diferencias entre un gas real y un gas idealbi

8/17/2019 Diferencias Entre Un Gas Real y Un Gas Idealbi

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DIFERENCIAS ENTRE UN GAS REAL Y UN GAS IDEAL

El gas ideal o perfecto presenta las siguientes características:

1. Cumple con todas las leyes de los gases

2. Un gas ideal es estable, es decir no sufre transformación en suestructura al soportar cambios en su presión y temperatura.3. Depende de las propiedades de los gases como: la dilatación, la

difusión y la comprensibilidad.. !o tiene interacción al despla"amiento, debido a #ue no $ay fuer"as

de atracción ni estas ocupan un espacio.%. &as leyes de 'oley, C$arles y a(ogadro se establecieron en base a un

gas ideal, así como la ecuación del estado general) los gases realesse des(ían de este comportamiento, cuando m*s alta sea la presiónm*s ba+a es la temperatura.

. Un gas ideal responde a las propiedades de la teoría cin-tico

molecular.. Un gas real di/ere de un gas ideal por#ue sus mol-culas tienen

(ol0menes de/nidos y se atraen entre sí.

Eisten dos ra"ones fundamentales para estas des(iaciones delcomportamiento del gas ideal.

1. uer"as de atracción intermoleculares2. olumen molecular.

ESTADO SÓLIDO En el estado sólido los espacios intermoleculares son muy pe#ue4os. &a fuer"a de co$esión es mayor a la fuer"a de repulsión. 5ienen la forma y el (olumen constante, a temperatura constante,

debido a #ue las fuer"as moleculares son fuertes y las mantienenunidas presentando mo(imientos (ibratorios en un solo lugar.

Dilatación térmica: 6l aumentar la temperatura en los sólidosaumenta el mo(imiento (ibratorio de sus mol-culas ampli*ndose susespacios intermoleculares ocupando de esta manera un mayorespacio.

Rigide: &os sólidos mantienen su forma pues no 7uyen como los

lí#uidos y los gases. N! "e di#$nden: 8us mol-culas ocupan posiciones /+as.. S!n inc!m%ren"i&le": En la mayoría de los sólidos las mol-culas se

encuentranordenadas, con espacios intermoleculares muy pe#ue4os #ue nopermiten la comprensión.

S$&limación: &as mol-culas de los sólidos carecen de libertad paramo(erse, cuando aumenta la temperatura, aumentan las (ibraciones,pudiendo ganar su/ciente energía cin-tica para pasar al estadogaseoso.

CLASIFICACIÓN DE LOS SÓLIDOS&os sólidos se clasi/can en:


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SÓLIDOS A'ORFOS: 8on a#uellos #ue carecen de formageom-trica de/nida, debido a #ue sus mol-culas no $an sufrido unaordenación en el espacio.SÓLIDOS CRISTALINOS: 8on a#uellos en #ue sus mol-culas est*nordenadas en el espacio formando cristales de formas geom-tricas

de/nidas, limitadas por super/cies planas y lisas denominadas caras,aristas, *ngulos y (-rtices, es decir no poli-dricos.Un sólido en estado cristalino es importante por:a. 6lcan"an absoluta pure"a.b. 9resentan forma característica permitiendo su identi/cación.ELE'ENTOS DE UN CRISTAL: &os cristales est*n formados porelementos reales e imaginarios.Element!" Imaginari!" ! "imétric!":Centro de simetría: es un punto imaginario en el interior de un cristale#uidistante a elementos geom-tricos opuestos.E+e de simetría: 8on líneas rectas #ue pasan por el e+e de simetría yse pueden dirigir a caras opuestas o al punto medio o de dos cristaleso *ngulos.9lanos de 8imetría: 8on a#uellos #ue pasan por los e+es de un cristaldi(idiendo en partes iguales.Element!" reale": son a#uellos #ue se pueden obser(ar, medir)adem*s determinan la forma geom-trica de un cristal. Estosson:Cara": 8on super/cies planas #ue limitan al cristal.(értice": 8on puntos formados por la unión de aristas.

Ari"ta": &íneas formadas por la intersección de dos caras.)ng$l!" diedr!": ngulos formado por dos caras.)ng$l!" *!liedr!": ngulos formados por tres caras.

CRISTALI+ACIÓN,- &a cristali"ación es el ordenamiento de *tomos,iones, mol-culas en el espacio basados en planos y leyes de simetría.&os m-todos de cristali"ación son:*!r ./a "eca: F$"ión: Es el paso de sólido a lí#uido por aumento de temperaturapor e+emplo: El a"ufre al calentarlo se (uel(e lí#uido pero al de+arlo

enfriar se obser(an los cristales.S$&limación: Es el paso directo de sólido a gas por aumento detemperatura. E+emplo El yodo y el *cido ben"oico al calentarlosdesprenden (apores #ue al de+arlos enfriar forman cristales*!r ./a 01meda:Di"!l$ción 2 E.a%!ración: se emplea un soluto y un sol(entepreparando una solución saturada E+emplo: 8ulfato c0prico, cloruro desodio.Una (e" formada la solución, se calienta $asta #ue $ier(a, luegocolocamos la solución en un recipiente amplio para #ue se formen los

cristales se de+a por ; días en reposo, para #ue el lí#uido se e(apore.!aCl forman cristales c0bicos.


