EL ESTUDIO DE LA QUÍMICA INORGÁNICA EN EL MUNDO

CONTEMPORÁNEO

GRADO DECIMO

10

MODULO UNO DE LAS GENERALIDADES Y APLICACIONES DE LA

QUÍMICA INORGANICA

DATOS PERSONALES DEL ESTUDIANTE

NOMBRES: ___________________________________________________

APELLIDOS: __________________________________________________

DIRECCIÓN: __________________________________________________

NUMERO CELULAR: ____________________________________________

CORREO ELECTRÓNICO: ________________________________________

ACUDIENTE: _________________________________________________

DOCENTE DEL ÁREA: __________________________________________

. DIRECTOR DE GRADO: _________________________________________

ES POSIBLE QUE TODOS LOS DÍAS ENTREMOS EN CONTACTO CON SUSTANCIAS QUE JUEGAN

UN PAPEL IMPOTENTE EN LA VIDA DIARIA DEL SER HUMANO.

INSTITUCION EDUCATIVA SAN RAFAEL TOLIMA

AÑO 2017

TEMA UNO: EL DIAGNÓSTICO DE LA QUÍMICA

Que tanto aprendimos de la química en el estudio de las ciencias naturales y la

educación ambiental

1.Delo que aprendió en la química de los grados mencione tres ejes temáticos

que considere importantes en el estudio de la química:

A.__________________________________________________________________

B.__________________________________________________________________

C.__________________________________________________________________

2. La tabla periódica es una herramienta importante en el estudio de la química

de acuerdo a los conocimientos de ella indique:

Grupos:_________ se agrupan en _____________ y ______________________

períodos: _____________ regiones:________ las cuales son ____ ____ ____ ___

3. El estudio del átomo ocupo todo un proceso histórico de la química representa

los cinco modelos más representativos que llevaron al modelo actual y diga de

ellos sus características.

Modelo atomico año características Representación

LOS PROCESOS DE LA QUÍMICA A TRAVÉS DE LA HISTORIA

En la pagin

EN LA PAGINA INTERACTIVA O EN UN TEXTO DE QUÍMICA LEA Y ANALICÉ LA HISTORIA DE LA QUÍMICA Y

PRESENTE SUS CONCLUSIONES SEGÚN LA INFORMACIÓN DEL SIGUIENTE CUADRO: DE LA FIGURA UNO

PERIODOS

AÑO

REPRESENTANTES

APORTES A LA CIENCIA

OINION PERSONAL

PERIODO PREHISTORICO O QUIMICA ANTIGUA

ALQUIMIA

IATROQUIMICA

QUIMICA ERA ATÓMICA

QUIMICA MODERNA

LA QUIMICA

ACTUAL

ACTIVIDAD COMPLEMENTARIA: EABORE UN ENSAYO DE UNA PAGINA DEL TEMA HISTORICO QUE MAS LE LLAMO A

ATENCION

Separata tareas e investigaciones FECHA: nombre: apellido:

OPINIÓN PERSONAL

ELABORE UN ENSAYO DE UNA TEMÁTICA DEL PROCESO HISTÓRICO DE LA QUÍMICA QUE LE HAYA LLAMADO LA ATENCIÓN

TEMA: LOS SISTEMAS DE MEDIDA EN EL ESTUDIO DE LA QUIMICA

En la pagin

IDENTIFIQUE LAS UNIDADES DE MEDIDA Y SUS RESPECTIVAS EQUIVALENCIAS EN CADA UNO DE LOS SISTEMAS DE

MEDIDA

CUADRO UNIDADES DE MASA UNIDAD_________________________

UNIDAD DE MEDIDA SIBOLO EQUIVALENCIA g EQUIVALENCIA

cg

EQUIVALENCIA EN mg

MILIGRAMO

CENTIGRAMO

DECIGRAMO

GRAMO

DECAGRAMO

HECTOGRAMO

KILOGRAMO

QUINTAL

TONELADA M

ONZA

LIBRA

ARROBAS

CUADRO UNIDADES DE LONGITUD UNIDAD_________________________

UNIDAD DE MEDIDA SIBOLO EQUIVALENCIA dm Equivalencia

cm

EQUIVALENCIA mm

METRO

KILOMETRO

CENTIMETRO

MILIMETRO

MICRA

NANOMETRO

PULGADA

ANGSTROM

YARDA

PIE

ACTIVIDAD CONSULTE EN OTRAS FUENTE LOS SISTEMAS DE MEDIDA EN:

