1. Queremos preparar 3 litros de una disolucin de sal comn en agua, cuya concentracin sea de 3% m / v. Cunta sal comn debemos pesar?

a) 9 g

b) 6 g

c) 1,5 g

d) 3 g

e) Ninguno de los resultados indicados

f) 1 g

2. Queremos preparar 3 litros de una disolucin de sal comn en agua y disponemos de

30 g de sal, qu concentracin en m/v obtendremos?

a) 10 g/l

b) 0,1 g/l

c) 90 g/l

d) 27 g/l

e) 60 g/l

f) Ninguno de los resultados indicados

3. Si tenemos 30 g de sal comn y queremos preparar una disolucin cuya concentracin sea 15 m/v, cul ser el volumen de la disolucin?

a) 2 l

b) 0,5 l

c) 45 l

d) 3 l

e) Ninguno de los resultados indicados

1. Tenemos 100g de azcar y 1 kg de agua. Si disolvemos todo el azcar en agua, cul ser la concentracin en tantos por ciento de la disolucin resultante?

a) 9,09

b) 11

c) 1100

d) 99

e) Ninguno de los resultados indicados

f) 10

2. Tenemos 100g de azcar en 1 kg de disolucin en agua, cul ser la concentracin en tantos por ciento de dicha disolucin?

a) 9,09

b) 11

c) 1100

d) 99

e) Ninguno de los resultados indicados

f) 10

3. Tenemos 3 kg de una disolucin al 20% de azcar en agua. Cunto azcar tiene la disolucin?

a) 0,15

b) 15

c) 0,0015

d) 60

e) Ninguno de los resultados indicados

f) 0,6

4. Una solucin al 4% m/v de NaOH (MM NaOH=40 g/mol) tiene una concentracin molar de:

a) 0,1 M

b) 0,4 M

c) 1 M

d) 2 M

e) 4M

5. Se tiene 800 ml de una solucin 2,5 M de HNO y se diluye a 3600 ml de solucion total. Cul es la molaridad de la solucin resultante?

a) 0,55 M

b) 0,80 M

c) 5,50 M

d) 3,60 M

e) 2M

6. Cul es la molalidad de una solucion que contiene 20 g de KNO3 en 0.6 Kg de solvente? (MM KNO3 = 101 g/ml)a) 0,198 m

b) 0,33 m

c) 1,98 m

d) 3,30 m

e) 10,10 m

31.- 45 g deLiOH (PM=24 g/mol) se disuelven en 180 g deagua. Calcular la fraccin molar del LiOH

32.- Se dispone de unadisolucin acuosa decido actico (CH3COOH) al 56 % m/m. Calcular la fraccin molarde cada componente de ladisolucin.

33.- 72.5 g deLiF (PM = 29 g/mol) sedisuelven en 360 mL de agua. Calcular la fraccin molar del LiF.

34.- 60 gramos de Benceno (C6H6) se disuelven en 80 g de CCl4. Calcular la fraccin molar de cada componente.23.- 30 g deNaOH (Peso molecular: 40 g/mol), se disuelven en 240 ml deagua. Calcularla molalidad de la solucin. (Dato: la densidad delagua es 1 g/ml).

26.-Un matraz aforado (recipiente de vidrio quesirve para preparar soluciones), se ha preparado 500 mL de una solucin al 40 % p/v de H2SO4 (PM=98 g/mol). Si la densidad de la solucin es 1,22, calcular la molalidad dela solucin.

17.- Se desea preparar 500 mL de solucin de cido clorhdrico (HCl) 0.10 M a partir de un cido comercial cuya densidad es 1.19 g/mL y su concentracin 37.0 %p/p. Calcule el volumen elcido que necesite para preparar estasolucin.

12.- A partir de una solucin acuosa de alcohol etlico (CH3CH2OH) al 65.0 % p/p, de densidad 1.35 g/mL, se debe preparar otra solucin, cuya concentracin sea 12.0% v/v delalcohol. Las densidades del agua y delalcohol etlico son respectivamente1.00 g/mL y 0.79 g/mL. Determine el volumen de la solucin alcohlica de la quese dispone, para obtener 100 mL de lasolucin deseada.36.- Se disolvieron 60.0 g de un compuesto no ionizable en 1000 g de agua. El punto decongelacin del disolvente disminuy en 1.02C. Calcule el peso molecular de la sustancia no ionizable. (Dato. Kc= 1.86).

