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7/23/2019 DIAPOSITIVAS QUIMICA.pptx

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UNIVERSIDAD CENTRAL DELECUADORFACULTAD DE CIENCIAS MEDCURSO DE NIVELACION DECARRERA2014-2015

INTEGRANTES: JARAMILLO CHRISTIAN JIMENEZ ANDRES

CURSO: SV05

FECHA: D.M. QUITO, 20 DE NOVIEMRE DEL 2014

TEMA: ENLACES QUIMICOS, REGLAS ! E"CE#CIONES


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El enlace qumico

Se llama enlace qumico a la interaccin entre dos o ms tomos que se unen paformar una molcula estable.

Los tomos tienden a perder, ganar o compartir electrones buscando mayestabilidad (tienden a alcanzar la ordenacin electrnica ms estable posible). decir, la molcula formada representa un estado de menor energa que los tomoaislados.

n general, cuando se unen dos elementos representati!os, tienden ambos completar su octeto (" electrones en su #ltima capa), adquiriendo configuracielectrnica de gas noble (s$p%), distribucin electrnica de m&ima estabilidad.

'ara describir el enlace se utilizan los smbolos ideados por Leis

Se escribe el smbolo del elemento, rodeado de tantos puntos como electrones tienen su #ltima capa (capa de !alencia). *s

Li , + , ,etc.

G.N. Lewis1916


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Enlace Inico

l enlace inico se establece por cesin de electrones (uno o ms) detomo metlico a un tomo no metlico.

l tomo metlico se con!ierte as en un catin y el no metlico en un anistos iones quedan unidos por fuerzas de atraccin electrosttica.

n la mayora de los casos, el n#mero de electrones ganados o perdides tal que cada uno de los iones resultantes adquiere la configuracelectrnica de gas noble, es decir completa su octeto.

]2-

[[ ]

2+


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Enlace Inico


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Enlace Inico

Formacin de NaCl


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Ba

O

Mg

Cl

Cl

BaO

MgCl2

Ejemplos enlace inico

O

Ba

2+ 2-

Cl

Mg

2+-

C


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Enlace Covalente. Teora de Lewis

l enlace co!alente se establece por comparticin de uno o mas pareelectrones entre dos tomos de elementos no metlicos (eleelectronegati!idad)

n la mayora de los casos, cada tomo adquiere la configuracin electrde gas noble (octeto completo).


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Enlace

Covalente

Molcula de flor

O HH

H N H

H


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Enlace Covalente

Si los tomos comparten un par de electrones enlace covalente sencillodos pares de electrones enlace covalente doble

tres pares de electrones enlace covalentetripleMolcula de oxgeno

Molcula de nitrgeno


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Molcula de agua

Molcula de oxgeno Molcula de nitrgeno

Enlace Covalente


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Los enlaces co!alentes y las molculas unidas por ellos pueden ser

No polares (Apolares) Se presentan cuando el par o pares de elect

son compartidos por tomos iguales (igual electronegati!idad), entonces elpares de electrones compartidos son igualmente atrados por ambos tomlos electrones estn a igual distancia de ambos tomos.&iste una distribsimtrica de los electrones.

--

PolaresSe presentan cuando el par o pares de electrones son compapor tomos diferentes (distinta electronegati!idad), entonces el tomoelectronegati!o atrae /acia s con mayor intensidad los electrones comparproducindose cierta asimetra en la distribucin de las cargas en la moformada, que posee un polo 0 y uno , constituye un dipolo elctrico.

- +l - +l+

Cl2

Enlace Covalente No Polar y Polar


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H Cl+ -

H HCl Cl

Enlace Covalente No Polar y Polar


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ENLACE ET!LIC"


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E$%&'( M()*%+'

l enlace metlico se establece entre tomos metlicos. Los tomos metlicolibres electrones s y d adquiriendo estructura de gas noble u otras estelectrnicas especialmente estables.

Se forma as, un con1unto de iones positi!os (restos positi!os) que se ordeforma de redes, los electrones liberados se deslocalizan, mo!indose librpor una e&tensa regin entre los iones positi!os, formando lo que se conocnombre de 2nube electrnica2.

La nube de electrones act#a como 2pegamento2 entre los cationes. 'or estcasi todos los metales son slidos a temperatura ambiente.


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#+(/&/( /(% E$%&'( M()*%+'

C$/')++/&/ /( %& (%(')+'+/&/ 3 (% '&%.

#$) /( +$ 3 (6%%+'+$ &%).

A%)& /($+/&/.

I$%6%(.

T+($($ 6+%%.


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3.4n slido metlico est formado por3. 5ones negati!os y una nube de electr$. 6tomos neutros que comparten elect7. 5ones positi!os y una nube de electro


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3.l aluminio tiene n#mero atmico 8 9 37. :+untos electrones necesita perder para adqde gas noble;

3. 3$. $7. 7


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3.Si un metal desprende sus electrones y son ganados por un no meenlace formado es

3. 5nico$. +o!alente

7. =etlico


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ENLACE INTERMOLECULAR


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E$%&'( I$)(7%('%&

E% enlace intermolecular( %& $+$ 9( '7 ((& /( '&*')( (%('))*)+' 9( ( ()&6%('($ ($)( '$+


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E$%&'( I$)(7%('%&

Enlace por #uer$as de %an der &aals dipolo'dipoloSe presentan entre #olc!las covalentes polares.

Se deben a la interaccin entre los dipolosque constituyen las mol

Las molculas polares se atraen entrelas atracciones entre sus dipolos


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E$%&'( I$)(7%('%&

Enlace por #uer$as de %an der &aals de dispersinSe presentan entre #olc!las covalentes apolares.

Se deben a la aparicin de dipolos instant"neosque se crean code los electrones.


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RELA* +E LO* ENLACE* ,U-M


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E.CEPCIONE* +E LO* ENLACE,U-MICO*

L& (>'('+$( /((') +7%+'&$ 9( (/( =&6( *($%&&/ '&%($)(7($)( 9( ( /(($ /( 7($ /( '= (%(')# (?(7%, (% boro, )@+'&7($)(, ( /(& /( seis electron'7() '7 (% trifuoruro de boro, F, (% tricloruboro, C%. L& estructura de Lewis del trifuoruro de boro(


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E.CEPCIONE* +E LO* ENLACE,U-MICO*

E$ (% '& /( %& (>'('+$( (>'(, '&$/ % *)7($%&&$ $ (%(7($) $ 7()*%+' /(% )('( (@/ B&%($'+& $, '7 (% (% &(, (/( '(/( 9( /( 7* /( '= (%(')$(. E) ( /(6+/ &% =('= /( 9( /+$+6%( B($(

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