enlace quÍmico 2da parte tema 1. enlaces quÍmicos el enlace se define como la fuerza que mantiene...
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ENLACE
QUÍMICO
2da Parte
Tema 1
ENLACES QUÍMICOS
EL ENLACE SE DEFINE COMO LA
FUERZA QUE MANTIENE JUNTOS A
GRUPOS DE DOS O MÁS ÁTOMOS Y
HACE QUE FUNCIONEN COMO
UNIDAD
ELEMENTOS ELECTROPOSITIVOS Y ELECTRONEGATIVOS
Electropositivos: Tendencia a perder electrones – Metales
Electronegativos Tendencia a ganar electrones – Metaloides
Los + electropositivos son los Alcalinos Hacia la derecha el carácter electropositivo
disminuye
Electrones de Valencia
Sólo los electrones del “exterior” de un átomo pueden interaccionar con dos o más núcleos. A éstos se les llama electrones de valencia.
I53 P+
2e 8e18e 18e
7e
K L M N O
-------
e- d
e va
len
cia
del
I
VALENCIA ELECTROQUÍMICA
Nº DE e- QUE HA PERDIDO O GANADO UN ÁTOMO PARA SER UN IÓN
I53 P+ 7e
O
-------
Ba56 P+
-
-
H1 P+
-7e
6e
REGLA DEL OCTETO-LEWIS
la tendencia de los átomos es completar sus últimos niveles de energía con una cantidad de electrones tal que adquieren configuración semejante a la de un gas noble.
RESONANCIA O MESOMERÍA
Moléculas que pueden representarse por dos o más fórmulas
ENLACE IÓNICO-1
El héroe, el Sr. Cloro arrebata a la Srta. Electrón de manos del villano, Sr. Sodio.
ENLACE IÓNICO-2
Un átomo de Sodio dona un electrón a un átomo de Cloro para formar los iones sodio y cloro.
ENLACE IÓNICO-RESUMEN
Los electrones se transfieren completamente de un átomo a otro
Los átomos pierden o ganan electrones, convirtiendose en Iones
Se atraen a traves de fuerzas electroestáticas
El enlace tiene lugar en un Metal y un No Metal
Tabla Periódica
ENLACE COVALENTE NORMAL
Los átomos que forman un enlace comparten sus electrones con la finalidad de cumplir o no con la regla del octeto.
Metano
POLAR - APOLAR
Enlace covalente apolar – H2
ENLACE METÁLICO
Los electrones de valencia pertenecen en común a todos los átomos
Corresponde a los elementos metálicos
RESUMEN DE ENLACES
FIN DE LA SEGUNDA PARTE
Tabla Periódica
Tabla Periódica
ENLACE COVALENTE POLAR