¿CÓMO SE MANTIENEN UNIDOS LOS ÁTOMOS?

¿QUÉ MANTIENE UNIDOS A LOS ATOMOS?

¿POR QUÉ SE UNEN LOS ATOMOS?

A LO QUE MANTIENE UNIDO A LOS ÁTOMOS EN

UNA MOLÉCULA O COMPUESTO SE LE LLAMA

ENLACE QUÍMICO

CONJUNTO DE FUERZAS QUE MANTIENEN UNIDOS A LOS ÁTOMOS, O IONES,

PARA FORMAR MOLÉCULAS O CRISTALES

¿QUÉ FUNCIONES, RESPONSABILIDADES O

RELACIONES TIENEN LOS ENLACES CON LAS

PROPIEDADES QUÍMICAS Y FÍSICAS DE LAS SUSTANCIAS?

RESPONSABLES DE LA ATRACCIÓN QUE EJERCE UNA SUSTANCIA SOBRE OTRA. EJ. SAL- AGUA-

ACEITE.

EJEMPLOS:CIERTAS SUSTANCIAS QUE SE DISUELVEN EN AGUA CONDUCEN LA

ELECTRICIDAD, PERO OTRAS NO.

EJEMPLOS:El alcohol se evapora mas

rápido que el agua, la cera se funde a baja

temperatura, pero la sal tiene un punto de fusión

elevado

LONGITUD DE ENLACE Y ENERGIA DE ENLACE

Existe una distancia para la cual la energía de ionización es mínima y la estabilidad del sistema es máxima,

lo que permite la formación de una molécula estable a partir

de átomos aislados

LONGITUD DE ENLACE Y ENERGIA DE ENLACE

DICHA DISTANCIA SE DENOMINA LONGITUD

DE ENLACE Y SUELE EXPRESARSE EN

ÁNGSTROM (A°).

ENERGÍA DE ENLACE (Ee):

Es la cantidad de energía necesaria para romper

el enlace entre dos átomos, separándolos a una distancia infinita.

ENERGÍA DE ENLACE (Ee):

¿en que unidades se expresa? Kcal/mol

Ejemplos:(H—O) = 110 kcal/mol(H—O) = 99.3 kcal/mol

REGLA DEL OCTETO

• Forma atómica• No forman compuestos • Análisis de la C.E.

GASES NOBLES

REGLA DEL OCTETO

• La estabilidad de ellos se asocia con la

estructura electrónica de su última capa.

GASES NOBLES

REGLA DEL OCTETO

¿QUIÉN LA PROPUSO? FUE SUGERIDA POR

A. KÔSSEL (1853-1927) Y G. LEWIS (1875-1946),

REGLA DEL OCTETO

Se define como:La tendencia de los átomos a adquirir la configuración electrónica estable del gas noble más próxima a ellos

(completar con ocho electrones su última capa).

CONCLUSIÓNLos átomos se unen formando

sustancias para alcanzar un estructura

mas estable. Por esto se puede considerar

el enlace químico como un incremento

de estabilidad.

•ENLACE IÓNICO•ENLACE COVALENTE •EL ENLACE METÁLICO

TIPOS DE ENLACES

• TODO ÁTOMO QUIERE OBTENER ESTABILIDAD, ES DECIR, PARECERSE A UN

GAS NOBLE.

ENLACE IÓNICO

• PARA ELLO EN OCASIONES TIENE QUE PERDER O

GANAR ELECTRONES. DE ESTO SURGEN PARTÍCULAS

LLAMADAS IONES.

ENLACE IÓNICO

ION• PARTÍCULA QUE SE OBTIENE

CUANDO UN ÁTOMO O UN GRUPO DE ÁTOMOS CAPTA O

CEDE ELECTRONES PARA CONSEGUIR LA CONFIGURACIÓN

DE UN GAS NOBLE.

TIPOS DE IONES

• ANIÓN: ES EL ION CARGADO NEGATIVAMENTE

• CATIÓN: ES EL ION CARGADO POSITIVAMENTE

EJEMPLOS • EJEMPLO DEL ENLACE

ENTRE EL ION SODIO Y EL ION CLORO

¿Y COMO SE REPRESENTAN? (SIMBOLO, SUPRAINDICE Y

CARGA)

¿QUÉ TIPO DE CARGAS UNEN A LOS IONES CON

CARGAS DE SIGNO CONTRARIO?

FUERZAS DE TIPO ELECTROSTÁTICO

¿QUÉ ELEMENTOS PARTICIPAN PARA LA FORMACIÓN DE ESTE

TIPO DE ENLACE?

CUANDO REACCIONAN ELEMENTOS MUY ELECTRONEGATIVOS CON

ELEMENTOS MUY ELECTROPOSITIVOS

ETAPAS PARA LA FORMACIÓN DE COMPUESTOS IÓNICOS

Ejemplos:

•NaCl, •NaF,•Consulte otros compuestos iónicos y realice las etapas

PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS IÓNICOS

• SON SÓLIDOS A TEMPERATURA AMBIENTE

• CONDUCTIVIDAD DE LA CORRIENTE ELÉCTRICA (EN SÓLIDOS Y DISUELTOS)

PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS IÓNICOS

• Tienen altos puntos de fusión.

• Son duros pero frágiles.• Solubilidad en agua y otros disolventes polares

EL ENLACE COVALENTE

•Este tipo de enlace se da por compartición de uno o varios pares de

electrones.

EL ENLACE COVALENTE

Este se da entre átomos de igual o similar

electronegatividad.

EL ENLACE COVALENTE

Ejemplo:•HF, •H2O, •O2

•CO

EL ENLACE COVALENTE

Dependiendo del requerimiento de electrones

para completar la configuración electrónicaSe formaran diferentes

enlaces

EL ENLACE COVALENTE

¿Cuáles son?•Sencillos•Dobles•Triples

CLASES DE ENLACES COVALENTES

• ENLACE COVALENTE POLAR• ENLACE COVALENTE APOLAR

• ENLACE COVALENTE COORDINADO

ENLACE COVALENTE APOLAR

ENLACE COVALENTE POLAR

ENLACE COVALENTE COORDINADO

• Se caracteriza porque los electrones que se comparten

son aportados por uno solo de los átomos que se enlazan. El

átomo que aporta el par de electrones se denomina dador y el que lo recibe

receptor

ENLACE COVALENTE COORDINADO

• Ejemplos

•NH4 , •H3O, •H2SO4, •H3PO4, •SO3

+

+

PROPIEDADES DE LAS SUSTANCIAS COVALENTES

• BAJOS PUNTOS DE FUSIÓN Y DE EBULLICIÓN

• CONDUCTIVIDAD DEL CALOR Y ELECTRICIDAD

• ESTABILIDAD Y REACTIVIDAD.

SÓLIDOS METÁLICOS

• NATURALEZA DE LAS FUERZAS DE UNIÓN EN

LOS METALES

PROPIEDADES• Fácilmente deformados sin romper la estructura cristalina.

• Conductividad

COMPROMISOS

•Resolver el taller de la pagina 79 de química I

santillana. (ver en página web).

COMPROMISOS

•Resolver otros talleres (ver página web).

COMPROMISOS

•Consultar las excepciones a la regla

del octeto.

COMPROMISOS

•Leer acerca del tema enlace químico.

COMPROMISOS

•Realizar un mapa conceptual de tema.