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ENLACE QUÍMICO
Prof. Ramón Olivares A.
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Electrones de Valencia
eV: Son los electrones ubicados en el ultimo nivel de energía, son los electrones que forman el enlace químico.
7N = 1s2 2s2 2p3
Grupo V A
5 eV
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Ejercicios
Elemento
Configuración electrónica
E V Electrones desapareados
17Cl
7N
11Na
18Ar
13 Al
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Tópicos básicos
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Estructura de Lewis
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Enlace Ionico
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Enlace Covalente
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Polaridad de enlace covalente
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•Desarrolle estructuras de Lewis para cada una de las siguientes moléculas, considerando que ninguna de ellas contiene enlaces múltiples (Consulte el Sistema Periódico).
1.CH3OH2.H2O2
3.H2S2
4.P2H4
5.HBrO6.Cl2O
1.Desarrolle estructuras de Lewis para las siguientes moléculas si en cada una hay un enlace múltiple. a) C2H4
b) NOBr c) Cl2CO d) N2F2
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Ejercicios
Prediga el tipo de enlace que formaran los siguientes tipos de átomos según su diferencia de electronegatividad
• HCl
• KF
• el enlace CC en H3CCH3
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Ejercicio
Escriba la estructura de Lewis para el CS2
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Energía de enlace
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Energía de enlace
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Entalpía de Reacción
Determina la entalpia de reacción en la que se rompen y se forman enlaces nuevos.
Este rompimiento permite saber si la reacción es endotérmica o exotérmica.
La ruptura de enlace = Proceso endotérmico.
Formación de enlace = Proceso exotérmico.
Ejemplo : N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) ∆H = ? kJ
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DESAFIO CIENTIFICO Nº1
CH3CH3 (g) + 7/2 O2 (g) → 2CO2 (g) + 3H2O(g)
C2H4 (g) + H2O2 (g) → CH2OHCH2OH
C2H4 (g) + HCN (g) → CH3CH2CN
CHBr (g) + Cl2 (g) → CBr3Cl + HCl
Ciclopenteno → 1,3-Pentadieno
H2CO(g) + NH3 (g) → H2CNH + H2O