Familia 11

Equipo KryptonFAMILIAS:8, 9, 10, 11, 12hasalas1GRUPO 8 - FAMILIA DEL HIERRO -

La explicacin moderna del ordenamiento en la tabla peridica es que los elementos de un grupo tienen configuraciones electrnicassimilares en los niveles de energa ms exteriores; y como la mayora de las propiedades qumicas dependen profundamente de las interacciones de los electrones que estn colocados en los niveles ms externos, esto hace que los elementos de un mismo grupo tengan propiedades fsicas y qumicas similares.HIERRONmero atmico26Valencia2,3Estado de oxidacin+3Electronegatividad1,8Radio inico ()1,25Radio covalente ()0,64Radio atmico ()1,26Configuracin electrnica[Ar]3d64s2Primer potencial de ionizacin (eV)7,94Masa atmica (g/mol)55,847Densidad (g/ml)7,86Punto de ebullicin (C)3000Punto de fusin (C)1536ABUNDANCIA EN LA NATURALEZA4to elemento ms abundante. 5%HIERRO

Mtodos de obtencinPara obtener hierro en estado elemental, los xidos se reducen con carbonoy luego es sometido a un proceso de refinado para eliminar las impurezas presentes.La reduccin de los xidos para obtener hierro se lleva a cabo en un horno denominado comnmentealto horno(tambin,horno alto). En l se aaden los minerales de hierro en presencia decoque ycarbonato de calcio, CaCO3, que acta como escorificante.Mecanismo de reaccin

APLICACIONES

DATO CURIOSOEl hierro en exceso es txico ya que reacciona con perxido y produceradicales libres. La reaccin ms importante es:Fe2++ H2O2 Fe3++ OH-+ OHCuando el hierro se encuentra dentro de unos niveles normales, los mecanismos antioxidantes del organismo pueden controlar este proceso.La dosis letal de hierro en un nio de 2 aos es de unos 3 g. 1 g puede provocar un envenenamiento importante. El hierro en exceso se acumula en el hgado y provoca daos en este rgano.

RUTENIORutenioNmero atmico 44Valencia 2,3,4,6,8Estado de oxidacin+3Electronegatividad 2,2Radio covalente () 1,26Radio inico ()0,69Radio atmico () 1,34Configuracin electrnica[Kr]4d75s1Primer potencial de ionizacin (eV)7,55Masa atmica (g/mol)101,07Densidad (g/ml) 12,2Punto de ebullicin (C)4900Punto de fusin (C) 2500DescubridorKarl Klaus en 184ABUNDANCIA EN LA NATURALEZAPoco abundante representando el 1x10-7% en peso de la corteza. Se encuentra en minas de platino en forma de minerales y no son comerciales, como:La laurita, la anduoita, la platarsita, y en pequeas cantidades en lapentlandita . Este elemento generalmente se encuentra junto con otros elementos del grupo del platino, en losUrales y en Amrica, formando aleaciones.Mtodos de obtencinSe obtiene como subproducto de la purificacin de nquel y oro. All se encuentran el platino, iridio, rodio, paladio y osmiojunto con el rutenio. Separados los metales individuales en un proceso qumico complejo, se obtiene cloruro de rutenio y amonio, que se reduce con hidrgeno para producir el metal en polvo que se consolida metalrgicamente.

APLICACIONESDebido a su gran efectividad para endurecer al paladio y al platino, se emplea en las aleaciones de estos metales que se usan en contactos elctricos con una alta resistencia al desgaste.Se incorpora altitaniocomo elemento de aleacin para aumentar la resistencia a la corrosin. Se puede emplear como catalizador en distintos procesos qumicos como hidrogenacin.

ASPECTO CURIOSOLos cidos no logran atacar a esta sustancia ni en fro ni caliente

OSMIONmero tomico 76

Valencia2,3,4,6,8Estado de oxidacin+4Electronegatividad2,2Radio covalente ()1,28Radio inico ()0,67Radio atmico ()1,35Configuracin electrnica[Xe]4f145d66s2Primer potencial de ionizacin (eV)8,77Masa atmica (g/mol)190,2Densidad (g/ml) 22,6Punto de ebullicin (C) 5500Punto de fusin (C) 3000DescubridorSmithson Tennant en 1803ABUNDANCIA EN LA TIERRAEl osmio ocupa el puesto 74 en la ordenacin de elementos ms abundantes de la corteza terrestre, constituyendo el 1,5x10-7% en peso de la corteza. Se encuentra en placeres de platino de ros de Urales y ambas Amricas. Tambin en los minerales de nquel de Sudbury.

