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INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL CENTRO DE ESTUDIOS CIENTÍFICOS Y TECNOLÓGICOS
MIGUEL BERNARD QUÍMICA IV
2020 2
PRACTICAS DE LABORATORIO
NOMBRE DEL ALUMNO: _____________________________________________
GRUPO________ BOLETA__________ PROFESOR:______________________
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ÍNDICE
Reglamento Interno de Laboratorio
3
Práctica 1. Reacciones exotérmicas y endotérmicas
6
Práctica 2. Velocidad de reacción
11
Práctica 3. Principio de Le’ Chatelier
16
Práctica 4. Identificación de ácido y bases en productos
comerciales por medio de indicadores.
22
Práctica 5. Neutralización de hidrolisis de ácidos y bases
27
Práctica 6. Elaboración de queso
32
Práctica 7. Elaboración de gel
37
Practica 8. Fabricación de jabón
41
Anexo (REGLAMAENTO DE LA ACADEMIA
DE QUÍMICA) 44
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Instituto Politécnico Nacional CECyT 2 “Miguel Bernard”
REGLAMENTO INTERNO DE LABORATORIO
DE QUIMICA turno matutino
1. El presente reglamento es de carácter obligatorio para toda comunidad que participe en cualquier actividad en los laboratorios de química (LQ3 y LQ4) del CECyT 2.
1.1. Los laboratorios de química comprenden el espacio físico, el mobiliario, los equipos, el instrumental y el material de apoyo.
1.2. La comunidad de cada laboratorio de química está integrada por:
1.2.1. Alumnos. Estudiantes inscritos en la materia de química I, II, III y IV; y aquellos que estén realizando servicio social en el área de química.
1.2.2. Laboratorista: Encargado de coordinar el uso adecuado del equipo e instrumental del laboratorio, optimizando el funcionamiento del mismo; así como su apoyo para correcto funcionamiento de las instalaciones del laboratorio.
1.2.3. Profesor Titular: Académico responsable de instruir, dirigir, coordinar y evaluar las prácticas realizadas dentro del laboratorio.
2. Para el ingreso al laboratorio.
2.1. La tolerancia de entrada son 10 minutos siendo obligatorio para sesiones prácticas el uso de bata de laboratorio blanca en buen estado y se debe portar en todo momento de la sesión; el alumno debe llevar consigo su instructivo (manual de prácticas).
2.2. El profesor titular es quien dará instrucción de entrada al laboratorio y estará presente durante toda la sesión práctica y/o teórica. Es responsable de organizar los equipos de trabajo (máximo 6 integrantes) y de cerrar el laboratorio al finalizar la sesión.
2.3. La entrada al laboratorio debe ser ordenada, conservándose este orden durante el desarrollo de las prácticas.
3. Préstamo de Instrumental de laboratorio
3.1. La realización de prácticas para cada grupo deberá coincidir con la fecha establecida de acuerdo al cronograma y día asignado por el horario del semestre en curso.
3.2. El préstamo de instrumental se realiza solo dentro de los primeros 10 minutos de la sesión de cada práctica, un representante de equipo de trabajo recogerá el instrumental a utilizar dejando su credencial de la escuela.
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3.3. Todos los integrantes de equipo de trabajo es responsable de revisar el material que se encuentre limpio y en buen estado, de la misma manera debe revisar que su mesa de trabajo se encuentre en óptimas condiciones para realizar la práctica; en caso contrario deberá reportarlo de manera inmediata al profesor o al laboratorista. En caso de deterioro de algún material o equipo en el transcurso de la práctica el alumno deberá reportarlo inmediatamente.
3.4. Diez minutos antes de la sesión de práctica cada equipo debe mantener su mesa de trabajo limpia y seca con los bancos ordenados encima de las mesas. El representante de equipo de trabajo entrega el material limpio, seco y completo, en caso de haber algún faltante o deterioro del mismo debe hacer reposición de dicho material en un plazo no mayor de 7 días hábiles, para tal efecto debe llenar formato de adeudo.
3.5. No se debe prestar ningún material que pertenezca al laboratorio sin previa autorización.
4. Seguridad
4.1. Es indispensable el uso de zapatos cerrados, cabello recogido, no se permite portar gafas oscuras.
4.2. Antes de inicio de práctica las mesas de trabajo deben de estar excluidas de mochilas y bancos sin utilizar.
4.3. El alumno debe atender y seguir las instrucciones para el manejo de sustancias, instrumental, equipo y desecho de residuos.
4.3.1. Nunca pipetear succionando con la boca, utilizar un pipetor.
4.3.2. Nunca manejar sustancias con las manos, utilizar espátulas y si es necesario usar guantes látex.
4.3.3. Usar lentes de seguridad si usa lentes de contacto.
4.3.4. Si se hace uso de mechero usar lentes de seguridad y guantes apropiados para evitar quemaduras.
4.3.5. Al calentar tubos de ensayo será con la ayuda de pinzas, usar lentes de seguridad, procurar dar cierta inclinación -nunca mirar directamente al interior del tubo por su abertura ni dirigir ésta hacia algún compañero-.
4.3.6. Para conocer el olor de una sustancia, la manera adecuada de hacerlo consiste en abanicar con la mano hacia la nariz un poco de vapor y aspirar indirectamente -nunca inhalar directamente del recipiente-.
4.3.7. Si se requiere mezclar algún ácido (por ejemplo, ácido sulfúrico) con agua, añadir el ácido sobre el agua, nunca al contrario, pues el ácido «saltaría» y podría provocar quemaduras en la cara y los ojos. Tomar precauciones utilizando equipo de seguridad.
4.4. Antes de utilizar cualquier reactivo, el usuario debe de investigar y leer la hoja de seguridad de dicho reactivo. Así mismo debe guardar las precauciones indicadas para el manejo de
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reactivos y durante el procedimiento, por lo que es indispensable leer la práctica antes de cada sesión.
4.5. En caso de heridas, quemaduras con llama o salpicaduras de sustancias ácidas, cáusticas o de malestar por los gases aspirados, acudir inmediatamente al profesor(a) o al laboratorista.
4.6. Si desconoce el manejo de sustancias, equipo o procedimiento solicite información al profesor o laboratorista.
5. Disciplina y responsabilidad
5.1. Queda estrictamente prohibido: jugar, gritar, correr, escuchar música, uso de celular, consumir alimentos o bebidas, mascar chicle, sentarse sobre las mesas y cualquier operación que deteriore las instalaciones.
5.2. El uso de celulares será exclusivamente para la toma de evidencias fotográficas relacionadas con los resultados de las prácticas teniendo previa autorización del profesor titular.
5.3. Es responsabilidad del alumno es conocer y hacer cumplir éste reglamento.
5.4. El incumplimiento menor del reglamento se sancionara disminuyendo puntuación en calificación y en casos de gravedad o recurrentes se sancionara con la suspensión y/o anulación de la práctica. Los casos extremos se analizaran con el reglamento del plantel.
6. Compromiso
Conozco el “Reglamento Interno de Laboratorios de Química TM” y me comprometo a cumplirlo estando dentro de dicho espacio físico.
Asumo plena responsabilidad de cualquier accidente o incidente que se origine por mi incumplimiento de este reglamento. Acepto las sanciones a que se me haga acreedor por infringirlo, aun cuando el incumplimiento no haya tenido consecuencias.
Grupo: ______________
Nombre y Firma del alumno: ________________________________
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PRACTICA 1
REACCIONES EXOTÉRMICAS Y ENDOTÉRMICAS
NOMBRE DEL ALUMNO: _________________________________________________
GRUPO: _________________________FECHA: _______________________________
FIRMA DEL PROFESOR: _________________________________________________
Objetivo: ¿de qué manera puede identificarse experimentalmente una reacción
exotérmica y una endotérmica? ¿Cuál es su importancia?
