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¿CÓMO SE MANTIENEN UNIDOS LOS ÁTOMOS?
¿QUÉ MANTIENE UNIDOS A LOS ATOMOS?
¿POR QUÉ SE UNEN LOS ATOMOS?
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A LO QUE MANTIENE UNIDO A LOS ÁTOMOS EN
UNA MOLÉCULA O COMPUESTO SE LE LLAMA
ENLACE QUÍMICO
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CONJUNTO DE FUERZAS QUE MANTIENEN UNIDOS A LOS ÁTOMOS, O IONES,
PARA FORMAR MOLÉCULAS O CRISTALES
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¿QUÉ FUNCIONES, RESPONSABILIDADES O
RELACIONES TIENEN LOS ENLACES CON LAS
PROPIEDADES QUÍMICAS Y FÍSICAS DE LAS SUSTANCIAS?
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RESPONSABLES DE LA ATRACCIÓN QUE EJERCE UNA SUSTANCIA SOBRE OTRA. EJ. SAL- AGUA-
ACEITE.
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EJEMPLOS:CIERTAS SUSTANCIAS QUE SE DISUELVEN EN AGUA CONDUCEN LA
ELECTRICIDAD, PERO OTRAS NO.
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EJEMPLOS:El alcohol se evapora mas
rápido que el agua, la cera se funde a baja
temperatura, pero la sal tiene un punto de fusión
elevado
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LONGITUD DE ENLACE Y ENERGIA DE ENLACE
Existe una distancia para la cual la energía de ionización es mínima y la estabilidad del sistema es máxima,
lo que permite la formación de una molécula estable a partir
de átomos aislados
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LONGITUD DE ENLACE Y ENERGIA DE ENLACE
DICHA DISTANCIA SE DENOMINA LONGITUD
DE ENLACE Y SUELE EXPRESARSE EN
ÁNGSTROM (A°).
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ENERGÍA DE ENLACE (Ee):
Es la cantidad de energía necesaria para romper
el enlace entre dos átomos, separándolos a una distancia infinita.
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ENERGÍA DE ENLACE (Ee):
¿en que unidades se expresa? Kcal/mol
Ejemplos:(H—O) = 110 kcal/mol(H—O) = 99.3 kcal/mol
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REGLA DEL OCTETO
• Forma atómica• No forman compuestos • Análisis de la C.E.
GASES NOBLES
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REGLA DEL OCTETO
• La estabilidad de ellos se asocia con la
estructura electrónica de su última capa.
GASES NOBLES
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REGLA DEL OCTETO
¿QUIÉN LA PROPUSO? FUE SUGERIDA POR
A. KÔSSEL (1853-1927) Y G. LEWIS (1875-1946),
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REGLA DEL OCTETO
Se define como:La tendencia de los átomos a adquirir la configuración electrónica estable del gas noble más próxima a ellos
(completar con ocho electrones su última capa).
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CONCLUSIÓNLos átomos se unen formando
sustancias para alcanzar un estructura
mas estable. Por esto se puede considerar
el enlace químico como un incremento
de estabilidad.
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•ENLACE IÓNICO•ENLACE COVALENTE •EL ENLACE METÁLICO
TIPOS DE ENLACES
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• TODO ÁTOMO QUIERE OBTENER ESTABILIDAD, ES DECIR, PARECERSE A UN
GAS NOBLE.
ENLACE IÓNICO
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• PARA ELLO EN OCASIONES TIENE QUE PERDER O
GANAR ELECTRONES. DE ESTO SURGEN PARTÍCULAS
LLAMADAS IONES.
ENLACE IÓNICO
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ION• PARTÍCULA QUE SE OBTIENE
CUANDO UN ÁTOMO O UN GRUPO DE ÁTOMOS CAPTA O
CEDE ELECTRONES PARA CONSEGUIR LA CONFIGURACIÓN
DE UN GAS NOBLE.
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TIPOS DE IONES
• ANIÓN: ES EL ION CARGADO NEGATIVAMENTE
• CATIÓN: ES EL ION CARGADO POSITIVAMENTE
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EJEMPLOS • EJEMPLO DEL ENLACE
ENTRE EL ION SODIO Y EL ION CLORO
¿Y COMO SE REPRESENTAN? (SIMBOLO, SUPRAINDICE Y
CARGA)
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¿QUÉ TIPO DE CARGAS UNEN A LOS IONES CON
CARGAS DE SIGNO CONTRARIO?
FUERZAS DE TIPO ELECTROSTÁTICO
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¿QUÉ ELEMENTOS PARTICIPAN PARA LA FORMACIÓN DE ESTE
TIPO DE ENLACE?
CUANDO REACCIONAN ELEMENTOS MUY ELECTRONEGATIVOS CON
ELEMENTOS MUY ELECTROPOSITIVOS
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ETAPAS PARA LA FORMACIÓN DE COMPUESTOS IÓNICOS
Ejemplos:
•NaCl, •NaF,•Consulte otros compuestos iónicos y realice las etapas
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PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS IÓNICOS
• SON SÓLIDOS A TEMPERATURA AMBIENTE
• CONDUCTIVIDAD DE LA CORRIENTE ELÉCTRICA (EN SÓLIDOS Y DISUELTOS)
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PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS IÓNICOS
• Tienen altos puntos de fusión.
• Son duros pero frágiles.• Solubilidad en agua y otros disolventes polares
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EL ENLACE COVALENTE
•Este tipo de enlace se da por compartición de uno o varios pares de
electrones.
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EL ENLACE COVALENTE
Este se da entre átomos de igual o similar
electronegatividad.
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EL ENLACE COVALENTE
Ejemplo:•HF, •H2O, •O2
•CO
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EL ENLACE COVALENTE
Dependiendo del requerimiento de electrones
para completar la configuración electrónicaSe formaran diferentes
enlaces
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EL ENLACE COVALENTE
¿Cuáles son?•Sencillos•Dobles•Triples
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CLASES DE ENLACES COVALENTES
• ENLACE COVALENTE POLAR• ENLACE COVALENTE APOLAR
• ENLACE COVALENTE COORDINADO
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ENLACE COVALENTE APOLAR
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ENLACE COVALENTE POLAR
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ENLACE COVALENTE COORDINADO
• Se caracteriza porque los electrones que se comparten
son aportados por uno solo de los átomos que se enlazan. El
átomo que aporta el par de electrones se denomina dador y el que lo recibe
receptor
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ENLACE COVALENTE COORDINADO
• Ejemplos
•NH4 , •H3O, •H2SO4, •H3PO4, •SO3
+
+
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PROPIEDADES DE LAS SUSTANCIAS COVALENTES
• BAJOS PUNTOS DE FUSIÓN Y DE EBULLICIÓN
• CONDUCTIVIDAD DEL CALOR Y ELECTRICIDAD
• ESTABILIDAD Y REACTIVIDAD.
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SÓLIDOS METÁLICOS
• NATURALEZA DE LAS FUERZAS DE UNIÓN EN
LOS METALES
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PROPIEDADES• Fácilmente deformados sin romper la estructura cristalina.
• Conductividad
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COMPROMISOS
•Resolver el taller de la pagina 79 de química I
santillana. (ver en página web).
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COMPROMISOS
•Resolver otros talleres (ver página web).
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COMPROMISOS
•Consultar las excepciones a la regla
del octeto.
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COMPROMISOS
•Leer acerca del tema enlace químico.
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COMPROMISOS
•Realizar un mapa conceptual de tema.
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