DOCENTE

ELIZABETH JAIMES ESPINOSA

FUNCIÓN QUÍMICA

Se llama función química al conjunto de propiedades comunes

que caracterizan una serie de sustancias, lo cual permite

diferenciarlas de las demás. Estas sustancias tienen un

comportamiento propio y especifico en los procesos químicos.

GRUPO FUNCIONAL

Es el átomo o la agrupación de átomos cuya presencia en la

molécula determina las propiedades características de la función.

Por ejemplo, los hidróxidos llevan en su estructura el grupo

funcional OH y se comportan como bases en las reacciones

químicas.

Las principales funciones de la química inorgánica son: óxidos,

ácidos, bases o hidróxidos y sales.

ÓXIDOS

Son combinaciones binarias de los

elementos químicos con el oxigeno. Se

clasifican en dos:

Óxidos básicos: un metal + oxigeno

Óxidos ácidos : no metal + oxigeno

Óxidos básicos

Se forman al combinarse los elementos metálicos con oxigenoque al reaccionar con agua producen bases o hidróxidos.

Ejemplos:

4𝑁𝑎 + 𝑂2 → 2𝑁𝑎2𝑂 ó𝑥𝑖𝑑𝑜 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑑𝑖𝑜

2𝑀𝑔 + 𝑂2 → 2𝑀𝑔𝑂 ó𝑥𝑖𝑑𝑜 𝑑𝑒 𝑚𝑎𝑔𝑛𝑒𝑠𝑖𝑜

4𝐴𝑙 + 3𝑂2 → 2𝐴𝑙2𝑂3 ó𝑥𝑖𝑑𝑜 𝑑𝑒 𝑎𝑙𝑢𝑚𝑖𝑛𝑖𝑜

2𝑍𝑛 + 𝑂2 → 2𝑍𝑛𝑂 ó𝑥𝑖𝑑𝑜 𝑑𝑒 𝑧𝑖𝑛𝑐

Óxidos ácidos

Se forman al combinarse los elementos no metálicos con oxigeno que al reaccionar

con agua producen ácidos. Pueden nombrarse utilizando tres diferentes

nomenclaturas así:

Nomenclatura común o tradicional: óxido + nombre del elemento + terminación

oso (menor estado de oxidación) o ico (mayor estado de oxidación).

Nomenclatura sistemática: prefijo de acuerdo con el numero de átomos: mono,

di, tri.. + óxido + de + nombre del elemento.

Nomenclatura stock: óxido + de + nombre del elemento y en números romanos

entre paréntesis el estado de oxidación del elemento.

Nomenclatura

común

Nomenclatura

sistemática

Nomenclatura

stock

𝑃2+3𝑂3

−2 Óxido fosforoso Trióxido de difósforo Óxido de fósforo

(III)

𝑃2+5𝑂5

−2 Óxido fosfórico Pentóxido de

fósforo

Óxido de fósforo

(V)

𝐶𝑙2+7𝑂7

−2 Óxido perclórico Heptaóxido de

dicloro Óxido de cloro

(VII)

Hidróxidos o bases

Son compuestos formados por la unión de un óxido básico con el agua.

Para formulación se coloca el metal y un grupo hidroxi (OH), que siempre

tiene un estado de oxidación (-1). La formula general es M(OH)x siendo x la

valencia del metal.

Ejemplos:

Nomenclatura común Nomenclatura

sistemática

Nomenclatura

stock

𝑁𝑎𝑂𝐻 Monohidróxido de sodio Hidróxido de sodio Hidróxido de sodio

𝐵𝑎(𝑂𝐻)2 Dihidróxido de bario Hidróxido de bario Hidróxido de bario

𝐴𝑙(𝑂𝐻)3 Trihidróxido de aluminio Hidróxido de

aluminio

Hidróxido de

aluminio

𝐹𝑒(𝑂𝐻)2 Monohidróxido de hierro hidróxido de hierro

(II)

Hidróxido ferroso

Ácidos

Un ácido se puede describir como una sustancia quelibera iones hidrógeno (𝐻+ ) cuando se disuelven enagua

Pueden ser hidrácidos o ácidos binarios y oxácidos oácidos ternarios

Ácidos hidrácidos

La fórmula general de los ácidos hidrácidos es la siguiente:

HX cuando X, elemento que da nombre al ácido, pertenece

al grupo VIIA y H2X cuando X pertenece al grupo VIA.

Se forman al reaccionar un gas, como el flúor (F), cloro(Cl),

yodo(I), con el hidrogeno.