Introducción
Una reacción es exotérmica cuando al ocurrir desprende energía en forma de calor, y es
endotérmica si, por el contrario, absorbe energía del medio. Para entender por qué sucede
esto, debes recordar que en una reacción siempre hay unos reactivos que dan lugar a unos
productos:
Reactivos → Productos
Para saber qué cantidad de energía se ha desprendido o absorbido, solo tenemos que
hacer:
∆HReacción = ∆H°productos – ∆H°reactivos
Por eso, si la diferencia de energía es de signo positivo, se considera que la reacción es
endotérmica, y exotérmica si es de signo negativo.
Fíjate en las siguientes reacciones:
A ) CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g) + 213 Kcal
B) CH4(g) + 2O2(g) – 213 Kcal → CO2(g) + 2H2O(g)
C) Ba(OH)2*8H2O + 2NH4NO3 → Ba(NO3)2 + 2NH3 + 10H2O -80,3 KJ
D) Ba(OH)2*8H2O + 2NH4NO3 + 80,3KJ → Ba(NO3)2 + 2NH3 + 10H2O
La reacción A ¿es exotérmica o endotérmica? Pues, aunque la energía aparezca en
positivo, es exotérmica. ¿Por qué? Porque esa reacción se leería “una mol de metano más
dos moles de oxígeno producen una mol de dióxido de carbono, dos moles de agua y 213
kilocalorías”. Es decir, desprende energía.
La reacción B, que es la misma, tiene el término de la energía al otro lado, y en este caso
sí aparece con el signo negativo de las reacciones exotérmicas. Esta se leería “un mol de
metano más dos moles de oxígeno y una pérdida de 213 kilocalorías dan un mol de dióxido
de carbono y dos moles de agua”. Como ves, de nuevo hablamos de perder calor.
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Por el mismo motivo, las reacciones C y D (que también son la misma, con el término de
energía en lados distintos) son ambas endotérmicas. C quiere decir que en el lado derecho
han “desaparecido” 80,3 Kj (que ha pasado a formar parte de los productos). En D, significa
que hace falta añadir 80,3 kilojulios (que provienen del medio) para que se formen los
productos. Todo esto te puede parecer un poco confuso. Pero mejor que aprenderte un
criterio de signos es que comprendas qué significan los signos positivo y negativo a cada
lado de la reacción. Imagina que las cifras de energía están en el medio en que ocurra la
reacción, y por lo tanto, piensa en términos de energía que aparece en el medio si esta es
positiva, o que desaparece del medio si esta es negativa.
Fuente: http://iespoetaclaudio.centros.educa.jcyl.es/sitio/upload/exo_endotermicas.pdf
Material Reactivos
Termometro
Vaso de pp 250ml
2 vasos de unicel
Balanza
Espátula
Cronometro
Vidrio de reloj
Agitador de vidrio
Probeta graduada 100mL
30mL Acido cítrico (C6H8O7) 1.5M
30mL Acido clorhidrido 1.5M
0.1g Magnesio
10g de bicarbonato de sodio
Desarrollo experimental
Primera experiencia:
1. Colocar un vaso de unicel dentro del vaso de precipitados
2. Adicionar en el vaso de unicel 30ml de la solución ácido cítrico, usando la probeta.
3. Introducir el termómetro en la solución, mantenerlo ahí durante 2minutos y medir su
temperatura. Registrar el valor inicial.
4. Pesar con la balanza y en el vidrio de reloj 10g de bicarbonato de sodio.
5. Adicionar el bicarbonato de sodio a la solución de ácido cítrico y con el agitador
ayudar a su disolución.
6. Registrar la temperatura de la solución cada 15 segundos hasta que alcance el
valor más bajo (aproximadamente 2 minutos).
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Segunda experiencia:
1. Colocar el otro vaso de unicel dentro del vaso de precipitados
2. Adicionar en el vaso de unicel 30ml de la solución de HCl, usando la probeta.
3. Introducir el termómetro en la solución, mantenerlo ahí durante 2minutos y medir su
temperatura. Registrar el valor inicial.
4. Pesar con la balanza y en el vidrio de reloj 0.1g de Magnesio
5. Adicionar el magnesio a la solución con el agitador ayudar a que reaccione.
6. Registrar la temperatura de la solución cada 15 segundos hasta que alcance el
valor más alto (aproximadamente 2 minutos).
Resultados:
Primera experiencia:
Segunda experiencia:
Análisis de Resultados
1. Completa la reacción del ácido cítrico con el bicarbonato de sodio.
C6H8O7(ac) + 3NaHCO3(s) 3H2O(l) + 3_______+ _________
2. Completar la reacción del magnesio con el ácido clorhídrico:
Mg(s) + 2HCl(ac) ______ + _______
Tiempo (seg) Temperatura (°C)
0
Tiempo (seg) Temperatura (°C)
0
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3. Con los datos de temperatura traza las gráficas de temperatura contra tiempo
y determina el signo de la pendiente de cada una de ellas.
4. Con base al signo de la pendiente clasificar cada reacción como exotérmica
o endotérmica.
Reacción Tipo de Reacción
C6H8O7(ac) + 3NaHCO3(s) 3H2O(l) + 3_______+
_________
Mg(s) + 2HCl(ac) ______ + _______
OBSERVACIONES: ______________________________________________
_________________________________________________________________
_________________________________________________________________
CONCLUSIONES: ________________________________________________
_________________________________________________________________
_________________________________________________________________
BIBLIOGRAFÍA: _________________________________________________
_________________________________________________________________
_________________________________________________________________
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LISTA DE COTEJO PARA EVALUAR LA PRÁCTICA DE
LABORATORIO
PRÁCTICA No 1 TÍTULO: Reacciones exotérmicas y endotérmicas.
GRUPO:
ALUMNO: EQUIPO:
CRITERIOS SI NO OBSERVACIONES
INDIVIDUAL
Llega puntual.
Porta equipo de seguridad personal (bata, googles,
guantes).
Trae consigo el manual de prácticas engargolado.
Solicita en tiempo y forma su material y reactivos.
Trae el diagrama de bloques del experimento y/o
proceso a realizar.
Desarrolla la práctica conforme a la técnica.
Observa y toma notas.
Participa activamente con el equipo de trabajo.
Maneja el material y los reactivos adecuadamente.
Trabaja con orden y limpieza.
Realiza los cálculos.
POR EQUIPO
Entrega la practica con las observaciones.
Completa el cuestionario correctamente.
Realiza conclusiones.
Integra bibliografía.
PROMEDIO
Valor de cada criterio 0.66 siempre y cuando la respuesta sea SI, la respuesta NO es 0.
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PRACTICA 2
VELOCIDAD DE REACCION
NOMBRE DEL ALUMNO: _________________________________________________
GRUPO: _________________________FECHA: _______________________________
FIRMA DEL PROFESOR: _________________________________________________
OBJETIVO: Que el alumno comprenda diferentes factores que afectan la velocidad de una
reacción.
Marco Teórico:
¿Cómo se define el concepto de Velocidad de Reacción?
________________________________________________________________________________________________________________________________________________
¿Que establece la Teoría de las Colisiones?
________________________________________________________________________________________________________________________________________________
¿Qué factores afectan la Velocidad de Reacción? Enuméralos.
________________________________________________________________________________________________________________________________________________
¿Cuál es la definición de catalizador?
