Download - Unidades de concentracin molar
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Diferenciar concentración molar y molal.
Relacionar concentraciones en hechos cotidianos.
Calcular la concentración molar para una solución.
Transformar concentraciones.
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Molaridad (M)Se puede definir como el número de moles de soluto que hay en un litro de disolución, es decir:
“Las unidades de la molaridad son, por ello, moles/L.
Ejercicio:
Se disuelven 40g de NaOH en agua hasta completar 400 ml de solución. La MM del soluto es de 40g/mol.
Calcular la molaridad del Hidroxido de sodio
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.
NiCl2•6 H2O
Matraz aforado250 mL
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Etapa 1: Calcular los moles de NiCl2•6H2O
Etapa 2: Calcular la molari dad
5.00 g • 1 mol
237.7 g = 0.0210 mol
0 . 0 2 1 0 m o l0 . 2 5 0 L
= 0 . 0 8 4 1 M
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Es la cantidad de moles de soluto que están disueltos en 1000 g (1 kg) de solvente.
)(.
.
kilosaSolventesolutoxMasMM
Solutogramosm =
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Concentración usada para soluciones extremadamente diluidas.
Corresponde a los miligramos de soluto disueltos en 1000 ml o 1 litro de solución.
1500 ppm = 1500 mg / litro
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La fracción molar o fracción en moles de soluto en una solución, es el cuociente entre la cantidad de moles del soluto y la cantidad total de moles en la solución (soluto + solvente).
Moles soluto + moles solvente = moles solución
21
11 nn
nX
+=
21
22 nn
nX
+=
X1: fracción molar soluto
X2: fracción molar solventen1: cantidad de
moles del soluton2: cantidad de moles del solvente
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BAPLICACIÓN
• Determine la molaridad de 100 ml de una solución acuosa que contiene 50 g de permanganato de potasio (KMnO4).
A) 0,318 MB) 3,180 MC) 31,80 MD) 3,180 mE) 31,80 m
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2.- Establecer la molaridad de NaOH si la densidad se la solución es 0,9 g/ml. El porcentaje masa-masa de NaOH en la solucion es de 20%. La masa molar de NaOH es de 40 g/mol
1.- Calcular la M de una solucion de NH3 formada por 52 g del soluto en 300ml de solución
3.- ¿Cuál es la molalidad de una solución que contiene 20g de KNO3 en 0,6 Kg de solvente?