Download - Enlace Iónico
Los elementos con baja energía de ionización tienden
a formar cationes porque pierden con facilidad
electrones), mientras los elementos con alta afinidad
electrónica tienden a formar aniones (ganan con
facilidad electrones).
Enlace Iónico
Analizando la tabla periódica veremos que:
los metales alcalinos y los metales alcalino térreos
(grupos 1A y 2A respectivamente), forman cationes
los halógenos y el oxígeno son los de mayor
probabilidad de formar aniones.
Los elementos tienden a ganar o perder electrones
a fin de alcanzar la configuración de un gas noble,
así:
cuando el elemento pierde e-, el gas noble
alcanzado no se encuentra en el mismo período
sino en el anterior.
cuando el elemento gana e-, el gas noble
alcanzado sí se encuentra en el mismo período.
Se denomina fuerza electrostática a la fuerza de:
atracción existente entre una carga positiva y otra
negativa, o de repulsión entre cargas iguales.
La fuerza electrostática que une a los
iones en un compuesto iónico se
denomina enlace iónico.
Enlace Iónico
Li + F Li+ F -
Enlace Iónico: Simbología de Lewis
1s22s1 1s22s22p5 1s2
[He]
El enlace iónico LiF es la atracción electrostática entre
el ión litio, con carga positiva y el anión fluoruro, con
carga negativa.
A su vez, el compuesto es eléctricamente neutro:
Principio de Electroneutralidad
1s22s22p6
[Ne]
El catión siempre es más pequeño que
el átomo del cual se formó.
El anión siempre es más grande que el
átomo del cual se formó.
Li • 1s22s1
Li • 1s22s1
Li2O
Simbología de Lewis:
Formación del Enlace Iónico
2-
1s22s22p6
[Ne]
2 Li
1s2
[He]
+
2 Li + 2-
Cuando se forma un compuesto iónico, la
transferencia de electrones conduce a
especies más estables, es decir de energía
más baja, por lo tanto el proceso debe liberar
una gran cantidad de energía, es decir, es un
proceso exotérmico.
2 Li(s) + ½ O2(g) Li2O(s) + energía
Cl Mg+2 2 -
Cl Mg + 2
El principio de electroneutralidad nos permite
conocer de manera rápida la fórmula del
compuesto iónico que se formará, por ejemplo:
La energía con que se unen estos compuestos iónicos
está relacionada con la carga de las especies
involucradas, así como con el tamaño de ellas.
El valor del punto de fusión, nos permite analizar la
magnitud de la energía de enlace. Esto quiere decir
que si tenemos valores altos del punto de fusión,
tendremos valores altos de energía de enlace y
viceversa.
1 2k.Q .Q
E = d
Q1 : carga del catión
Q2 : carga del anión
d : distancia entre los iones
Los compuestos iónicos son:
• sólidos a temperatura ambiente
• por lo general son duros y quebradizos, la mayoría
de color blanco
• tienen alto punto de fusión y por ende alto punto de
ebullición
• al estado sólido no conducen la electricidad
• al estado fundido si conducen la electricidad. Esto
se debe a que, al pasar al estado líquido, las
especies cargadas (aniones y cationes), se separan
• se disuelven en agua y en otros solventes polares.
La solución resultante sí conduce la electricidad