________________________________________________________________________________________________________________________________________________
MATERIALES
REACTIVOS
7 tubos de ensaye Agua destilada
3 vasos pp 100ml HCl al 2M
Gradilla Magnesio en cinta
Mortero H2O2
Termómetro Hielo
Por grupo: Tripie, vaso pp 500ml, mechero
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MATERIALES QUE DEBE TRAER EL EQUIPO
• Cronómetro
• Una papa pequeña
3 pastillas efervescentes iguales
Desarrollo experimental:
Exp. 1
a) Prepara una serie de 5 tubos de ensaye que van a contener HCl al 2M y agua
destilada, como se indica en la tabla 1.
b) Ya que tengas preparada la serie completa, toma 5 trozos de cinta de Mg que tengan
la misma longitud (aproximadamente, 2 cm); ve agregando el Mg a cada tubo,
empezando por el tubo 1 y toma el tiempo en que tarda en reaccionar con el HCl (tu
referente será, el momento en que "desaparezca" o dejes de visualizar, el Mg en el
interior del tubo de ensaye).
c) Antes de agregar la cinta de Mg a un tubo de ensaye, espera que haya terminado
de reaccionar en el tubo anterior; toma nota de todo lo que observes en cada tubo
de ensaye; completa la tabla 1.
Tabla 1
Tubo H2O HCl 2M Mg Tiempo de reacción
1 8 ml 2 ml Trozo
2 6 ml 4 ml Trozo
3 4 ml 6 ml Trozo
4 2 ml 8 ml Trozo
5 0 ml 10 ml Trozo
Observaciones:
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
Plantea la ecuación química, para la reacción entre el HCl y el Mg:
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Exp. 2
a) En un vaso de precipitados de 100 ml, agrega 50 ml de agua de la llave y registra
su temperatura. Completa la tabla 2.
b) En otro vaso de precipitados de 100 ml, agrega 50 ml de agua de la llave que se
encuentre a una temperatura por arriba de los 60ºC y registra el dato en la tabla 2.
c) En tercer vaso de precipitados de 100 ml, agrega 50 ml de agua de la llave y agrega
un cubo de hielo; al cabo de 5 minutos, registra la temperatura y anótalo en la tabla
2.
d) Agrega al mismo tiempo y en los 3 vasos de precipitados, una pastilla efervescente
(la marca que sea, pero que sean iguales); registra el tiempo de reacción en los
vasos, hasta que se consuma la pastilla. Completa la tabla 2.
Tabla 2
Vaso Agua Pastilla TºC Tiempo de reacción
1 50 ml 1 pieza
2 50 ml 1 pieza
3 50 ml 1 pieza
Observaciones:
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
Exp. 3
a) Toma un trozo pequeño de papa (sin cáscara) e introdúcelo al interior de un tubo de
ensaye; procura que quede en el fondo.
b) A un segundo tubo, introduce una cantidad similar de papa (sin cáscara), pero que
ésta se encuentre bien machacada, para ello usa el mortero.
c) Al primer tubo, agrega 2 ml de H2O2 (Peróxido de Hidrógeno) y toma el tiempo en
que se verifica la reacción (tu referente será, que se formará una espuma). Completa
la tabla 3.
d) Procede de igual manera con el tubo número dos. Completa la tabla 3.
e) Compara ambos tubos de ensaye y observa la salida de un gas; ¿qué gas es?
f) Para comprobar tu respuesta, acerca una pajilla (o un cerillo) en punto de ignición y
observa
Tabla 3
Tubo Papa H2O2 Tiempo (s) de
reacción
1 Trozo 2 ml
2 Machacada 2 ml
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OBSERVACIONES: ______________________________________________
_________________________________________________________________
_________________________________________________________________
CONCLUSIONES: ________________________________________________
_________________________________________________________________
_________________________________________________________________
BIBLIOGRAFÍA: _________________________________________________
_________________________________________________________________
_________________________________________________________________
Cuestionario
1.- Del experimento 1, ¿En qué tubo de ensaye, la reacción se llevó a cabo más rápido y
por qué? ¿Qué factor afectó la velocidad de reacción? Explica.
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
3.- Del experimento 2, ¿en que vaso de precipitados la reacción se llevó a cabo más lenta
y por qué? ¿Qué factor afectó la velocidad de reacción? Explica.
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
5.- Del experimento 3, ¿qué factor está afectando la velocidad de reacción? Explica.
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
6.- A partir de la ecuación química del experimento 1, plantea las velocidades de reacción,
para cada reactivo y cada producto.
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LISTA DE COTEJO PARA EVALUAR LA PRÁCTICA DE
LABORATORIO
PRÁCTICA No 2 TÍTULO: Velocidad de reacción. GRUPO:
ALUMNO: EQUIPO:
CRITERIOS SI NO OBSERVACIONES
INDIVIDUAL
Llega puntual.
Porta equipo de seguridad personal (bata, googles,
guantes).
Trae consigo el manual de prácticas engargolado.
Solicita en tiempo y forma su material y reactivos.
Trae el diagrama de bloques del experimento y/o
proceso a realizar.
Desarrolla la práctica conforme a la técnica.
Observa y toma notas.
Participa activamente con el equipo de trabajo.
Maneja el material y los reactivos adecuadamente.
Trabaja con orden y limpieza.
Realiza los cálculos.
POR EQUIPO
Entrega la practica con las observaciones.
Completa el cuestionario correctamente.
Realiza conclusiones.
Integra bibliografía.
PROMEDIO
Valor de cada criterio 0.66 siempre y cuando la respuesta sea SI, la respuesta NO es 0.
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PRACTICA 3
PRINCIPIO DE LE-CHATELIER.
NOMBRE DEL ALUMNO: _________________________________________________
GRUPO: _________________________FECHA: _______________________________
FIRMA DEL PROFESOR: _________________________________________________
OBJETIVO: Que el alumno experimente algunos de los factores que modifican el equilibrio
químico en las reacciones reversibles.
INTRODUCCIÓN
El efecto de una reacción externa sobre el equilibrio se puede predecir aplicando el principio
enunciado por el físico francés Le Chatelier, que dice:
“Cuando un sistema en equilibrio se sujeta a una acción externa, el equilibrio se desplaza
en la dirección que tiende a disminuir o neutralizar dicha acción”
Experimentalmente se ha observado que los principales factores que afectan el equilibrio
químico son: 1.- La concentración. 2.- La temperatura. 3.- La presión.
1.-EFECTO DE LA CONCENTRACIÓN.
Al aumentar la concentración de alguna de las sustancias en un sistema en equilibrio. El
equilibrio se desplazará hacia la reacción que tiende a disminuir dicho aumento. En la
siguiente reacción en equilibrio la adición de oxígeno al sistema en equilibrio favorece
momentáneamente la reacción a la izquierda.
2CO2 2 CO (g) + O2
2.- EFECTO DE LA TEPERATURA.
Cuando se aumenta la temperatura de un sistema en equilibrio este se desplazará en el
sentido de la reacción endotérmica. Si se disminuye la temperatura, ocurre el proceso
contrario.
En la siguiente reacción, al aumentar la temperatura el sistema se desplazará hacia la
izquierda, ya que la reacción es exotérmica.
H 2(g) + Br 2(g) 2 Br 2(g) + 16800 cal
3.- EFECTO DE LA PRESION.
Si un sistema en equilibrio se le aumentara la presión, el equilibrio se desplazara según la
reacción en que las sustancias formadas ocupan en menor volumen.
Así por ejemplo en el siguiente sistema en equilibrio, al aumentar la presión, este se
desplazara hacia la derecha, ya que hay un menor volumen.
2 SO 2(g) + Br 2(g) 2 SO 3(g)
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MATERIAL SUSTANCIAS
Tipie y tela de asbesto Sol. de ácido clorhídrico (HCl 1m)
6 tubos de ensaye de 15X150mm Sol. dil. de cromato de potasio (K2CrO4)
3 tubos de ensaye de 20X200mm Sol. dil. de dicromato de potasio (K2CrO7)
Pinzas para tubo de ensaye Sol. de hidróxido de potasio (KOH 1M)
Pinzas Para Matraz Sol. de ácido clorhídrico 6M (HCl 6M)
3 pipetas graduadas de 5ml Cloruro de cobalto II (solido)
Mechero de Busen
1. EFECTO DE LA CONCENTRACION.
A) En un tubo de ensayo (1) agregue 3ml de solución de cromato de potasio (K2CrO4),
observe su color y anótalo en la tabla 1.
