UNIVERSIDAD DE EL SALVADOR

FACULTAD MULTIDISCIPLINARIA ORIENTAL

DEPARTAMENTO DE MEDICINA

BIOQUIMICA I

BLOQUE I

DISCUSION N°1: “AGUA, PH, EQUILIBRIO ACIDOS-BASE AMORTIGUADORES”

DOCENTE: DRA. ANA JUDITH GUATEMALA DE CASTRO

INTEGRANTES:

RAMOS HERNÁNDEZ, KARLA PATRICIA

RENDEROS BONILLA, SALVADOR

REYES VELÁSQUEZ, ROSA DEYSI

RÍOS SALMERÓN, CRISTÓBAL MOISES

CICLO III / 2013

GRUPO TEORICO: 02 GRUPO DE LAB: 07

CIUDAD UNIVERSITARIA, MIERCOLES 20 DE FEBRERO DE 2013

INTRODUCCION

El agua es una molécula simple, el principal nutriente del organismo, posee una carga neutra formada por dos átomos de hidrogeno unidos a un átomo de oxígeno en una disposición tetraédrica de los orbitales sp3. Puede considerarse una mezcla de:

•Agua molecular (H2O)

•Protones hidratados (H3O+)

•Iones hidroxilo (OH-)

Los mecanismos responsables de mantener el balance hidroelectrolítico son de vital importancia ya que sin ellos, el ser humano no podría llevar a cabo las reacciones químicas que se dan en el organismo correctamente.

El pH indica la acidez o alcalinidad de una sustancia en disolución acuosa, sus valores van de 0 a 14. Una leve alteración del pH puede conducir a un estado patológico e incluso causar la muerte de una persona. Por eso es tan importante mantener el equilibrio acido-básico del organismo.

Para mantener constante el pH del organismo existen varios mecanismos fisiológicos que se encargan de amortiguar las adiciones de ácidos o bases fuertes a los fluidos corporales, estos son una mezcla en concentraciones relativamente elevadas de un ácido débil y su base conjugada, es decir, sales hidrolíticamente activas.

OBJETIVOS:

1-Explicar la importancia que tiene el balance acido-básico en el organismo

2-Definir pH y las consecuencias que puede tener al darse una alteración de este en el organismo.

3-Dar a conocer la distribución del agua en los diferentes compartimientos de líquidos corporales.

PREGUNTAS:

PREGUNTA 1-Explicar la distribución del agua, iones y moléculas más importantes en el organismo.

El agua es el componente mayoritario de los seres vivos, pues aproximadamente el 60% del peso de la mayor parte de los seres vivos es agua (60% respecto a varones Y 54% respecto a mujeres). 

DISTRIBUCION DEL AGUA EN EL ORGANISMO HUMANO SEGÚN EDAD:

-Estado fetal-----------------90%

-Recién nacido-------------80%

-Adulto normal--------------60-70%

-Adulto obeso--------------50-55%

-Anciano---------------------40%

-Músculo y Grasa El músculo se compone de 65 a 75% de agua relativo a su peso y la grasa solamente alrededor de 20 a 25% de su peso. 

-Compartimientos de Agua/Líquidos en el Cuerpo        

•Intracelular: El agua intracelular es aquella que se encuentra dentro de la célula, y abarca un 40% del total de agua en el cuerpo. El líquido intracelular incluye el plasma sanguíneo y la linfa, líquidos del ojo, líquidos secretados por las glándulas e intestinos, líquidos que bañan los nervios de la espina dorsal, y los líquidos excretados por la piel y riñones.

•Extracelular: 

Es el agua que se encuentra fuera de la membrana celular, y comprende aproximadamente un 20% de todo el agua corporal. 

En el líquido intracelular el catión más importante es el potasio (K+), el anión más importante es el fosfato, las moléculas más importantes son las proteínas y en el

líquido extracelular el catión más importante es el sodio (Na+), el anión más importante es el cloro (Cl-) y molécula más importante es el bicarbonato (HCO3

-).

El ion sodio en el líquido extracelular mantiene la presión osmótica de los líquidos del cuerpo, el ion cloruro controla el equilibrio electrolítico en las células, fluidos tisulares y sangre esencial. En el líquido intracelular el ion potasio regula el equilibrio acido-básico y la presión osmótica, el ion magnesio forma sales complejas en los huesos, el resto se encuentra en tejidos blandos y líquidos corporales y el ion fosfato es importante amortiguador hemoglobínico.

PREGUNTA 2-Explicar los mecanismos responsables de mantener el balance hidroelectrolítico en un individuo sano; las causas y consecuencias de la alteración en dicho balance (deshidratación, edema).

Para poder explicar los mecanismos hidroelectrolítico, se debe comprender que son y que funciones tienen estos dentro del organismo; sabiendo así que un mecanismo hidroelectrolítico es aquel que como su nombre lo dice, se encarga de mantener el balance de electrolitos en un organismo, que a través de su acción el hace saber al cuerpo que está en un desbalance hídrico provocando la ingesta o excreción de electrolitos.

Los electrólitos son minerales presentes en la sangre y otros líquidos corporales que llevan una carga eléctrica.

Los electrólitos afectan la cantidad de agua en el cuerpo, la acidez de la sangre (el pH), la actividad muscular y otros procesos importantes. Se pierden electrolitos cuando se suda y deben reponerse tomando líquidos. Los electrólitos pueden ser ácidos, bases y sales.

Los electrólitos comunes abarcan:

Calcio Cloruro Magnesio Fósforo Potasio Sodio

Los mecanismos responsables de mantener el balance de líquidos y electrolitos en el organismo son la sed, sistema osmorreceptor.

Mecanismo de la sed: por déficit de agua. Los riñones minimizan la perdida de líquido durante las deficiencias del agua mediante el sistema de retroalimentación

osmorreceptores-ADH hormona antidiurética o vasopresina secretada por la adenohipofisis que permite el control preciso de la osmolaridad y el sodio en el líquido extracelular. Pero es necesaria una ingesta adecuada de líquido que tenga lugar durante la sudoración. La ADH también aumenta un deseo consistente de agua o sed.

El sistema osmorreceptor- ADH: los órganos participantes de la producción, almacenamiento y liberación de la ADH son el hipotálamo y la hipófisis. Su interés será en respuesta a un aumento de la osmolaridad y una disminución del volumen arterial sanguíneo.

Función de la ADH en el control de la excreción renal de agua.

La hormona antidiurética desempeña una función importante al permitir a los riñones que formen pequeños volúmenes de sal. Este efecto es especialmente importante durante la depravación de agua que aumenta con fuerza las concentraciones plasmáticas de ADH que a su vez incrementa la reabsorción de agua y ayudan a minimizar la reducción del volumen del líquido extracelular y de la presión arterial. Por el contrario, cuando hay exceso de volumen extracelular, la reducción de las concentraciones de ADH disminuye la reabsorción renal de agua, lo que ayuda a eliminar el exceso del volumen del organismo.

De la cantidad de electrolitos depende el balance o equilibrio hidroelectrolítico, ya que estos pueden estar demasiado elevados o demasiado bajos.

¿Cómo el organismo entra en un desbalance hidroelectrolítico?

a) Egresos o pérdidas

-Pérdida insensible de agua: se le denomina pérdida insensible de agua porque nos somos conscientes de ella, aunque se produzca continuamente en todos los seres humanos vivos. Partes de las pérdidas de agua no pueden regularse de manera precisa. Por ejemplo, hay una perdida continua de agua por evaporación de las vías respiratorias y difusión a través de la piel, lo que juntas son responsables de alrededor de 700ml/día de perdida de agua en condiciones normales.

-Pérdida de líquido en el sudor: La cantidad de agua pérdida por el sudor es muy variable dependiendo de la actividad física y de la temperatura ambiental. El volumen del sudor es normalmente de unos 100ml/día, pero en un clima muy

cálido o durante el ejercicio intenso, la pérdida de agua en el sudor aumenta en ocasiones a 1-2l/h.

-Pérdida de agua en las heces: Solo se pierde normalmente una pequeña cantidad de agua (100ml/día) en las heces. Esto puede aumentar a varios litros al día en personas con diarrea intensa. Por esta la diarrea intensa puede poner en peligro la vida sino se corrige en unos días.

-Perdida de agua con los riñones: El resto del agua perdida se excreta en la orina por los riñones. El volumen de orina puede ser tan solo de 0.5l/día en una persona deshidratada o tan alta como de 20l/día en una persona que ha bebido grandes cantidades de agua.

b) Ingresos o ganancia:

-Ingreso de agua a través de los alimentos y bebidas: el agua que ingresa al organismo a través de los alimentos y bebidas, juntos, es de 2100ml/día.

-Ingresos de agua metabólica: se denomina agua metabólica al agua generada por el propio cuerpo, como resultado de la oxidación de los hidratos de carbono en procesos como la respiración celular y otros procesos bioquímicos, en promedio a través de este mecanismo son agregados diariamente unos 200ml de agua.

Consecuencias de una alteración en el balance hidroelectrolítico:

-Deshidratación: es la pérdida excesiva de agua y sales minerales de un cuerpo. Puede producirse por estar en una situación de mucho calor, ejercicio intenso, falta de bebida o una combinación de estos factores. También ocurre en aquellas enfermedades donde está alterado el balance hidroelectrolítico. Básicamente, esto se da por falta de ingestión o por exceso de eliminación, puede ser un problema más grave en un bebe o un niño pequeño.

-Edema: se refiere a la presencia de un exceso de líquido en los tejidos corporales. En la mayoría de los casos el edema aparece sobre todo en el compartimiento del líquido extracelular, pero puede afectar también al líquido intracelular.

•Edema intracelular: tres procesos causan especialmente tumefacción o edema intracelular:

1-La hiponatremia: es el trastorno hidroelectrolítico definido como una concentración de sodio en sangre por debajo de 135 mmol/L.

2-La depresión de los sistemas metabólicos de los tejidos.

3-La falta de una nutrición celular adecuada.

•Edema extracelular: se produce cuando hay un exceso de acumulación de líquido en los espacios extracelulares. Hay dos causas generales de edema extracelular:

1-La fuga anormal de líquido del plasma hacia los espacios intersticiales a través de los capilares.