Formulación Nombre

𝐶𝑙2 + 𝐻2 → 2𝐻𝐶𝑙 Ácido clorhídrico

𝐵𝑟2 + 𝐻2 → 2𝐻𝐵𝑟 Ácido bromhídrico

Ácidos oxácidos

Resulta de las combinaciones de los óxidos ácidos con el agua. Lafórmula general de los ácidos oxiácidos es la siguiente: HaXOb

siendo X el no metal que da el nombre al ácido y a y b númerosrelacionados con los estados de oxidación.

Formulación Nombre

𝑆𝑂2 + 𝐻2𝑂 → 𝐻2𝑆𝑂3 Ácido sulfuroso

𝑆𝑂3 + 𝐻2𝑂 → 𝐻2𝑆𝑂4 Ácido sulfúrico

Sales

Una sal es un compuesto químico formado por cationes (ionescon carga positiva) enlazados a aniones (iones con carganegativa). Son el producto de una base y un ácido, la baseproporciona el catión y el ácido el anión.

Las sales se puede clasificar así:

❑ sal hidrácida

❑ Sal oxiácida

❑ Sal ácida

❑ Sal básica

Sal hidrácida o sal haloidea

Resulta de la combinación de un hidrácido (hidruro no metálico acuoso) y un

hidróxido.

Formula Nombre tradicional Nombre en el sistema stock

𝐻𝐶𝑙𝑎𝑐 + 𝐶𝑢 𝑂𝐻 → 𝐶𝑢𝐶𝑙 + 𝐻2𝑂 Cloruro cuproso Cloruro de cobre (I)

2𝐻𝐶𝑙𝑎𝑐 + 𝐶𝑢 𝑂𝐻 2 → 𝐶𝑢𝐶𝑙2 + 2𝐻2𝑂 Cloruro cúprico Cloruro de cobre (II)

𝐻𝑔+2 + 𝐵𝑟− → 𝐻𝑔𝐵𝑟2 Bromuro mercúrico Bromuro de mercurio (II)

Sal oxiácida u oxisal

Es el resultado de la combinación de un hidróxido con un ácido oxiácido, aunquetambién se puede formar de una manera más simple por la combinación de un metal yun radical.

Nombrar en primer lugar el anión a partir del nombre del ácido de referenciacambiado las terminaciones de ácido por las de sal: −ico por −ato / −oso por −ito.

Nombrar en segundo lugar el catión, que será un metal, acabado en la terminacióncorrespondiente a su estado de oxidación.

Formula Nombre tradicional Nombre en el sistema stock

𝑁𝑎𝑂𝐻 + 𝐻𝑁𝑂2 → 𝑁𝑎𝑁𝑂2 + 𝐻2𝑂 Nitrito de sodio Nitrito de sodio

𝐶𝑎(𝑂𝐻)2 + 𝐻2𝑆𝑂4 → 𝐶𝑎𝑆𝑂4 + 𝐻2𝑂 Sulfato de calcio Sulfato de calcio

𝐹𝑒+2 𝑆𝑂3−2 Sulfito ferroso Sulfito de hierro (II)

𝐹𝑒2 𝑆𝑂4 3 Sulfato ferrico Sulfato de hierro (III)

Sales ácidas y básicas

En compuestos con cationes o aniones multivalentes, esposible que se den neutralizaciones parciales y por lo tantolas sales que así se originen podrán tener característicasácidas o básicas.

✓ sales ácidas como: 𝑁𝑎𝑂𝐻 + 𝐻2𝐶𝑂3 → 𝑁𝑎𝐻𝐶𝑂3 + 𝐻2𝑂carbonato ácido de sodio

✓ Sales básicas como: 𝑀𝑔(𝑂𝐻)2 + 𝐻𝐶𝑙 → 𝑀𝑔 𝑂𝐻 𝐶𝑙 + 𝐻2𝑂cloruro básico de magnesio

Hidruros

Hidrógeno + metales

El hidrógeno actúa con valencia -1

Se nombran con la palabra genéricaHIDRURO seguida del nombre del metalcorrespondiente.

El hidrógeno se coloca a la derecha de lafórmula.

Hidruro Nomenclatura

StockNomenclatura

sistemáticaNomenclatura

tradicional

NaH Hidruro de sodio Hidruro de sodio Hidruro sódico

BaH2 Hidruro de bario Hidruro de bario Hidruro bárico

FeH2 Hidruro de hierro

(II)

Dihidruro de

hierro

Hidruro ferroso

FeH3 Hidruro de hierro (III)

Trihidruro de hierro

Hidruro férrico

CuH Hidruro de cobre

(I)

Monohidruro de

cobre

Hidruro cuproso

CuH2 Hidruro de cobre

(II)

Dihidruro de

cobre

Hidruro cúprico

Número de oxidación Es el numero positivo y negativo denominado valencia, índice, numero o grado deoxidación que puede considerarse como el número de electrones perdidos oganados en el ión correspondiente tiene un carácter fundamentalmenteoperativo, pues sirve para deducir con facilidad las fórmulas de las diferentescombinaciones posibles.

