ESTRUCTURA ATÓMICA, FORMACIÓN DE IONES Y ENLACES QUÍMICOS

Prof. Sandra González

Escuela de Ciencias y Tecnología

ESTRUCTURA ATOMICA

Protones y neutrones forman el núcleo. Electrones:

Rodean el núcleo, moviéndose alrededor de éste. De acuerdo a la energía del electrón, este se

encontrara mas cerca o mas lejos del núcleo. Se ha descubierto que existen unas regiones

donde se encuentran electrones y otras regiones vacías. A estas regiones se les llama niveles energéticos.

En cada nivel energético hay regiones definidas donde con mayor probabilidad se encuentra un electrón. A estas regiones se les llama orbitales.

ORBITALES ATÓMICOS

ORBITALES ATÓMICOS

IONES Repasando:

Isótopos son átomos de un mismo elemento, por lo que tienen igual número de protones, pero tienen distinto número de neutrones.

Un ion es un átomo o molécula que ha ganado o perdido uno o más electrones. Si ha ganado electrones se le llama anión. Los

aniones tienen carga negativa. Ej. O2- , Cl- , N3- Si ha perdido electrones se le llama catión. Los

cationes tienen carga positiva. Ej. Na+ , Ca2+ , Al3+ Para el caso de un átomo se le llama ion

monoatómico. Para el caso de una molécula se le llama ion poli

atómico. Ej. NH4+ , NO3

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ENLACES QUÍMICOS Enlaces iónicos

Un catión y un anión se atraen porque tienen cargas opuestas. Esta interacción es tan fuerte que mantiene a los iones unidos. A esta interacción se le conoce como enlace iónico.

Enlaces covalentes Los átomos pueden compartir electrones con

otros átomos . A este tipo de interacción se le llama enlace covalente.

Si los electrones son compartidos igualmente ( quiere decir que están a la misma distancia de cada átomo , el enlace ese llama covalente puro.

Si los electrones que forman el enlace están mas cerca de un átomo que del otro, se le llama enlace covalente polar.