2-La imposibilidad de los linfáticos de devolver el líquido a la sangre desde el intersticio, lo que a menudo se conoce como linfedema.

PREGUNTA 3-Definir pH y explicar el efecto que tiene el aumento o la disminución de la concentración de protones sobre el valor de pH.

pH: es el logaritmo negativo de la concentración de iones hidrogeno.

Los valores de pH bajos corresponden a concentraciones altas de H+, y los valores de pH altos corresponden a concentraciones bajas de H+.

El pH normal de la sangre arterial es de 7.4, mientas que el pH de la sangre venosa y de los líquidos intersticiales es de alrededor de 7.35 debido a la mayor cantidad de dióxido de carbono liberada por los tejidos para formar acido carbónico en estos líquidos.

El efecto que tiene el aumento o la disminución de la concentración de protones sobre el valor de pH.

La mayor amenaza a la estabilidad del pH está representada por los ácidos que se producen durante procesos metabólicos de nuestro organismo. Al adicionar un ácido a una solución, este se disocia en iones H+ lo que causa que la concentración de este aumente y al aumentar dicha concentración, el pH de la solución tendrá una disminución en su valor; caso contrario si se adiciona una base a una solución, esta desprenderá iones OH- estos iones tienden a capturar los iones hidrógeno y por lo tanto la concentración de estos va a tener una disminución; al disminuir estos iones el pH de la solución va a tener un aumento.

PREGUNTA 4-Recordar el pH de los principales líquidos biológicos (sangre, orina, saliva, líquido cefalorraquídeo, jugo gástrico y jugo pancreático) y la razón de la constancia o variación de ellos.

•PH DE LA SANGRE:

El pH de la sangre humana debe ser ligeramente alcalino (7.35-7.45) por debajo o por arriba de esta rango comienzan los problemas o las enfermedades.

•PH DE LA ORINA:

Los valores normales fluctúan de 4.6 a 8.0.

Un pH alto en la orina puede deberse a:

-Succión gástrica

-Insuficiencia renal

-Acidosis tubular renal

-Infección urinaria

-Vómitos profusos

Un pH bajo en la orina puede deberse a:

-Cetoacidosis diabética

-Diarrea intensa

-Inanición

•PH DE LA SALIVA:

El equilibrio del pH (alcalinidad o acides) de la saliva normalmente es 6.2-7.4, con niveles de pH más elevados que se observan con frecuencia durante un aumento en la secreción de la saliva, por ejemplo, al oler mientras se cocina una comido o cuando se tiene apetito y se ven fotos de alimentos.

•PH DEL LIQUIDO CEFALORRAQUIDEO:

Tiene un pH de 7.5 a 7.7.

•PH DEL JUGO GASTRICO:

El ácido clorhídrico (HCl) le confiere un pH acido (pH=0.8) al jugo gástrico, lo que permite la ruptura de las proteínas presentes en el bolo alimenticio. Permite, además, la eliminación de bacterias contenidas en los alimentos

PREGUNTA 5-Mencionar los sistemas que mantienen el equilibrio acido-base del organismo.

Los sistemas que mantienen el equilibrio acido-base del organismo son los siguientes:

a) El sistema amortiguador del bicarbonato:

Consiste en una solución acuosa con dos componentes: un ácido débil (ácido carbónico) y una sal (ion bicarbonato).

Este no es un sistema muy poderoso por dos razones:

1-El pH del líquido extracelular es de 7.4 y el pK del bicarbonato es de 6.1, hay aproximadamente 20 veces más bicarbonato que anhídrido carbónico.

2-Las concentraciones de anhídrido carbónico y bicarbonato no son muy altas.

A pesar de esto es el tampón más importante del organismo porque sus dos componentes pueden ser regulados por los pulmones y lo riñones.

La forma cómo reacciona el tampón bicarbonato es la siguiente:

NaHCO3/H2CO3 HCO3-/CO2

b) El sistema tampón fosfato:

Este sistema tiene un pK de 6.8 permite operar cerca de su máximo poder. La concentración en el líquido extracelular es 12 veces menos que la del bicarbonato; el tampón fosfato es muy importante en los túbulos renales por dos razones:

1-La concentración aumenta a nivel tubular

2-El líquido tubular se acidifica acercándose el pH al pK de buffer.

La forma cómo reacciona el tampón fosfato es la siguiente: H2PO4-/HPO4

=

c) Sistema de las proteínas:

Las proteínas celulares y plasmáticas constituyen el tampón más importante del organismo, constituyen el sistema tampón más poderoso del organismo por:

1-Las proteínas están compuestas por aminoácidos unidos por puentes peptídicos pero algunos de estos aminoácidos (como la histidina) poseen radicales libres ácidos que pueden disociarse para formar basas más hidrogeniones.

2-El pK de algunos aminoácidos está cercano a 7.4

CONCLUSIONES

-Se concluye que los mecanismos que regulan el equilibrio acido-base del organismo tienen una gran importancia ya que sin ellos se producirían alteraciones en el pH y esto conllevaría a una acidosis o alcalosis ya sean a nivel metabólico o respiratorio.

-La distribución de los diferentes electrolitos en los diferentes compartimientos de líquidos corporales juega un papel muy importante porque cada espacio de líquido corporal necesita determinados iones y moléculas.

-Se reconoce al agua como el mayor componente de los seres vivos y es necesario conocer su distribución en cada etapa de desarrollo del ser humano.

-Es de importancia que el pH de los líquidos biológicos no salgan de su rango normal ya que sus límites son muy estrechos y una alteración moderada puede causar la enfermedad mientras que una alteración grave puede causar la muerte.

UNIVERSIDAD DE EL SALVADOR

FACULTAD MULTIDISIPLINARIA ORIENTAL.

DISCUSIÓN DE GRUPO N°1

AGUA, PH, EQUILIBRIO ACIDO-BASE Y AMORTIGUADORES

GRUPO 7 DE DISCUSIÓN

BLOQUE N° 2

CARRERA:

Doctorado en Medicina

DOCENTE RESPONSABLES:

Dra. ANA YUDITH GUATEMALA DE CASTRO

INTEGRANTES:

RIVAS GUEVARA, OLMAN JOSUE

RIVAS TORRES, ELMER DANIEL

RIVERA FUENTES, GEMA MERCEDES

RIVERA GOMEZ, VICTOR JOSE

Fecha:

MIERCOLES 20-02-2013

Ciudad Universitaria de Oriente, febrero

Introducción:

El trabajo que a continuación presentamos contiene breve investigación sobre los amortiguadores, así mismo presentamos conceptos Químicos y funcionales de un amortiguador.

Sabemos que los amortiguadores son sustancias que evitan cambios importantes del PH de los líquidos corporales. Por lo tanto hay que conocer como estos ejercen su trabajo dentro del organismo.

Por ello hablaremos primeramente de cómo está compuesto un amortiguador en su forma química y como este ejerce su función en el organismo. Así mismo daremos a conocer los amortiguadores más importantes en la regulación del líquido tanto extracelular como intracelular, puesto que esto ayuda a mantener la homeostasis en el cuerpo.

También es necesario mencionar el mecanismo de estos amortiguadores mediante la adición de ácidos y bases fuertes para conocer como estos ejercen su trabajo cuando el organismo se encuentra en estas situaciones. Y por ultimo calcularemos el pH de una solución amortiguadora utilizando como ejemplo la parte B del experimento que se hizo en el laboratorio para luego analizar los resultados de la parte A y B.

La concentración de los iones hidrógeno en los diferentes medios es de particular importancia para todos los organismos vivos. Cambios pequeños en la concentración de iones hidrogeno en la sangre, pueden dar lugar a cambios considerables en la composición química de ésta, trayendo como consecuencia alteraciones en procesos fisiológicos tales como la respiración, y hasta el comportamiento. Variaciones mínimas en el pH pueden afectar la capacidad catalítica de las enzimas y por lo tanto el buen funcionamiento de los sistemas metabólicos.

De aquí que el uso de soluciones amortiguadoras sea de gran importancia en el estudio de la actividad enzimática o de las reacciones involucradas en los procesos metabólicos.

Una solución amortiguadora (tampón o buffer) puede definirse como una solución de un par conjugado ácido – base en tal proporción que resiste los cambios en pH cuando se le adicionan iones H+ o iones OH-.

La capacidad amortiguadora de este tipo de soluciones es máxima cuando la concentración de la especie ácida es igual a la concentración

de la especie básica. El pH de la solución en este punto se conoce como el pK del sistema. Cuando la solución amortiguadora está formada por un compuesto que presenta varias etapas de disociación, dicho compuesto tendrá un pK diferente para cada grupo disociable.

JUSTIFICACIÓN

El presente documento se realiza primordialmente para poder entender como un amortiguador funciona en nuestro organismo es un requerimiento que presenta como estudiantes de medicina poder entender dicho funcionamiento para la comprensión de dichos conceptos dentro de nuestros estudio Al igual, fue necesario realizar una práctica donde podremos comprender mejor la regulación del pH los temas descritos en el presente trabajo son de importancia en nuestro entorno, como son el agua, Equilibrio Acidos-Bases y amortiguadores, la investigación fue realizada con la finalidad de cubrir como grupo de trabajo los objetivos que se nos presentaron y que son presentados en este trabajo, posteriormente al trabajo, la investigación consta de una exposición grupal, dándoles a conocer a nuestros compañeros la resolución de dichos objetivos.

Objetivos

+Explicar en que consiste química y funcionalmente un amortiguador

+Recordar los amortiguadores mas importantes para la regulación del pH intra y extracelular

+Explicar el mecanismo de acción de los amortiguadores ante l adición de bases fuertes.

+Calcular el pH de una solución amortiguada utilizando la ecuación de Henderson Hasselbalch (Tubo No. 4 de la curva de titulación del experimento Parte B)

+10- Analizar los resultados de la parte A y B del experimento.

BLOQUE II

6- Explicar en que consiste química y funcionalmente un amortiguador.

Químicamente se define como: Un acido débil que libera un ion hidrogeno y una base conjugada que es el aceptor de protones respectivamente.

