el atomo
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EL ATOMO
-HISTORIA DE LA TABLA PERIÓDICA
esde los tiempos de Aristóteles, se reconoció la naturaleza atómica de la materia; a pesar de que sus ideas fueron producto de sus disertaciones filosóficas.D
Aristóteles no apoyo el atomismo. Concibió los elementos como combinaciones de dos pares de propiedades opuestas: frío y calor; humedad y sequedad. De este modo se forman cuatro posibles parejas distintas, cada una de las cuales dará origen a un elemento; calor y sequedad origina el fuego; calor y humedad, el aire, etcétera, explicándolo como exceso o carencia.
Para el año de 1495 - 1551 d.C., Para Celso trató de relacionar el funcionamiento de la Tría Prima de Alberto Magno con el mercurio, azufre y sal.
A partir de la teoría atómica de Dalton, los químicos intentaron conjugar las masas atómicas de los elementos con sus propiedades. Así, en 1813, Berkelios dividió los cuerpos simples en dos grupos según su electroafinidad, lo que permitió a Davy en ese mismo año aislar otros elementos nuevos, como el sodio y el potasio.
Esta clasificación de Berkelios fue notoriamente insuficiente por ser excesivamente general y por no permitir comparación entre los elementos análogos.
En 1860, los científicos no percibían claramente la diferencia entre los pesos atómicos y los pesos equivalentes y pesos moleculares; eran 54 los elementos descubiertos y las relaciones de combinación entre los elementos estaban equivocadas en algunos casos.
Entre 1817 y 1830, Johan Döbereiner realizó uno de los primeros intentos para agrupar elementos con propiedades similares de tres en tres (tríadas) y sugirió que en elementos como el Ca, Sr, Ba; Cl, Br, I y S, Se, Te, el peso atómico del elemento de en medio era la medida de los otros dos.
-ESTRUCTURA DEL ÁTOMO
EL ATOMOEn el átomo distinguimos dos partes: el núcleo y la corteza.
- El núcleo es la parte central del átomo y contiene partículas con carga positiva, los protones, y partículas que no poseen carga eléctrica, es decir son neutras, los neutrones. La masa de un protón es aproximadamente igual a la de un neutrón.
Todos los átomos de un elemento químico tienen en el núcleo el mismo número de protones. Este número, que caracteriza a cada elemento y lo distingue de los demás, es el número atómico y se representa con la letra Z.
- La corteza es la parte exterior del átomo. En ella se encuentran los electrones, con carga negativa. Éstos, ordenados en distintos niveles, giran alrededor del núcleo. La masa de un electrón es unas 2000 veces menor que la de un protón.
Los átomos son eléctricamente neutros, debido a que tienen igual número de protones que de electrones. Así, el número atómico también coincide con el número de electrones.
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-de donde surge la tabla periódica:
La tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos, conforme a sus propiedades y características; su función principal es establecer un orden específico agrupando elementos.
Suele atribuirse la tabla a Dimitri Mendeléyev, quien ordenó los elementos basándose en las propiedades químicas de los elementos1 , si bien Julius Lothar Meyer, trabajando por separado, llevó a cabo un ordenamiento a partir
de las propiedades físicas de los átomos.2 La forma actual es una versión modificada de la de Mendeléyev; fue diseñada por Alfred Werner. En 1952, el científico costarricense Gil Chavero (1921-2005) presentó una nueva versión basada en la estructura electrónica de los elementos, la cual permite colocar las series lantánidos y los actínidos en una secuencia lógica de acuerdo con su número atómico.
-que tuvieron que ver estos señores:*Johan Wolfang dobereiner:(13 de diciembre de 1780 - Jena, 24 de marzo de 1849) fue un químico alemán. Profesor en la Universidad de Jena, estudió los fenómenos de catálisis y realizó algunos intentos de clasificación de los elementos conocidos (tríadas de Döbereiner) ,1 2 agrupándolos por sus afinidades y semejanzas: cloro, bromo y yodo; litio, sodio y potasio; azufre, selenio y teluro.
En 1829 hizo uno de los primeros intentos de
EL ATOMOagrupar los elementos de propiedades análogas, señaló que en ciertos grupos de 3 elementos había un cierto parecido, de ahí el nombre Tríos.
*John reina newlands:John Alexander Reina Newlands (26 de noviembre de 1837 - 29 de julio de 1898) fue un químico analítico inglés que preparó en 1864
una tabla periódica de los elementos establecida según sus masas atómicas, y que señaló la ley de las octavas según la cual cada ocho elementos se tienen propiedades similares. A esto lo ayudó su bagaje musical. Fue ridiculizado en ese tiempo, pero cinco años después el químico ruso Dimitri Mendeléyev publicó (independientemente del trabajo de Midland) una forma más desarrollada de la tabla, también basada en las masas atómicas, que es la base de la usada actualmente (establecida por orden creciente de números atómicos).
