7/25/2019 Ejercicios 1. Cinetica de Las Reacciones

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Fisicoqumica I (Grado de Farmacia)

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BLOQUE 1. CINTICA. Tema 1. Cintica de las reacciones qumicas

1. Conceptos bsicos- velocidad de reaccin

1. La velocidad de formacin de C en la reaccin 2A + B 2C + 3D es 1,0 mol dm-3 s-1.

Determine la velocidad de reaccin y las velocidades de formacin o de desaparicin de A, de

B y de D.

2. La velocidad de consumo de B en la reaccin A + 3B C + 2D es 1,0 mol dm-3s-1. Determine

la velocidad de la reaccin, y las velocidades de formacin o de desaparicin de A, de C y de D.

3. Cules de las siguientes reacciones son elementales?

2A+2B

2NO2+F2 siendo la ecuacin cintica v=k[NO2]2[F2]

A + B siendo la ecuacin cintica v=k[A]2[B]

2A+ B

4. Seala cules de las siguientes proposiciones son correctas:

a) Las unidades de la velocidad de reaccin dependen de cada tipo de reaccin.

b) Las unidades de la velocidad de reaccin son habitualmente molL-1

s-1

.

c) La velocidad de reaccin no tiene unidades.

5. A 400 K, la velocidad de descomposicin de un compuesto gaseoso, inicialmente a una

presin de 12,6 kPa, es de 9,71 Pa s -1cuando ha reaccionado el 10,0%; y de 7,67 Pa s-1, cuando

ha reaccionado el 20%. Determine el orden de reaccin.

6. Un recipiente cerrado de 10 L contiene inicialmente 0.4 mol de una sustancia A que sufre la

siguiente reaccin: 2AB+ 2C. Al cabo de 400s, quedan 0.2 mol de A.

a) Calcula la velocidad media de reaccin en ese tiempo

b)

Determina las concentraciones finales de B y C

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7. Dada la reaccin

2ICl (g) +H2(g)I2(g) +2 HCl (g)

Calcula la velocidad media de la reaccin entre t=0 s y t=4 s y entre t= 4 s y t=8s, utilizando los

datos de variacin de la concentracin del hidrgeno de la tabla. Comenta las conclusiones

que pueden deducirse.

t (s) [ICl] (molL-1

) [H2] (molL-1

) v (molL-1

s-1

)

0 2,000 1,000

0,326

0,148

0,090

0,062

0,046

0,035

0,028

0,023

0,020

0,016

1 1,348 0,674

2 1,052 0,526

3 0,872 0,436

4 0,748 0,374

5 0,656 0,328

6 0,586 0,293

7 0,530 0,265

8 0,484 0,242

9 0,444 0,222

10 0,412 0,206

8. Utilizando los datos de la variacin de la concentracin de ICl (g) que aparecen en la tabla,

calcula el valor de d[ICl]/dt para la misma reaccin del ejercicio anterior y para los mismos

intervalos de tiempo. Seala la conclusin que se deduce cuando se comparan los resultados

obtenidos con los del ejercicio anterior e indica cmo debe expresarse la velocidad media de

esta reaccin en funcin de [ICl].

9. Dada la siguiente reaccin:

2HI (g)H2 (g) + I2(g)

Se sabe que, a cierta temperatura y en un intervalo de 100 s, la concentracin de yoduro de

hidrgeno disminuy en 0,5 molL-1

. Calcula la velocidad de descomposicin de HI(g) en

molL

-1

s

-1

y la velocidad de formacin del H2en el mismo intervalo de tiempo.

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10. A cierta temperatura la reaccin, 2A + BC, es de orden 1 respecto de A y de orden 2

respecto de B, y la constante de velocidad vale 5,1 x 10-3

mol-2

L2

s-1

. Calcula la velocidad de

reaccin cuando las concentraciones de A y B son 0,01 y 0,02 M respectivamente.

11. Una reaccin es de orden 0 respecto al reactivo A y de orden 2 respecto al reactivo B.

Cmo se modificara la velocidad si se duplicaran las concentraciones de A y de B?

12. Si se duplica la concentracin de A y de B en la reaccin

2A +B2C

la velocidad se hace 8 veces mayor. En cambio, si se duplica slo la concentracin de B, la

velocidad se hace el doble. Escribe cul puede ser la expresin de la ecuacin de la velocidad y

justifica tu respuesta.