Según la teoría de Bronsted-Lowry, un acido es un sustancia donadora de protones y una base es una sustancia aceptadora de protones (Un protón es un átomo de Hidrogeno que ha perdido un electrón)

Un sistema amortiguador Tampón o Buffer consiste en una mezcla de acido o base débil y su correspondiente sal; su objetivo es impedir o amortiguar las variaciones de pH.

La capacidad de un tampón para resistir un cambio en el pH depende de 2 factores. La concentración del tampón y el pH al cual este tampón sea usado. Un tampón es mucho más efectivo cuando es usado en un rango de pH cercano a su pKa.

Funcionalmente un amortiguador se define como:

Una solución amortiguadora resiste los cambios drásticos del pH cuando recibe pequeñas cantidades de acido o de base. Un buen ejemplo de una solución amortiguadora es la sangre; la adición de pequeñas cantidades de acido o de base cambian su pH en unas pocas centésimas, mientras que la adición de esas mismas cantidades al agua alteran su pH de manera notable.

La mayoría de las reacciones químicas que se realizan en el organismo tienen un pH óptimo en el cual la reacción se lleva acabo a una velocidad máxima. Si el pH llega a estar por encima o por debajo del valor óptimo, la velocidad de la reacción disminuye. Los 3 sistemas de amortiguación más importantes en el sistema biológico son el bicarbonato, el fosfato y las proteínas. El principal tampón en el plasma y en el liquido intersticial es el bicarbonato, mientras que las proteínas y los esteres orgánicos de fosfato son los tampones más importantes en el liquido intracelular

7- Recordar los amortiguadores más importantes para la regulación del pH Intra y Extracelular.

RECORDAR LOS AMORTIGUADORES MÁS IMPORTANTES PARA LA REGULACION DEL PH INTRA Y EXTRA CELULAR.

SISTEMAS EXTRACELULARES:

Sistema HCO3—H2CO3

Proteínas

Fosfatos HPO42—H2PO4

-

SISTEMAS INTRACELULARES:

Amortiguadores intracelulares:

Proteínas

Fosfatos

-HCO3—H2CO3

Amortiguación metabólica simple:

Metabolismo del lactato

Amortiguación por organelos

Mitocondrias y lisosomas

SISTEMAS BUFFER

Sistema tampón bicarbonato:

NAHCO3 / H2CO3

HCO3- / CO2

No es un sistema muy poderoso por dos razones:

El pH del líquido extracelular es de 7.4 y el pK del bicarbonato es de 6.1 hay aproximadamente 20 veces más bicarbonato que anhídrido carbónico.

Las concentraciones de anhídrido carbónico y bicarbonato no son muy al-tas.

A pesar de esto es el tampón más importante del organismo porque sus dos componentes pueden ser regulados por los pulmones y los riñones.

SISTEMA TAMPON FOSFATO

H2PO4- / HPO—

Tiene un pK de 6.8 permite operar cerca de su máximo poder. La concentración en el líquido extracelular es 12 veces menor que la del

bicarbonato.

El tampón fosfato es muy importante en los túbulos renales por dos ra-zones:

La concentración aumenta a nivel tubular. El líquido tubular se acidifica acercándose el pH al pK del buffer.

SISTEMA TAMPON DE LAS PROTEINAS

Las proteínas celulares y plasmáticas constituyen el tampón más abundante en el organismo.

Constituyen el sistema tampón más poderoso del organismo.

Las proteínas están compuestas por aminoácidos unidos por puentes peptí-dicos pero algunos de estos aa (como la histidina) poseen radicales libres ácidos que pueden disociarse para formar bases más hidrogeniones.

El pK de algunos aminoacidos están cercanos a 7.4

8-Explicar el mecanismo de acción de los amortiguadores ante la adición de ácidos y bases fuertes.

Los amortiguadores (también llamados disoluciones amortiguadoras, sistemas tampón o buffers) son aquellas disoluciones cuya concentración de protones apenas varía al añadir ácidos o bases fuertes.

Cambio de pH tras añadir ácido/base al agua

Cambio de pH tras añadir ácido/base a una disolución amortiguadora

Supongamos un amortiguador constituido por un ácido acético (ácido débil) y acetato sódico (sal de ácido débil y base fuerte). En este sistema:

El ácido estará parcialmente disociado según la ecuación:

Aplicando la ley de acción de masas:

El acetato sódico, como todas las sales está completamente disociado, y por lo tanto, el ión acetato (Ac-) procedente de esta sal desplazará el equilibrio de disociación del ácido hacia la izquierda, haciendo que disminuya la [H+].

La presencia conjunta de la sal y el ácido hace decrecer la acidez libre, es decir, que el AcH apenas estará disociado y la [AcH] será la concentración inicial que hay en el sistema.

- Como el AcH apenas está disociado, la [Ac-] en el sistema será la concentración de sal que hay en el sistema.

Si a este sistema añadimos un ácido fuerte como el HCl, se produce un aumento instantáneo de la [H+], y el equilibrio se desplaza hacia la izquierda, formándose AcH hasta recuperarse prácticamente la [AcH] inicial. Además, los iones acetato procedentes de la sal se pueden combinar con los H+ procedentes del HCl para formar más AcH. La reacción podría representarse así:

En resumen, el sistema amortiguador ha destruido el ácido fuerte, generando en su lugar una cantidad equivalente de ácido débil, cuyo equilibrio de disociación determinará la [H+] final (Figura inferior).

Si añadimos una base fuerte (NaOH), los iones OH- consumen rápidamente los H+ del sistema para formar agua, con lo que el equilibrio de disociación del ácido se desplaza hacia la derecha para restaurar la concentración inicial de protones (Figura inferior). En otras palabras, la adición de una base provoca la transformación de una parte del acético libre en acetato:

La utilidad de los amortiguadores, tanto en la regulación del equilibrio ácido-base en los seres vivos como al trabajar en el laboratorio, estriba precisamente en la posibilidad de mantener la [H+] dentro de límites tan estrechos que puede considerarse como invariable.

9-Calcular el pH de una solución amortiguada utilizando la ecuación de Henderson Hasselbalch (Tubo No. 4 de la curva de titulación del experimento Parte B)

Para calcular el pH mediante la ecuación de Henderson-Hasselbalch se debe considerar los dato siguientes: en el tubo 4 se le agrego 5ml de ácido acético 0.1N luego se le añadió 1.5 ml de hidróxido de sodio 0.1N.

Para ello deberemos conocer el pK que es igual a la fórmula de pH que viene dada Pk= -log k donde K es una constante que equivale K= 1.86x10-5.

La ecuación de Henderson-Hasselbalch:

El pH de una mezcla amortiguadora se puede conocer mediante la ecuación de Henderson-Hasselbalch. En la disociación del ácido acético:

la constante de equilbrio es:

Si tomamos logaritmos:

Y cambiando de signos:

o lo que es lo mismo:

Utilizando todos los datos que previamente analizamos y calculamos, el ejecicio fue resuelto de la siguiente manera.

K= 1.8x10 ⁻⁵)

Tubo 4 Pk= - log K

mL de ácido acético 5 pk=-log (1.8x10 ⁻⁵)

mL de hidróxido de sodio 1.5 pKa= 4.74

Concentración de la base

1.4 x 0.1= 0.15

Concentración del acido

5 x 0.1 =0.5

pH=4.74+log (0.15meq)

¿¿

pH=4.37

10- Analizar los resultados de la parte A y B del experimento.

Parte A: Tubo N° 1: se colocó 9 ml de agua destilada luego se procedió a medir su PH que resulto igual a 7.Luego al tubo de ensayo se le añadió 1.0ml de HCl 0.1N y se dio un cambio repentino de PH diferente al anterior dando un valor equivalente a 4. Esto se debe porque el agua por sí sola no es un buffer.

Tubo N°2: a este tubo se agregó 4ml de CH3CooH y 4.5ml de CH3 COO luego se procedió a medir su PH que resulto 6 luego al agregarle 1.0ml de HCl el PH cambio a un valor minio de 5 esto se debe a que la mezcla de un ácido débil con su base conjugada forma una solución buffer en cual neutraliza la concentración acida haciendo que el ph se mantenga.

Parte B:Esta parte hace énfasis a la titulación del ácido Acético con hidróxido de sodio en el cual se utiliza el indicador universal. En el tubo 1 no hubo ningún cambio eso se debe a que solo tenía ácido acético en el cual obtuvo un PH de 2.86.A medida que se le agregaba más hidróxido de sodio el PH de cada uno de los tubos subía en cual la máxima acción amortiguadora se dio en el tubo N° 6 en el PH fue de 4.74 igual al pka y rango de máxima acción seria 3.74 a 5.74 lo cual estos rango se estimaron en los tubos del 2 al 10; pero en el tubo 11 se

salió del rango ya el exceso de hidróxido de sodio no lo pudo soportar el buffer en el cual se dispara el PH a 13.78.En cada uno de los tubos el color variaba gracias al indicador universal pero en el más vario fue en el tubo del exceso de hidróxido de sodio ya que el medio que predomino fue el básico.

Glosario.

+BASE: es toda sustancia capaz de aceptar protones

+ÁCIDO: es aquella capaz de ceder protones

+ pH: es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución. El pH indica la concentración de iones hidronio [H3O+] presentes en determinadas sustancias.

+LIQUIDO EXTRACELULAR hace referencia a un fluido corporal fuera de las células

+ANHIDRIDO CARBONICO es un gas cuyas moléculas están compuestas por dos átomos de oxígeno y uno de carbono. Su fórmula molecular es CO2.

+TAMPÓM: es la mezcla en concentraciones relativamente elevadas de un ácido débil y su base conjugada, es decir, sales hidrolíticamente activas.

+pKa: es la fuerza que tienen las moléculas de disociarse (es el logaritmo negativo de la constante de disociación ácida de un ácido débil).

Bibliografía:

Fisiología Medica de Guyton Decimoprimera edición.

www.slideshare.net

Bioquimica de harper Decima Edición..

