EL MODELO ATOMICO DE BOHR Niels Bohr (1885-1962) naci en Copenhague el 7 de octubre; era hijo de un profesor de fisiologa, y estudio en la universidad de Copenhague donde alcanzo el doctorado en 1911 donde ese mismo ao fue a la universidad de Cambridge para estudiar fsica nuclear con J.J Thomson pero pronto se translad a la universidad de Manchester para trabajar con E. Rutherford. Bohr aplico por primera vez una hiptesis a la estructura atmica, todo llevo a formular un nuevo modelo que superaba al modelo atmico de Rutherford. Se aplicaba de la siguiente manera: El electrn tenia ciertos estados definidos estacionarios del movimiento que le eran permitidos, cada uno de estos estados tenia una energa fija y definida. Cuando un electrn estaba en uno de esos estados no variaba, pero cuando cambiaba de estado absorba o desprenda energa. En cualquier estado, el electrn se mova siguiendo una rbita circular alrededor del ncleo. Los estados de movimiento electrnico eran aquellos en los cuales el movimiento angular del electrn era un mltiplo entero de h/2 X 314 Aplicando esta hiptesis se resolva la dificultad de tomo de Rutherford: el electrn al girar alrededor del ncleo no iba perdiendo energa, sino que se situaba en uno de los estados estacionarios de movimiento que tenan una energa fija. Un electrn solo perda o ganaba energa cuando saltaba de un estado a otro. La energa del electrn en el tomo es negativa porque es menor que la energa de electrn libre. Al aplicar la formula de Bohr a otros tomos se obtuvieron resultados satisfactorios: El modelo de Thomson presentaba un tomo Esttico y macizo. Las cargas positivas y Negativas estaban en reposo neutralizndose Mutuamente. Los electrones estaban incrustados En una masa positiva. El tomo de Rutherford Era dinmico y hueco pero de acuerdo con las leyes de la fsica clsica inestable. El modelo de Bohr era similar al de Rutherford, pero consegua salvar la inestabilidad recurriendo a la nocin de cuantificaron y junto con ella a la idea de que la fsica de los tomos deba ser diferente de la fsica clsica. BIBLIOGRAFIA

Microsoft Internet Explorer: www.monografias.com www.lafacu.com Enciclopedia Microsoft encarta on-line INDICE Introduccin.................................................................................p 3 Modelo atomico de Thomson.....................................................p 4 Modelo atomico de Rutherford................................................p 5 Modelo atomico de Bohr............................................................p 6 y 7 Bibliografia...................................................................................p 8

EL MODELO ATOMICO DE RUTHERFORD Ernest Rutherford (1871-1937) naci el 30 de agosto en Nelson, Nueva Zelanda y estudio en la universidad de Nueva Zelanda y en la de Cambridge. Fue profesor de fsica en la universidad de McGill de Montreal, Canad, y en la de Manchester en Inglaterra. Se convirti en director del laboratorio Cavendish en la universidad de Cambridge y mantuvo una ctedra en la institucin real de Gran Bretaa en Londres. En 1919 obtuvo el premio novel de qumica. Su experiencia consisti en bombardear con partculas alfa una fina lamina de oro, la partcula alfa atravesaban la lamina y eran recogidas sobre una pantalla de sulfuro de cinc; resulto que mientras que la mayora de las partculas la atravesaban sin desviarse o solo desvindose en poco ngulos, este hecho hizo suponer que las cargas positivas que las desviaban estaban dentro de los tomos ocupando un espacio muy pequeo, esta parte positiva fue llamada ncleo. Rutherford posea informacin sobre la masa, el tamao y la carga del ncleo , pero no tenia informacin acerca de la distribucin o posicin de los electrones. En su modelo, los electrones se movan alrededor del ncleo; pero observo una contradiccion: el electrn del tomo de Rutherford modificaba su direccin lineal continuamente, ya que segua una trayectoria circular, por tanto debera emitir radiacin electromagntica y esta causara la disminucin de la energa, as que debera describir una trayectoria en espiral hasta caer en el ncleo. EL MODELO ATOMICO DE RUTHERFORD Ernest Rutherford (1871-1937) naci el 30 de agosto en Nelson, Nueva Zelanda y estudio en la universidad de Nueva Zelanda y en la de Cambridge. Fue profesor de fsica en la universidad de McGill de Montreal, Canad, y en la de Manchester en Inglaterra. Se convirti en director del laboratorio Cavendish en la universidad de Cambridge y mantuvo una ctedra en la institucin real de Gran Bretaa en Londres. En 1919 obtuvo el premio novel de qumica.

Su experiencia consisti en bombardear con partculas alfa una fina lamina de oro, la partcula alfa atravesaban la lamina y eran recogidas sobre una pantalla de sulfuro de cinc; resulto que mientras que la mayora de las partculas la atravesaban sin desviarse o solo desvindose en poco ngulos, este hecho hizo suponer que las cargas positivas que las desviaban estaban dentro de los tomos ocupando un espacio muy pequeo, esta parte positiva fue llamada ncleo. Rutherford posea informacin sobre la masa, el tamao y la carga del ncleo , pero no tenia informacin acerca de la distribucin o posicin de los electrones. En su modelo, los electrones se movan alrededor del ncleo; pero observo una contradiccion: el electrn del tomo de Rutherford modificaba su direccin lineal continuamente, ya que segua una trayectoria circular, por tanto debera emitir radiacin electromagntica y esta causara la disminucin de la energa, as que debera describir una trayectoria en espiral hasta caer en el ncleo.