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Fuerza de un ácido
ACIDOS Y BASESACIDOS Y BASES
Bronsted Lewis
fuertes débiles duros blandos
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¿De qué depende la fuerza de un ácido?
ig u a l g ru p od is tin to p eriod o
H F , H C l; H B r, H I
ig u a l p eriod od is tin to g ru p o
C H 4 , N H 3 , H 2 O , H F
H id rá c id os ó com p u es tos b in arios(n o con tien en oxíg en o)
H F , H C l, H B r, H I, H 2 S , e tc
ig u a l g ru p od ife ren te a tom o cen tra l
H C lO 4 , H B rO 4
ig u a l g ru p oig u a l a tom o cen tra l
d ife ren te n u m ero d e OH C lO 4 , H C lO 3 , H C lO 2 , H C lO
oxoá c id osó com p u es tos te rn arios
H 2 S O 4 , H N O 3 , H C lO 4 , H 3 P O 4 , e tc
T ip os d e A c id os
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en erg ia d e en laced ism in u ye d e l F a l I
5 6 8 .2 , 4 3 1 .9 , 3 6 6 .1 , 2 9 8 .3kJ /m o l
H F < < H C l< H B r< H I p o la rid ad d e l en laced ism in u ye d e l F a l Ila e lec tron eg a tivid add ism in u ye d e l F a l I
ig u a l g ru p od is tin to p eriod o
H F , H C l, H B r, H I
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Hidratos de iones metálicosHidratos de iones metálicos
OH OHOHFe OH OHFe
OH OHOHAl OH OHAl
32
5223
62
32
5223
62
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H C lO 4 > H B rO 4
p o la rid ad d e l en lace X -Od ism in u ye d e l C l a l I
la fu erza d e la u n ion en tre O -Hau m en ta d e l C l a l I
ig u a l g ru p od is tin to a tom o cen tra l
H C lO 4 > H C lO 3 > H C lO 2 > H C lO
a m ayor n ú m ero d eoxíg en os la u n ió n X -O es m á s fu erte
la u n ó n O -H es m á s d eb il yau m en ta la fu erza d e l á c id o
ig u a l g ru p oig u a l a tom o cen tra ld is tin ta can tid ad d e
oxíg en os
com p u es tos te rn ariosoxoac id os
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en erg ia d e en laceau m en ta d e l C a l F
4 3 8 .5 , 4 4 9 .4 , 4 9 8 , 5 6 8 .2kJ /m o l
C H 4 < N H 3 < H 2 O < H F p o la rid ad d e l en laced ism in u ye d e l F a l Cla e lec tron eg a tivid add ism in u ye d e l F a l C
ig u a l p e riod od is tin to g ru p o
C H 4 , N H 3 , H 2 O , H F
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Cómo se resuelve un sistema de un ácido monoprotico
1. establecer cuales son las especies presentes en el sistema
2. buscar y escribir las constantes de equilibrio para el sistema en estudio
3. plantear las condiciones de conservación de la masa (balance de masa) para el sistema
4. plantear la condición de electroneutralidad de la solución (balance de carga)
resolución matemática: nr. Incognitas = nr. Ec. Independientes
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1. especies presentes: HA, A-, H+, OH-, H2O
2. constantes de equilibrio
Kw=[H+]*[OH-]=10-14,
[HA]*Ka = [A-]*[H+]
3. balance de masa: Co= [HA] + [A-]
4. balance de carga: [H+] = [A-] + [OH-]
H A HA -