UNIVERSIDAD DE EL SALVADOR

FACULTAD MULTIDISCIPLINARIA ORIENTAL

DEPARTAMENTO DE MEDICINA

BIOQUIMICA I

BLOQUE III

Docente: Dra. Ana Judith Guatemala de Castro.

Tema: Agua, pH, Equilibrio Acido-Base y Amortiguadores.

Integrantes:

Rivera Perla, Stefany Marubeny RP12022

Rodríguez Benítez, Reyna de la Paz RB12010

Rodríguez Rivas, Isaac Eduardo RR12029

Rosa Cruz, Jennifer Raquel RC12089

Grupo teórico: 02

Grupo de discusión: 7

CIUDAD UNIVERSITARIA 20 DE FEBRERO DEL 2013

OBJETIVOS

*Deducir dentro de que valores de pH ejercerá un amortiguador su máxima acción, conociendo el pKa del acido.

*Explicar cual es el papel que desempeña las soluciones de amortiguador fosfato pH 7.4 y la de HCl 0.1N de la parte C del experimento y comparar con la función que realiza el riñón.

*Explicar la función del riñón en la eliminación de iones hidrógenos y reabsorción de bicarbonato, utilizando el esquema de la célula renal.

Introducción:

En el presente trabajo se tiene como objetivo explicar como los sistemas buffer sirven para regular el pH, estos sistemas son muy importantes dentro de nuestro organismo ya que son los que permiten que se pueda dar el control o el equilibrio acido-base.

La máxima capacidad reguladora se dará en un sistema buffer compuesto por iguales concentraciones del acido y su base conjugada. Es decir cuando el pH es igual al pKa. La capacidad amortiguadora depende de la concentración del par acido-base. Así cuanto mayor sea la concentración de este par, mayor será la cantidad de iones OH¯ o H+ respectivamente, que se podrán neutralizar.

El pH es el grado de acidez o alcalinidad de una solución, la cual describe el grado de concentración de iones en H+ en las soluciones. El pH fisiológico tiene un rango de 7.35 a 7.45 aparte los sistemas amortiguadores son soluciones que mantienen el pH ante pequeñas adicciones de acido o bases fuertes.

El buffer fosfato es un mecanismo el cual permite que se lleve acabo el proceso de la orina ya que este buffer sirve para aceptar los iones H+ que son eliminados por el riñón mientras se da el proceso

de la orina. En el sistema renal se encuentra el líquido del filtrado glomerular que contiene el buffer fosfato que se encarga de aceptar los iones hidrogeno eliminados por el riñón durante el proceso de formación de orina y reabsorbiendo el HCO3 hacia la sangre.

Explicamos también como los H+ que son agregados por HCL para cambiar el pH de 7.4 que pertenece al buffer fosfato hasta 6 representan a los H+ que el riñón agrega al filtrado glomerular eliminados por la orina para poder intercambiarlo con el Na+ y así poder obtener la base conjugada.

11- Deducir dentro de que valores el pH ejercerá un amortiguador su máxima acción, conociendo el valor del pKa del ácido que la forma:

El pH de una solución amortiguadora depende de la naturaleza (pKa) del ácido débil que la integra y de la proporción relativa entre la base y el ácido, pero no de las concentraciones absolutas de estos componentes.

PH=pKa garantiza su máxima acción cuando la concentración de la sal formada sea igual a la concentración de ácido; será hay donde se dará la máxima acción amortiguadora del buffer.

Su rango actúa de 1+ o 1-

Ejemplo:

pKa=5 su máxima rango de acción será de (4 o 6).

Se puede observar la denominada curva de titulación de un ácido débil (ácido acético) y su base conjugada (acetato), curva que muestra la respuesta de una solución amortiguadora a la adición de una base. Al añadir una base (p. ej., NaOH) a la solución

amortiguadora acético/acetato, los iones OH- provenientes de la disociación del NaOH reaccionan con una cantidad equivalente de iones H+ procedentes de la disociación del ácido acético, y forman agua. Esta reacción se produce hasta que el ácido acético se ha disociado completamente y en la solución sólo queda ion acetato. Cuando se añade un ácido fuerte (p. ej., HCl) a la solución amortiguadora, los iones H+ reaccionan con el ion acetato formando acético.

Esta reacción se produce hasta que se consume todo el ion acetato y en la solución queda únicamente acético.

La capacidad amortiguadora de una solución de este tipo es la cantidad de ácido o base fuerte que puede neutralizar desplazándose una unidad, y es máxima cuando [ÁCIDO] = [BASE], es decir, cuando el pH es igual al pKa. La capacidad amortiguadora depende de la concentración del par ácido-base.

Así, cuanto mayor sea la concentración de este par, mayor será la cantidad de iones OH- o H+, respectivamente, que se podrán neutralizar.Las moléculas como los aminoácidos (p. ej., glicina) que tienen más de un grupo ionizable, también tienen más de una región de capacidad amortiguadora en torno a los valores de pKa de dichos grupos.

Los valores de pH próximos al pKa, las soluciones resisten los cambios con mayor eficacia y se dicen que ejercen un efecto amortiguador.

Las soluciones de acido débiles y bases conjugadas amortiguan mejor en valores de pH que oscilan alrededor de pKa dos unidades de pH.

Esto significa que para amortiguar una solución a un pH “x” deberá usarse un acido o una base débil cuyo pKa no se separe de más de 2 unidades de pH del pH “X”.

12. Explicar por que el amortiguador bicarbonato / ácido carbónico aunque no esta en su máxima acción a pH fisiológico es el principal buffer extracelular.

La máxima acción de pH fisiológico de un buffer se da cuando la cantidad de sales es igual a la cantidad de acido es decir pH = pKa.

El pH sanguíneo se halla alrededor de 7.4 mientras que el pKa del sistema tampón del bicarbonato es de 6.1 significa que hay mas cantidad de ion bicarbonato que CO2 disuelto. Es por eso que el buffer no alcanza su máxima acción ya que el pH≠ pKa.

El sistema amortiguador es un sistema muy poderoso por dos razones:

1- El pH del líquido extracelular es de 7.4 y el pKa del bicarbona-to es de 6.1 es decir que hay aproximadamente 20 veces más bicarbonato que acido carbónico.

2- Las concentraciones de acido carbónico no son muy altas.

A pesar de estas razones el amortiguador bicarbonato/acido carbónico es el principal amortiguador del liquido extracelular por el hecho de que los dos elementos del sistema amortiguador bicarbonato y dióxido de carbono se encuentran reglados respectivamente por los riñones y los pulmones.

13- Explicar cuál es el papel que desempeña las soluciones de

amortiguador fosfato pH 7.4 y la de HCl 0.1 N de la parte C del

experimento y comparar con lo que realiza el riñón.

En la práctica se utilizó la solución de buffer fosfato que posee un

pH de 7.4, que semejándose al Líquido de filtrado glomerular que

absorbe los iones del plasma sanguíneo para desecharlos en la orina,

lo que cambia su pH, originando así su pH característico de 6

(secretando orina ácida).

También se utilizó el reactivo de ácido clorhídrico (HCl 0.1 N), el

cual libera iones hidrógeno los cuales son aceptados por el buffer

fosfato y quedando con un pH menos ácido que el propio del HCl.

Lo que en el riñón se extrae del plasma sanguíneo son iones

hidrógeno para evitar la acidosis, se intercambian con iones sodio

recuperando iones bicarbonato que se devuelven a la sangre; caso

contrario cuando se presenta una alcalosis, lo que se reabsorbe son

iones hidrógeno para que el pH elevado descienda hasta lo normal

(secretando orina básica).

14-) Explicar la función del riñón en la eliminación de los iones hidrogeno y reabsorción de bicarbonato, utilizando el esquema de la célula renal.

Los riñones controlan el equilibrio acido básico excretando orina acida o básica. La excreción de orina acida reduce la cantidad de acido en el liquido extracelular, mientras que la excreción de orina básica elimina bases de este liquido extracelular. El riñón sirve para mantener muchos solutos en concentración relativamente constante mediante ajuste de velocidad a la que se pierde la orina. Para algunas sustancias esto supone qué se recupera del filtrado glomerular (reabsorción) otras sustancias en cambio se eliminan para la orina (secreción). El filtrado glomerular contiene grados de

concentración alfa de iones sodio y bicarbonato. La perdida de de HCO3 por ese organismo provoca una caída del pH sanguíneo. Los protones de H+ se intercambian por iones sodio para mantener la neutralidad eléctrica donde el NA+ se asocia al HCO3 para recuperarse. El CO2 volátil se difunde a través de las células membranosas y vuelve a entrar en los sentidos fribulares para producir bicarbonato y estabilizar el pH. Por cada 100 mEq de iones H+ secretado en la orina, hay mEq de bicarbonato restaurado en el organismo o en nuestro cuerpo a través de la sangre.

La secreción de iones hidrógenos y la reabsorción de iones bicarbonato tiene lugar en casi todas la partes las porciones de los túbulos salvo, en las ramas finas ascendentes y descendentes de las asas de Henle. Hay que tener en cuenta que por cada ion bicarbonato que se reabsorbe ha de ser eliminado un hidrogeno.

UNIVERSIDAD DE EL SALVADOR

FACULTAD MULTIDISCIPLINARIA ORIENTAL

DEPARTAMENTO DE MEDICINA

Materia: Bioquímica I (BLOQUE IV)

Tarea: Discusión I

Docente: Dra. Ana Judith, Guatemala de Castro

Integrantes:

Rubio Benitez, Kenia Guadalupe

Salazar Martinez, Sulma Leticia

Rubio Villatoro, Lorena Guadalupe.

OBJETIVOS.

1. Definir y diferenciar las alteraciones del equilibrio acido – base (acidosis metabólica, acidosis respiratoria, alcalosis metabólica, alcalosis

respiratoria).

2. Explicar los síntomas y los valores de pH, PO2, PCO2 Y bicarbonato que presento el paciente en el caso.

3. Mencionar otras sustancias que sirven como amortiguadores en la sangre.

4. Explicar el papel que desempeñan los riñones n los trastornos del equilibrio acido - base.

INTRODUCCION

El presente trabajo se realiza con finalidad de definir las alteraciones del equilibrio acido –base como lo es la acidosis metabólica, acidosis respiratoria, alcalosis metabólica y alcalosis respiratoria ya que es muy importante saber diferenciar

cada una de ellas y saber las causas que lo producen.