Cuando se analiza con detenimiento se indica la existencia de ciertas relacionesentre el índice de oxidación de un elemento y su posición en el sistema periódicode modo que es posible deducir las siguientes reglas básicas:

1. Los elementos metálicos tienen números de oxidación positivos.

2. Los elementos no metálicos pueden tener números de oxidación tanto positivoscomo negativos.

3. El número de oxidación negativo de un elemento viene dado por la diferenciaentre ocho y el número del grupo al que pertenece dentro del sistemaperiódico, y aparecen a partir del Grupo IV A, este incluido.

METALES NO METALES

Monovalentes

Litio Li +1

Sodio Na +1

Potasio K +1

Rubidio Rb +1

Cesio Cs +1

Francio Fr +1

Plata Ag +1 * Amonio NH4+ +1

Mono divalentes

Cobre Cu +1, +2

Mercurio Hg +1, +2

Halógenos

Flúor F -1

Cloro Cl -1, +1, +3, +5, +7 Bromo Br -

1, +1, +3, +5, +7

Iodo I -1, +1, +3, +5, +7 Astato As -1, +1, +3, +5, +7

Mono trivalentesOro Au +3

Divalentes

Berilio Be +2

Magnesio Mg +2

Calcio Ca +2

Estroncio Sr +2

Bario Ba +2

Radio Ra +2

Cadmio Cd +2 Cinc Zn +2

Di trivalentes

Hierro Fe +2, +3

Níquel Ni +2, +3

Cobalto Co +2, +3

Iterbio Yb +2, +3

Samario Sm +2, +3 Europio Eu +2, +3

Anfígenos

Oxigeno O -2

Azufre S -2, +2, +4, +6

Selenio Se -2, +2, +4, +6

Telurio Te -2, +2, +4, +6 Polonio Po -2, +2, +4, +6

Trivalentes

Boro B +3

Aluminio Al +3

Galio Ga +3

Indio In +3

Talio Tl +3

Actinio Ac +3

Itrio Y +3

Escandio Sc +3 Lantano La +3

Di tetravalentes

Estaño Sn +2, +4

Plomo Pb +2, +4

Platino Pt +2, +4

Polonio Po +2, +4

Nitrogenoides

Nitrógeno N -3, +1, +3, +5

Fosforo P -3, +1, +3, +5

Arsénico As -3, +1, +3, +5 Antimonio Sb

-3, +1, +3, +5

Bismuto Bi -3, +1, +3, +5

Carbonóides

Carbono C -4, +2, +4

Silicio Si -4, +2, +4

Germanio Ge -4, +2, +4

El Amonio NH4+ es un ion que se comporta

como metal Mono

Anfóteros

Cromo Cr +2, +3, +6

Manganeso Mn +2, +4, +6, +7

Otras reglas

1) El número de oxidación de todos los elementos libres es cero, en

cualquiera de las formas en que se presenten: Ca metálico, He,

N2, P4, etc.

2) El número de oxidación del H en sus compuestos es +1, excepto

en los hidruros metálicos, que es –1.

3) El número de oxidación del O en sus compuestos es –2, excepto

en los peróxidos, que es –1.

4) El número de oxidación de los metales alcalinos es siempre +1.

5) El número de oxidación de los metales alcalinotérreos es

siempre +2.

6) La suma algebraica de los números de oxidación de los átomos

de una molécula es cero, y si se trata de un ión, igual a la carga

del ión.

SO3 Pb (CO3)2 HBrO

CuO AlBO3 HIO2

NO2 NaI HClO3

Na2O PtS2 HMnO4

Na2O Cr2Te3 H2SeO2

MgO Cu (OH)2 H2TeO3

BaO Co (OH)2 H3BO3

Li2O Pb (OH)4 H4SiO4

PbO2 FrOH H3PO2

Ag OH Be (OH)2 HBO2

Zn(OH) Ca2C NaBrO4

Cu(NO3)2 Cu2S MgSO4

BeI2 CO

ACTIVIDAD

1. Escribir al lado de cada compuesto a que función pertenece, si es

oxido, acido, base o sal.

2. Consultar los tipos de reacciones en química

inorgánica.

3. Que es nomenclatura y los tipos de

nomenclatura y escribe algunos ejemplos.