Mtodos de obtencinSe obtiene como subproducto de la minera del nquel

APLICACIONESCasi todo el metal se emplea en producir aleaciones muy duras con otros metales del subgrupo del platino que se utilizan para la fabricacin de puntas de plumas estilogrficas, agujas de fongrafos, contactos elctricos, etc..El tetraxido de osmio se utiliza en la deteccin de huellas dactilares y tincin de tejidos grasos para microscopa.Catalizador en diferentes reacciones

ASPECTO CURIOSOEl metal se disuelve en cido ntrico, cido sulfrico caliente

HASSIOHassioNmero atmico 108Valencia -Estado de oxidacin-Electronegatividad -Radio covalente ()-Radio inico ()-Radio atmico ()-Configuracin electrnica[Rn]5f146d67s2Primer potencial de ionizacin (eV) -Masa atmica (g/mol)(265)Densidad (g/ml) -Punto de ebullicin (C)-Punto de fusin (C)-DescubridoresPeter Armbruster y Gottfried Munzenber en 1984ABUNDANCIA EN LA NATURALEZAEs un elemento sintetico, por lo que no se encuentra en la naturaleza.Fue sintetizado e identificado en 1984 en Alemania El istopo 265Hs fue producido en una reaccin de fusin bombardeando un blanco de 208Pb con un haz de proyectiles de 58Fe.Se sabe que es un elemento muy inestable y cualquier cantidad formada se descompone en otros elementos con tanta rapidez que se desconoce sus aplicaciones y mucha informacin acerca de este elemento

Familia 9Co, Rh, Ir

Cobalto, Co: Elemento 27Valencia: 2,3Estado de oxidacin: +3Electronegatividad: 1.8Radio covalente ():1.26Radio inico (): 0.63Radio atmico (): 1.25Configuracin electrnica: [Ar]3d74s2Primer potencial de ionizacin (eV): 7.90Masa atmica (g/mol): 58.93Densidad (g/ml) 8,9Punto de ebullicin (C) 2900Punto de fusin (C)1495Descubridor: George Brandt, en 1737

El cobalto es unmetalduro, ferromagntico, de color blanco azulado. Normalmente se encuentra junto connquel, y ambos suelen formar parte de los meteoritos de hierro. Es unelemento qumico esencialpara los mamferosen pequeas cantidades. El Co-60, un radioistopo de cobalto, es un importante trazador y agente en el tratamiento delcncer.

El cobalto metlico est comnmente constituido de una mezcla de dos formas alotrpicas con estructuras cristalinas hexagonales y cbica centrada en las caras siendo la temperatura de transicin entre ambas de 722 K.Presenta estados de oxidacin bajos. Los compuestos en los que el cobalto tiene unestado de oxidacinde +4 son poco comunes. El estado de oxidacin +2 es muy frecuente, as como el +3. Tambin existen complejos importantes con el estado de oxidacin +1.

AplicacionesAleacionesentre las que cabe sealarsuperaleaciones usadas enturbinas de gas de aviacin, aleaciones resistentes a la corrosin,aceros rpidos, ycarburoscementados y herramientas dediamante.Imanes(Alnico) ycintas magnticas.Catlisis delpetrleoe industria qumica.Recubrimientos metlicos pordeposicin electrolticapor su aspecto, dureza y resistencia a la oxidacin.Secante parapinturas,barnicesytintas.Recubrimiento base deesmaltes vitrifricados.Pigmentos(cobalto azul y cobalto verde).Electrodosdebateras elctricasCables de acero deneumticos.ElCo-60se usa como fuente deradiacin gammaenradioterapia, esterilizacin de alimentos (pasteurizacinfra) y radiografaindustrial para el control de calidad de metales (deteccin de grietas).