De igual manera se explica el porqué realizar un lavado gástrico a pH 8.4 y explicar los síntomas de la hiperventilación (que es la respiración rápida y

profunda) y los valores de pH, PO2, PCO2 y bicarbonato que presento el paciente en el caso clínico.

Además se mencionan otras sustancias que sirven como amortiguadores en la sangre y el papel que desempeñan los riñones en los trastornos del equilibrio

acido – base.

BLOQUE IV

15- Calcular cuantos mEq de base (NaHCO3), son restaurados a la sangre (pH 7.4), por la excreción de un litro de orina (pH 6), haciendo uso de los

datos obtenidos en la titulación del amortiuador fosfato la solución de HCL y relacionar los resultados con la función renal.

Datos:

5ml de filtrado glomerular

pH: de 7.4- 6.0

HCL: 4ml y 0.1 N

Formula:

mEq= (Volumen)(normalidad)

= (4ml) (0.1N)

0.4 mili equivalentes

0.4 mEq ------------- 5 ml

X -------------- 1000 ml

X= (0.4 mEq)(1000 ml) / 5ml= X= 80mEq

Por cada 80 mEq de iones hidrogeno secretados en la orina hay 80 mEq de bases restaurados en el organismo por la excreción de un litro de orina.

16- Definir y diferenciar las siguientes alteraciones del equilibrio acido-base (dar ejemplos)

Acidosis Metabólica (Clasificar en base a su anión GAP):

La acidosis metabólica es uno de los trastornos del equilibrio acido-base, caracterizado por un incremento en la acidez del plasma sanguíneo y es, por lo

general, una manifestación de trastornos metabólicos en el organismo. Es debido al aumento de hidrogeno que supera las posibilidades de excreción por el

organismo.

La acidosis metabólica se produce como resultado de un aumento marcado en la producción endógena de ácidos como ocurre en la cetoacidosis o en las acidosis

lácticas, por la pérdida de los depósitos de bicarbonato como ocurre en las diarreas o por la acumulación progresiva de ácidos endógenos cuya excreción

esta alterado por una insuficiencia renal progresiva.

Diarrea: la diarrea grave es la causa más frecuente de acidosis metabólica. La causa de esta acidosis es la perdida de grandes cantidades de bicarbonato de

sodio por las heces o las secreciones digestivas contienen normalmente grandes cantidades de bicarbonato y las diarrea da lugar a una pérdida de HCO3- lo que tiene el mismo efecto que perder grandes cantidades de bicarbonato por la orina.

Anión Gap: conjunto de aniones orgánicos que están presentes en una concentración muy pequeña y que no pueden ser medidos por pruebas de

laboratorio.

La acidosis metabólica la podemos clasificar en base al anión gap como:

Acidosis metabólica con el anión gap elevado:

Este tipo de acidosis metabólica se debe a la acumulación de ácidos no medidos. Un anión Gap elevado indica acidosis.

Acidosis metabólica con anión Gap normal:

Este tipo se produce por la pérdida de bicarbonato. Cuando el anión Gap esta normal lo que produce la acidosis es la disminución de la concentración de

bicarbonato.

Causas:

1. Insuficiencia renal crónica: La imposibilidad de los riñones de excretar los ácidos metabólicos formados normalmente en el cuerpo. Cuando la

función renal se reduce de forma acentuada se acumulan aniones de acido débil en los líquidos corporales que el riñón no excretan.

2. Diabetes Mellitus: Esta se debe a la falta de excreción de insulina por el páncreas. Sin suficiente insulina el metabolismo no puede utilizar

normalmente la glucosa, en cambio parte de la grasa se metaboliza en acido acetoacetico y este es metabolizado en los tejidos para obtener energía en lugar de glucosa sanguínea de acido acetoacetico pueden

elevarse de mucho y provocar una acidosis metabólica grave, para intentar

compensar esta acidosis se secretan grandes cantidades en la orina a veces hasta 500 mmol/día.

Acidosis Respiratoria:

Trastorno de equilibrio acido/base, la acidosis respiratoria es debida a un aumento del acido carbónico circulante, al no producirse una eliminación normal de dióxido de carbono por vía respiratoria como resultado de una hipo ventilación alveolar por insuficiencia respiratoria. Cuando el CO2 se

une con el agua, por medio de la anhidrasa carbónica se convierte en acido carbónico, un acido débil que se disocia parcialmente en bicarbonato y

cationes hidrogeno, estos iones de hidrogeno son los causantes de incremento de acidez plasmático.

Los síntomas de la acidosis respiratoria son: disnea, tos y en casos graves confusión, irritabilidad, letargo, coma y muerte por paro cardiorespiratorio.

Causas:

1) Asma: el asma es una enfermedad crónica del sistema respiratorio que causa obstrucción y estrechamiento, y por lo tanto dificultad para el paso de

aire.

2) Enfermedad pulmonar obstructiva crónica: Es la causa más frecuente de insuficiencia respiratoria y por lo tanto de acidosis respiratoria.

3) Obstrucción de la vía aérea: aspiración de cuerpo extraño

4) Alteraciones que causan restricción respiratoria

5) Fármacos que inhiben la respiración. Alcalosis Metabólica:

La alcalosis metabólica es uno de los trastornos del equilibrio acido/base que se debe a un aumento de la concentración de bicarbonato e n el liquido extracelular. Cuando hay una retención excesiva de HCO3 o una pérdida

de H+ del cuerpo se produce una alcalosis metabólica.Puede presentarse cuadros de confusión, con mareos, nauseas y vomitas,

a menudo acompañado de temblores, espasmos musculares, y entumecimiento de la cara o de las extremidades.

Causas:

1) Exceso de aldosterona: cuando las glándulas suprarrenales secretan grandes cantidades de aldosterona aparece una alcalosis metabólica

leve.

2) Vomito del contenido alcalino: el vomito del contenido alcalino provoca una pérdida de acido clorhídrico secretado por la mucosa

gástrica.

3) Ingesta excesiva de álcali. Como el bicarbonato de sodio para el tratamiento de la gastritis o de la ulcera péptica.

4) Uso exagerado de diuréticos que determina un exceso de retención de bicarbonato y aumento de las pérdidas de potasio.

Generalmente los enfermos con alcalosis metabólica presentan varios de los mecanismos mencionados en forma simultánea.

La compensación respiratoria con retención de CO2 es muy insuficiente debido a que esta tiende a causar hipoxemia.

Alcalosis Respiratoria:

La alcalosis respiratoria se debe a una ventilación excesiva de los pulmones. Se produce también cuando una persona asciende a altitudes elevadas. El bajo contenido de oxigeno al aire estimula la respiración, lo

que hace que se pierda demasiado CO2 y aparezca una alcalosis respiratoria leve. Y se compensa por amortiguadores químicos de los

líquidos corporales y la capacidad de los riñones de aumentar la excreción de bicarbonato.

Causas:1) Intoxicación por salicilatos: los salicilatos en dosis toxicas estimulan el sistema nervioso central directamente, causando hiperpnea y un trastorno metabólico con acumulación de ácidos orgánicos.

2) Hipoxia: Por grandes alturas, anemia o hipotensión severas.

3) Enfermedades pulmonares: neumonía

4) Otras: fiebres, dolor, ansiedad.

INTERROGANTES

En base al caso clínico expuesto analizar las siguientes interrogantes:

¿Cuál es el objeto de realizar lavado gástrico con solución de pH 8.4?

El lavado gástrico se efectúa para realizar una limpieza en el interior del estomago para conseguir la evacuación gástrica de la aspirina ingerida, previniendo o

reduciendo al mínimo las serias consecuencias de la absorción sistemática del fármaco y el daño que puede producir en el tejido gastrointestinal..

El objetivo es equilibrar el pH del estomago con la solución álcali (pH 8.4) para disminuir el efecto del acido acetil salicílico es decir la función del lavado gástrico

con la solución pH 8.4 es antagonizar el efecto de dicha sobredosis.

¿Cuál es su explicación de los síntomas de hiperventilación y los valores de pH, Po2, pCo2 y bicarbonato que presento la paciente?

La explicación es que los síntomas de hiperventilación se da en este caso por la intoxicación de aspirinas pero pueden presentarse por otros problemas como

ansiedad o nerviosismo, sangrado, ataque de pánico, dolores severos, enfermedades pulmonares como el asma o embolia pulmonar.

El pH de 7.4 a 7..5 es causado por una retención de HCO3 y una liberación continua de CO2. La Po2 cambia de 113 mmHg a 143mmHg y el PCO2 de 26 mmHg 19 mmHg se da porque en la hiperventilación se retiene más O2 de lo necesario dado que la respiración es rápida y profunda. El pCO2 disminuye

porque el sobrecargo de O2 en el organismo no permite sintetizar efectivamente el CO2, el bicarbonato aumenta de 18 Mm porque se da una ingesta de bicarbonato

a causa de que por cada reducción de 10Mm en la pCO2 en la sangre hay una correspondiente caída de 5 Mm de iones bicarbonato. La caída de 5Mm de ion bicarbonato es un efecto de compensación que reduce el efecto de la caída de

pCO2 en la sangre. Tal efecto se denomina compensación metabólica.

¿Cómo responde el amortiguador bicarbonato acido/carbónico para lograr que el PH de la paciente retornara el valor normal 60 horas después de la

ingestión excesiva de aspirina?

Este amortiguador respondió absorbiendo la alta concentración de aspirina que se encontraba en el torrente sanguíneo después de 60 horas la respiración ya se ha normalizado. Además el acido carbónico puede ser eliminado en forma de CO2 o

puede aumentar por la retención de CO2 como resultado del organismo amortiguador respiratorio.

Este mecanismo amortiguador es el más importante debido a que sus dos componentes como el HCO3 y H2CO3 pueden ser eliminados por vía pulmonar y

renal para mantener el equilibrio ácido- base en el organismo.