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Cu8


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a temperatura constante. &a (elocidad de (apori"ación dependeintrínsecamente de:!aturale"a del &í#uido: !o todos los lí#uidos tienen la misma presiónde (apor, pues esta depende del n0mero de mol-culas #ue see(aporen en un tiempo determinado y de la atracción de las

mol-culas. 9ues cada tipo de lí#uido tiene una estructura #uímicadiferente y por lo tanto diferente naturale"a.8uper/cie: >ientras mayor es la super/cie del lí#uido mayor es eln0mero de mol-culas #ue (an a la atmósfera a una mismatemperatura.

5emperatura: 6l aumentar la temperatura aumenta el cinetismomolecular, es decir la energía cin-tica aumentando la e(aporación ypor lo tanto la presión de (apor.

E9$ili&ri! dinmic!: Es el momento en el cual el n0mero demol-culas #ue se e(aporan y se condensan por unidad de tiempo esel mismo.

*$nt! de E&$llición: Es el paso de las mol-culas del estado lí#uidoal estado gaseoso. &a ebullición se presenta en todo el lí#uido m*s nosolo en la super/cie como ocurre en la e(aporación.&os lí#uidos alcan"an el punto de ebullición, cuando la presión de(apor es igual a la presión atmosf-rica ? presión e+ercida sobre -l@. Elpunto d ebullición (aria de acuerdo a la presión a la #ue est*sometida E+m: Ammde Bg 1AAoC) %A mm de Bg 1oC.

(i"c!"idad: (iscosidad est* determinada por la magnitud de lafuer"a de atracción #ue eiste entre las mol-culas present*ndosecierta resistencia a los 7uidos. Eiste una relación directa entre la

atracción de las partículas y la (iscosidad. Ca%ilaridad: Es la capacidad de los lí#uidos de ascender y descender

por tubos delgados. Ten"ión "$%er7cial: E" la #$era 9$e mantiene $nida" a la"

m!léc$la" de l!" l/9$id!", La c!4e"ión de la" m!léc$la" en la"$%er7cie de l!" l/9$id!" %r!d$ce $na #$era 9$e di"min$2e"$ rea "$%er7cial, Gracia" a la ten"ión "$%er7cial l!" l/9$id!"en %e9$e;! .!l$men ad9$ieren la #!rma e"#éerica,L!" l/9$id!" %re"entan d!" cla"e" de m!léc$la":A, '!léc$la" Interna": 8on a#uellas #ue est*n rodeadas de otras

mol-culas, y por lo tanto eiste atracción mutua estableciendo une#uilibrio.


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&as dispersiones de mayor importancia en la #uímica son a#uellas enlas cuales el dispersante es un lí#uido. &as propiedad y estabilidad delas dispersiones depende del tama4o de las partículas.SOLUCIÓN: Es la me"cla $omog-nea de las mol-culas, *tomos oiones de dos o m*s sustancias.

Es la me"cla íntima de dos o m*s sustancias #ue forman un todo$omog-neo en el #ue no se obser(an "onas de separación.C!m%!nente" de $na "!l$ción,- &os componentes de unasolución son : soluto y sol(ente

SOLUTO,- Es la sustancia #ue se disuel(e en otra, es la fase dispersa ointerna y #ue inter(iene en menor cantidad.SOL(ENTE,- Es el medio en el #ue se disuel(e el soluto, es a#uel #ue seencuentra en mayor cantidad. Es el dispersante o fase eterna.CLASES DE SOL(ENTES,- Eisten dos clases de sol(entes: nertes y dereacción.

S!l.ente" inerte": 8on a#uellos #ue no alteran la naturale"a del solutoE+m: el agua, alco$ol, -ter, acetona, cloroformo, sulfuro de carbono.S!l.ente" de reacción: 8on a#uellos #ue alteran la composición #uímicadel soluto debido a las reacciones #ue se producen entre el soluto y elsol(ente E+m: *cido clor$ídrico, *cido sulf0rico, *cido nítrico, *cido fosfórico,$idróido de sodio.*ROCESOS DE DISOLUCIÓNEl fenómeno esencial en todo proceso de solución es #ue la me"cla desustancias diferentes da lugar a la formación de (arias fuer"as de atraccióny repulsión cuyo resultado es la solución. Dentro de estos con procesos

tenemos la sol(atación y la solubilidad.SOL(ATACIÓN: Es la interacción de las mol-culas del sol(ente con *tomos,iones y mol-culas del soluto para formar agregados en solución. Es elfenómeno #ue ocurre en algunas soluciones en las cuales las mol-culas oiones del soluto se asocian con las del sol(ente.SOLU


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CLASES DE SOLUCIONES&as soluciones por el estado en el #ue se encuentran pueden ser:CLASE DESOLUCIÓN

SOLUTO SOL(ENTE EE'*LOS

8&D< 8ólido 8ólido 6liaciones? oroamarillo: oro ycobre@

&í#uido 8ólido 6malgamas? mercurio disuelto enplata@

Fas 8ólido

diferencias entre un gas real y un gas idealbi

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