Bilma Yupanqyui Porras.

Tienen sabor agrio.Son corrosivos para la piel.Tornan de rojo al papel de tornasol Disuelven sustanciasAtacan a los metales desprendiendo H2.Pierden sus propiedades al reaccionar con bases.

Tiene sabor amargo.Suaves al tacto pero corrosivos con la piel.Tornan de azul al papel de tornasol Disuelven grasas.Pierden sus propiedades al reaccionar con cidos.

Publica en 1887 su teora de disociacin inica.Hay sustancias (electrolitos) que en disolucin se disocian en cationes y aniones.CIDO: Sustancia que en en disolucin acuosa disocia cationes H+.BASE: Sustancia que en disolucin acuosa disocia aniones OH.

CIDOS: HAc (en disolucin acuosa) Ac + H+Ejemplos: HCl (en disolucin acuosa) Cl + H+H2SO4 (en disolucin acuosa) SO42 + 2 H+BASES: BOH (en disolucin acuosa) B + + OHEjemplo: NaOH (en disolucin acuosa) Na+ + OH

CIDOS: Sustancia que cede H+.BASES: Sustancia que acepta H+.Cuando un cido pierde H+ se convierte en su base conjugada y cuando una base captura H+ se convierte en su cido conjugado.

Disociacin de un cido:HCl (g) + H2O (l) H3O+(ac) + Cl (ac) Acido Base Acido Conjugado Base Conjugado En este caso el H2O acta como base y el HCl al perder el H+ se transforma en Cl (base conjugada)

Disociacin de una base:NH3 (g) + H2O (l) NH4+ + OH Base Acido Acido Conjugado Base Conjugado En este caso el H2O acta como cido pues cede H+ al NH3 que se transforma en NH4+ (cido conjugado)

CIDOS:Sustancia que contiene al menos un tomo capaz de aceptar un par de e- y formar un enlace covalente coordinado.BASES:Sustancia que contiene al menos un tomo capaz de aportar un par de electrones para formar un enlace covalente coordinado.

HCl (g) + H2O (l) H3O+(ac) + Cl (ac) En este caso el HCl es un cido porque contiene un tomo (de H) que al disociarse y quedar como H+ va a aceptar un par de electrones del H2O formando un enlace covalente coordinado (H3O+).

NH3 (g) + H2O (l) NH4+ + OH En este caso el NH3 es una base porque contiene un tomo (de N) capaz de aportar un par de electrones en la formacin del enlace covalente coordinado (NH4+).

De esta manera, sustancias que tienen tomos de hidrgeno, pueden ser bases

Son sustancias que en solucin pueden conducir la corriente elctrica.

Electrolitos fuertes: () Estn totalmente disociadosEjemplos: HCl (ac) Cl + H+ NaOH (ac) Na+ + OH

Electrolitos dbiles: ( ) Estn disociados parcialmenteEjemplos: CH3COOH (ac) CH3COO + H+ NH3 (ac)+ H2O NH4+ + OH

Consideremos al cido Dbil : Hac

La constante de Equilibrio Inico del Acido: Ka

Si Ka

Consideremos al base Dbil : BOH

La constante de Equilibrio Inico del Acido: Kb

Si Kb

El agua es una sustancia anftera: H2O + H2O H3O+ ac) + OH (ac)

Como H2O es constante por tratarse de un lquido, llamaremos Kw = Kc H2O2

conocido como producto inico del agua

H3O+ OH Kc = ----------------- H2O2

El Kw = [H3O+][OH-]Cuando la T = 25C, Kw = 10-14 10-14 = [H3O+][OH-] , tomando log log 10-14 = log[H3O+] + log[OH-] -14 = log[H3O+] + log[OH-] 14 = - log [H3O+] - log[OH-] si : pH = -log [H3O+] y pOH = -log[OH-]

El pH puede definirse como una medida que expresa el grado de acidez o basicidad de una solucin en una escala que vara entre 0 y 14.

Comnmente el pH se determina:

Utilizando un medidor de pH. Los electrodos del medidor se introducen en la solucin para conocer su valor.

En forma colorimtrica, utilizando papeles indicadores de pH o soluciones indicadoras que cambian de color de acuerdo a la acidez/alcalinidad de la solucin en que son colocados o utilizados

Muchas GraciasPor su atencin