Después adicione 1ml de solución de ácido clorhídrico, advierta si ocurren cambios
de color y escríbalo en la tabla 1; finalmente en el mismo tubo agregue 1ml de
solución hidróxido de potasio, deje reposar el tubo en la gradilla y registre el color
en la tabla 1.
B) En otro tubo de ensayo (2) ponga 3ml de solución de dicromato de potasio (K2CrO7),
observe su color y anótelo en la tabla 2.
Después adicione 1ml de solución de hidróxido de potasio, detecte si hay cambios
de color y anótelo en la tabla 2, por último en el tubo adicione 3ml de solución de
ácido clorhídrico, deje reposar también en la gradilla y registre su color en la tabla
2.
Con cuidado tome ambos tubos (1) y (2), compárelos, e interprete el fenómeno
producido.
Infórmese con su profesor sobre las reacciones efectuadas.
Tabla 1
Tabla 2
Color
K2CrO4 (ac)
K2CrO4 (ac) + HCl (ac)
K2CrO4 (ac) + HCl (ac) + KOH (ac)
Color
K2Cr2O7 (ac)
K2Cr2O7 (ac) + KOH (ac)
K2Cr2O7 (ac) + KOH (ac) + HCl (ac)
Tu
bo 1
T
ubo 2
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2.- Efecto de la temperatura sobre el equilibrio químico.
A) En un tubo de ensaye disuelva unos gramos de cloruro de cobalto II, en 5 ml de agua
destilada y acidule con dos gotas de ácido clorhídrico, observe el color formado y escríbalo
en la tabla 2.
Después caliente suavemente la solución de 1 a 2 min. Retire del fuego y observe el color,
anotándolo en la tabla 2.
Por último se deja enfriar el tubo la gradilla por un momento, después termine de enfriarlo
bañando la parte exterior con agua de la llave, identifiqué el color y regístrelo en la tabla 2.
Tabla 2
Temperatura Color
CoCl2(sol) + HCl (sol) Frio
CoCl2(sol) + HCl (sol) Caliente
CoCl2(sol) + HCl (sol) Frio
B) En una balanza granataría pese aproximadamente 1g de óxido de zinc (ZnO). Anote su color en la tabla 3. Después páselo a una cápsula de porcelana y proceda a calentar hasta que aprecie un cambio de color, regístrelo en la tabla 3. Finalmente deje enfriar la cápsula porcelana y observe nuevamente el color del óxido de zinc y procede a regresarlo en donde indique su profesor. Tabla 3
Temperatura Color
ZnO Antes de calentar
ZnO Caliente
ZnO Después de calentar
CUESTIONARIO:
SISTEMAS QUIMICOS EN EQUILIBRIO
1.- Complete las siguientes ecuaciones químicas:
K2CrO4(sol) + HCl(sol) __________________________ + ___________________
Tubo 1
K2CrO4(sol) + KOH(sol) ) __________________________ + _________________
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K2Cr2O7(sol) + KOH( (sol) __________________________ + __________________
Tubo 2
K2Cr2O7(sol) + HCl(sol) ) __________________________ + _________________
2.- En base a la información anterior expresa la reacciones en equilibrio de cada uno de los
tubos
TUBO 1: _______________________________________________________________
TUBO 2: _______________________________________________________________
3.- Efecto de la temperatura sobre el equilibrio químico
a). - ¿Cómo afecta la temperatura sobre el equilibrio químico de la reacción en el
experimento parte A?
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
b). - ¿la reacción del experimento parte A es irreversible? ____________ ¿Por qué?
____________________________________________________________________
EN LA PARTE B DEL EXPERIMENTO
c). - ¿Hay reacción química del óxido de zinc? __________ Si/no d). - si lo anterior es cierto ¿con qué reacciones?
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
e). - Y si por el contrario no hay reacción ¿Por qué cambia de color, al aumentar la
temperatura?
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
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f). - ¿este experimento sirve para demostrar equilibrio químico?
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
g). - ¿Qué demuestra? _____________________________________________________
OBSERVACIONES: ______________________________________________
_________________________________________________________________
_________________________________________________________________
CONCLUSIONES: ________________________________________________
_________________________________________________________________
_________________________________________________________________
BIBLIOGRAFÍA: _________________________________________________
_________________________________________________________________
_________________________________________________________________
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LISTA DE COTEJO PARA EVALUAR LA PRÁCTICA DE
LABORATORIO
PRÁCTICA No 3 TÍTULO: Principio de le-chatelier. GRUPO:
ALUMNO: EQUIPO:
CRITERIOS SI NO OBSERVACIONES
INDIVIDUAL
Llega puntual.
Porta equipo de seguridad personal (bata, googles,
guantes).
Trae consigo el manual de prácticas engargolado.
Solicita en tiempo y forma su material y reactivos.
Trae el diagrama de bloques del experimento y/o
proceso a realizar.
Desarrolla la práctica conforme a la técnica.
Observa y toma notas.
Participa activamente con el equipo de trabajo.
Maneja el material y los reactivos adecuadamente.
Trabaja con orden y limpieza.
Realiza los cálculos.
POR EQUIPO
Entrega la practica con las observaciones.
Completa el cuestionario correctamente.
Realiza conclusiones.
Integra bibliografía.
PROMEDIO
Valor de cada criterio 0.66 siempre y cuando la respuesta sea SI, la respuesta NO es 0.
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PRACTICA 4
IDENTIFICACIÓN DE ÁCIDOS Y BASES EN PRODUCTOS COMERCIALES
POR MEDIO DE INDICADORES.
NOMBRE DEL ALUMNO: _________________________________ GRUPO:__________
FECHA: ___________ FIRMA DEL PROFESOR_________________________________
OBJETIVOS
Que el alumno aprenda a identificar ácidos y bases empleando indicadores
INTRODUCCIÓN
Se puede definir acido como una sustancia que al reaccionar con el agua forma iones
hidronio (H3O) y base a la sustancia que al reaccionar con el agua forma iones del hidroxilo
(OH-1)
Los ácidos y las bases se pueden reconocer por la concentración de iones de hidrogeno
(H+) que contengan. Esta concentración puede determinarse con el uso de indicadores.
Los indicadores son bases orgánicas débiles cuyo color vira del rosa al azul, según se
encuentren ionizados o no. El indicador más utilizado es el papel tornasol de colores rosa
y azul.
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MATERIAL SUSTANCIAS.
Gradilla. Agua destilada.
Agitador de vidrio. Sol. Ácido Clorhídrico.(HCl)
Gotero. Sol. Ácido Acético (Vinagre)
6 tubos de ensaye. Sol. Hidróxido de sodio (Na(OH))
3 vasos de precipitados Ácido cítrico (jugo de limón)
Detergente.
Jabón.
Papel tornasol azul y rosa.
Indicador de fenolftaleína.
Indicador anaranjado de metilo
PROCEDIMIENTOS:
1.- En los tubo de ensaye de la gradilla se colocan los siguientes ácidos: ácido clorhídrico,
jugo de limón, vinagre y las siguientes bases: hidróxido de sodio, detergente y jabón.
NOTA: Se pueden utilizar otros ácidos y bases en ese caso, el profesor indicara cuales
serán.
EXERIMENTO 1: Identificación por medio del papel tornasol.
Se introducen en cada uno de los tubos de ensaye, colocados en la gradilla un pequeño
pedazo de papel tornasol azul.
Colorea el dibujo según el color que hayas observado Repite las experiencias utilizando
medidor de pH. Anota los resultados en la tabla.
SOLUCIONES pH
1. HCl
2. Limón
3. Vinagre
4. NaOH
5. Detergente
6. Jabón
1.- Al mojarse el papel tornasol azul ¿Se observa de la misma manera el color en cada
uno de los tubos de ensaye?
