Se conoce comomasa atmicaa lamasa que posee un tomo mientras ste permanece en reposo. En otras palabras, puede decirse que la masa atmica es aquella que surgede la totalidad de masa de los protones y neutrones pertenecientes a un nico tomo en estado de reposo. Dentro delSistema Internacional, la unidad que permite calcularla y reflejarla es lamasa atmica unificada.

Cabe resaltar que las masas atmicas tambin suelen ser definidas comopeso atmico. Sin embargo, esto no es del todo acertado debido a que la masa constituye una propiedad del cuerpo y el peso vara de acuerdo a la gravedad.En esta materia tenemos que hacer referencia a los orgenes de la misma en la ciencia. Ms concretamente a los cientficos que apostaron por la citada, por calcular y por trabajar con ella con el claro objetivo de llevar a cabo una serie incuestionable de estudios y de beneficios en pro del avance.

As, podemos subrayar que entre los primeros personajes que hablaron de peso atmico y que calcularon el mismo se encuentra el qumico ingls John Dalton. Este es conocido, y ha pasado a la historia, por haber desarrollado una teora en este sentido que se sustentaba en cinco puntos fundamentales.En concreto, los pilares de su pensamiento eran los siguientes: los elementos estn conformados por tomos, los tomos pertenecientes a un nico elemento son todos iguales o dichos tomos son diferentes a los que posee cualquier otro elemento y se distinguen por su peso atmico.A estas dos observaciones claras, aadi otras dos ms: la unin de tomos de diferentes elementos dan lugar a compuestos qumicos y dichos tomos no se pueden crear, ni destruir ni dividir en lo que es el proceso qumico.Adems de John Dalton tampoco podemos pasar por alto la figura de otro cientfico importante en materia de masa atmica. Nos estamos refiriendo a Jns Jakob Berzelius, un qumico sueco que, junto al anterior cientfico y algunos ms, est considerado como el padre de la qumicamoderna. Polmero, catlisis o ismero fueron algunos de los conceptos que este acu y que introdujo en dicha ciencia.Sobre la masa atmica de loselementos de tipo qumicohay que decir que se pueden calcular a partir de la media ponderada de las masas de los diversos istopos pertenecientes a cada elemento, contemplando la abundancia relativa de los mismos. Esto ayuda a explicar la falta de correspondencia entre la masa atmica enumas (unidad de masa atmica)de una sustancia y el nmero de nucleones que contiene el ncleo de su istopo ms comn.No obstante, dicen los expertos que la masa atmica de unistoposiempre coincide, de modo aproximado, con la masa de sus nucleones. La diferencia se produce porque los elementos no estn compuestos por un nico istopo, sino por una combinacin donde estn presentes unas abundancias para cada uno de los elementos, mientras que cuando se mide la masa de un istopo en concreto no se contemplan las abundancias.De todas maneras, debido aldefecto de masa(que resulta del clculo de la diferencia entre dos factores: la masa medida de modo experimental y la reflejada por su nmero msico A), la masa atmica de los istopos no es equivalente a la suma total de las masas de los llamados nucleones.