El elemento fue descubierto porGeorge Brandt. La fecha del descubrimiento vara en las diversas fuentes entre1730y1737. Brandt fue capaz de demostrar que el cobalto era el responsable del color azul del vidrio que previamente se atribua albismuto.Su nombre proviene delalemnkobaltokobold, espritu maligno, llamado as por los mineros por su toxicidad y los problemas que ocasionaba ya que al igual que elnquelcontaminaba y degradaba los elementos que se deseaba extraer.Durante el siglo XIX, entre el 70 y 80% de la poduccin mundial de cobalto se obtena en la fbrica noruegaBlaafarvevrketdel industrial prusianoBenjamin Wegner.La mayor parte del cobalto se obtiene de:es un subproducto en el proceso de obtencin de otros metales, principalmente cobre, nquel y plomo.

Rodio,Rh: Elemento 45Valencia 2,3,4,6Estado de oxidacin +2Electronegatividad 2,2Radio covalente ()1,35Radio inico (): 0,86Radio atmico () 1,34Configuracin electrnica: [Kr]4d85s1Primer potencial de ionizacin (eV): 7,76Masa atmica (g/mol): 102,905Densidad (g/ml): 12,4Punto de ebullicin (C):4500Punto de fusin (C): 1966Descubridor: William Wollaston en 1803

Es unmetal de transicin, poco abundante. Se encuentra normalmente en minas de platino y se emplea comocatalizador en algunas aleaciones de platino.Es un metal dctil de color blanco plateado, duro y de elevadareflectancia. Tiene unpunto de fusinms elevado que el del platino y unadensidadmenor. No se disuelve encidos, ni siquiera enagua regia, aunque finamente dividido s se puede disolver en sta, al igual que encido sulfrico(H2SO4) concentrado y en caliente.Susestados de oxidacin ms comunes son +2, +3, 0 y -1.

ObtencinLa extraccin industrial del rodio es compleja ya que el metal nicamente se encuentra acompaando a otros metales como el paladio, laplata,platinoyoro. Las principales fuentes del metal se encuentran enSudfrica, losmontes Urales, enAmricay en la regin minera de sulfuros decobre-nquelde Sudbury (Ontario). A pesar de que las cantidades en esta ltima son pequeas las grandes cantidades de nquel procesadas permiten la extraccin del rodio de forma rentable; an as las produccin mundial de rodio metal es de 7-8toneladasanuales y est liderada por Sudfrica yRusia.AplicacionesEl uso principal del rodio es como agente dealeacinpara el endurecimiento delplatinoy elpaladio. Estas aleaciones se emplean entermopares, bobinas de hornos, casquillos para la produccin defibra de vidrio, electrodos debujaspara aviacin y crisolesde laboratorio; otras aplicaciones son:Material para contactos elctricos por su bajaresistividady elevada resistencia a lacorrosin.El recubrimiento de rodio obtenido por evaporacin oelectrodeposicines extremadamente duro y presenta una alta reflectancia, usndose en instrumento pticos as como enjoyera.Se emplea comocatalizador en numerosos procesos industriales (fabricacin decido ntrico,hidrogenacinde compuestos orgnicos, etc.) as como en los catalizadores de los automviles para la depuracin de los gases de emisin.Iridio, Ir: Elemento 77Valencia 2,3,4,6Estado de oxidacin +4Electronegatividad 2,2Radio covalente () 1,37Radio inico () 0,66Radio atmico () 1,36Configuracin electrnica [Xe]4f145d76s2Primer potencial de ionizacin (eV) 9,25Masa atmica (g/mol) 192,2Densidad (g/ml) 22,5Punto de ebullicin (C)5300Punto de fusin (C)2454Descubridor Smithson Tennant en 1804

Descubierto por Tennant en 1803 en el residuo insoluble en agua regia delplatino bruto. El nombre procede de la variedad de colores que presentan sus sales.Representa el 1x10-7% en peso de la corteza. Se encuentra junto con el platino y los otros metales delsubgrupoen depsitos aluviales en los mismos lugares. Se encuentra en los depsitos de minerales denquelde Sudbury (Ontario, Canad).Se obtiene como subproducto de la minera del nquel.Es el ms caro de todos los elementos del grupo.Es un metal blanco ligeramente amarillento. Es muy duro y quebradizo por lo que es difcil de trabajar