______________________________________________________________
¿Por qué? ____________________________________________________________
¿En qué tubos viro a rosa? ________________________________________________
______________________________________________________________________
24
Las sustancias en las cuales el papel tornasol cambia a rosa o rojo se llaman:
_______________________________________________________________________
2.- Con el agitador de vidrio saca el papel tornasol azul y coloca el papel tornasol rosa. En
que sustancia cambia el color de papel?____________________________________.
Las sustancias en las cuales el papel tornasol rosa cambio a color azul se llaman:
_______________________________________________________________________.
Con este este experimento comprábamos que para identificar los ácidos se usa el papel
tornasol color _____________ que vira al _________________; en cambio para identificar
las bases se debe emplear el papel tornasol color _____________________________.
EXPERIEMENTO 2. Identificación mediante el indicador fenolftaleína.
1.-Se coloca en tres vasos de precipitados agua destilada y se agrega al vaso 1 la solución
de ácido clorhídrico; al vaso 2, indicador de fenolftaleína (solución alcohólica); al vaso 3,
solución de hidróxido de sodio.
¿Qué coloración tiene los tres vasos que contienen las soluciones?
_______________________________________________________________________.
2.- Se vierte una pequeña cantidad del vaso 2 al vaso 1. Observa y anota cual fue el
cambio y la razón de este.
_______________________________________________________________________.
3.- Enseguida vierte el contenido del vaso 3 al vaso 2. Observa y anota cual fue el cambio
y la razón de este.
_______________________________________________________________________.
4.- Ahora vierte el contenido del vaso 3 al vaso 1 poco a poco hasta observar el cambio.
¿Cuál fue el resultado?
_______________________________________________________________________.
5.- Continúa mezclando una solución con otra para obtener el cambio acido – base con
cambio de coloración.
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
Con este experimento comprobaste que el cambio de ácido – base depende de la cantidad
de iones H+ O IONES OH- que contiene la solución. También experimentaste que lo que
parece un acto de magia es simplemente una reacción de identificación de ácidos y bases.
OBSERVACIONES: ______________________________________________
_________________________________________________________________
_________________________________________________________________
25
CONCLUSIONES: ________________________________________________
_________________________________________________________________
_________________________________________________________________
BIBLIOGRAFÍA: _________________________________________________
_________________________________________________________________
_________________________________________________________________
CUESTIONARIO:
1.- ¿Qué es un indicador?
________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________.
2.- ¿Qué sustancias puede identificar el naranja de metilo?
________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________.
3.- ¿Qué sustancias puede identificar la fenolftaleína?
________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________.
4.- El papel tornasol azul en un medio acido da un color:
________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________.
5.- El papel tornasol rosa en un medio alcalino da un color:
________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________.
6.- ¿En la industria, porque es importante determinar el carácter acido o básico de
productos industriales?
________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________.
BIBLIOGRAFIA.
Seese / Daub “Química” Ed. Prentice may Hispanoamericana S.A. México (1989)
Hein “Química” Ed. Grupo Editorial Iberoamericana, México (1992)
26
LISTA DE COTEJO PARA EVALUAR LA PRÁCTICA DE
LABORATORIO
PRÁCTICA No 4 TÍTULO: Identificación de ácidos y bases en
productos comerciales por medio de indicadores. GRUPO:
ALUMNO: EQUIPO:
CRITERIOS SI NO OBSERVACIONES
INDIVIDUAL
Llega puntual.
Porta equipo de seguridad personal (bata, googles,
guantes).
Trae consigo el manual de prácticas engargolado.
Solicita en tiempo y forma su material y reactivos.
Trae el diagrama de bloques del experimento y/o
proceso a realizar.
Desarrolla la práctica conforme a la técnica.
Observa y toma notas.
Participa activamente con el equipo de trabajo.
Maneja el material y los reactivos adecuadamente.
Trabaja con orden y limpieza.
Realiza los cálculos.
POR EQUIPO
Entrega la practica con las observaciones.
Completa el cuestionario correctamente.
Realiza conclusiones.
Integra bibliografía.
PROMEDIO
Valor de cada criterio 0.66 siempre y cuando la respuesta sea SI, la respuesta NO es 0.
27
PRACTICA 5
NEUTRALIZACIÓN DE HIDRÓLISIS DE ÁCIDOS Y BASES
NOMBRE DEL ALUMNO: ___________________________________________________
GRUPO: _____________ FECHA: ___________________
FIRMA DEL PROFESOR: __________________________________________________.
OBJETIVO: Que el alumno experimente reacciones de neutralización de ácidos y bases, y
posteriormente realice reacciones de hidrólisis entre sales y agua para obtener ácidos y
bases.
INTRODUCCIÓN
La reacción efectuada entre un ácido fuerte y una base fuerte o bien entre un ácido débil y
una base débil se llama neutralización.
Ácido fuerte + Base fuerte Sal neutra + Agua
HCl + NaOH NaCl + H2O
Ácido débil + Base Débil Sal neutra + Agua
H2CO3 + NH4OH (NH4)2CO3+ (NH4)2CO3+H2O
Al ponerse en contacto con ácidos y bases en disolución acuosa, los iones hidronio del
ácido y los iones hidroxilo de base, se combinan para formar agua.
La ecuación es la siguiente:
H3O+ + OH 2H2O
Ácido Base Agua
Esta es la reacción fundamental que tiene lugar al neutralizarse mutuamente los ácidos y
las bases en disoluciones acuosas.
La reacción de neutralización puede realizarse mediante un proceso llamado titulación
ácido-base, en la cual se puede determinar la concentración de un ácido agregando la base
suficiente, gota a gota, para neutralizar al ácido. En el punto final se puede calcular la
concentración de la base y los volúmenes de ácido y base. (Fig. 1)
28
La concentración del ácido o de la base, se calcula utilizando la relación general que
establece que el producto del volumen por la Normalidad es igual para todas las soluciones
que reaccionan completamente.
𝑉á𝑐𝑖𝑑𝑜 𝑁á𝑐𝑖𝑑𝑜 = 𝑉𝑏𝑎𝑠𝑒 𝑁𝑏𝑎𝑠𝑒
A su vez la hidrólisis es la reacción de ciertas sales con agua, para producir una base y un
ácido.
Para que una sal pueda hidrolizarse, es necesario que provenga de la reacción entre un
ácido fuerte y una base débil o viceversa.
La hidrólisis de una sal, originada por la reacción de un ácido fuerte y una base débil, dará
una solución básica (p H > 7)
Na2CO3 + H2O 2NaOH + H2CO3
Base fuerte Ácido débil
La hidrólisis de las sales que provienen de la reacción de un ácido fuerte y una débil, dará
una solución ácida (p H < 7)
Al Cl3 + 3H2O Al (OH)3 + 3HCl
Base débil Ácido fuerte
MATERIAL: SUSTACIAS:
Soporte universal Solución de hidróxido de sodio (NaOH) 1N
Bureta de 50 ml Solución fenolftaleína (indicador)
Matraz Erlenmeyer de 250 ml Solución de ácido clorhídrico (HCl) 1 N
Gradilla Solución de indicador universal
4 tubos de ensaye de 15 x 15 Cloruro férrico (FeCl3)
Cromato de potasio (K2CrO4)
Fosfato de amonio (NH4)3PO4
Nitrato de sodio (NaNO3)
29
PROCEDIMIENTOS:
1.- NEUTRALIZACIÓN
Para efectuar una titulación por neutralización, opere de la siguiente manera:
Con una pipeta limpia, ponga 3 ml. de hidróxido de sodio, de concentración desconocida,
dentro de un matraz Erlenmeyer de 250 ml y agréguele fenolftaleína.
Cargue una bureta con ácido clorhídrico 1 N y haga la lectura de la afore, anotando dicho
valor ___________________ ml.
