Química Orgánica I 2013

Proceso en el cual se calienta una sustancialiquida y se dejan condensar sus vapores enun recipiente distinto del que se emplea en elcalentamiento.

Separación de un líquido volátil de unasustancia no volátil o la separación delíquidos con distintos puntos de ebullición.(Superior a 10C)

La destilación es el método habitualmenteempleado para la separación de un líquido(que no se descompone a su Temperatura deEbullición) de sus impurezas no volátiles, y esampliamente utilizada para recuperardisolventes

En un liquidopuro, latemperaturade vaporregistrada enel termómetroserá igual a ladel liquidocontenido enel balón.

En un liquidocontaminadocon impurezasno volátiles, latemperaturadel vaporregistrada porel termómetroserá igual a ladel liquidopuro.

Cuando un liquido esta contaminado conimpurezas no volátiles, estas causan que lapresión de vapor del liquido disminuya,debido a que la presencia del compuesto novolátil, disminuye la concentración efectivadel componente volátil.

Relación cuantitativa entre la presión devapor y la composición de mezclas liquidashomogéneas.

PR = PRoNR

PR= presión parcial del componente R a una temperatura dada

PRo= presión de vapor de R puro a esa

temperaturaNR= Fracción molar de R en la mezcla

Si los otros componentes no son volátiles, lapresión total de vapor será igual a la delúnico compuesto volátil.

Si dos o mas componentes son volátiles, lapresión de vapor total es igual a la suma delas presiones parciales de cada uno de loscomponentes volátiles.

¡RECORDAR QUÍMICA GENERAL!

No llenar mas de 2/3 de su capacidad

Adicionar de 2 a 3 núcleos de ebullición

Tener cuidado del material a destilar (inflamabilidad

calibrado

Si es necesario (-100C) utilizar baño de hielo

Usada cuando se tiene una mezcla de sustancias volátiles (A + B + C…)

El cambio principal es en la inserción de una columna de fraccionamiento vertical al balón de destilación y horizontal al condensador

El principio se basa en los puntos de ebullición, en donde los componentes de la mezcla se evaporan pero, debido a la presencia de la columna de fraccionamiento, los de punto de ebullición mayor se condensan

Los componentes más volátiles no se condensan, saliendo del sistema

Por lo tanto, el vapor ascendente contiene una mayor proporción del componente más volátil

Mientras mayor sea la capacidad de la columna para separar ambos componentes, mayor será la proporción del componente A en el vapor

En sí, el sistema de destilación fraccionada es realizar muchas destilaciones simples en un mismo recipiente, con ayuda de la columna de fraccionamiento

La temperatura de ebullición estará determinada por la composición de la mezcla

Platos teóricos: son el espacio más pequeño en donde la mezcla de componentes alcanza un equilibrio entre fases líquida y gaseosa

Mayor no. De platos teóricos, mayor separación

La variable más importante a controlar es la velocidad del destilado, basado en el establecimiento de equilibrios

Proceso lento

Formación de azeótropos

La destilación debe de hacerse en ausencia de aire y en un sistema cerrado, si no, debe de tomarse en cuenta la presión para corrección de temperaturas

La longitud de la columna influye

Influye debido a que, mientras los componentes tengan una menor diferencia de puntos, se necesitará una columna más larga para hacer la separación

Muchas mezclas no se acercan al comportamiento ideal

Desviaciones positivas: mayor atracción entre moléculas similares que la que hay entre moléculas diferentes

Desviaciones negativas: son las que aumentan el punto de ebullición

En función de ecuaciones

N´R/ N´S = (PR/PS) = (PR°NR)/(PS°NS)

N´R = PR / (PR + Ps)