A LA UNIDAD DE VOLUMEN Y SUS RESPECTIVOS MÚLTIPLOS Y SUBMÚLTIPLOS

B. OTRAS UNIDADES UTILIZADAS EN LA MEDICIÓN DE VOLÚMENES

C. CONSULTA LAS ESCALAS DE TEMPERATURA Y PRESENTE LAS FORMULAS DE CADA UNA DE ELLAS

D. LA DENSIDAD ES UN PROPIEDAD DE LA MATERIA CONSIDERADA COMO DERIVADA CONSULTE ASPECTOS

RELEVANRES DE ELLA. DE ELLA .

E. REVISE LOS PROCESOS MATEMATICOS DE LA REGLA DE TRE SIMPLE Y DEL FACTOR DE CONVERSION

Separata ANEXOS FECHA: nombre: apellido:

Separata ANEXOS

ALGUNAS ASPECTOS RELACIONADOS CON LA ESTRUCTURA ATÓMICA

PRESENTE UN ENSAYO DEL PERIODO TRES DE LA TABLA PERIÓDICA DONDE INCLUYA: ESTRUCTURA ATÓMICA Y

LAS PROPIEDADES PERIÓDICAS

CONCEPTOS ÁTOMO-ELEMENTOS –COMPUESTOS EN LOS PROCESOS DE LA

QUÍMICA

ASPECTOS ATOMOS ELEMENTOS COMPUESTOS

DEFINICION

REPRESENTACION

LOS MAS

RECONOCIDOS

LAS FORMULAS QUÍMICAS EN EL CONOCIMIENTO DE LOS COMPUESTOS

Represento los compuestos que aparecen a continuación aplicando las diferentes fórmulas químicas

FORMULAS

QUÍMICAS

COMPUESTO UNO

CARBONATO DE CALCIO

COMPUESTO DOS

ACIDO FOSFÓRICO

COMPUESTO TRES

SULFATO FERROSO

FORMULA

MOLECULAR

FORMULA

ESTRUCTURAL

FORMULA

ELECTRÓNICA O DE

LEWIS

FORMULA EMPÍRICA

LOS ENLACES QUÍMICOS EN LA FORMACIÓN DE COMPUESTOS

En la actividad anterior tuvo la oportunidad de representar compuestos en sus fórmulas químicas, ahí aplico los

enlaces químicos.

Ahora los vas a diferenciar y reconocer utilizando los símbolos electrónicos de los compuestos implicados

Identifico los enlaces químicos y los diferencio

ENLACE COVALENTE

COORDINADO

ENLACE IÓNICO ENLACE COVALENTE

De la actividad anterior identifico algunas propiedades periódicas de los elementos

involucrados.

ELEMENTO Electronegatividad PERIODO GRUPO ESTADOS

DE

OXIDACIÓN

REGIÓN RADIO

ATOMICO

DENSIDAD

HIERRO

CARBONO

SODIO

OXIGENO

AZUFRE

HIDROGENO

los compuestos dados para esta actividad intenta darles un nombre sea comercial o aplicando alguno de los

sistemas de nomenclatura

Fe 2 O3 Fe O Na2 S O4 H2 C O3

Fe 2 O3 Fe O

Na2 S O4 H2 C O3

CONVERSIONES CON LOS SISTEMAS DE MEDICIÓN EN LOS PROCESOS QUÍMICOS

TALLER DE QUÍMICA UNO: PERIODO CUATRO:

TEMÁTICA: LOS PROCESOS QUÍMICOS

TEMA: MOL MOLÉCULA Y PESO MOLECULAR EN LOS

COMPUESTOS

En los procesos químicos se trabaja con cantidades

grandes de átomos, sea que las muestras de compuesto

tomada sea mínima en dicha porción son miles y miles los

átomos presentes de cada elemento, los cuales tienen un

peso que se expresar en gramos. Es decir en los cálculos

químicos se debe conocer cuantos átomos tomamos en

gramos del elemento en cuestión. Para esto

proporcionamos el concepto de mol, mole, mol-átomo: es

la masa de un elemento en gramos numéricamente igual a

su masa atómica(A) o a la cantidad en gramos de una

sustancia o compuesto.

El número de Avogadro es una constante química que me

permite medir con precisión el número de átomos

presente en una mol de átomos de un determinado

elemento o el número de moléculas presentes en una mol

de compuesto.

