INFORME DE LABORATORIO DE QUÍMICA

Determinación de densidad y uso de

material de laboratorio

Institución: Inacap Carrera: Prevención de riesgos

Cátedra: QuímicaDocente: Luz Cárdenas

Estudiantes: -Jonathan Navarro -Jairo Cifuentes

-Rodrigo Mancilla -Daniel Báez

Fecha de Entrega: 1 de abril de 2015

1

ÍNDICE

Portada

Índice.………………………………………………………………………………………2

Introducción………………………………………………………………………………..3

Objetivo del Trabajo………………………………………………………………………4

Métodos y materiales...…………………………………………………………………..5

Actividad 3………………...……………………………………………………………….6

Resultados:

Discusiones………………………………………………………………………………...7

Conclusiones………………………………………………………………………………8

Bibliografía…………………………………………………………………………………9

2

INTRODUCCIÓN

Densidad: La densidad es una propiedad física de las sustancias que relaciona su masa con el volumen, por lo tanto se considera una unidad derivada. Se representa con la letra D

Para determinar la densidad: D = M / V

Volumen: El volumen es el espacio que ocupa una porción de materia. La unidad del volumen es el metro cúbico (m3). En las prácticas el metro cúbico era demasiado para trabajar con líquidos, por esto se utiliza el litro, que es la unidad de patrón de volumen en el sistema métrico

1L = 1000 cm.31L = 1000 ml1 cm. 3 = 1 ml

Masa: La masa es la cantidad de materia que posee un cuerpo. Se ha establecido como estándar de referencia el kilogramo ( Kg. ), la unidad de masa de mayor uso en el estudio de la química es el gramo ( g. ), el cual equivale a una milésima parte del kilogramo

1 Kg. = 1000 g.1 g. = 1000 mg.

El objetivo fundamental es exponer los resultados adquiridos en el trabajo práctico elaborado en el laboratorio de química, en el cual determinamos la densidad del agua, alcohol y zinc medidos con los implementos del laboratorio, obteniendo los resultados que presentaremos a continuación

3

OBJETIVOS DEL TRABAJO

1. Conocer normas preventivas de seguridad en el laboratorio, mediante la investigación realizada anteriormente sobre las medidas de seguridad y de prevención al momento de trabajar en un laboratorio de química, más el conocimiento de nuestro reglamento interno del laboratorio en que trabajamos.

2. Reconocer cada uno de los materiales de uso común en un laboratorio, a través del uso interactivo de implementos y artículos del laboratorio dispuestos por la docente.

3. Utilizar y clasificar los materiales de uso común en un laboratorio, mediante el uso y conocimiento de cada uno de los implementos, realizado en las actividades prácticas dentro de el laboratorio

4

Materiales y Métodos

- Etiquetamos y rotulamos cuatro vasos de precipitados de 50 ml, con bureta, probeta, pipeta graduada, pipeta volumétrica.

-Masamos cada uno de los vasos de precipitado, utilizando balanza analítica y registramos los datos obtenidos.

-Masamos el vaso precipitado y luego medimos con cada implemento el agua destilada.

5

RESULTADOS:

Vaso sin agua

Vaso con agua

Masa de agua Densidad de agua

Probeta 38,0 g 46,9 g 8,9 ml 0,89 ml

Pipeta total 46,9 g 56,3 g 9,4 ml 0,94 ml

Pipeta graduada

38,7 g 48,2 g 9,5 ml 0,95 ml

Bureta 32,7 g 42,8 g 10,1ml 1,01 ml

Vaso sin alcohol

Vaso con alcohol

Masa alcohol Densidad de alcohol

Bureta 32,7 g 40,9 g 8,2 ml 0,82 ml

Probeta con agua

Probeta con agua + granalla

Desplazamiento de agua (volumen)

Peso granalla (masa)

Densidad

50 ml 52 ml 2 ml 5,7 mg 2,85 g

6

DISCUSIÓN

Los resultados que obtuvimos no fueron los esperados ya que ninguna de las mediciones nos dio 1 g exacto lo cual era lo que se esperaba y el que más se acercó fue el de la bureta con 1,01 g, nosotros esperábamos que todas nuestras mediciones sean de 1 g esto se lo atribuimos a diferentes errores o factores que se pudieron ocasionar en el proceso, determinamos que pudo haber sido por una falla grupal o tal vez alguno de los implementos no estaban con su “funcionalidad” a un 100%.

Al ser esta nuestra primera actividad podemos determinar que fue simplemente por falta de experiencia en el uso de los implementos de laboratorio, tal vez no depositamos correctamente y con exactitud los líquidos y etanol a cada implemento utilizado, quizá lo realizamos de forma rápida y sin precisión; influyendo esto en nuestros resultados finales.

7

CONCLUSIONES

-En esta actividad aprendimos a utilizar y manipular elementos entregados por el docente dentro del laboratorio que se nos eran completamente desconocidos.

- Teniendo todos los instrumentos la medición pueden resultar inexactas. Pero no basta con tener el equipo necesario, ya que también se necesita la completa utilización de los implementos, ya que los elementos como la balanza se necesita precisión y responsabilidad.

- Cada líquido o sólido poseen una densidad diferente a los demás, ya que todo esto depende de su masa y su volumen, y estos son valores que varían de acuerdo al elemento.

- Este trabajo nos ayuda a mejorar nuestros errores y aprendimos a realizar las actividades con mayor eficacia, concentración y responsabilidad de lo que esto conlleva.

8

BIBLIOGRAFÍA

1.- http://www.profesorenlinea.cl/fisica/Densidad_y_Volumen.htm

2.- http://www.quimicayalgomas.com/quimica-general/concepto-de-densidad-problemas-resueltos/

3.- http://www.tplaboratorioquimico.com/laboratorio-quimico/procedimientos-basicos-de-laboratorio/errores-de-medicion-y-su-propagacion.html

4.- Química I libro de texto básico, páginas 20, 21.

Autores:- Judith Sánchez Echeverría

-María García Becerril

- Yolanda Edith Balderas Solano

5.- Química básica principios y estructura , pagina 39 a 41

Autores: - James Brady E.

9