Parece ser el ms denso de los elementos. El peso especfico del iridio es ligeramente inferior que el delosmio, al que se ha considerado como elemento ms pesado; sin embargo, mediante clculo de las densidades de ambos elementos, a partir de las redes respectivas han dado como valores 22,65 g/cm3para el iridio y 22,61g/cm3para el osmio. Estos valores pueden ser ms fiables que los obtenidos por medidas directas. Por tanto, actualmente sabemos que ambos son los ms pesados pero no est realmente claro cual es ms denso.Es el metal ms resistente a la corrosin, por lo que se us para la construccin del prototipo internacional de kilogramo y el antiguo de metro (aleacin de platino (90%)-iridio (10%)).El metal macizo no es atacado por los cidos ni el agua regia, pero si por sales, como NaCl o NaCN, fundidas o por fundidos de KOH y K2CO3. En estado pulvurento se disuelve en agua regia. Al rojo se oxida a IrO2(negro) que descompone en los elementos por encima de 1140C.AplicacionesSe utiliza principalmente como endurecedor de platino. Otros usos incluyen la fabricacin de crisoles y otros aparatos que trabajan a altas temperaturas, contactos elctricos.El aleado con osmio se utiliza en la fabricacin de puntas de estilogrficas, brjulas, cojinetes....

Meitnerio, Mt: Elemento 45Configuracin electrnica[Rn]5f146d77s2Masa atmica (g/mol)266DescubridorHeavy Ion Research Laboratory en 1982

Obtencin:Mediante el bombardeo de un blanco de209Bi con ncleos de58Fe acelerados. Si la energa de los dos ncleos es suficientemente alta, se superan las fuerzas repulsivas y se produce el proceso de fusin.Al ser tan inestable, cualquier cantidad formada se descompondr en otros elementos con tanta rapidez que no existe razn para estudiar sus efectos en la salud humana.

Familia 10Ni, Pd, Pt

Nquel (Ni) [Ar]3d84s2

Nombre NquelNmero atmico 28Valencia 2,3Estado de oxidacin+2Electronegatividad 1,8Radio covalente () 1,21Radio inico ()0,78Radio atmico () 1,24Configuracin electrnica[Ar]3d84s2Primer potencial de ionizacin (eV) 7,68Masa atmica (g/mol) 58,71Densidad (g/ml) 8,9Punto de ebullicin (C)2730Punto de fusin (C)1453DescubridorAlex Constedt 1751

CARACTERSTICAS:Smbolo Ni, nmero atmico 28, metal duro, blanco plateado, dctil y maleable. La masa atmica del nquel presente en la naturaleza es 58.71

El nquel es un elemento bastante abundante, constituye cerca de 0.008% de la corteza terrestre y 0.01% de las rocas gneas.

En forma metlica es un agente reductor fuerte.

Combinado se encuentra en minerales diversos como Garnierita ( Si4O13[Ni, Mg]22 H2O), Niquelita (NiAs), Pentlandita (Ni,Fe)9S8, Milerita y Pirrotina.

PRODUCCIN Y USOS: Produccin por fundicin (bajo costo)NiO(s)+CO(g) Ni(s) +CO2(g)Para purificar se usa el PROCESO MOND1.- Ni(s) +4CO(g)Ni(CO)4(g)2.- Ni(CO)4(g) Ni(s) +4CO(g)

Las minas de Canad, Cuba y Rusia producen hoy da el 70% del nquel consumido

La mayor parte del nquel comercial se emplea en el acero inoxidable y otras aleaciones resistentes a la corrosin. DATOS CURIOSOS: Los alimentos naturalmente contienen pequeas cantidades de nquel. El chocolate y las grasas son conocidos por contener altas cantidades.

Los minerales que contienen nquel, como la niquelina, se han empleado para colorear el vidrio.

Los fumadores tiene un alto grado de exposicin al nquel a travs de sus pulmones.

La toma de altas cantidades de nquel tienen las siguientes consecuencias:Elevadas probabilidades de desarrollar cncer de pulmn, nariz, laringe y prstataFallos respiratorios. Reacciones alrgicas como son erupciones cutneas, mayormente de las joyas. Desordenes del corazn.

