EL CARBONO

• El carbono es un elemento químico de numero atómico 6 y símbolo C. Es solido a temperatura ambiente. Dependiendo de las condiciones de formación, puede encontrarse en la naturaleza en distintas formas alotrópicas, carbono amorfo y cristalino en forma de grafito o diamante. Es el pilar básico de la química orgánica; se conocen cerca de 10 millones de compuestos de carbono, y forma parte de todos los seres vivos conocidos.

CARACTERISTICAS

• Puede presentarse en forma dura como el Diamante y en forma blenda como el Grafito.

• Presenta una gran afinidad para en lazarse químicamente con otros átomos pequeños y así formar cadenas y gracias a su pequeño radio puede formar enlaces múltiples.

Ejemplos:El dióxido de carbono que lo forma con el oxigeno.Los hidrocarburos que los forma con el hidrogeno.

ESTADOS ALOTROPICOS.Se conocen 4 formas alotrópicas del carbono ( amorfo, diamante, fulerenos y

nanotubos).Aunque hace muy poco se descubrió otra forma las nanoespumas.

LA FORMA AMORFA: Es esencialmente grafito, pero no llega a adoptar una estructura cristalina macroscópica. Esta es la forma presentada en los carbonos.

En los orbitales sp2. En los orbitales sp3 El orbital sp1

• LA FORMA FULERENO: Tiene estructura similar a la del grafito, pero el empacamiento hexagonales combina con pentágonos formando estructuras de forma esférica, elipsoidal o cilíndrica y esta constituido por 60 átomos de carbono. ( balón de futbol).

• LA FORMA NANOTUBOS: Son como capas de grafito enrolladlas en forma cilíndrica y rematadas por fulerenos, y que constituyen uno de los principales productos industriales de la nanotecnología.

ISOTOPOS.• En 1961 la IUPAC adoptó el isótopo12Ccomo la base para la

masa atomicade los elementos químicos.• El carbono-14 es un radioisótopo con un periodo de

simidesintegracion de 5730 años que se emplea de forma extensiva en la datación de especímenes orgánicos.

• Los isótopos naturales y estables del carbono son el 12C (98,89%) y el 13c (1,11%). Las proporciones de estos isótopos en un ser vivo se expresan en variación (±‰) respecto de la referencia VPDB (Vienna Pee Dee Belemnite, fósiles cretácicos de belemnites, en Carolina del Sur). El δC-13 del CO2 de la atmosfera terrestres -7‰. El carbono fijado por fotosíntesis en los tejidos de las plantas es significativamente más pobre en 13C que el CO2 de la atmósfera.

ENLACES DEL CARBONO.El carbono pude presentar dos enlaces químicos: el enlace iónico y el

enlace covalente. EL ENLACE IONICO: En la formación de enlace iónico lo fundamental

es que un elemento (electronegativo) recibe electrones de otro elemento. EJEMPLO: La formación del enlace iónico en la ,molécula del fluoruro de Litio LiF. El Litio (1s2 2s1) le cede el electrón 2s1 al Flúor (1s2 2s2 2p5) y el resultado es para el Litio es 1s2 y para el Flúor es 1s2 2s2 2p6.

EL ENLACE COVALENTE: Este se forma por el compartimiento de electrones entre los átomos comprometidos con la formación de enlace.

EJEMPLO: CH4. Fundamentalmente líquidos y gases, punto de ebullición y de fusión bajos, son insolubles en agua y no conducen la electricidad.

APLICACIONESEl principal uso industrial del carbono es como componente de

hidrocarburos, especialmente los combustibles fósiles( petróleo y gas natural). También materia prima empleada para la obtención de plásticos. Otro usos son:

• El isotopo se usa en la datación radiométrica.• El grafito se combina con la arcilla para formar las minas de los

lápices, también como aditivo en lubricantes, en las pinturas anti-radar utilizadas para los carro y aviones.

• El diamante es utilizado para hacer la joyas y como material de corte por su dureza.

• En varillas de protección de reactores nucleares.• Las pastillas de carbón se utilizan en la medicina.• El carbón se emplea en la purificación del agua.

OBTENCION

Como principalmente el carbono se origino de las estrellas, también se encuentra en otros cuerpos celestes como los cometas, algunos meteoritos y en la atmosfera de los planetas.

En combinaciones con otros elementos, se encuentra en la atmosfera terrestre y disuelto en el agua, y acompañado de menores cantidades de calcio, magnesio y hierro formando masa rocosas.

Los diamantes se encuentran asociados a rocas volcánicas.

EFECTOS DEL CARBONO SOBRE LA SALUD.

El carbono elemental no es perjudicial para la salud pero el negro de carbón si lo es ya que la inhalación continuada de negro de carbón puede causar daños en los pulmones y el corazón.

El carbono-14 es uno de los radionúclidos que ha producido y

continuara produciendo aumento de riesgo de cáncer durante décadas. También podría afectar e a las mujeres embarazadas ya que puede atravesar la placenta y poner el feto en peligro.

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