Siguiendo las indicaciones del profesor, coloque el matraz bajo la boquilla de la bureta y
tómelo con la mano derecha, con la mano izquierda abra lentamente la llave de la bureta
para adicionar el ácido dentro del matraz, el cual deberá ser agitado continuamente.
Cuando la coloración rosa vire al incoloro en la solución, cierre totalmente la llave y proceda
a leer el volumen de ácido gastado: ______________ ml.
Con los datos obtenidos, determina la concentración del hidróxido de sodio
Al término de esta operación, tome 2 ml. De la nueva solución en una cápsula de porcelana
y caliente a sequedad.
Reacción: _______________________________________________________________
2.- HIDRÓLISIS
a) A cuatro tubos de ensaye numérelos del 1 al 4 y agrégueles 1ml. de agua.
Al tubo 1 agréguele una pizca de FeCl3
Al tubo 2 agréguele una pizca de K2CrO4
Al tubo 3 agréguele una pizca de (NH4)3PO4
Al tubo 4 agréguele una pizca de NaNO3
30
Agite perfectamente y anote sus observaciones:
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
b) Coloca en cada tubo papel pH para determinar experimentalmente el carácter de la sal,
y regístralo.
Tubo 1: pH________
Tubo 2: pH________
Tubo 3: pH________
Tubo 4: pH________
c) Escribe las reacciones efectuadas en cada tubo y determina teóricamente el carácter
de la sal. Compara con los resultados experimentales.
Tubos Reacción Química Carácter
CONCLUSIONES: ________________________________________________
_________________________________________________________________
_________________________________________________________________
BIBLIOGRAFÍA: _________________________________________________
_________________________________________________________________
_________________________________________________________________
31
LISTA DE COTEJO PARA EVALUAR LA PRÁCTICA DE
LABORATORIO
PRÁCTICA No 5 TÍTULO: Neutralización de hidrólisis de ácidos y
bases GRUPO:
ALUMNO: EQUIPO:
CRITERIOS SI NO OBSERVACIONES
INDIVIDUAL
Llega puntual.
Porta equipo de seguridad personal (bata, googles,
guantes).
Trae consigo el manual de prácticas engargolado.
Solicita en tiempo y forma su material y reactivos.
Trae el diagrama de bloques del experimento y/o
proceso a realizar.
Desarrolla la práctica conforme a la técnica.
Observa y toma notas.
Participa activamente con el equipo de trabajo.
Maneja el material y los reactivos adecuadamente.
Trabaja con orden y limpieza.
Realiza los cálculos.
POR EQUIPO
Entrega la practica con las observaciones.
Completa el cuestionario correctamente.
Realiza conclusiones.
Integra bibliografía.
PROMEDIO
Valor de cada criterio 0.66 siempre y cuando la respuesta sea SI, la respuesta NO es 0.
32
PRÁCTICA 6
ELABORACION DE QUESO
NOMBRE DEL ALUMNO: ___________________________________________________
GRUPO: _____________ FECHA: ___________________
FIRMA DEL PROFESOR: __________________________________________________.
REQUISITOS: Cada equipo de alumnos deberá traer:
1 litro de leche entera y refrigerada. Debe buscarse en los refrigeradores de un
centro comercial.
NO TRAER la que se encuentra en anaqueles a temperatura ambiente porque esta
ha sido procesada y no cumple con las especificaciones para fabricar queso.
1 frasquito de cuajo de 15 ml (enzima que se encuentra en la cuarta cavidad de los
rumiantes llamada cuajar; contiene pepsina, quimosina y paraquimosina).
Se adquiere en la farmacia París a tres cuadras del zócalo.
Salero con sal (NaCl)
Dos recipientes (ollas): una chica de 1.5 litros que quepa en el interior de la otra olla
que evidentemente será más grande (véase dibujo en la hoja siguiente).
1 cuchillo
1 metro de tela “manta de cielo” nueva y limpia
Cubre bocas para cada integrante del equipo
Bata limpia.
PROCEDIMIENTO:
33
PRIMERA FASE: CUAJADA
1.- En la olla grande coloca agua (menos de 1 litro)
Vierte el litro de leche en la olla chica y luego introdúcela dentro de la olla grande (en baño
María) calienta levemente hasta entibiar el agua dentro de un rango entre 34° y 37° C.
debes mantener constante ese rango de temperatura desde el principio hasta el final del
proceso (alrededor de 20 minutos)
2.- En los primeros 5 min. Agrega 1 g. de cloruro de calcio agita hasta que se disuelva y
añade 3 gotas de cuajo, agita durante medio minuto para que se distribuya.
3.- Durante los siguientes 35 minutos del sistema debe mantenerse en REPOSO SIN
AGITAR
SEGUNDA FASE: CORTE
Introduce verticalmente el cuchillo en la olla pequeña y corta la cuajada en todas direcciones
para dividir la masa de queso en fragmentos y provocar que el suero retenido sea
expulsado.
TERCERA FASE: FILTRADO
Tira el agua del recipiente grande, lávalo perfectamente y coloca sobre él, doblada en
cuatro, la manta de cielo como filtro.
Vierte el queso y suero sobre la manta de cielo para que se filtre el suero y sea expulsado.
CUARTA FASE: SALADO
Agrega sal al queso que se encuentra sobre la manta de cielo y remuévelo para que la sal
se distribuya uniformemente.
QUINTA FASE: PRENSADO Y MOLDEADO
Con la manta de cielo presiona la masa de queso y dale forma esférica o la de algún molde.
SEXTA FASE: ENVASADO
Se envuelve el queso para su presentación.
_________________________________________________________________
________________________________________________________________
CUESTIONARIO:
CONTESTA LAS PREGUNTAS SIGUIENTES CON RELACIÓN A LOS ASPECTOS
TÉCNICOS PARA LA ELABORACIÓN DEL QUESO
1.- Anota el nombre y especificaciones de las materias primas utilizadas
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
34
2.- El tipo de energía que se utiliza en el proceso es __________________ y la fuente de
la cual procede es ________________
3.- Como servicio primario se utiliza ________________ y su función es _____________
4.- Con relación al proceso de transformación:
a) Anota las operaciones unitarias que se realizan y explica en que consiste cada una
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
b) Anota el proceso unitario que se realiza y explica en que consiste.
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
c) Anota las condiciones de operación del proceso
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
d) Dibuja el diagrama de bloques que representa al proceso.
35
5.- El producto principal del proceso es
________________________________________________________________________
6.- ¿El suero es subproducto o es desecho?
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
7.- Que criterios, factores o puntos de vista tomarías en consideración para determinar la
localización o ubicación de una planta industrial de queso.
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
________________________________________________________________________
OBSERVACIONES: ______________________________________________
_________________________________________________________________
_________________________________________________________________
CONCLUSIONES: ________________________________________________
_________________________________________________________________
_________________________________________________________________
BIBLIOGRAFÍA: _________________________________________________
_________________________________________________________________
_________________________________________________________________
36
LISTA DE COTEJO PARA EVALUAR LA PRÁCTICA DE
LABORATORIO
PRÁCTICA No 6 TÍTULO: Elaboración de queso GRUPO:
ALUMNO: EQUIPO:
CRITERIOS SI NO OBSERVACIONES
INDIVIDUAL
Llega puntual.
Porta equipo de seguridad personal (bata, googles,
guantes).
Trae consigo el manual de prácticas engargolado.
Solicita en tiempo y forma su material y reactivos.
Trae el diagrama de bloques del experimento y/o
proceso a realizar.
Desarrolla la práctica conforme a la técnica.
Observa y toma notas.
Participa activamente con el equipo de trabajo.
Maneja el material y los reactivos adecuadamente.
Trabaja con orden y limpieza.
Realiza los cálculos.
POR EQUIPO
Entrega la practica con las observaciones.
Completa el cuestionario correctamente.
Realiza conclusiones.
Integra bibliografía.
PROMEDIO
Valor de cada criterio 0.66 siempre y cuando la respuesta sea SI, la respuesta NO es 0.
