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Leyes de los Gases Ideales.
Objetivos:Recordar las propiedades de los gases.Conocer las leyes de los gases ideales.
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Recordemos!!!
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Gas:
• Estado de la materia en que las sustancias no tienen cuerpo ni volumen propio.
• Estado de la materia en que las sustancias no tienen cuerpo ni volumen propio.
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Cinética molecular de los gases.
• Los gases están formados por partículas.• Entre las partículas, la fuerza de atracción son
mínimas, y se encuentran en constante movimiento.• Ocupan todo el volumen disponible.• El aumento de la temperatura, aumenta la velocidad
de las partículas.
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Veamos si pusieron atención…
Daniel…
¿Cuánto espacio ocupan los gases?
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Ramses…
¿Qué pasa si aumenta la temperatura de un gas?
Continuemos…
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Propiedades de los gases.
1.- Fluidez: ocupan todo el espacio disponible… ¿por qué?
Porque prácticamente no poseen fuerzas de unión entre sus moléculas.
2.- Difusión: un gas se mezcla con otro debido al movimiento de las moléculas.
¿alguien puede dar un ejemplo de esto?
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3.- Compresión: disminución del volumen
de un gas por el acercamiento de
moléculas entre sí, debido a la presión
aplicada.
4.- Resistencia: los gases se oponen al movimiento de los
cuerpos, debido a la fuerza de roce.
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¿Alguna pregunta hasta el momento?
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Magnitudes de los gases.
Basualto…¿Te acuerdas de alguna magnitud de los gases?
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Presión• Fuerza aplicada por
unidad de área. • P = F/A
• F = FUERZA
• A = ÁREA
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Señorita Calquin…¿Cuál es la unidad de medida de la presión?
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Se puede medir en:mmHg
PaAtm
760 mmHg = 1 atm
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Presión atmosférica.
• Es la presión que ejerce el aire sobre la Tierra.
Se ejerce en todas las direcciones.
Según lo que podemos observar en la imagen, Marcos…
¿dónde es mayor la presión atmosférica?
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Diferencias de calor y temperatura.
CALOR• Energía producida por la
vibración acelerada de las partículas, que se manifiesta elevando la temperatura.
TEMPERATURA• Medida del grado de calor,
o sea del movimiento de las partículas.
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Equilibrio térmico.
Depende de 3 factores:1.- Tipo de sustancia.
2.- Cantidad de sustancia.3.- Temperatura.
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Propagación del calor.
1.- Conducción:
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2.- Convección:
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3.- Radiación:
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LEY DE LOS GASES IDEALES.
PV=nRT
Manuel Arredondo…
¿Qué significan estas letras?
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PV=nRT
P = PRESIÓN (atm)V = VOLUMEN (L)
n = NÚMERO DE MOLESR = constante de los gases ideales (0,082 atm *L/mol *K)
T = TEMPERATURA (K)
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Ley de Boyle - MariotteP1 V1 = P2 V2
Si aumenta la presión, disminuye el
volumen.
Renato… ¿son directamente
proporcionales o inversamente
proporcionales?
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Ley de Charles V1/ T1 = V2 / T2
Ley de Charles V1/ T1 = V2 / T2
Si aumenta la temperatura, aumenta
el volumen.
Yanara… ¿son directamente
proporcionales o inversamente
proporcionales?
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Ley de Gay-Lussac P1 / T1 = P2 / T2
Si aumenta la temperatura,
aumenta la presión
Solange…¿son directamente proporcionales o
inversamente proporcionales?
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EJERCICIOS!!!!!!!!!!
• Calcula la cantidad de moles de un gas ideal, si:
P = 2 (atm), V = 1 (L) y T= 20 (K).
• Calcula la presión de un gas ideal si:V= 5 (L), n = 10 mol, T = 10 (K).