37.-Cuando se disolvieron 5.17 g de naftaleno (C10H8), sustancia que no es unelectrolito, en 100 g detetracloruro de carbono (CCl4), el punto de ebullicin del CCl4 aument 2C.Cul es laconstante ebulloscpica, Ke, del CCl4? 39.- Calcule el peso molecular de soluto que se encuentra en cada una de las disolucionessiguientes:a) 15.0 g desoluto en 200 g deagua, que hierven a 100.39C. (Dato. Ke=0.52)b) 2.0 g desoluto en 10.0 g deagua, que hierven a 101.35Cc) 1.0 g de soluto en 50.0 g de CCl4, que hierven a 77.8C. (Datos. P.eb CCl4=76.80C;Ke=5.05)40.- Se mezclaron totalmente dos disoluciones, la primera conteniendo 30 g de sacarosa(C12H22O11) en 2 litros de agua y la segunda, un litro de disolucin 3.5 M de sacarosa.Cul ser la presin osmtica a 27C de los 3litros de la mezcla?41.- La presin de vapor del agua a 20C es de 17,53 mm Hg. A 24 moles de agua se le aade 1 mol de urea (PM= 60) y sedesea calcular:a) la presin de vapor de ladisolucinb) el % en peso de la urea.43.- Calcule la presin osmtica que corresponde a una solucin que contiene 2 moles desoluto en 1 litro desolucin. La temperatura de trabajo es de 17C.44.- Disolviendo 6.73 g de sacarosa (PM=342) hasta formar 1500 mL de solucin, a latemperatura ambiente de20C. Cul esla presin osmtica que lecorrespondera?

51.- La presin de vapor del agua a 60C es 149.4 mm Hg. Calcular la presin de vaporde una disolucin que contiene 25 g de glucosa (C6H12O6) en 150 g de agua a 60C. (Datos. C=12, H=1, O=16)52.- Calcular la concentracin molal de glucosa en agua que se necesita para elevar supunto de ebullicin en 1,3C. (Keagua=0.52)54.- Determine la constante ebulloscpica de un solvente, si al disolver 100 g de urea (masa molar 60 g/mol) en 250 g de este solvente, ste incrementa su temperatura de ebullicin en 2,1 C.55.- Si al disolver 20 gde urea (masa molar60 g/mol) en 200 gde solvente se observan que el punto de ebullicin de la solucin es de 90C, determine el punto de ebullicin de un solvente puro cuya constante ebulloscpica es 0,61 C/molal,56.- - El agua de mar contiene 3,4 g de sales por cada litro de solucin. Suponiendo que el soluto consiste totalmente en NaCl (ms del 90% es NaCl), calcule lapresin osmtica del agua de mar a 20C. (Datos: Na=23, Cl=35.5)57.- A qu temperatura se congelaruna disolucin acuosa de cido ctrico (C6H8O7),sisu concentracin es del 20 % m/m. (Kcagua = 1.86)?58.-El radiador de un automvil contiene aproximadamente 7 litros de agua. A qu temperatura congelar el agua si se le agrega 2170 g de etilenglicol (C2H6O2) como anticongelante? (Kcagua = 1.86)Un ejemplo de una disolucin gaseosa, en la cual el soluto es gas, encontramos:a) neblina

b) aire

c) humo

d) polvo en el aire

Tipo de disolucin en la cual el disolvente puede admitir ms soluto y disolverlo, nos referimos a una disolucin de tipo:

a) saturada

b) insaturada

c) sobresaturada

A que estado del disolvente y de soluto corresponde la bebida gaseosa:

a) lquido- gas

b) liquido- slido

c) gas- slido

A que estado de disolvente y de soluto corresponde la leche con chocolate:

a) lquido-liquido

b) slido-liquido

c) liquido-slido

1.- Las propiedades coligativas dependen de

A) las caractersticas del solvente.

B) la cantidad de solvente.

C) la densidad de la mezcla.

D) las caractersticas del soluto.

E) la cantidad de soluto.

2.-No es una propiedad coligativa de las soluciones:

A) punto de ebullicin.

B) presin osmtica.

C) presin de vapor.

D) punto de congelacin.

E) calor especfico.

3.- Las propiedades coligativas de las soluciones, son aquellas que dependen de

A) el tipo de soluto que contiene la solucin.

B) la cantidad de solvente que tenga la solucin.

C) el nmero de partculas que tenga la solucin.

D) los moles de soluto que se hayan agregado a la solucin.

E) si el soluto es inico o covalente

4.- Si al agua se le agrega un soluto no voltil, se forma una solucin acuosa, la cual presenta

A) un punto de ebullicin menor que el agua.

B) un punto de congelacin igual al agua.

C) la misma densidad del agua.

D) menor presin de vapor que el agua.

E) la misma presin osmtica que el agua.1.------- Se disuelven 13,9 g NaCl en agua obtenindose 84 g de disolucin.

La disolucin acuosa tiene una concentracin de un 16,5% m/ m.

2.------- Para preparar 80 g de disolucin acuosa al 35% m/ m se requieren 28 g de

Soluto.

