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Reacciones redoxLas reacciones de óxido-reducción, corresponden a un conjunto de reacciones cuya característica común y única es la de transferir electrones entre las especies participantes.
Se definen 2 tipos de reacción química según la transferencia electrónica:
1. Se le llama oxidación a la reacción en la cual una especie química pierde o cede electrones.
2. Se le llama reducción a la reacción en la cual una especie química capta o acepta electrones
Ejemplo: Cu0→ Cu2+ + 2e–
Ejemplo: Ag+ + 1e–→Ag0
Semirreacción de oxidación
Semirreacción de reducción
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Estado de oxidaciónSe define como la carga que un átomo presenta en una molécula, como consecuencia de las diferentes electronegatividades que presentan los átomos.Corresponde al número de electrones cedidos(e.o positiva) o capta(e.o negativo)
Flúor
(-1)
Neón
(0)
Aluminio
(+3)
Sodio
(+1)
Oxígeno
(-2)
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Reglas para determinar E.D.O1. El estado de oxidación de cualquier átomo en estado
fundamental o sin combinar es cero, al igual que para las moléculas diatómicas.
Estado
fundamental
Moléculas
diatómicas
0 00 0
0 0 0
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Reglas para determinar EDO2. El estado de oxidación de un elemento en un ión
monoatómico es igual la carga del ión.
Estado
fundamental
Iones
monoatómicos
Cu+2 Al+3 Ag+1
(+2) (+3) (+1)
Na+1 Ca+2
(+1) (+2)
Cl-1 O-2
(-1) (-2)
0 0 0 0
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Reglas para determinar EDO3. Los elementos metálicos presentan número de oxidación
positivo e igual a su valencia, por lo tanto:
Grupo I-A +1 (Li, Na, K …..)Grupo II-A +2 (Be, Mg, Ca….)Grupo III-A +3 (Solo aquellos con comportamiento metálico)
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Tabla periódica
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Reglas para determinar EDOEl estado de oxidación de oxígeno en la mayoría de los
compuestos es -2, excepto en los peróxidos (M2O2)donde es-1.
(-2) (-2)
Fe2O3 Na2O
Cu2O CaO
ÓXIDOS PEROXIDOS
Na2O2 H2O2
K2O2
(-1) (-1)
2(Fe)+ 3(-2) =0
2Fe +(-6)= 0
2Fe= +6
Fe= +6/2
Fe=+3
2(+1)+ 2(-1) =0
2(+1)+ 2(-1) =0
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Reglas para determinar EDOLos elementos no metálicos con alta electronegatividad presentan número de oxidación negativo igual a su valencia, por lo tanto:
Grupo VI-A -2 (O, S, Se……..)Grupo VII-A -1 (F, Br, Cl……….)
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Reglas para determinar EDOEn las moléculas neutras, los estado de
oxidación de los átomos deben sumar cero.
H2SO4 HNO3NaCl
HClO4
2(+1) +S +4(-2) =0
+2 +S+ (-8)=0
S= -2 +8
S= +6
Na +(-1) =0
Na =+1
(+1) +N +3(-2) =0
(+1) +S+ (-6)=0
N= -1 +6
N= +5
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Reglas para determinar EDOEn los iones poliatómicos, la suma de los estado
de oxidación de todos los átomos debe ser igual a la carga del ión.
SO4-2
NO3-
CO3-2
N + 3(-2) =-1
N +(-6)= -1
N= -1 +6
N= +5
S + 4(-2) =-2
S +(-8)= -2
S= -2 +8
S= +6
C + 3(-2) =-2
C +(-6)= -2
C= -2 +6
C= +4
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Reacciones redox:
Ejemplo: Fe0 → Fe2+ + 2e–
Ejemplo: Cu+2 + 2e–→Cu 0
Semirreacción de oxidación
Semirreacción de reducción
Ambos procesos NO ocurren en forma aislada , sino que de manera conjunta y simultanea, por este motivo se les denomina transformación REDOX, de manera que cuando una especie acepta electrones(reducción) se debe a que otra especie los cedió(oxidación).
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1. En toda reacción de oxido- reducción debe ocurrir
A) Un consumo de agua
B) La formación de un óxido
C) Perdida de hidrógeno
D)Intercambio de electrones
E) Consumo de oxígeno gaseoso
Ejercicios Propuestos
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2. El estado de oxidación del Cromo en el dicromato de potasio
K2Cr2O7 es
A) -6
B) 0
C) +2
D) +6
E) +12
Ejercicios Propuestos
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3. ¿En cuál de las siguientes moléculas el Nitrógeno está más reducido?
A) N2
B) NH3
C) NO2
D)HNO3
E) N2O3
Ejercicios Propuestos
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4. ¿En cuál(es) de los siguientes compuestos el Fósforo presenta estado de
oxidación +5?
I. HPO4-2
II. PO3-
III. H4P207
IV.P2O5
A) Solo IV
B) Solo I y II
C) Solo III y IV
D) Solo II, III y IV
E) Todas las anteriores
Ejercicios Propuestos
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5. El Nitrógeno en el compuesto HNO3 se reducirá si se transforma en
I. HNO2
II. N2O5
III. NH3
IV.N2O3
A) Solo I
B) Solo III
C) Solo IV
D) Solo I, III y IV
E) Solo II y IV
Ejercicios Propuestos
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Escala numérica redox
Reacción de Oxidación
Reacción de Reducción
Aumento del estado de oxidaciónPerdida de electrones
Disminución del estado de oxidaciónGanancia de electrones