Paladio( Pd) [Kr]4d105s0 Nombre PaladioNmero atmico 46Valencia 2,4Estado de oxidacin+2Electronegatividad 2,2Radio covalente () 1,31Radio inico ()0,50Radio atmico () 1,37Configuracin electrnica [Kr]4d105s0Primer potencial de ionizacin (eV) 8,38Masa atmica (g/mol)106,4Densidad (g/ml) 12,0Punto de ebullicin (C)3980Punto de fusin (C) 1552DescubridorWilliam Wollaston en 1803

CARACTERSTICAS:Elemento qumico, smbolo Pd, nmero atmico 46 y peso atmico 106.4. Es un metal blanco y muy dctil semejante al platino, al que sigue en abundancia e importancia.Los estados de oxidacin ms comunes del paladio son +2, +3 y +4 y se han sintetizado compuestos en los que presenta un estado de oxidacin +6El paladio natural se compone de seis istopos

PRODUCCIN Y USOS: El paladio se encuentra nativo y aleado con platino y oro junto a otros elementos del grupo del platino en lavaderos de metales preciosos de los montes Urales, Australia, Etiopa y Amrica. El metal se obtiene principalmente de las minas de cobre-nquel de Sudfrica y Ontario (Canad) en las que a pesar de su baja concentracin la extraccin es rentable por el gran volumen de mineral procesado.

USOS: Los sistemas interruptores de los equipos de telecomunicaciones usan paladio. El metal se usa adems en odontologa, bujas de aviacin, relojera y en la fabricacin de contactos elctricos e instrumental quirrgicoDividido constituye un buen catalizador que se emplea para acelerar reacciones de hidrogenacin, deshidrogenacin y en el craqueo del petrleo.

DATOS CURIOSOS:El cloruro de paladio es txico, y daino si es ingerido, inhalado o absorbido a travs de la piel. Provoca daos en la mdula, hgado y riones en los animales de laboratorio. Irritante. Sin embargo el cloruro de paladio fue inicialmente prescrito como tratamiento para la tuberculosis en la dosis de 0,065 g por da

Presenta la capacidad poco comn de absorber grandes cantidades de hidrgeno molecular, H2, a temperatura ambiente (hasta 900 veces su volumen), propiedad que se usa para purificarlo y que se ha sugerido podra aprovecharse para la fusin fra

Platino(Pt) [Xe]4f145d96s1

Nombre PlatinoNmero atmico 78Valencia 2,4Estado de oxidacin+2Electronegatividad 2,2Radio covalente () 1,28Radio inico ()0,52Radio atmico ()1,38Configuracin electrnica[Xe]4f145d96s1Primer potencial de ionizacin (eV)9,03Masa atmica (g/mol)195,09Densidad (g/ml) 21,4Punto de ebullicin (C)4530Punto de fusin (C)1769DescubridorJulius Scaliger en 1735

CARACTERSTICAS:El platino es un elemento qumico de nmero atmico 78 situado en el grupo 10 de la tabla peridica de los elementos. Su smbolo es Pt. Se trata de un metal de transicin blanco grisceo, precioso, pesado, maleable y dctil. Es resistente a la corrosin y se encuentra en distintos minerales, frecuentemente junto con nquel y cobre; tambin se puede encontrar como metal

Es resistente a la corrosin y no se disuelve en la mayora de los cidos, pero s en agua regia. Es atacado lentamente por el cido clorhdrico (HCl) en presencia de aire.

Se denomina grupo del platino a los elementos rutenio, osmio, rodio, iridio, paladio y platino. Estos elementos son bastante utilizados como catalizadores.

El cido cloroplatnico, H2PtCl6, es el compuesto de platino ms importante.

PRODUCCIN Y USOS: El platino puede obtenerse en forma esponjosa por descomposicin trmica del cloroplatinato de amonio o al reducirlo de una solucin acuosa. En esta forma muestra un alto poder de absorcin respecto a los gases, especialmente oxgeno, hidrgeno y monxido de carbono. La alta actividad cataltica del platino est relacionada directamente con esta propiedad. El platino posee una fuerte tendencia a formar compuestos de coordinacin.

El Platino es un metal noble. Las concentraciones de platino en el suelo, agua y aire son mnimas. En algunos lugares los depsitos, puede ser encontrado que son muy rico en platino, mayormente en Sur frica, la Unin Sovitica y Estados Unidos. El Platino es usado como componente de varios productos metlicos, como son los electrodos y este puede ser usado como catalizador en un nmero de reacciones qumicas.

Se emplea en joyera, equipamiento de laboratorio, contactos elctricos, empastes y catalizadores de automviles.