37
PRACTICA 7
ELABORACIÓN DE GEL PARA EL CABELLO
Nombre:
_________________________________________________________Grupo:_________
Boleta: ________________ Fecha: _________________
OBJETIVO: Emplear un modelo en gel como herramienta didáctica para que el alumno
comprenda el concepto de concentración de un soluto en solución.
INTRODUCCIÓN:
Un gel (del latín gelu –frio, helado o gelatus- congelado, inmóvil) es un sistema coloidal
donde la fase continua es sólida y la dispersa es líquida. Los geles presentan una densidad
similar a los líquidos, sin embargo, su estructura se asemeja más a la de un sólido. El
ejemplo más común de gel es la gelatina comestible.
Ciertos geles presentan la capacidad de pasar de un estado coloidal a otro, es decir,
permanecen fluidos cuando son agitados y se solidifican cuando permanecen inmóviles.
Esta característica se denomina tixotropía. El proceso por el cual se forma un gel se
denomina gelación.
Muchas sustancias pueden formar geles cuando se añade un agente gelificante. Esto suele
ser utilizado en la manufactura de diversos productos, desde comida a pinturas, pasando
por adhesivos.
Los geles también son importantes en la parte de la química relacionada con los procesos
de sol- gel y en la síntesis de materiales sólidos.
Su uso en la medicina está muy difundido. Tras su aplicación desaparecen rápida y
completamente, lo que les otorga un aspecto cosmético excelente. En dermatología se usan
ampliamente sobre todo en zonas pilosas como el cuero cabelludo, o estrechas y de difícil
acceso como el conducto auditivo externo o las fosas nasales, en donde la aplicación de
productos más grasos haría muy difícil su posterior limpieza. Admite la incorporación de
numerosos principios activos bien a través de su fase acuosa, será esta un líquido orgánico
o agua.
I.- Para la elaboración de gel:
MATERIAL: SUSTACIAS:
5 Pipetas Carbopol
2 goteros Trietanolamina
Agitador de vidrio Alcohol desnaturalizado
1 vasos de precipitados de 250 ml Colorante vegetal
1 mechero bunsen Agua hervida
1 malla de asbesto Esencia
I recipiente de plástico con tapa
1 etiqueta
38
PROCEDIMIENTOS:
1. Hervir 250 ml de agua en un vaso de precipitado y retirar del fuego.
2. Agregar 3 gr de carbopol al agua hervida agitando constantemente.
3. Verter 16 gr de trietanolamina y 10 ml de alcohol.
4. Mezclar bien todos los ingredientes hasta obtener una mezcla homogénea y sin
grumos.
5. Posteriormente agregar 1 a 2 gotas de colorante vegetal y 3 gotas de esencia.
6. Envasar en producto y etiquetarlo.
OBSERVACIONES: ______________________________________________
_________________________________________________________________
_________________________________________________________________
CUESTIONARIO
1. Anote el nombre y especificaciones de las materias primas utilizadas
________________________________________________________________________
2. El tipo de energía que se utiliza en el proceso es_______________________________
39
3. Como servicio primario se utiliza_______________________ y su función es
________________________________________________________________________
4. Con relación al proceso de transformación:
a) Anota las operaciones unitarias que se realizan y explica en que consiste cada una
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
b) Anota las condiciones de operación del proceso
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
c) Dibuja el diagrama de bloques que representa el proceso
40
CONCLUSIONES: ________________________________________________
_________________________________________________________________
_________________________________________________________________
BIBLIOGRAFÍA: _________________________________________________
_________________________________________________________________
_________________________________________________________________
41
LISTA DE COTEJO PARA EVALUAR LA PRÁCTICA DE
LABORATORIO
PRÁCTICA No 7 TÍTULO: Elaboración de gel GRUPO:
ALUMNO: EQUIPO:
CRITERIOS SI NO OBSERVACIONES
INDIVIDUAL
Llega puntual.
Porta equipo de seguridad personal (bata, googles,
guantes).
Trae consigo el manual de prácticas engargolado.
Solicita en tiempo y forma su material y reactivos.
Trae el diagrama de bloques del experimento y/o
proceso a realizar.
Desarrolla la práctica conforme a la técnica.
Observa y toma notas.
Participa activamente con el equipo de trabajo.
Maneja el material y los reactivos adecuadamente.
Trabaja con orden y limpieza.
Realiza los cálculos.
POR EQUIPO
Entrega la practica con las observaciones.
Completa el cuestionario correctamente.
Realiza conclusiones.
Integra bibliografía.
PROMEDIO
Valor de cada criterio 0.66 siempre y cuando la respuesta sea SI, la respuesta NO es 0.
42
Practica 8
FABRICACIÓN DE JABÓN
NOMBRE DEL ALUMNO: _________________________________GRUPO________
BOLETA______________FIRMA DEL MAESTRO___________________________
OBJETIVO
El alumno elaborará un producto orgánico de importancia comercial identificando los
compuestos químicos participantes durante el proceso. Así como el manejo adecuado de
las sustancias y el material del laboratorio.
INTRODUCCIÓN
Existen documentos que mencionan el uso de muchos materiales jabonosos y agentes
limpiadores desde la antigüedad. En el siglo I d.C., el historiador romano Plinio el Viejo
describió las diversas formas de jabones duros y blandos que contenían colorantes,
conocidos como rutilandis capillis, que utilizaban las mujeres para limpiar sus cabellos y
teñirlos de colores brillantes. La producción de jabón era común en Italia y en España
durante el siglo VIII. Alrededor del siglo XIII, cuando la industria del jabón llegó a Francia
desde Italia, la mayoría de los jabones se producían a partir de sebo de cabra, con ceniza
de haya que proporcionaba el álcali (óxido metálico soluble en agua que tiene reacción
básica). Tras distintos experimentos, los franceses desarrollaron un método para la
fabricación del jabón utilizando aceite de oliva en lugar de grasas animales.
Alrededor del año 1500 introdujeron sus descubrimientos en Inglaterra. En 1783, el químico
sueco Carl Wilhelm Scheele simuló de forma accidental la reacción que se produce hoy en
el proceso de hervido de la fabricación del jabón, cuando el aceite de oliva, hervido con
óxido de plomo, produce una sustancia de sabor dulce que hoy se conoce como glicerina.
Este descubrimiento permitió al químico francés Chevreul descubrir en 1823 que las grasas
simples no se combinan con el álcali para formar el jabón, sino que se descomponen antes
para formar ácidos grasos y glicerina.
MATERIAL REACTIVOS
2 Charola para baño maría,
Soporte universal, tela de asbesto.
2 vaso pp 250mL
2 vaso pp 50mL
1 Probeta 100mL
1 Probeta 50mL
1 Agitador
1 Embudo, papel filtro
3 Tubos de ensaye de 15 x 1.5 mm
Papel indicador
20 ml de solución etanólica de hidróxido
de sodio al 30% (NaOH en C2H5OH)
30 ml solución saturada de cloruro de
sodio (NaCl)
5 ml de solución al 10% de cloruro de
calcio (CaCl2)
10 ml solución de ácido clorhídrico al
20% (HCl)
10 g Aceite
43
1 Espátula
1 Gradilla
1 Balanza granataria
1 pizeta con agua fría
PROCEDIMIENTO
I. Preparación del jabón
1. En un vaso de precipitado de 250 ml, pese aproximadamente 10 g de aceite de coco,
caliente y espere a que se funda. Agregue poco a poco 20 ml de solución etanólica de
hidróxido de sodio al 30%; agite constantemente con una varilla de vidrio durante 25
minutos.
Nota: No suspender el calentamiento ni la agitación
2. Para saber si la reacción ha terminado, se saca una pequeña parte de la mezcla
reaccionante con la varilla de vidrio, se introduce en un tubo de ensaye y se le agrega 5 ml
de agua y se agita fuertemente. Si la mezcla se disuelve completamente después de agitar,
ha terminado la reacción; si no, continúe con el calentamiento y la agitación.
