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TTAALLLLEERR DDEE AAPPLLIICCAACCIIÓÓNN 99°°
CCIIEENNCCIIAASS NNAATTUURRAALLEESS
1. De acuerdo con el siguiente enunciado diga si es verdadero o falso.
a. ___ En los niveles de energía el electrón tiene energía total constante.
b. ___Un electrón al pasar de un subnivel 4p a 3s emite energía.c. ___En un orbital es posible colocar hasta 2n+1 electrón.d. ___El nivel de energía con n=4 puede albergar hasta 32 electrones.e. ___En un átomo pueden existir 2 electrones con los 4 números cuánticos iguales.f. ___El orbital 3f solo puede albergar hasta 2 electrones.
g. ___El número de neutrones para el es 7.h. ___El elemento Z=8 es paramagnético.i. ___El número de neutrones es igual al número de masa menos el número de protones. j. ____La notación espectral de un elemento corresponde a expresar la distribución de sus electrones, por subniveles de energía.k. ____ La ley periódica establece ³las propiedades periódicas son función del número de protones del núcleo´.
l.
____En un grupo de la tabla periodica se situan los elementos que presentan todas sus propiedades iguales.m. ____Los elementos de la tabla periódica cuya configuración electrónica termina en s o sp se conocen como elementos de transición.n. ____El periodo al que pertenece un elemento está determinado por su máximo nivel de energía.o. ____Los elementos se organizan en la tabla periódica por grupos. p. ____Los grupos en la tabla periódica están determinados por la configuración electrónica de cada elemento.
2. APAREAMIENTOPara el elemento z=21 efectúe la distribución electrónica e indique las parejas que mejor se correlacionan.
a. Número de niveles ___
b. Número de subniveles ___
c. Número de orbitales___
d. Número de orbitales____
e. Número de electrones desapareados____
f. Número de electrones en el último nivel____
1. 112. 7 3. 14. 45. 2 6. 3
3. Para escoja para cada literal, el numeral verdadero.
1. 235 2. 1433. 92 4. 327
4. Encuentre las parejas que se correlacionan.
a. Número máximo de electrones en unnivel.________
b. Número máximo de electrones en unsubnivel._______
c. Número máximo de electrones en unorbital._______
d. Número máximo de subniveles en unnivel_________
e. Número máximo de electrones en el subnivel
1. 4l+2 2. n3. 10
4.
5. 2 6. 6
a. Protones___b. Neutrones___c. Número atómico___d. Número másico____e. Electrones____
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CCIIEENNCCIIAASS NNAATTUURRAALLEESS
p.______
5. Para el electrón que aparece a la izquierda corresponde ciertos valores de n, l y m de la derecha, que parejas se corresponden:
1. ____2. ____3. ____
4. ____5. ____
n l m
1 6 1 0
2 6 0 0
3 4 0 0 4 4 1 -1
5 3 0 0
6 4 2 -2
6. C OMPLETE
El número máximo de electrones que en un átomo posee los número cuánticos.
a. n=3 es_______________
b. n=3 l=2 es_____________
c. n=3 l=2 m=-2 es____________
d. n=3 l=2 m= -2 ms=+1/2 es__________
7. C omplete el siguiente cuadro.
ELEMENTO Z A # DE e # de n # de P
Ac 89 227
Rn 222 86
W 74 107
8. Realice la configuración electrónica y halle los números cuánticos para cada electrón.
a.
b.
c.
d.
9. Ordene los siguientes elementos de mayor a menor según su: electronegatividad, radio atómico, potencial de ionización y afinidad
electrónica (utilice los símbolos >, <). Na, C u, Al, F, Fr, Mg, Mn, Au, C , N, O, P, I, Si
10. C onsidere la siguiente tabla periodica abreviada, en la cual se han representado los elementos ficticios, en base a ellos llene los espa
en blanco.
PERIODO IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA
2 A C T G E D F B
3 J K U Y M R L W a. Para el periodo 3, el orden de mayor a menor número atómico es___________________________________________________
b. Para el periodo 2, el orden de mayor a menor energía de ionización es_______________________________________________
c. El elemento más electronegativo es__________ y el menos electronegativo________________
d. Los elementos que poseen 5 electrones en el nivel más externo son_____________________
e. Los elementos cuya configuración electrónica termina en son____________ en son ________________
f. El elemento que ocupa 8 orbitales en su distribución electrónica es____________________
11. Determine los grupos y periodos de los siguientes elementos, sin ver la tabla periódica, utilizando la configuración electrónica: Na, P, K
Al, C , O, N, Mn, Mg.
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