41+
NH41+
P3- (NH4)3P
ClO31- NH4ClO3
Zn2+ PO43- Zn3(PO4)2
Pb2+ MnO41- Pb (MnO4)2
Hidruros MetálicosHidrógeno con estado de oxidación –1 y un metal activo
Grupo I, Grupo II excepto Be y Mg, algunos del grupo III
NaH hidruro de sodio
CaH2 hidruro de calcio
AlH3 hidruro de aluminio
Oxidos Formados por un elemento químico y oxigeno
Se intercambian las valencias del oxígeno y del metal, simplificando siempre y cuando sea posible.
Fórmula general: M2Ox, donde x es la valencia del metal.
Los óxidos metálicos se nombran como oxido de (el metal) seguido del número de oxidación entre paréntesis y números romanos.
Cu2O óxido de cobre (I)
CuO óxido de cobre (II)
Ni2O3 óxido de niquel (III) NiO óxido de niquel (II)
Pb2O3 trióxido de diplomo
Pb3O4 tetróxido de triplomo
Para óxidos con números de oxidación atípicos o ambiguos.
Los óxidos no metálicos o anhídridos se nombran de la misma forma que los óxidos metálicos
CO2 óxido de carbono (IV)
Cl2O óxido de cloro (I)
B2O3 óxido de boro
Peróxidos Se nombran como peróxido de (el metal correspondiente)
H2O2 peróxido de hidrógeno
Na2O2 peróxido de sodio
BaO2 peróxido de bario
Los no conocidos se nombran con prefijos griegos
Sales de hidrácidos y compuestos covalentes
Derivan de los hidrácidos del grupo VI y VII al reemplazar él o los hidrógenos por un metal.
Ej.: HCl + Zn (+2) ZnCl2 + H2Para nombrarlos se agrega el sufijo uro a la raiz del nombre del elemento más electronegativo. Seguido del nombre del otro elemento, acompañado de su estado de oxidación si es necesario.
NaI yoduro de sodio Fe2S3 sulfuro de hierro (III)
Compuestos ternarios
HidróxidosMetal y uno o más grupos hidroxilos, OH
Fórmula general: M (OH)x donde x es la valencia del metal.Se nombran como hidróxido de (el metal correspondiente) seguido de su estado de oxidación si es necesario.
La carga del OH es siempre -1.
Ca(OH)2 hidróxido de calcio
Mn(OH)2 hidróxido de manganeso (II)