7/25/2019 Ej EF 2014-2

1/2

ANALISIS QUIMICO ME 212 R- S

EJERCICIOS EXAMEN FINAL

1.- Si 10,1 mL de vinagre han necesitado 50,5 mL de una base 0,2 N para suneutralizacin. a) Cul ser la molaridad del cido en el vinagre; b) Suponiendo que su

acidez se debe al cido actico (cido etanoico). Cul es el porcentaje en peso delcido actico si la densidad del vinagre es de 1,06 g/mL?

2.- En la reaccin del permanganato de potasio con la sal de Mohr Fe(NH 4)2(SO4)26H2O, se produce una reaccin redox; cules son los pesos equivalentes de la sal deMohr y del permanganato de potasio?

3.- El yoduro de mercurio es muy insoluble (Kps= 4,5 x 10-29) y toma parte en la

siguiente reaccin: Hg2I2(s) Hg22++ 2 I-

Si se titulan 25,00 mL de Hg22+0,200 M con NaI 0,050 M, calcular el pI despus de

adicionar 12,00 mL de NaI.

4.- Qu entiende por molalidad? Al disolver 40cm3de disolucin HCl al 37% m/m y

de densidad 1,12 g/cm3en 200 cm3de agua. Cul es la molalidad de la disolucin?

5.- Cul es el valor de 1 mL de solucin de tiosulfato de sodio 0,040 N en funcin de gde Cu? Cul es la normalidad de la solucin de tiosulfato, si se requieren 25,00 mLpara titular el I2liberado del KI por 0,01563 g de Cu?

6.- De qu normalidad sera como sal de aluminio una solucin 0,10 M de sulfato dealuminio? Qu volumen de NH4OH 6,0 N se requerira para reaccionar con el aluminioen 35 mL de la solucin salina? Qu volumen de solucin de BaCl2.2H2O 6,0 N serequerira para precipitar el sulfato de 35 mL de solucin?

7.- Si se adicionan lentamente cristales de yoduro de sodio a una solucin que es0,100 M en nitrato de plomo y 0,100 M en nitrato de plata.

a) Qu haluro precipita primero, el yoduro de plata (K ps= 8,31 x 10 -17) o yoduro deplomo (Kps= 7,1 x 10

-9) ?b) Calcular la concentracin del in plata, cuando el primer cristal de PbI2(s) se forma.

8.- Calcular la concentracin mnima de Na2S2O3 que se requiere para que 0,200moles de AgCl (s) se disuelvan en 1,00 L de agua. Despreciar AgCl (ac)] y loscomplejos mayores entre el Ag+y el Cl-; Kps(AgCl) = 1,78 x10

-10, K1 = 6,61 x 108, K2

= 4,37 x 104y K3= 4,90

9.- Cul es la molaridad de iones K+en una solucin acuosa que contiene 63,3 ppm dehexacianoferrato(III) de potasio?

10.- La titulacin de 0,2121 g de oxalato de sodio puro requiri 43,31 mL de KMnO 4.Cul es la molaridad del a solucin titulante?

11.- Una solucin de NaOH libre de carbonatos dio una concentracin de 0,05118 Minmediatamente despus de haberse preparado. 1,00 L exactos de esta solucin seexpuso al aire por algn tiempo y absorbi 0,1962 g de CO2. Calcular el error decarbonato que tendr lugar en la determinacin de cido actico con la solucincontaminada si se utiliza fenolftalena como indicador.

11.- Se adicionan 0,100 moles de AgCl (s) a 1,00 L de agua. A continuacin seadicionan cristales de NaBr hasta que el 75% del AgCl (s) (Kps= 1,78 x 10

-10) se haya

7/25/2019 Ej EF 2014-2

2/2

convertido en el haluro de plata menos soluble, AgBr (s) (Kps= 5,25 x 10-13. Calcular

en este punto cunto de Br-est presente.

12.- Una solucin en equilibrio contiene una concentracin de NH4OH igual a 0,800 M yuna concentracin total de plata disuelta igual a 0,100 M. Calcular la mximaconcentracin permitida de Cl-] sin que se presente la formacin de AgCl (s). El K pses1,78 x 10-10, K1= 2,34 x 10

3y K2= 6,92 x 103

13.- La materia orgnica de una muestra de 3,776 de un producto mercurial sedescompuso con HNO3. Despus de diluir, el Hg

2+ se titul con 21,30 mL de unasolucin 0,1144 M de NH4SCN. Calcular el porcentaje de Hg en la muestra.Reaccin: Hg+++ SCN- Hg(SCN)2(ac)

14.- Se tiene una solucin sdica alcalina. La titulacin de 50 mL de solucin al puntofinal con fenolftalena requiri 22,1 mL de HCl 0,100 M. Una segunda alcuotaconsumi 48,4 mL de HCl. Determine la composicin y las concentraciones molares delos solutos en la solucin original.

15.- Se disolvi en cido una muestra de xido de cobre que pesaba 2,118 g, el pH seajust y se adicion un exceso de KI, liberndose I2.El I2se titul con 30,34 mL de

Na2S2O30,1045 N. Calcule el porcentaje de cobre presente e la muestra.

MaFSS/2014-2