3. Cuando se compruebe que ha terminado la reacción, agréguele a la mezcla 30 ml de una
solución saturada de cloruro de sodio y siga calentando y agitando durante 5 minutos más.
4. Coloque el papel filtro en el embudo, doblándolo en cuatro partes, y agregando contra
las paredes gotas de agua. Sostenga el embudo en el anillo y disponga un vaso de
precipitados de 250 ml para recoger el filtrado; a continuación filtre todo el contenido del
vaso del embudo.
5. Cuando una pizeta, lave con agua fría el jabón filtrado, en el mismo embudo usando
pequeñas cantidades de agua; repita la operación varias veces.
6. Entre tres tubos de ensaye A, B y C ponga pequeñas fracciones del producto para hacer
pruebas.
7. Recolecte el jabón restante del papel filtro, y comprímalo con las manos para hacer una
pequeña bola ¿Qué sensación táctil deja el jabón en las manos?
II. Pruebas características del jabón
1. Al tubo de ensaye A agréguele una pequeña muestra de jabón y 5 ml de agua, tápelo
con el dedo pulgar y agítelo fuertemente. Anote sus observaciones.
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
44
2. Al tubo de ensaye B agréguele una pequeña muestra del jabón y 5 ml de una
solución al 10% de cloruro de calcio en agua, tápelo con el dedo pulgar y agítelo.
Compare sus observaciones con las del paso anterior.
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
3. Al tubo de ensaye C agréguele una pequeña muestra del jabón y 5 ml de agua
destilada. Añada gota a gota una solución al 20% de ácido clorhídrico hasta obtener
un medio neutro. Compruébelo con el papel indicador.
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
CUESTIONARIO:
CONTESTA LAS PREGUNTAS SIGUIENTES CON RELACIÓN A LOS ASPECTOS
TÉCNICOS PARA LA ELABORACIÓN DEL JABÓN
1.- Anota el nombre y especificaciones de las materias primas utilizadas
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
2.- El tipo de energía que se utiliza en el proceso es __________________ y la fuente de
la cual procede es ________________
3.- Como servicio primario se utiliza ________________ y su función es _____________
4.- Con relación al proceso de transformación:
a) Anota las operaciones unitarias que se realizan y explica en que consiste cada una
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
45
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
b) Anota el proceso unitario que se realiza y explica en que consiste. Incluye las reacciones
químicas
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
c) Anota las condiciones de operación del proceso
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
d) Dibuja el diagrama de bloques que representa al proceso.
5.- El producto principal del proceso es
________________________________________________________________________
6.- ¿El suero es subproducto o es desecho?
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
7.- Que criterios, factores o puntos de vista tomarías en consideración para determinar la
localización o ubicación de una planta industrial de jabón
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
______________________________________________________________________
46
CONCLUSIONES: ________________________________________________
_________________________________________________________________
_________________________________________________________________
BIBLIOGRAFÍA: _________________________________________________
_________________________________________________________________
_________________________________________________________________
47
LISTA DE COTEJO PARA EVALUAR LA PRÁCTICA DE
LABORATORIO
PRÁCTICA No 8 TÍTULO: Fabricación de jabón GRUPO:
ALUMNO: EQUIPO:
CRITERIOS SI NO OBSERVACIONES
INDIVIDUAL
Llega puntual.
Porta equipo de seguridad personal (bata, googles,
guantes).
Trae consigo el manual de prácticas engargolado.
Solicita en tiempo y forma su material y reactivos.
Trae el diagrama de bloques del experimento y/o
proceso a realizar.
Desarrolla la práctica conforme a la técnica.
Observa y toma notas.
Participa activamente con el equipo de trabajo.
Maneja el material y los reactivos adecuadamente.
Trabaja con orden y limpieza.
Realiza los cálculos.
POR EQUIPO
Entrega la practica con las observaciones.
Completa el cuestionario correctamente.
Realiza conclusiones.
Integra bibliografía.
PROMEDIO
Valor de cada criterio 0.66 siempre y cuando la respuesta sea SI, la respuesta NO es 0.
48
ANEXOS
REGLAMAENTO DE LA ACADEMIA DE QUÍMICA
1.- ASISTENCIA: Se pasa lista, considerando una tolerancia de 10 minutos. Si alguien llega tarde no se le quitara la falta
pero se permitirá el acceso a clase con el fin de que no pierda el tiempo restante afuera.
El día de la práctica de laboratorio, solo se proporcionara el material en los primeros 10 minutos de la sesión.
2.- REPOSICIÓN DE LA CLASE DEL DIA. Para evitar la acumulación de faltas y tener derecho al examen
departamental, es obligatoria del otro turno. Otra opción es tomar asesorías con un profesor o en PROSSNA.
3.- RESPONSABILIDAD. Es responsabilidad del estudiante cumplir en tiempo y forma con sus tareas y trabajos, así
como de participar en actividades en clase, el estudiante es responsable de su área de trabajo, por lo que su compromiso es
mantenerla limpia y bien cuidada en todo momento reportando las anomalías que se presenten. En caso de ruptura o
deterioro de material, equipo o instalaciones deberá resarcir el daño en especie, en un plazo máximo de 3 días. Véase
además del punto 6.
4. MEDIDAS DE SEGURIDAD EN EL LABORATORIO
Solo se permitirá en acceso de alumnos al laboratorio si está presente su profesor
El alumno deberá de traer puesta y abotonada su bata blanca durante la realización de la práctica de laboratorio..
Antes de efectuar cualquier experimento, el estudiante deberá leer cuidadosamente el instructivo y atender las
indicaciones del profesor.
Antes de usar un reactivo deberá cerciorarse de que es el que se necesita, leyendo la etiqueta del mismo. No se
debe de probar el sabor de ninguna sustancia.
No jugar ni hacer bromas que pongan en riesgo la salud.
No se debe acercar ninguna flama a un recipiente que contenga alguna sustancia volátil o comburente.
Al trabajar con gases tóxicos se debe de utilizar campaña de extracción.
Al calentar algún dispositivo se debe de retirar del fuego utilizando las pinzas correctamente.
Nunca pipetear con la boca, ni tapar con el dedo un tubo de ensaye al agitarlo, ni tocar sustancias con las manos.
Al introducir un tubo de vidrio en un tapón horadado se deberá de sostener el tapón con un paño y con otro paño
empujar el tubo de vidrio o el termómetro para que entre en la horadación.
Se deberá reportar al profesor cualquier accidente o anomalía que ocurra durante la práctica.
Es obligación del estudiante conocer la ubicación del extinguidor de incendios y botiquín de primeros auxilios.
Es obligación del estudiante utilizar adecuadamente los servicios con los que cuenta el laboratorio y no
introducir objetos en las llaves del agua, gas y circuitos eléctricos.
No utilizar las tarjas como basureros. Tirar los desechos de la práctica en el sitio señalado para tal fin.
5. POR DISCIPLINA.
Queda estrictamente prohibido: el uso de audífonos, celulares o de cualquier otro aparato de sonido,
videojuegos, realizar actividades ajenas a la clase, romances entre parejas, fumar consumir alimentos bebidas o
ensuciar el aula/laboratorios.
6. SANSIONES. Todo acto falta o delito cometido de manera premeditada (no circunstancial) será sancionada con
expulsión. Ejemplo: suplantación de examen, uso de acordeones falsificar la firma o sellos del profesor, rallar mesas de
laboratorio romper
Llaves de agua o gas, falta de respeto al personal académico o de apoyo, a sus compañeros y actos de indisciplina graves.
LAS FALTAS A ESTE REGLAMENTO SERÁ SANCIONADAS DE ACUERDO A LOS CRITERIOS
DETERMINADOS POR LA ACADEMIA.
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