No ₌ 6,023 x 1023

átomos/ mol para elemento

No ₌ 6,023 x 1023

moléculas / mol para compuesto

La masa molecular está determinada por el peso en

gramos de un mol de compuesto.

Actividad de clase:

1. Según texto defina los términos:

Mol, Molécula, Peso molecular, Numero de Avogadro

Actividad de aplicación: halle el peso molecular de la

siguiente sustancia muy conocidas por usted.

a. Sal de cocina b, agua c. acido nítrico d. cloro

e. Sulfato de potasio f. dióxido de carbono g. azufre.

Necesitamos saber de los compuestos anteriores sus

símbolos, formula y pesos atómicos.

sustancia formula Pesos atómicos de cada elemento

Peso molecular g/ mol

Sal de cocina o cloruro de sodio

Na Cl Na Cl

agua H 2 O H O

Acido nítrico

H NO3 H N O

Cloro

Cl2 Cl

Sulfato de potasio

K2 SO4 K S O

Di0xido de carbono

C O2 C O

Azufre

S8 S

Nombres_________________________________

apellidos:_________________________ fecha:___________

SEGÚN LAINFORMACION DEL TEXTO RESUMA LOS

SIGUIENTES CONCEPTOS

CONCEPTO ELEMENTO COMPUESTO

PARTICULA ATOMO COMPUESTO

PESO RELATIVO

NO MOL

REPRESENTACION

TEMA CENTRAL PESO MOLECULAR DE UN COMPUESTO

1. DETERMINACION DE LOS PESOS

MOLECULARES EN DIFERENTES

COMPUESTOS.CONOCIENDO LA FORMULA DE

CADA COMPUESTO DETERMINE LOS PESOS

MOLECULARES DE LAS SUSTANCIAS DE LA

SIGUIENTRE TABLA

NOMBRE FORMULA

PESO MOLECULAR g/mol

ACETONA C3 H6O

ALCOHOL C2H6 O

AMONIACO NH3

AZUCAR C 12 H 22 O11

CARBONATO DE CALCIO

Ca C O3

GAS PROPANO

C 3H8

FOSFATO DE SODIO

Na3 P O4

En cada caso realice el proceso para determinar los

pesos de cada sustancia siguiendo los siguientes pasos

1. identifico los elementos involucrados en cada

compuesto

2. consulto los pesos atómicos de cada átomo en la tabla

periódica

3. realizo operaciones matemáticas multiplicando los

pesos atómicos por la cantidad de átomos presentes y

luego sumo cantidades. 4. el

resultado obtenido los presentó en la tabla anterior

Ver ejemplo:

Determine el peso molecular del acido sulfúrico

S= 32 H=1 O=16 H2 S O4 PESO MOLECULAR

H ₌ 2 X ₌

H2 S O4 S ₌ 1 X ₌

O ₌ 4 X =

g / mol

presenta informe para ello diseña una planilla de campo

con los procesos matemático y adiciónelas al modulo

situación problema: en la preparación de una solución con ácido sulfúrico se emplearon 588 gramos de ácido

sulfúrico determine el número de moles de ácido sulfúrico presentes en la mezcla.

Reconociendo algunas propiedades de las sustancias químicas

La densidad como propiedad derivada de las sustancias químicas

Evaluación de química grado decimo Conteste

las preguntas 1, 2, 3, 4,5 según la información

de la siguiente tabla

S 6A

Na 1A

Al 3A

K 1A

P 5A

Cl 7A

1. los elementos que aparecen en la tabla anterior no metálicos serian:

a. K, Na, Al, P b. Na, P, Cl c. P, S, Cl

2. los elementos metálicos corresponden a:

a. S, P, Cl b. K, Na, Al c. Al, P, Cl

3. dos elementos que al unirse con el cloro formarían enlace iónico sencillo son:

a. Al, K b. S, Na c. K, Na

4. si los elementos metálicos forman cationes al perder electrones, y los no metálicos aniones al ganar electrones. Son cationes:

a. K, Na, Al b. S, P, Cl c. S , K, P

5. El enlace químico que resulta de la unión del cloro con el potasio seria de carácter:

a. covalente b. coval coordinado c. iónico

RESPONDA LAS PREGUNTAS 6,7,8 SEGÚN LA INFORMACION DE LA FIGURA 2

FIGURA- 2

6. el enlace posible entre los elementos oxigeno y

azufre es de tipo

a. covalente b. iónico c. metálico

7. para cumplir con la regla del octeto se hace necesario formar:

a. enl triple b. enl sencillo c. enl doble

8. el grupo al cual pertenece el oxigeno, azufre es:

a. octavo b. sexto c. quinto

9. completa la información en el siguiente cuadro marcando en cada casilla con una x valor 2 puntos

elemento Ion Catión Anión

Yodo I-1

plata Ag+1

calcio Ca+2

aluminio Al

azufre S-2

fosforo P-3

RESPONDA LAS PREGUNTAS 10, 11 Y 12 SEGÚN LA INFORMACION DEL SIGUIENTE TEXTO “los elementos químicos se presentan en forma de iones cuando seden o ganan electrones; los iones que ganan electrones quedan con carga positiva y se llaman cationes; entre tanto los iones que pierden electrones se llaman aniones”

10. El texto subrayado según los conocimientos que usted tiene en química es una afirmación:

a. verdadera b. falsa c. neutra

11. la frase que remplaza el texto subrayado con un fondo científico seria

a. los átomos que ganan electrones quedan sin carga

b. los átomos que ganan electrones quedan con carga negativa

c. los átomos que pierden electrones quedan con carga negativa

12. el texto anterior lo escribo en forma lógica para que loque se afirme sea correcto desde el punto de vista de la química, valor 3 puntos

“________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________” 13. El símbolo electrónico de un elemento se representa

a. con los elementos del grupo al cual pertenece

b. con el grupo del elemento y su periodo

c. con los electrones de su último nivel

CONTEXTA LAS PREGUNTAS 14,15,16 SEGÚN EL SIGUIENTE DIAGRAMA

Na O P O Na

Na O O

14. la relación de enlace iónico, covalente y covalente coordinado en su orden es:

a. 2, 3, 3 b. 3,2, 3 c. 3,3, 2

15. los enlaces ionicos en el diagrama se forman entre:

a. P y O b. Na y O C. Na y O

16. El numero de electrones que comparte el fosforo para completar ocho en su último nivel es:

a. 3 b. 5 c. 2

17. El elemento que pierde electrones por ser elemento metálico es.

a. P b. O c. Na

O S

EVALUACIÓN DE LAS GENERALIDADES DE LA QUÍMICA INORGÁNICA

EVALUACION DE QUIMICA INORGANICA

NOMBRE: ______________________________

APELLIDOS: _____________________________

Periodo reconocido por descubrimiento del oro

la plata, cobre y bronce. Fabricación de las

primeras armas. Reencuentro con el

hierro.3000 A, C fabricación del acero (aleación

entre el hierro y el carbono) iniciación de la

metalurgia. Egipcios. 1000 a 400 A.C

fabricación del vidrio, esmalte, preparación de

jabones, perfumes, bálsamos, betún y sales de

sodio, potasio, cobre y aluminio, imitación de

metales y piedras preciosas.Griegos 600 -300

a.c postulados de la teoría de los cuatro

elementos (tierra, aire, agua y fuego). Leucipo y

Demócrito proponen la teoría atómica platón y

Aristóteles descarta dicha concepción y

proponen la teoría de la continuidad de la

materia.

1. Según el texto los aportes de la química

fueron iniciados en un comienzo por:

a. ÁRABES

b. Griegos

c. ROMANOS

d. EGIPCIOS

2. el acero lo obtuvieron como una aleación

de:

a. hierro y cobre

b. hierro y carbono

c. bronce y carbono

d. bronce y plata

3. los cuatro elementos son:

a. oro, plata, cobre, bronce

b. hidrogeno, oxigeno, nitrógeno, helio

c. aire, fuego, tierra. Agua

d. tierra, oxigeno, fuego y aire

4. La teoría atómica inicialmente fue propuestas

a. Aristóteles y Demócrito

b. Platón y Leucipo

c. Demócrito y Leucipo

d. Egipcios y griegos

5. El texto corresponde a un proceso de la

química:

a. En el periodo Atómica

b. Periodo de la química moderna

c. Periodo de la Iatroquimica

d. Periodo prehistórico

6. STHAL Y SCHEELE proponen la teoría cuyo enunciado: (TODA SUSTANCIA COMBUSTIBLE CONTIENE UN PRINCIPIO IMFLAMABLE EL CUAL SE DESPRENDE EN LA COMBUSTION DEJANDO UN RESIIDUO QUE ES LA CENIZA ) a esta teoría se le conoce con el nombre de: a. teoría atómica b. Elizer de la eterna juventud c. teoría del flogisto d. teoría de la radiactividad 7. la ecuación que representa el anterior enunciado es:

a. metal + flogisto calor + ceniza

b. metal + calor ceniza + flogisto c. metal + flogisto metal + ceniza

d. Calor + ceniza metal + flogisto

8. en el texto el término el cual se desprende

manifiesta

a. ser un producto de la combustión

b. un reactivo que participa en el proceso

c. sustancia que se convierte en ceniza

d. una sustancia que permite la combustión

9. La búsqueda del Eliezer de la eterna juventud

fue promulgado en el periodo

a. Iatroquimica

b. Atómico

c. Alquimia

d. flogisto

10. a un grupo de estudiantes del grado decimo

se les pidió organizar los periodos del proceso

histórico de la química inorgánica descendente

según la línea de tiempo, de nuestros días al

pasado

EA = ERA ATOMICA IAT=

IATROQUIMICA PH= PERIODO

PREHISTORICO AL= LA ALQUIMIA

PM= QUIMICA MODERNA S

Los estudiantes que lograron representarlos

como el profe exigía fueron:

a.

PH AL EA IAT PM

b.

AL PM IAT EA PH

c.

EA PM PH IAT AL

d.

EA PM IAT AL PH

TALLER: LOS ENLACES QUIMICOS EN LA FORMACION

DE COMPUESTOS 3

1. En el siguiente cuadro presento las diferencias entre

enlace iónico, covalente y covalente coordinado

ENLACE

IONICO

ENLACE

COVALENTE

ENLACE

COVALENTE

COORDINADO

2. En la tabla periódica consulte el símbolo, el grupo y

los estados de oxidación de cada elemento. Colorea de

azul los elementos metálicos y de Rojo los elementos no

metálicos

ELEMENTO SÍMBOLO GRUPO ESTADOS

DE

OXIDACIÓN

POTASIO

CALCIO

BROMO

MAGNESIO

YODO

MANGANESO

OXIGENO

ALUMINIO

FOSFORO

HIERRO

TELURIO

AZUFRE

3. CON EL GRUPO AL QUE PERTENECE CADA

ELEMENTO REPRESENTO LOS SIMBOLOS

ELECTRONICOS DE CADA ELEMENTO

4. EN LOS SIGUIENTES SUSTANCIAS REPRESENTO

LOS ENLACES QUIMICOS Y IDENTIFICO EN CADA

CASO EL TIPO DE ENLACE.

ENLACE

IONICO

ENLACE

COVALENTE

ENLACE

COVALENTE

COORDINADO

K Br Te 0 K Mn O4

A l I3 I2 F e P O4

Ca Cl2 S O Mg S O4

4.1 LOS ENLACES IÓNICOS EN SU REPRESENTACIÓN

ESPACIAL

1. BROMURO DE POTASIO 2. YODURO DE ALUMINIO

3. CLORURO DE CALCIO

4.2. LOS ENLACES COVALENTES EN SU

REPRESENTACIÓN ESPACIAL

1. OXIDO DE TELURIO 2. YODO DIVALENTE

3. OXIDO DE AZUFRE

4.3 LOS ENLACES COVALENTES COORDINADOS

1. PERMANGANATO DE POTASIO

2. FOSFATO FERRICO 3. SULFATO DE MAGNESIO

Potasio Yodo Telurio Hierro

Bromo Magnesio Oxigeno Fosforo

Aluminio Azufre Manganeso Calcio

ENLACE IONICO

___________________

___________________

______________

ENLACE COVALENTE

___________________

___________________

___________________

_____

ACTIVIDADES DE REFUERZO Y RECUPERACIÓN SOBRE LAS GENERALIDADES DE LA QUÍMICA INORGÁNICA.