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1. En b.m. Co=[HA]+[A-] Co - [A-]=[HA]2. En cte de equilibrio
[HA]*Ka = [A-]*[H+]
(Co - [A-] )*Ka = [A-]*[H+] • En bq [H+]=[A-]+[OH-][H+]-[OH-]=[A-]• En la cte de equilibrio del agua
Kw=[H+]*[OH-]=10-14 ; Kw*[H+]-1=[OH-]
[H+]-(Kw*[H+]-1)=[A-]
Reemplazando en la ecuación de la cte
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(Co - [A-])*Ka = [A-]*[H+] y
[H+]-(Kw*[H+]-1)=[A-]
{Co - [H+] + (Kw*[H+]-1)}*Ka =
{[H+] -(Kw*[H+]-1)}*[H+]
[H+]3 + Ka*[H+]2 –(Co*Ka+Kw)[H+]–Ka*Kw=0
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1. especies presentes: HA, A-, H+, OH-, H2O
2. constantes de equilibrio
Kw=[H+]*[OH-]=10-14,
[HA]*Ka = [A-]*[H+]
3. balance de masa: Co= [HA] + [A-]
4. balance de carga: [H+] = [A-] + [OH-]
H A HA -
Aplicando Aproximaciones
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1. En b.m. Co=[HA]+[A-] Co - [A-]=[HA]
2. En cte de equilibrio
[HA]*Ka = [A-]*[H+]
(Co - [A-] )*Ka = [A-]*[H+]
• En bq [H+]=[A-]+[OH-][H+]-[OH-]=[A-]
medio ácido [H+] >> [OH-] [H+] = [A-]
1. Reemplazando en la ecuación de la cte
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(Co - [A-])*Ka = [A-]*[H+] y [H+] =[A-]
{Co - [H+]}*Ka = {[H+]}*[H+]
[H+]2 + Ka*[H+] – Co*Ka=0
2a
4ac b b x; 0c bx ax
2
1,22
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[H+]2 + Ka*[H+] – Co*Ka=0
2
KC-4 K K H ao
2aa
1,2
[H+] =[A-] Co=[HA]+[A-]
Kw=[H+]*[OH-]=10-14
H A HA -
1 α α ;
CA
α -- AHAo
-
A
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![Page 18: Fuerza de un ácido ACIDOS Y BASES Bronsted fuertesdébiles Lewis durosblandos](https://reader035.vdocuments.co/reader035/viewer/2022062318/5665b4961a28abb57c926ce1/html5/thumbnails/18.jpg)
•Diagrama de distribución de especies, concentración vs. pH, para AcOH 10-3 M
0
0.0002
0.0004
0.0006
0.0008
0.001
0.0012
0 2 4 6 8 10 12 14
pH
con
cen
trac
ión
de
esp
ecie
s (M
)
Ci = CT/2
pH =
pK
a
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0
0,2
0,4
0,6
0,8
1
1,2
0 2 4 6 8 10 12 14
pH
ai
•Diagrama de distribución de especies, a vs. pH, para AcOH 10-3 M
ai = 1/2
pH =
pK
a
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0
0,0002
0,0004
0,0006
0,0008
0,001
0,0012
0 2 4 6 8 10 12 14
pH
con
cen
trac
ión
de
esp
ecie
s
•Diagrama de distribución de especies, concentración vs.
pH, para H3PO4 10-3 M
Ci = CT/2
pH =
pK
a1
Ci = CT/2
pH =
pK
a2
Ci = CT/2
pH =
pK
a3
[H3PO4] [H2PO4-] [HPO4
-2] [PO43-]
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0
0.2
0.4
0.6
0.8
1
1.2
0 2 4 6 8 10 12 14
pH
ai
a0
a1
a2 a
A B C
D E
•Diagrama de distribución de especies, a vs. pH, para H3PO4
10-3
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0
0.0002
0.0004
0.0006
0.0008
0.001
0.0012
0 2 4 6 8 10 12 14
pH
con
cen
trac
ion
de
esp
ecie
s
pH = pKa1 pH = pKa2
pH
= 0
,5(p
Ka1
+ p
Ka2
)
•Diagrama de distribución de especies, concentración vs. pH, para ácido ftalico 10-3 M
pKa1=2.95 pKa2=5.41
COOH
COOH