*Dimitri el mendelevio:
Dimitri Mendeléyev
fue un químico ruso,
creador de la Tabla
periódica de los
elementos.
Sobre las bases
del análisis
espectral establecid
o
por Bunsen y Kirchh
off, se ocupó de
problemas químico-
físicos relacionados
con el espectro de
emisión de los
elementos. Realizó
las determinaciones
de volúmenes especí
ficos y analizó las
condiciones de
licuefacción de los
gases, así como
también el origen de
los petróleos.
Su investigación
principal fue la que
dio origen a la
enunciación de la
ley periódica de
los elementos, base
del sistema
periódico que lleva
su nombre.
En 1869 publicó su
libro Principios de la
química, en el que
desarrollaba la
teoría de la Tabla
periódica de los
elementos.
-afinidad electrónica de los elementos:
La afinidad
electrónica (AE) o electroafinidad se
define como la energía involucrada
cuando un átomo gaseoso neutro en su
estado fundamental (de mínima
EL ATOMOenergía) que
captura un
electrón y forma
un ion mono
negativo:
Dado que se trata
de energía
liberada, pues
normalmente al
insertar un
electrón en un
átomo predomina
la fuerza
atractiva del
núcleo, que tiene
signo negativo.
En los casos en
los que la energía
sea absorbida,
cuando ganan las
fuerzas de
repulsión,
tendrán signo
positivo; AE se expresa comúnmente en
el Sistema Internacional de Unidades,
en kJmol-1.
También podemos recurrir al proceso
contrario para determinar la primera
afinidad electrónica, ya que sería la
energía consumida en arrancar un
electrón a la especie anicónica mono
negativa en estado gaseoso de un
determinado elemento; evidentemente
la entalpía correspondiente AE tiene
signo negativo, salvo para los gases
nobles y metales alcalinotérreos. Este
proceso equivale al de la energía de
ionización de un átomo, por lo que la AE
sería por este formalismo la energía de
ionización de orden cero.
Esta propiedad nos sirve para prever
que elementos generaran con facilidad
especies anicónicas estables, aunque
no hay que relegar otros factores: tipo
de contraían, estado sólido, ligando-
disolución, etc.
EL ATOMO*Imágenes de la tabla periódica:
*Imágenes del átomo:
EL ATOMOnombre Que invento imagen
Johan wolfang dobereiner Fue un químico alemán. Profesor en la Universidad de Jena, estudió los fenómenos de catálisis y realizó algunos intentos de clasificación de los elementos conocidos (tríadas de Döbereiner) ,1 2 agrupándolos por sus afinidades y semejanzas: cloro, bromo y yodo; litio, sodio y potasio; azufre, selenio y teluro.
John reina newlands Preparó en 1864 una tabla periódica de los elementos establecida según sus masas atómicas, y que señaló la ley de las octavas según la cual cada ocho elementos se tienen propiedades similares. A esto lo ayudó su bagaje musical. Fue ridiculizado en ese tiempo.
Dimitri la mendeliev Creador de la Tabla periódica de los elementos.
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Miosis-particula-molecula-alcalino-plata-oro-sodio-fosforo-nitrogeno-oxigeno-helio-ejercicos-pesados-electrica
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Angie ramirez 10ªD
c A L c i o f h d f d s g s g a c i u q
d E a a d N e o n f s g g d e d v c f s
d L b b e E r f g d a f a f s m s g w S
D M a s a U d d d a a c g g i E d s a a
d E s s d T d d a s i c d o s R a a L C
s N a d c R a s d t f a s s a C s s I L
a T s a s O s a e a f i d f d U s d T O
f O f d s N s n d f s f s d d R f s I N
d s d f d s e F d s d f f n d I f M o E
f f d f h g a O a s d f f O d O s O a s
a s d f E f d S s a s a d T f f s L s E
o s a f L d s F s a o i d o s a d e d L
N f f F I a s O d L d f d R o s a C a E
E a s l o f d R s U a s d P N f d U s C
G a n u c l e O d C s s a f E f d L d T
O s a o f d s a s I d f d s G a s a a R
R s a r d f d s a T f d s a I f d s a O
D n u m e r o a s R d f d s X a s d f N
I f d s a a s d c A r b o n o f d s s a
H a s d f f d d s P a a s d F l a t e m
EL ATOMO