-Existen otras sustancias en la sangre que funcionan como amortiguadores

El sistema amortiguador más importante de la sangre es el amortiguador CO2/bicarbonato que está formado por agua, dióxido de carbono, anhídrido del

ácido carbónico e hidrógeno carbonato.

El segundo nivel de disociación del fosfato también contribuye a la capacidad amortiguadora del plasma sanguíneo.

Capacidad amortiguadora del eritrocito: la capacidad del eritrocito para amortiguar ácidos es extraordinaria debida a su elevada concentración de hemoglobina y

alto valor de la DIF (diferencia de iones fuertes)

Las proteínas plasmáticas y en especial la hemoglobina de los eritrocitos representa alrededor de la cuarta parte de la capacidad amortiguadora del

plasma sanguíneo.

¿Qué papel desempeñan los riñones en los trastornos del equilibrio ácido-base?

El riñón participa en forma importante en la manutención del equilibrio ácido- base a través de dos mecanismos principales:

Por una parte es capaz de regular las perdidas urinarias del bicarbonato circulante, debido a que puede excretar los excesos de bicarbonato o

reabsorber el bicarbonato filtrado, si es necesario. Por otra parte, el riñón es capaz de excretar hidrogeniones en la forma de

H2PO4- y de NH4+. Durante este proceso se genera nuevo bicarbonato lo que hace posible el reemplazo del que se consumió al tamponar los ácidos

fijos.

CONCLUSION

se ah comprendido que la acidosis se da debido al incremento de ácidos, alterando al ph y perdiendo el equilibrio ácido-base.

Por lo contrario la alcalosis, es un aumento de la concentración de bicarbonato poniendo la zona en un estado basico.

El objetivo del lavado gaastrico es para neutralizar el ph en el estomago. La hiperventilacion de puede dar en casos de intoxicacion de aspirina pero tambien

de puede dar por otros problemas como ansiedad, nerviocismo, sangrado, enfermedades pulmonares entre otros.

El amortiguador responde absorviendo la alta concentracion de aspirina en el torrente sanguineo en nuestra sangre tambien se encuentran sustancias que funcionan como amortiguadores tal como el bicarbonato, las proteinas,etc.

El riñon desempeñan un papel importante en la manuntencion del aquilibrio acido – base atraves de los mecanismos importantes: este regula las perdidas del

bicarbonato atrves de la orina y excretan hidrogeno en forma de H2Po4 Y NH4+.

BIBLIOGRAFIA

i. www.Portales medicos.com.

ii. libro de fisiologia de guyton, 12 edicion.

iii. Material de apoyo de la clase.

Universidad de El Salvador

Facultad Multidisciplinaria Oriental

Departamento de Medicina

Sección de Bioquímica

Cátedra: Bioquímica I

Catedrática: Dra. Ana Judith Guatemala de Castro

Ciclo: I - 2013

Reporte de Discusión #1

Grupo: 5 Subgrupo: 5

Tema: Agua, PH, Equilibrio Ácidos-Bases y Amortiguadores

Sobredosis aguda de Aspirina

Integrantes Bloque V:

- Salmerón Henríquez, Flor Angélica. (SH12021)

- Salmerón Renderos Néstor Antonio. (SR12011)

-Sánchez Argueta Walter Mauricio. (SA11017)

-Sánchez Caballero Mónica Beatriz. (SC12015)

-Sánchez Galán Enrique Fernando. (SG10025)

Ciudad Universitaria, miércoles 20 de febrero de 2013

INTRODUCCION

En el presente trabajo se dará a conocer los efectos de sobredosis de aspirina

presentado en el caso clínico, es decir, explicar las alteraciones causadas por una

cantidad excesiva de ácido Acetil-salicílico, causando una acidosis metabólica que

es contrarrestada por una alcalosis respiratoria y comprender los mecanismos que

utiliza el cuerpo para mantener el equilibrio acido-base.

También se explicara el uso del lavado gástrico y el uso de carbón activado, como

funciona, en qué consiste, sus beneficios y sus contraindicaciones.

OBJETIVOS.

Objetivo general:

Explicar el proceso de intoxicación por aspirina, cuáles son sus

síntomas y cómo actuar en dicho caso.

Objetivos específicos:

Comprender el proceso de intoxicación por aspirina desde su

ingestión hasta ser expulsado por el organismo.

Describir los síntomas que presenta el paciente con intoxicación por

aspirina.

Dar a conocer el tratamiento a utilizar para contrarrestar la

intoxicación por aspirina.

CASO CLINICO:

En la sala de emergencia de un hospital público fue

admitida una paciente femenina de 23 años de edad, con

antecedentes de haber sido hospitalizada para tratamiento

psiquiátrico hace 6 meses, fue dada de alta y permaneció en

su casa por un día.

En la emergencia se presentó a las 9 pm, con desorientación y problemas para el

habla, además náuseas, vómito e hiperventilación (respiración rápida y profunda).

La paciente admitió haber ingerido 100 tabletas de aspirina dos horas antes de

consultar (7 pm).

Se tomaron muestras de sangre venosa y arterial para análisis de

laboratorio. A la hora del ingreso la paciente presentaba alcalosis respiratoria leve

(ver valores de laboratorio).

En la emergencia se le realizo lavado gástrico y se le administró carbón

activado para que absorbiera la aspirina aún presente en el estómago. 8 horas

más tarde, las náuseas y los vómitos se vuelven severos, y aumenta la

hiperventilación (desarrolló alcalosis respiratoria severa). Se realizó otro lavado

gástrico con solución a pH 8.5 y se administró más carbón activado.

Fue necesaria la administración endovenosa de bicarbonato para prevenir

que la concentración cayera a menos de 15 mM. La

concentración sanguínea de aspirina comenzó a

descender después de 4 horas de tratamiento. El

pH sanguíneo de la paciente comenzó a descender

a las 24 horas del ingreso y finalmente retorno al

valor normal a las 60 horas después de haber

ingerido aspirina.

Gases arteriales y niveles de salicilatos en sangre en la paciente del caso.

2 horas después

de la ingestión.

10 horas

después de la

ingestión

Valores

normales

PCo2 26 mm Hg 19 mm Hg 35-45 mm Hg

HCO-3 18 mM 21 mM 22-26 mM

PO2 113 mm Hg 143 mm Hg 75-100 mm Hg

pH 7.44 7.55 7.35-7.45

Concentració

n

de salicilato

en sangre

57 117

Salicilatos

Son fármacos con propiedades antiinflamatorias, analgésicas y antipiréticas como

resultado de la inhibición de la enzima ciclooxigenasa (COX), que posibilita la

síntesis de prostaglandinas y, mediadores de la inflamación. Constituyen un grupo

de compuestos derivados del ácido salicílico: aspirina o ácido Acetilsalicílico (el

fármaco más importante del grupo). La intoxicación es, hoy día, mucho menos

frecuente que con paracetamol, reflejo de las actuales tendencias en la

prescripción de aspirina y derivados (sobre todo tras haberlo asociado a síndrome

de Reye).

Aspirina (Acido Acetil Salicílico)

El ácido salicílico o salicilato, producto metabólico de la aspirina, es un ácido orgánico simple con un pKa de 3,0. La aspirina, por su parte, tiene un pKa de 3,5 a 25 °C. Tanto la aspirina como el salicilato sódico son igualmente efectivos como antiinflamatorios, aunque la aspirina tiende a ser más eficaz como analgésico.

La makesia es la producción de un ácido Acetilsalicílico, se protona el oxígeno para obtener un electrófilo más fuerte.

La reacción química de la síntesis de la aspirina se considera una esterificación. El ácido salicílico es tratado con anhídrido acético, un compuesto derivado de un ácido, lo que hace que el grupo alcohol del salicilato se convierta en un grupo acetilo (salicilato-OH → salicilato-OCOCH3). Este proceso produce aspirina y ácido acético, el cual se considera un subproducto de la reacción. La producción de ácido acético es la razón por la que la aspirina con frecuencia huele como a vinagre.

Como catalizador casi siempre se usan pequeñas cantidades de ácido sulfúrico y ocasionalmente ácido fosfórico. El método es una de las reacciones más usadas en los laboratorios de química en universidades de pregrado.

Farmacocinética

Vías de administración (formas de uso)

El ácido Acetilsalicílico se administra principalmente por vía oral, aunque también existe para uso rectal y como terapia intravenosa. Los comprimidos de aspirina para administración oral se hidrolizan con facilidad cuando se ven expuestos al agua o aire húmedo, de modo que deben permanecer almacenados en sus envoltorios hasta el momento de su administración. La aspirina que se ha hidrolizado así despide un olor a vinagre (en realidad es ácido acético) y no debe ingerirse. La aspirina también viene en preparados masticables para adultos. Los preparados efervescentes y saborizados son aptos para quienes prefieran la administración líquida del medicamento. Es mayor la probabilidad de problemas severos del estómago con la aspirina que no tiene recubrimiento entérico.

Absorción

La aspirina tiene muy escasa solubilidad en condiciones de pH bajo, como ocurre en el estómago, hecho que puede retardar la absorción de grandes dosis del medicamento unas 8-24 horas. Todos los salicilatos, incluyendo la aspirina, se absorben rápidamente por el tracto digestivo a la altura del duodeno y del intestino delgado, alcanzando la concentración máxima en el plasma sanguíneo al cabo de 1 a 2 horas. Por ser un ácido débil, muy poco queda remanente en forma ionizada en el estómago después de la administración oral del ácido salicílico. Debido a su baja solubilidad, la aspirina se absorbe muy lentamente en casos de sobredosis, haciendo que las concentraciones plasmáticas aumenten de manera continua hasta 24 horas después de la ingesta. La biodisponibilidad es muy elevada, aunque la absorción tiende a ser afectada por el contenido y el pH del estómago.

Distribución

La unión del salicilato a las proteínas plasmáticas es muy elevada, superior al 99%, y de dinámica lineal. La saturación de los sitios de unión en las proteínas plasmáticas conduce a una mayor concentración de salicilatos libres, aumentando el riesgo de toxicidad. Presenta una amplia distribución tisular, atravesando las barreras hematoencefálica y placentaria. La vida media sérica es de aproximadamente 15 minutos. El volumen de distribución del ácido salicílico en el cuerpo es de 0,1–0,2 l/kg. Los estados de acidosis tienden a incrementar el volumen de distribución porque facilitan la penetración de los salicilatos a los tejidos.