48DATOS CURIOSOS:El platino, junto con el paladio y el rodio, son los principales componentes de los catalizadores que reducen en los vehculos las emisiones de gases como hidrocarbonos, monxido de carbono u oxido de nitrgeno

El platino se usa en la produccin de unidades de disco duro en ordenadores y en cables de fibra ptica

El platino se usa en fertilizantes y explosivos como una gasa para la conversin cataltica de amoniaco en cido ntrico

Tambin se usa en la fabricacin de siliconas para los sectores aeroespacial, automocin y construccin

El platino se usa como un catalizador de refinado en la industria del petrleo

se emplea en la produccin de plstico reforzado con fibra de vidrio y en los dispositivos de cristal lquido (LCD).

El platino se usa en drogas anti cancergenas y en implantes. Tambin es utilizado en aparatos de neurociruga y en aleaciones para restauraciones dentales

Familia 11Cu, Ag, Au

GeneralidadesRelativamente inertes

Pueden usar un electrn del orbital d en reaccin (adems del electrn s disponible)

Poca resistividad elctrica.

Cobre, Cu: Elemento 29En el universo: 0.06 ppmEn la corteza terrestre: 50 ppmEn el sol: 0.7 ppmConfiguracin electrnica: [Ar]3d104s1 Estado(s) de oxidacin: +1, +2Estado ordinario: Slido (diamagntico)(Etimologa proveniente dela isla de chpre)Enlaces con un mayor carcter covalente.

Se usa en aleaciones: bronces y latones.

Completamente miscible con el oro

Se oxida con el aire (superficialmente).

Fuentes de cobreCalcopirita CuFeS2

Bornita Cu5FeS4

Covelita CuS

Calcocita Cu2S

Calcantita CuSO4

Mtodo de obtencin:electrolisis

AplicacionesJoyera, escultura, monedas

Sulfato de cobre: fungicida y control de algas

Es bioesttico: no permite la proliferacin bacteriana.

Conductor elctrico y disipador de calor (superior al aluminio)

El cobre no pierde sus propiedades al reciclarse y es casi imposible reconocer al cobre recuperado del obtenido por fuentes primarias.

Mxico tiene 7% del cobre total mundial (3er lugar) pero solo explot en el 2009 0.25 millones de toneladas (12vo lugar).

Plata, Ag: Elemento 47En el universo: 0.0006 ppmEn la corteza terrestre: 0.07 ppmEn el sol: 0.001 ppmConfiguracin electrnica: [Kr]4d10 5s1 Estado(s) de oxidacin: +1Estado ordinario: Slido(Etimologa proveniente de brillante)Metal blanco, brillante, suave y maleable

Posee la mas alta conductividad elctrica y trmica conocidas

Qumicamente menos reactivo que el cobre (excepto con azufre y H2S).

Fuentes de PlataArgentita Ag2S,Clorargirita AgCl.

Per es el ms alto productor, seguido de Mxico.

Se obtiene por electrolisis

AplicacionesJoyera, monedas.

Filmes fotogrficos (nitrato y haluros).

Bateras y espejos.

El fulminato como explosivo.

Armas blancas.

El yoduro de plata es altamente insoluble en agua y tiene una estructura cristalina parecida a la del hielo, permitiendo inducir la nucleacin de cristales de hielo en el sembrado de nubes para provocar lluvia artificial.

Oro, Au: Elemento 79En el universo: 0.0006 ppmEn la corteza terrestre: 0.07 ppmEn el sol: 0.011 ppmConfiguracin electrnica: [Xe]4f145d106s1 Estado(s) de oxidacin: +1, +3Estado ordinario: Slido(Etimologa proveniente de brillante amanecer)

Metal amarillo y suave

Con la mas alta ductilidad y maleabilidad

No es qumicamente reactivo y no es atacado por oxigeno o azufre, pero reacciona con halgenos y el agua regiaFuentes de Orominera por lixiviacin.El uso del cianuro facilita la oxidacin del oro formndose Au (CN)22- en la disolucin. Para separar el oro se vuelve a reducir empleando, por ejemplo, zinc.El oro puede encontrarse en la naturaleza en los ros.

AplicacionesJoyera, monedas.

superficie de conexiones elctricas para asegurar una buena conexin.

El cido cloroarico se emplea en fotografa.