INVESTIGO SOBRE LOS DIFERENTES TIPOS DE ENLACES Y SU PAPEL EN LA FORMACIÓN DE COMPUESTOS

PRESENTE INFORME Y RELACIONE LAS TEMÁTICAS ENLACES QUÍMICOS, FORMULAS QUIMICAS DE LOS

COMPUESTOS

NOMBRE___________________________APELLIDOS__________________FECHA__________

1. En el compuesto Na₃P O₄ el estado de oxidación del fosforo es:

a. 1

b. -2

c. 5

2. En los siguientes compuestos el hidrogeno trabaja con estado de oxidación +1 excepto

en:

a. HCl

b. MgH₂

c. H₂SO₄

3. Las bases o hidróxidos presentan el grupo OH el cual se caracteriza por poseer

valencia:

a. +1

b. – 1

c. – 2

4. Los átomos de los elementos libres en la naturaleza presentan estado de oxidación de:

a. – 1

b. 0

c. 1

5. El compuesto que no cumple con la propiedad. la sumatoria de los estados de

oxidación es igual a cero es:

a. Ca Br

b. HBr

c. Br₂O₃

2. En las siguientes ecuaciones verifique los estados de oxidación de cada compuesto tanto

de los reactivos como en los productos. ( VALOR SIETE PUNTOS)

Ga₂O₃ + H₂0 Ga ( 0H)₃

K OH + H₃ PO₄ K₃ P O₄ + H₂ O

3. Relacione con flechas el elemento con los estados de oxidación en el compuesto

K₃ P O₄ tenga en cuenta las reglas ( VALOR TRES PUNTOS)

Potasio K -2

Fosforo P +1

Oxigeno O +5

4. indique en la siguiente sustancia los estados de oxidación ( VALOR DOS PUNTOS)

A) H N O₃ B) Mg S O₄

5. escribo tres reglas básicas en el manejo de los estados de oxidación ( VALOR 3 PUNTOS)

O - 2 Ca +2

Br 1, 3, 5,7, -1 H +1

1.________________________________________________________________________________________

2._______________________________________________________________________________________

3.____________________________________________________________________________________

EVALUACION PROFUNDIZACION DE LA QUIMICA INORGANICA

TALLER: LOS ESTADOS DE OXIDACION DE LOS ELEMENTOS QUIMICAS

ACTIVIDAD UNO: consulto seis reglas básicas de los estados de oxidación

REGLA UNO:

REGLA DOS:

REGLA TRES:

REGLA CUATRO:

REGLA CINCO:

REGLA SEIS:

ACTIVIDAD DOS: completo el siguiente cuadro de los posibles estados de oxidación teniendo en cuenta los siguientes

enunciados ENUNCIADO UNO: si el grupo es par los estados de oxidación es el número del grupo y el de los números pares

que le preceden

ENUNCIADO DOS: si el grupo es impar el estado de oxidación es el número del grupo y los números impares que los

precede.

ENUNCIADO TRES: el grupo uno, dos, tres solo trabajan con una sola valencia la del grupo.

ENUNCIADO CUATRO: él grupo 4,5,6,7 trabajan con estad de oxidación negativo la cual resulta de restar del grupo el número

8,correspondiente al grupo 8ª.

GRUPOS IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA

ESTADOS

DE

OXIDACION

ACTIVIDAD TRES: APLICO LAS REGLAS BASICAS DE LOS ESTADOS DE OXIDACION VER EJEMPLO

SUSTANCIAS sustancias SUSTANCIAS sustancias sustancia sustancias

+1 +7 -2 K Mn O4

S O

Ca Br2

Mg CO3

Li2 S O4

CO2

Al I3

A l H3

H2 O2

Fe2 O3

Ca S

H2 O

N H3

K2 C

Na 3 PO4

Fe O

K 2Te

O2

H N O3

F2

Hg2 O2

Al PO4

H3 S O4

K Mn O4

C2 H2

Ga Br3

Be H2

Mg ( OH)2

H2 O

Li2 O

Ga P O4

Ca

P2

NO

Cl 2 O5

C O

2, en cada uno de los siguientes compuestos determino los posibles iones, tenga encuentra si el elemento es metálicos

forma cationes, si el elemento es no metálico forma aniones

A, Na C l B. Ca C O3 C. N a Mn O4

D. K N O3 E. H I F. Ag OH 3. VERIFICO EL ENUNCIADO CUATRO PARA LOS GRUPOS IVA AL VIIA. del grupo respectivo restamos el número ocho ,. ejemplo : 4a - 8 = -4 . el grupo 4 A trabajara con estado de oxidación de -4 .

GRUPO 4 A 5 A 6A 7A

ESTADO DE OXIDACION

4. DISEÑE UNA SEPARATA CREATIVA DONDE PLASME LAS REGLA BÁSICA DE LOS ESTADOS DE OXIDACIÓN.