ENLACE COVALENTE

ENLACE COVALENTE

• Se realiza entre NO METALES.

• Se realiza para compartir dos o más electrones.

• Se clasifican según: la polaridad (polares y apolares), el número de electrones aportados al enlace ( normales y dativos) y el número de pares de electrones compartidos (simple y covalente múltiple).

COVALENTES SEGÚN SU POLARIDAD

• Pueden ser polares o apolares, dependiendo de la diferencia de electronegatividad entre los átomos que forman el enlace.

• COVALENTE POLAR: cuando los átomos que se enlazan son de elementos diferentes por lo que los e- compartidos no son atraídos con la misma fuerza por los núcleos de los átomos, formando polos negativos o positivos. Ejem: Cloruro de hidrógeno o ácido clorhídrico

Cl

H

+

Covalente Normal Polar

COVALENTE APOLAR

• Este tipo de enlace se presenta cuando los átomos que comparten electrones tiene igual o muy semejante electronegatividad. Es decir átomos iguales y forman moléculas simples. Ejem:

O2

O + O

COVALENTE NORMAL• Se presenta cuando el par de e- compartidos

• Son aportados por ambos átomos que se unen.

COVALENTE COORDINADO O DATIVO

• En este enlace, solo uno de los átomos aporta el par de e- compartidos en el enlace.

MOLECULA DEL TRIÓXIDO DE AZUFRE

COVALENTE SIMPLE

• En este enlace se comparte un par de e-

• Este tipo de unión se puede dar entre átomos iguales o entre átomos diferentes

Cl2

COVALENTE MÚLTIPLE

• DOBLE: comparten dos pares de e- .

• TRIPLE: cuando comparten tres pares de e-

N2

C

H

HH

H

H

H – C – H H

ENLACE COVALENTE CH4

N

ENLACE COVALENTE N2

N

N N

ENLACE COVALENTE

ENLACE COVALENTE NO POLAR

Las nubes electrónicas se desplazan continuamente, dando lugar a zonas superficiales de la molécula de alta y baja densidad electrónica.

ENLACE COVALENTE POLAR

Las nubes electrónicas se desplazan continuamente, dando lugar a zonas superficiales de la molécula de alta y baja densidad electrónica.