Se emplea como recubrimiento protector en muchos satlites debido a que es un buen reflector de la luz infrarroja.Familia 12Zn, Cd, Hg

GeneralidadesDos electrones fuera de las capas d llenas.

Como son elementos que forman compuestos con la capa d llena, son elementos de no transicin.

Metales mas suaves y con punto de fusin mas bajo (comparados con Cu, Au y Ag). Forman complejos.

Zn y Cd son muy similares pero no el Hg

Zinc, Zn: Elemento 30En el universo: 0.3 pmEn la corteza terrestre: 75 ppmEn el sol: 2 ppmConfiguracin electrnica: [Ar]3d104s2 Estado(s) de oxidacin: +2Estado ordinario: Slido (diamagntico)(Etimologa proveniente de la palabra alemana Zincken o Zacken que indica la morfologa dentada)

blancos, lustrosos pero empaables.

Reaccionan fcilmente con cidos no oxidantes, liberando hidrogeno.

Se disuelve en bases fuertes porque produce ZnO22- (zincato).

Fuentes de zincEsfalerita (ZnFeS), Willemita (Zn2SiO4), zincita (ZnO)

China, Australia, Per, USA y Canad son principales productores. Mxico es el 7mo productor de Zn

2 ZnS + 3 O2 2 ZnO + 2 SO2ZnO + CO Zn + CO22 ZnO + C 2 Zn + CO2

AplicacionesGalvanizado de otros metales.Oxido de Zinc como pigmento blancoZnCl2 como desodorante y preservador de maderaZnS se usa como luminiscente, manecillas del reloj que brillan en la oscuridad

3000 de los cientos de miles de protenas en el cuerpo humano contienen zinc

Se cree que el aguijn de los escorpiones contienen zinc con una pureza de 1/4 partes.

Cadmio, Cd: Elemento 48En el universo: 0.002 pmEn la corteza terrestre: 0.11 ppmEn el sol: 0.006 ppmConfiguracin electrnica: [Kr]4d10 5s2 Estado(s) de oxidacin: +2Estado ordinario: Slido.(Etimologa proveniente del mineral calamina, carbonato de zinc)

blancos, lustrosos pero empaables.

Reaccionan fcilmente con cidos no oxidantes, liberando hidrogeno.

El Cd es un metal suavemente dctil y se puede cortar con un cuchillo fcilmente.

Fuentes de cadmiola greenockita, CdS.del reciclado de chatarra de hierro y acero se obtiene aproximadamente el 10% del cadmio consumido.El cadmio es una impureza del proceso de extraccin del ZnPrincipales productores: China, Corea del Sur, Japn.

AplicacionesFabricacin de bateras (3/4 partes).Galvanoplastia.Sulfuro de Cadmio como pigmento amarillo.Soldadura.Compuestos fosforescentes en T.V.

Un fumador que consuma un paquete de cigarros por da puede absorber, durante ese lapso, casi el doble del cadmio absorbido por un no fumador.

Mercurio, Hg: Elemento 80En el universo: 0.001pmEn la corteza terrestre: 0.6 ppmEn el sol: 0.02 ppmConfiguracin electrnica: [Xe]4f14 5d10 6s2 Estado(s) de oxidacin: +1,+2Estado ordinario: Liquido(Etimologa proveniente de raices griegas que significan agua y plata)

Para ser un metal pesado, es sumamente voltil.Produce un vapor monoatmico y tiene una presin de vapor apreciable.Tiene una solubilidad en disolventes polares y no polares sorprendente (en comparacin con otros metales).Es inerte a cidos no oxidantes. Es el elemento ms toxico no radiactivo.

Fuentes de mercurioEl cinabrio (HgS), que se tuesta hasta obtener al oxido. Que se purifica con la siguiente reaccin:

2HgO(s) 2Hg(g)+O2(g)

AplicacionesTermmetros, barmetros. Insecticidas y bateras.El mercurio gaseoso se utiliza en lmparas.Sola ser usado en el proceso de amalgamacin de la purificacin de minerales de oro y plata.

Las pilas de este elemento representan el 88% del contenido de mercurio en los residuos slidos urbanos Esta prohibido transportar mercurio en aeronaves porque este elemento corroe el aluminio fcilmente.Los electrones mas exteriores e inertes le permiten al vapor de mercurio comportarse como un gas noble, por lo que a veces se le llama pseudohelio.