Metabolismo

La aspirina se hidroliza parcialmente a ácido salicílico durante el primer paso a través del hígado. Este metabolismo hepático está sujeto a mecanismos de saturación, por lo que al superarse el umbral, las concentraciones de la aspirina aumentan de manera desproporcionada en el organismo. También es hidrolizada a ácido acético y salicilato por esterasas en los tejidos y la sangre.

La aspirina pasa por el hígado, siendo después absorbida por el torrente sanguíneo ayudando así a calmar el dolor y malestar general

Farmacodinámica

Mecanismo de acción

Los mecanismos biológicos para la producción de la inflamación, dolor o fiebre son muy similares. En ellos intervienen una serie de sustancias que tienen un final común. En la zona de la lesión se generan unas sustancias conocidas con el nombre de prostaglandinas. Se las podría llamar

también "mensajeros del dolor". Estas sustancias informan al sistema nervioso central de la agresión y se ponen en marcha los mecanismos biológicos de la inflamación, el dolor o la fiebre. En 1971 el farmacólogo británico John Robert Vane demostró que el ácido Acetilsalicílico actúa interrumpiendo estos mecanismos de producción de las prostaglandinas y tromboxanos. Así, gracias a la utilización de la aspirina, se restablece la temperatura normal del organismo y se alivia el dolor. La capacidad de la aspirina de suprimir la producción de

prostaglandinas y tromboxanos se debe a la inactivación irreversible de la ciclooxigenasa (COX), enzima necesaria para la síntesis de esas moléculas proinflamatorias. La acción de la aspirina produce una acetilación (es decir, añade un grupo acetilo) en un residuo de serina del sitio activo de la COX.

Efectos

Efectos antiinflamatorios

La aspirina es un inhibidor no selectivo de ambas isoformas de la ciclooxigenasa, pero el salicilato, el producto metabólico normal de la aspirina en el cuerpo, es menos eficaz en la inhibición de ambas isoformas. Los salicilatos que no son acetilados pueden tener funciones en la eliminación de radicales del oxígeno. La aspirina inhibe irreversiblemente a la COX-1, modifica la actividad enzimática de la COX-2 e inhibe la agregación plaquetaria, no así las especies no acetiladas del salicilato. Por lo general, la COX-2 produce los prostanoides, la mayoría de los cuales son proinflamatorios. Al ser modificada por la aspirina, la COX-2 produce en cambio lipoxinas, que tienden a ser antiinflamatorias.

Efectos analgésicos

La aspirina es más eficaz reduciendo el dolor leve o de moderada intensidad por medio de sus efectos sobre la inflamación y porque es probable que pueda inhibir los estímulos del dolor a nivel cerebral subcortical. Es un ácido orgánico débil que tiene al mismo tiempo una función de ácido carboxílico y de fenol ya que también se le considera el orto fenol del ácido benzoico (su nombre es ortofenometiloico). Tiene características antiinflamatorias pero debido a que provoca irritaciones estomacales no se aplica como tal sino en forma de sus derivados, siendo los más conocidos el ácido Acetilsalicílico ("Aspirina") y el salicilato de metilo (el éster con el alcohol metílico).

Efectos antipiréticos

La aspirina reduce la fiebre, mientras que su administración sólo afecta ligeramente a la temperatura normal del cuerpo. Los efectos antipiréticos de la aspirina probablemente están mediados tanto por la inhibición de la COX en el sistema nervioso central como por la inhibición de la interleucina-1, liberada por los macrófagos durante los episodios de inflamación.

Efecto antiagregante plaquetario

Las dosis bajas de aspirina, de 81 mg diarios, producen una leve prolongación en el tiempo de sangrado, que se duplica si la administración de la aspirina continúa durante una semana. El cambio se debe a la inhibición irreversible de la COX de

las plaquetas, por lo que se mantiene durante toda la vida de las mismas (entre 8 y 10 días). Esa propiedad anticoagulante hace que la aspirina sea útil en la reducción de la incidencia de infartos en algunos pacientes.40 mg de aspirina al día son suficientes para inhibir una proporción adecuada de tromboxano A2, sin que tenga efecto inhibitorio sobre la síntesis de prostaglandina I2, por lo que se requerirán mayores dosis para surtir efectos antiinflamatorios.

En el año 2008 un ensayo demostró que la aspirina no reduce el riesgo de aparición de un primer ataque cardiaco o accidente cerebrovascular, sino que reduce el riesgo de un segundo evento para quienes ya han sufrido un ataque cardiaco o un accidente cerebrovascular. En mujeres que toman dosis bajas de aspirina cada dos días se disminuye el riesgo de un accidente cerebrovascular, pero no es un tratamiento que pueda alterar sustancialmente el riesgo de un infarto o muerte cardiovascular. En general, para un paciente que no tiene enfermedad cardíaca, el riesgo de sangrado supera cualquier beneficio de la aspirina.

Dosificación

Las dosis óptimas para alcanzar los efectos analgésicos o antipiréticos de la

aspirina son menores de 0,6 a 0,65 gramos por vía oral. Dosis más elevadas

pueden prolongar el efecto. La dosis habitual suele ser repetida cada 4 horas. La

dosis antiinflamatoria en niños es de 50–75 mg por cada kg de peso del niño cada

día dividida en varias dosis durante el día. La dosis de entrada promedio para un

adulto es de 45 mg/kg/día en dosis divididas.

Dosis tóxica y analítica toxicológica

La dosis tóxica por ingesta de AAS se estima en 150mg/kg de peso (intoxicación leve). Entre 150 y 300mg/kg, las manifestaciones serán moderadas y son muy graves, las intoxicaciones con dosis superiores a 300 mg/kg (potencialmente mortales al superar los 500 mg/kg). Así pues aparece una toxicidad significativa en el adulto tras una sobreingesta de 16-18 gramos de aspirina en una toma única. Es importante conocer que el cálculo de la dosis ingerida no coincide necesariamente con la cantidad absorbida.

La salicilemia, que es relativamente fácil de obtener en la mayoría de los hospitales, confirma el diagnóstico pero es muy importante tener en cuenta las siguientes consideraciones:

1. La concentración terapéutica de salicilatos en sangre es de 10-30 mg/dl y en condiciones normales, esta concentración plasmática se alcanza en 30 minutos

y es máxima pasada 1 hora. Pero en sobredosis (de ingestas únicas y con preparados que no sean de tipo retardado) puede tardar en alcanzarse hasta 4-6 horas. Por tanto, la valoración de la salicilemia debe hacerse en base a una muestra obtenida al menos 6 horas post-ingesta.

2. La salicilemia no se corresponde de forma precisa con la toxicidad, lo que es debido a que los cambios en el pH afectan a la distribución de los salicilatos. Así, cuando la intoxicación cursa con una acidosis importante, parte de los salicílicos abandonan el espacio vascular y desciende la salicilemia, pero aumenta su distribución tisular y consecuentemente su toxicidad. Una salicilemia potencialmente mortal en un paciente acidótico, puede producir una toxicidad menor en un paciente alcalótico.

3. Hay que prestar atención a las unidades de medida que exprese el laboratorio: (mg/dL) o mcg/mL. Una salicilemia alrededor de 40 mg/dL es orientativa de una intoxicación leve; mientras que valores superiores a 50 mg/dL son graves o muy graves y mayor de 100 mg/dL es potencialmente mortal. La equivalencia con los valores anteriores en mcg/mL, sería: < 400 (leve); mayor de 600 (grave o muy grave) y mayor de 1.000 mcg/mL, potencialmente mortal.

Por tanto, para un correcto manejo del paciente, junto a la valoración clínica, debemos integrar el pH, equilibrio acido-base y la salicilemia y así establecer un pronóstico y guiar el tratamiento de los casos sintomáticos. Este proceder es mucho más fiable que atender sólo a una valoración basada en la dosis ingerida o estimada

Existen 2 tipos de intoxicación por aspirina las cuales son:

Sobredosis aguda y la sobredosis crónica.

La sobredosis aguda consiste en la ingesta excesiva de aspirina en un corto lapso

de tiempo y esta presenta síntomas como:

Malestar y dolor estomacal

Náuseas

Vomito

Si la intoxicación es grave la persona puede presentar:

Aturdimiento

Somnolencias

Confusión

Convulsiones

La sobredosis crónica o gradual por aspirina a parece en el transcurso de días o

semanas, consiste en consumir aspirina en dosis recomendadas o en el consumo

de otros fármacos que contengan aspirina (ácido acetilsalicílico) los síntomas que

presenta son:

Fatiga

Fiebre

Confusión

Frecuencia cardiaca rápida

Respiración rápida

Sobre el caso clínico:

Se presenta la paciente en emergencia a las 9 pm, con desorientación y

problemas para el habla, además náuseas, vómitos e hiperventilación.

La paciente admitió haber ingerido 100 tabletas de aspirina dos horas antes

de consultar (7 pm). Se tomaron muestras de sangre venosa y arterial para

análisis de laboratorio. A la hora del ingreso la paciente presenta alcalosis

respiratoria leve.

Al elevarse la concentración de iones Hidrogeno en la sangre (aci-

demia) debido al exceso de Acido Acetil Salicílico (aspirina) se esti-

mulan los quimiorreceptores ubicados en el bulbo raquídeo, en la

Aorta y en la bifurcación de las carótidas.

Estos quimiorreceptores al estimularse por acidemia (disminución del

pH) conducen a un aumento de la actividad ventilatoria

(Hiperventilación) lo que produce una disminución en la

concentración de CO2 en la sangre como respuesta a la acidosis

metabólica (aumento del pH).

Al excederse este mecanismo de respuesta (Pco2< 35mmHg) se

produce la alcalosis respiratoria.

CO2 + H2O H2CO3 HCO-3 + H

En el caso de la paciente a 2 horas después de la ingestión una

alcalosis respiratoria leve (Pco2= 26mmHg) ya q se encuentra fuera

del rango normal (35-45mmHg) pero no por mucho.

