ENLACE QUÍMICO

Prof. Ramón Olivares A.

Electrones de Valencia

eV: Son los electrones ubicados en el ultimo nivel de energía, son los electrones que forman el enlace químico.

7N = 1s2 2s2 2p3

Grupo V A

5 eV

Ejercicios

Elemento

Configuración electrónica

E V Electrones desapareados

17Cl

7N

11Na

18Ar

13 Al

Tópicos básicos

Estructura de Lewis

Enlace Ionico

Enlace Covalente

Polaridad de enlace covalente

•Desarrolle estructuras de Lewis para cada una de las siguientes moléculas, considerando que ninguna de ellas contiene enlaces múltiples (Consulte el Sistema Periódico).

1.CH3OH2.H2O2

3.H2S2

4.P2H4

5.HBrO6.Cl2O

1.Desarrolle estructuras de Lewis para las siguientes moléculas si en cada una hay un enlace múltiple. a) C2H4

b) NOBr c) Cl2CO d) N2F2

Ejercicios

Prediga el tipo de enlace que formaran los siguientes tipos de átomos según su diferencia de electronegatividad

• HCl

• KF

• el enlace CC en H3CCH3

Ejercicio

Escriba la estructura de Lewis para el CS2

Energía de enlace

Energía de enlace

Entalpía de Reacción

Determina la entalpia de reacción en la que se rompen y se forman enlaces nuevos.

Este rompimiento permite saber si la reacción es endotérmica o exotérmica.

La ruptura de enlace = Proceso endotérmico.

Formación de enlace = Proceso exotérmico.

Ejemplo : N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)     ∆H = ? kJ

DESAFIO CIENTIFICO Nº1

CH3CH3 (g) + 7/2 O2 (g) → 2CO2 (g) + 3H2O(g)

C2H4 (g) + H2O2 (g) → CH2OHCH2OH

C2H4 (g) + HCN (g) → CH3CH2CN

CHBr (g) + Cl2 (g) → CBr3Cl + HCl

Ciclopenteno → 1,3-Pentadieno

H2CO(g) + NH3 (g) → H2CNH + H2O