3.------ Si se disuelven 5 g de I2 (yodo) en 500mL de alcohol etlico, se obtiene una

Disolucin alcohlica cuya 2,3 % m/ m ( densidad del alcohol= 0,78g/ mL

4.------- Si 1L de disolucin de HCl contiene 120 g soluto. La densidad de la

Disolucin es 1,12 g/ mL La disolucin tiene una concentracin igual a

10,7%m/ m.

5.------- Una disolucin acuosa de NH3 tiene una concentracin de 18,6%m/ m.

La densidad de la disolucin es o,93g/ mL. El volumen de esta disolucin

Que contiene 10 g de NH3 es 57,7mL

6.------- Se disuelven 8,6 g de NaCl en agua obtenindose 430mLde disolucin

La concentracin de la disolucin es 3%m/ v

7.------- La cantidad de soluto que se necesita para preparar 120 mL de disolucin

Acuosa cuya concentracin es 30%m/ v es 36 g de soluto.

8.------- El volumen de disolucin acuosa de concentracin 10%m/ v que se puede

Preparar con 5 g de soluto es 50mLde disolucin acuosa.

9.------- Si se disuelven 25mLde acetona en 135mLde alcohol etlico.

La concentracin de la disolucin alcohlica es 15,6% v/ v.

10.-------Se disuelven 41,7 g de MgCl2 en disolucin acuosa obtenindose 3,5Lde

Disolucin acuosa. La Molaridad de la disolucin acuosa es 0,12 Molar.

La masa molar de MgCl2 es 95g/ mol.

11.------- La cantidad de ZnCl2 que se requiere para preparar 100mLde disolucin

Acuosa 2 Molar es 30 g de ZnCl2.

La masa molar de ZnCl2 es 136,6g/ mol.

12.------Se disuelven 27 g de NaCl en 300mLde agua. La concentracin molal

De la disolucin es 2,5 molal.

.- Se disuelven 5g de NaCl en 80 mLde agua. La concentracin en % m/ m de

La disolucin acuosa es

A) 100

B) 90

C) 85

D) 75

E) 5,8

14.- La cantidad de disolucin al 5%m/ m que se podr formar al disolver 2 g de

Soluto en disolucin acuosa es

A) 2 g de disolucin.

B) 5 g de disolucin.

C) 7 g de disolucin

D) 40 g de disolucin

E) 100 g de disolucin.

15.-Si con 5mLde alcohol, densidad alcohol=0,8g/ mLse preparan 200mLde disolucin

Acuosa. La concentracin de la disolucin acuosa en %m/ v es

A) 2

B) 4

C) 6

D) 100

E) 200

16.- El volumen de acetona que se requiere para preparar 70 mLde disolucin acuosa de acetona de concentracin 25%v/ v es

A) 100mL

B) 95mL

C) 70mL

D) 25mL

E) 17,5mL

17.- La cantidad de disolucin acuosa al 15%v/ v que se podr preparar al disolver

25 mLde alcohol en agua es

A) 166,6mL

B) 100mL

C) 40,3mL

D) 25mL

E) 15Ml

18.-Si se tiene una disolucin acuosa cuya concentracin es 44%m/ v.

La densidad del soluto es 1,2g/ mL. La concentracin de la disolucin acuosa

En %v/v es

A) 22,3%v/ v

B) 36,6%v/ v

C) 44,2%v/ v

D) 88%v/ v

E) 200%v/v

19.- Si se agregan 80 g de agua a 245mLde disolucin acuosa al 5%m/ v.

La concentracin en %m/ v de la disolucin resultante es

A) 325

B) 250

C) 245

D) 12,2

E) 3,7

20.-Se disuelven 12 g de sacarosa C12H22O11 en agua se obtiene una disolucin acuosa cuya concentracin es 0,3 Molar. El volumen de la disolucin acuosa preparada es

A) 1000mL

B) 342mL

C) 116,6mL

D) 35,3mL

E) 3,0mL

21.-La molalidad de una disolucin que contiene 10 g de diclorobenceno C6H4Cl2 En 20 g de benceno es

A) 3,4 molal

B) 6,8 molal

C) 15 molal

D) 30 molal

E) 147 molal22.- Se disuelven 27 g de NaCl en 300mLde agua. La concentracin molal de la

Disolucin acuosa es

A) 0,46 molal

B) 1,53 molal

C) 58,5 molal

D) 300 molal

E) 1000 molal

23.-Cuando se disuelven 10 g de una sustancia se obtienen 150mL de disolucin

Acuosa 0,8 Molar. La masa molar de la sustancia es

A) 17,0 g/ mol

B) 58,8 g/ mol

C) 80,0 g / mol

D) 158,3 g/ mol

E) 160 g/ mol

24.- El volumen de disolucin acuosa de H2SO4 de concentracin 18 Molar que se

Requiere para preparar 6L de disolucin acuosa de H2SO4 de concentracin

5 Molar es

A) 50 L

B) 28 L

C) 10 L

D) 1,7 L

E) 0,6 L