Enlace Covalente PolarEn la mayoria de los enlaces covalentes, los atomos tienen diferentes electronegatividades, y como resultado, un atomo tiene mayor fuerza de atraccion por el par de electrones compartido que el otro atomo. En general, cuando se unen dos atomos no metalicos diferentes, los electrones se comparten en forma desigual. Un enlace covalente en el que los electrones se comparten desigualmente se denominaenlace covalente polar.Ejemplo 1:gas hidrgeno (H2)

Enlace covalenteLos enlaces covalentes son las fuerzas que mantienen unidos entre s los tomos no metlicos (los elementos situados a la derecha en la tabla peridica -C, O, F, Cl, ...).Estos tomos tienen muchos electrones en su nivel ms externo (electrones de valencia) y tienen tendencia a ganar electrones ms que a cederlos, para adquirir la estabilidad de la estructura electrnica de gas noble. Por tanto, los tomos no metlicos no pueden cederse electrones entre s para formar iones de signo opuesto.Ejemplo: El gas cloro est formado por molculas, Cl2, en las que dos tomos de cloro se hallan unidos por un enlace covalente. En la siguiente simulacin interactiva estn representados 2 tomos de cloro con solo sus capas externas de electrones. Aproxima un tomo a otro con el ratn y observa lo que ocurre.

Enlace inicoEste enlace se produce cuando tomos de elementos metlicos (especialmente los situados ms a la izquierda en la tabla peridica -perodos 1, 2 y 3) se encuentran con tomos no metlicos (los elementos situados a la derecha en la tabla peridica -especialmente los perodos 16 y 17).En este caso los tomos del metal ceden electrones a los tomos del no metal, transformndose en iones positivos y negativos, respectivamente. Al formarse iones de carga opuesta stos se atraen por fuerzas elctricas intensas, quedando fuertemente unidos y dando lugar a un compuesto inico. Estas fuerzas elctricas las llamamos enlaces inicos.

Enlace coordinadoEl enlace de coordinacin, igual conocido como ivanistico covalente dativo o enlace alanistico, es un enlace covalente en el que cada par de electrones compartido por dos tomos es aportado por uno de ellos. El tomo que aporta el par de electrones se denomina dador, y el que lo recibe, receptor. Tpicamente un enlace de coordinacin se forma cuando una base de Lewis dona un par de electrones a un cido de Lewis. Esta descripcin de enlace es caracterstica de la teora del enlace de valencia y no tiene cabida en la teora de orbitales moleculares o en la teora del campo de ligandos de los complejos de coordinacin.ENLACE COVALENTE POLAR:Se dice que un enlace covalente es polar, cuando al unirse tomos diferentes, la diferencia de electronegatividad es mayor de cero y menor de 1.9Un ejemplo de ello, son las molculas heteronucleares: H2O, HCl, NH3, HBr, CH4, CO, CO2. (Molcula heteronuclear: Partcula formada por tomos de diferentes elementos)En este tipo de enlace el par de electrones compartido queda ms cerca del tomo ms electronegativo, originndose as un dipolo, esto es, el tomo ms electronegativo quedar con una carga parcial negativa y el tomo menos electronegativo quedar con una carga parcial positiva.(Dipolo elctrico: Sistema de dos cargas de signo opuesto e igual magnitud cercanas entre s.)