Afecta directamente al SNC (Sistema Nervioso Central) lo que produ-

ce la desorientación, problemas para el habla, problemas en el oído:

tinnitus e hipoacusia, lo que conduce al vértigo.

Las nauseas y los vómitos son una respuesta directa del SNC a la expulsión del agente toxico.

La alcalosis respiratoria leve es compensada por el sistema renal, el

cual filtra HCO-3 del organismo.

Se expulsa HCO-3 del organismo (x eso está más bajo de lo normal

HCO-3= 18mM) lo que produce una acidosis metabólica que

contrarresta la alcalosis respiratoria. Explicación:

Cuando hay una acidosis respiratoria se expulsa hidrogeno hacia la luz del túbulo renal lo que permite la entrada de sodio! Y el hidro-geno se une al ion bicarbonato formando acido carbonico el cual se disocia en CO2 y H20 y se absorben estos hacia la célula. dentro de la célula gracias a la enzima anhidrasa carbónica se forma el ion bi-carbonato mas el ion hidrogeno, el ion bicarbonato es devuelto a la sangre para elevar el pH (alcalino) y contrarrestar la acidosis.

Luz del Túbulo renal

Na+ HCO-3

Sangre

Célula epitelial de los túbulos renales!!

HCO-3 + H

Na

H2CO3

Enzima anhidrasa carbónica

CO + H2O

H+ H2CO3

CO2 + H2O

En el caso de la paciente como hay una alcalosis respiratoria el hi-

drogeno se retiene y no sucede todo el proceso anterior, y se expul-

sa el ion bicarbonato( HCO-3) y sodio, disminuyendo de esta forma

el pH (acidosis) para contrarrestar la alcalosis respiratoria. Debido a

la acción del sistema renal 2 horas después de la ingestión el pH aun

se mantiene dentro del rango normal( pH compensado 7.44). Debido

a la perdida de bicarbonato es necesario la administración endove-

nosa de bicarbonato para evitar q caiga a menos de 15mM y q así no

se produzca una acidosis irreversible.

En la emergencia se le realizo lavado gástrico y se le administró carbón ac-

tivado para que adsorbiera la aspirina aún presente en el estómago. 8 ho-

ras más tarde, las náuseas y los vómitos se vuelven severos, y aumenta la

hiperventilación (desarrolló alcalosis respiratoria severa).

Se realiza el lavado gástrico para reducir la concentración de aspiri-

na en el estomago y evitando que esta se siga absorbiendo hacia la

sangre.

El carbón activado adsorbe la aspirina evitando igualmente que se

transporte hacia la sangre.

Aumenta la hiperventilación lo que provoca una alcalosis respiratoria

severa (disminuye aun más la PCO2). Debido a esto 10 horas des-

pués de la ingestión la PCO2 (= 19mmHg) se encuentra mucho más

Célula epitelial de los túbulos renales!!

HCO-3 + H

Na

H2CO3

Enzima anhidrasa carbónica

CO + H2O

alejado del valor normal y el sistema renal ya no puede compensar el

desequilibrio acido-base y el pH del organismo aumenta a 7.55 (Al-

calosis). Y los mM. de HCO-3 se han recuperado gracias a la endo-

venosa (21mM. De HCO-3).

Las nauseas, vómitos e hiperventilación pueden provocar también

una deshidratación y perdida de electrolitos, por lo que suele admi-

nistrarse suero.

Se realizo otro lavado gástrico con solución a pH 8.5 y se administro más

carbón activado.

Se realiza el lavado gástrico a pH 8.5 para neutralizar el acido pre-

sente aun en el estomago.

La concentración sanguínea de aspirina comenzó a descender después de

4 horas de tratamiento. El pH sanguíneo de la paciente comenzó a descen-

der a las 24 horas del ingreso y finalmente retorno al valor normal a las 60

horas después de haber ingerido aspirina.

CONCEPTOS y ANEXOS

Vértigo: El vértigo es una sensación ilusoria o alucinatoria de movimiento de los

objetos que nos rodean o de nuestro propio cuerpo, por lo común, una sensación

de giro. El vértigo suele deberse a un trastorno en el sistema vestibular.

El sistema vestibular o también llamado aparato vestibular está relacionado con el

equilibrio y el control espacial.

Anhidrasa carbónica: enzima presente principalmente en los alveolos pulmonares y las células epiteliales de los túbulos renales.

PCO2: presión parcial de dióxido de carbono

Respiración normal: 12-15 respiraciones x minuto.

Vomito: también llamado emesis, es la expulsión violenta y espasmódica del

contenido del estómago a través de la boca. Aunque posiblemente se desarrolló

evolutivamente como un mecanismo para expulsar del cuerpo venenos ingeridos,

puede aparecer como síntoma de muchas enfermedades no relacionadas con

éstos, ni siquiera con el estómago (gastritis) como patología cerebral u ocular.

Hiperventilación: Es una respiración rápida o profunda, generalmente causada

por ansiedad o pánico. Esta hiperrespiración, como se denomina algunas veces,

realmente puede dejar a la persona con una sensación de falta de aliento.

Nauseas: Las náuseas se presentan como una situación de malestar en el

estómago, asociada a la sensación de tener necesidad de vomitar (aunque

frecuentemente el vómito no se da).

Lavado Gástrico: o irrigación gástrica es un procedimiento médico en el que se

introduce una sonda o un tubo en el estómago y se irriga

este órgano con agua, solución salina normal o al 50%,

para eliminar un tóxico sin absorber. El procedimiento debe

realizarse a la brevedad posible, pero sólo si las funciones

vitales son adecuadas o se han ejecutado métodos de

apoyo o sostén. El tóxico puede ser un veneno o un

medicamento que se ingirió oralmente en dosis mayores a las recomendadas y

que podrían poner en peligro la vida.

Carbón Activado: El carbón activado es un material que, como su nombre lo indica, es materia carbonizada la cual puede ser de origen vegetal o mineral. Se le llama activado debido a que toda la materia carbonizada tiene propiedades adsorbentes, pero el estado de activación que se da a este tipo especial de carbón le confiere propiedades especiales que lo hacen tener una gran capacidad para adsorber ciertas substancias. Ubicación de los quimiorreceptores:

Bulbo raquídeo:

Bifurcación de las carótidas:

Aorta:

ANALISIS DE INTERROGANTES

En base al caso clínico expuesto analizar las siguientes interrogantes:

¿Cuál es el objetivo de realizar el lavado gástrico con solución PH=8.5?

Se hizo un segundo lavado gástrico con una solución pH 8.5 (solución

alcalina) para tratar de compensar la alcalosis metabólica que se

encontraba el organismo.

El lavado gástrico se utiliza para hacer una limpieza en el estómago

agregando agua y absorbiendo sustancias toxicas, en este caso aspirina.

¿Cuál es la explicación de los síntomas (hiperventilación) y los valores de

PH, PO2, pCO2 y bicarbonato que presento la paciente?

La hiperventilación se da como una respuesta del sistema respiratorio para

contrarrestar la acidosis metabólica con respecto al PH, se da porque se

está eliminando altas concentraciones de CO2, absorbiendo más oxígeno y

entrando a un estado de alcalosis respiratoria. Debido a la hiperventilación

es que se da un aumento de pO2 y pCO2 y las cantidades de bicarbonato

fue una respuesta a la acidosis metabólica que presentaba la paciente.

¿Cómo responde el amortiguador bicarbonato acido/carbónico para

lograr que el PH de la paciente retornara al valor normal sesenta horas

después de la ingestión excesiva de aspirina?

El ion bicarbonato respondió neutralizando el carácter acido de la aspirina,

es decir, trata de que los iones hidrógenos libres sean cada vez menos y

además el ácido carbónico se disocia en agua y CO2 gracias a la enzima

anhidrasa carbónica, para aumentar la concentración de CO2 y compensar

la pérdida por el sistema respiratorio.

¿Existen otras sustancias en la sangre que funcionen como

amortiguadores?

El sistema amortiguador más importante de la sangre es el amortiguador

CO2/bicarbonato, que está formado por agua, dióxido de carbono (CO2),

anhídrido del ácido carbónico (H2CO3) el ion bicarbonato (HCO3-).

El segundo nivel de disociación del fosfato (H2PO4-/HPO4-) también

contribuye a la capacidad amortiguadora del plasma sanguíneo.

Capacidad amortiguadora del eritrocito: La capacidad del eritrocito para

amortiguar ácidos es extraordinaria, debido a su elevada concentración de

hemoglobina y alto valor de la DIF (Diferencia de Iones Fuertes).

Las proteínas plasmáticas, y en especial la hemoglobina de los eritrocitos,

representa alrededor de la cuarta parte de la capacidad amortiguadora del

plasma sanguíneo.

Capacidad amortiguadora del plasma: Aunque sería necesario distinguir

entre plasma venoso y arterial, a efectos prácticos nos referiremos al

primero. La capacidad amortiguadora del plasma, en comparación con el

músculo y el eritrocito, se encuentra limitada debido a las bajas

concentración de la DIF {[Na+] [K+] [Cl-]) y de AT.

¿Qué papel desempeñan los riñones en los trastornos del equilibrio

acido-base?

En los riñones, específicamente en el filtrado glomerular se encuentra el

buffer fosfato y el buffer amonio, los cuales eliminan iones hidrógenos para

tratar de contrarrestar la acidosis por medio de la orina y se absorben iones

bicarbonato a la sangre.

CONCLUCIONES

El trabajo realizado fue con el objetivo de dar a conocer y comprender el caso

clínico expuesto llamado sobredosis de aspirina y hacer énfasis en sus síntomas

signos, diagnóstico y tratamiento, teniendo en cuenta que lo mas importante a la

hora de tratar una intoxicación es el tiempo y la cantidad ingerida. Cuanto mas

tiempo permanezca el toxico en el organismo este lo absorberá llegando al

torrente sanguíneo teniendo como consecuencia diversas complicaciones.

También se dio a conocer las alteraciones causadas por una excesiva cantidad de

ácido Acetil-salicílico en el organismo humano, causando una alcalosis

respiratoria, y los procesos necesarios que se dieron para restablecer los niveles

normales de pH.