Download - Acidos y Bases
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Bilma Yupanqyui Porras.
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Tienen sabor agrio.Son corrosivos para la piel.Tornan de rojo al papel de tornasol Disuelven sustanciasAtacan a los metales desprendiendo H2.Pierden sus propiedades al reaccionar con bases.
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Tiene sabor amargo.Suaves al tacto pero corrosivos con la piel.Tornan de azul al papel de tornasol Disuelven grasas.Pierden sus propiedades al reaccionar con cidos.
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Publica en 1887 su teora de disociacin inica.Hay sustancias (electrolitos) que en disolucin se disocian en cationes y aniones.CIDO: Sustancia que en en disolucin acuosa disocia cationes H+.BASE: Sustancia que en disolucin acuosa disocia aniones OH.
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CIDOS: HAc (en disolucin acuosa) Ac + H+Ejemplos: HCl (en disolucin acuosa) Cl + H+H2SO4 (en disolucin acuosa) SO42 + 2 H+BASES: BOH (en disolucin acuosa) B + + OHEjemplo: NaOH (en disolucin acuosa) Na+ + OH
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CIDOS: Sustancia que cede H+.BASES: Sustancia que acepta H+.Cuando un cido pierde H+ se convierte en su base conjugada y cuando una base captura H+ se convierte en su cido conjugado.
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Disociacin de un cido:HCl (g) + H2O (l) H3O+(ac) + Cl (ac) Acido Base Acido Conjugado Base Conjugado En este caso el H2O acta como base y el HCl al perder el H+ se transforma en Cl (base conjugada)
Disociacin de una base:NH3 (g) + H2O (l) NH4+ + OH Base Acido Acido Conjugado Base Conjugado En este caso el H2O acta como cido pues cede H+ al NH3 que se transforma en NH4+ (cido conjugado)
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CIDOS:Sustancia que contiene al menos un tomo capaz de aceptar un par de e- y formar un enlace covalente coordinado.BASES:Sustancia que contiene al menos un tomo capaz de aportar un par de electrones para formar un enlace covalente coordinado.
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HCl (g) + H2O (l) H3O+(ac) + Cl (ac) En este caso el HCl es un cido porque contiene un tomo (de H) que al disociarse y quedar como H+ va a aceptar un par de electrones del H2O formando un enlace covalente coordinado (H3O+).
NH3 (g) + H2O (l) NH4+ + OH En este caso el NH3 es una base porque contiene un tomo (de N) capaz de aportar un par de electrones en la formacin del enlace covalente coordinado (NH4+).
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De esta manera, sustancias que tienen tomos de hidrgeno, pueden ser bases
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Son sustancias que en solucin pueden conducir la corriente elctrica.
Electrolitos fuertes: () Estn totalmente disociadosEjemplos: HCl (ac) Cl + H+ NaOH (ac) Na+ + OH
Electrolitos dbiles: ( ) Estn disociados parcialmenteEjemplos: CH3COOH (ac) CH3COO + H+ NH3 (ac)+ H2O NH4+ + OH
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Consideremos al cido Dbil : Hac
La constante de Equilibrio Inico del Acido: Ka
Si Ka
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Consideremos al base Dbil : BOH
La constante de Equilibrio Inico del Acido: Kb
Si Kb
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El agua es una sustancia anftera: H2O + H2O H3O+ ac) + OH (ac)
Como H2O es constante por tratarse de un lquido, llamaremos Kw = Kc H2O2
conocido como producto inico del agua
H3O+ OH Kc = ----------------- H2O2
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El Kw = [H3O+][OH-]Cuando la T = 25C, Kw = 10-14 10-14 = [H3O+][OH-] , tomando log log 10-14 = log[H3O+] + log[OH-] -14 = log[H3O+] + log[OH-] 14 = - log [H3O+] - log[OH-] si : pH = -log [H3O+] y pOH = -log[OH-]
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El pH puede definirse como una medida que expresa el grado de acidez o basicidad de una solucin en una escala que vara entre 0 y 14.
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Comnmente el pH se determina:
Utilizando un medidor de pH. Los electrodos del medidor se introducen en la solucin para conocer su valor.
En forma colorimtrica, utilizando papeles indicadores de pH o soluciones indicadoras que cambian de color de acuerdo a la acidez/alcalinidad de la solucin en que son colocados o utilizados
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Muchas GraciasPor su atencin