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Departamento de Física y Química I.E.S. Arroyo de la Miel MÁLAGA

PROGRAMACIÓN DIDÁCTICA CURSO ACADÉMICO: 2015/ 2016.

DEPARTAMENTO: FÍSICA Y QUÍMICA

ÁREA DE COMPETENCIA: CIENCIAS

MATERIA: QUÍMICA

ETAPA: BACHILLERATO

NIVEL: SEGUNDO

PROFESORES QUE COMPONEN EL DEPARTAMENTO

IMPARTEN ASIGNATURA O MATERIA

Carmelo Uraga Baelo Química 2º Adulto

José Ruiz Castillo Química 2º J.Dpto.: José Ruiz Castillo

1


Pág.

1. OBJETIVOS GENERALES DE LA ETAPA. ................................................................................ 3

2. OBJETIVOS GENERALES DEL ÁREA o MATERIA……………………………………….....3

3. ORGANIZACIÓN Y SECUENCIACIÓN DE CONTENIDOS. ................................................... 3

4. CONTENIDOS DE CARÁCTER TRANSVERSAL AL CURRÍCULO ....................................... 3

5. METODOLOGÍA........................................................................................................................ 243

6. PROCEDIMIENTOS DE EVALUACIÓN y CRITERIOS DE CALIFICACIÓN. ..................... 24

6.1CRITERIOS ADOPTADOS PARA LA EVALUCIÓN DE LA ACTITUD. .......................... 25

6.1.1-CRITERIOS DE CALIFICACIÓN DE QUÍMICA 2º DE BACHILLERATO…..

7. RECUPERACIÓN DE PENDIENTES. ........................................................................................ 27

8. MATERIALES Y RECURSOS DIDÁCTICOS. .......................................................................... 27

8.1LIBROS PROPUESTOS PARA EL ALUMNADO. ............................................................... 28

9. ACTIVIDADES COMPLEMENTARIAS Y EXTRAESCOLARES........................................... 28

10. MEDIDAS DE ATENCIÓN A LA DIVERSIDAD ..................................................................... 28

APARTADOS DE LA PROGRAMACIÓN DIDÁCTICA

2


1. OBJETIVOS GENERALES DE LA ETAPA.

Según el Decreto 208/2002, de 23 de julio, la enseñanza de la Química en Segundo de Bachillerato tendrá como objetivo contribuir a que los alumnos y alumnas adquieran las siguientes capacidades:

1. Comprender los principales conceptos de la Química y su articulación en leyes, teorías y modelos, valorando el papel que éstos desempeñan en su desarrollo. 2. Resolver problemas que se planteen en la vida cotidiana, seleccionando y aplicando los conocimientos químicos y poniendo de manifiesto, cuando proceda, la relación existente entre los contenidos de Química y los propios de otras áreas científicas (Biología, Física, Geología, Ciencias de la Tierra...). 3. Utilizar con autonomía las estrategias características de la investigación científica (plantear problemas, formular y contrastar hipótesis, planificar diseños experimentales, etc.) y los procedimientos propios de la Química para realizar pequeñas investigaciones y, en general, explorar situaciones y fenómenos desconocidos para ellos. 4. Comprender la naturaleza de la Química y sus limitaciones, así como sus complejas interacciones con la tecnología y la sociedad, valorando la necesidad de preservar el medio ambiente, promover estilos de vida saludables y de trabajar para lograr una mejora de las condiciones de vida. 5. Valorar la información proveniente de diferentes fuentes para formarse una opinión propia, que permita expresarse críticamente sobre problemas actuales relacionados con la Química. 6. Comprender que el desarrollo de la Química supone un proceso cambiante y dinámico, mostrando una actitud flexible y abierta frente a opiniones diversas.

2. OBJETIVOS GENERALES DEL ÁREA O MATERIA.

3. ORGANIZACIÓN Y SECUENCIACIÓN DE CONTENIDOS.

4. CONTENIDOS DE CARÁCTER TRANSVERSAL AL CURRÍCULO

Los apartados referidos a objetivos generales del área o materia, organización y secuenciación de contenidos, contenidos transversales así como criterios de evaluación, lo hemos tratado por tema, recogiéndolo en los siguientes cuadros anexos.

TEMA 0. REPASO DE QUÍMICA

Tema / Unidad

Didáctica OBJETIVOS

Repaso de química

1. Relacionar los cálculos relativos a la masa, mol, número de moléculas y átomos de una especie química.

2. Conocer la diferencia entre fórmula empírica y molecular y saber hallarlas.

1ª EVALUACIÓN

3


3. Saber relacionar y calcular todas las variables relativas a los gases y mezclas de gases.

4. Conocer las diferentes formas de expresión de la concentración en disoluciones y saber calcularlas.

5. Realizar cálculos cuantitativos de la reactividad en química (Estequiometría) utilizando factores de conversión.

6. Resolver problemas de estequiometría que incluyan reactivos y productos en fase gaseosa y en disolución.

Tema / Unidad

Didáctica

CONCEPTOS

Contenidos Mínimos

(M)

Sesiones 33,75

Repaso de química

1. Relaciones entre masa, mol, número de átomos, moléculas e iones de una especie química.

2. Determinación de fórmulas empíricas y moleculares. 3. Gases y mezclas de gases. Variables que intervienen en

cálculos con gases. Relaciones cuantitativas en gases y mezclas de gases.

4. Disoluciones. Expresión de la concentración en disoluciones. Mezclas. Diluciones.

5. Estequiometría. Reactivos o productos gaseosos o en disolución. Reactivos impuros. Reactivo limitante.

1. M 2. M 3. M 4. M 5. M

Tema / Unidad

Didáctica

PROCEDIMIENTOS, DESTREZAS Y HABILIDADES

Repaso de química

1. Cálculo de la fórmula empírica de una sustancia orgánica e inorgánica.

2. Determinación de la fórmula molecular de una sustancia conociendo determinados datos físico-químicos.

3. Cálculo de las variables que definen un gas a través de la ecuación de los gases ideales.

4. Determinación de la presión parcial de un gas y su fracción molar en mezclas gaseosas ideales.

5. Expresión de la concentración de una disolución utilizando diferentes variables.

6. Cálculo de la molaridad de una disolución comercial conociendo su densidad y la riqueza.

7. Realización de cálculos cuantitativos en reacciones químicas con sustancias gaseosas, en disolución y en mezclas de gases.

8. Determinación del reactivo limitante y su aplicación en estequiometría.

9. Utilización de factores de conversión en todos los cálculos anteriores.

1. M 2. M 3. M 4. M 5. M 6. M 7. M 8. M 9. M

Tema / Unidad

Didáctica

ACTITUDES

Repaso de química

1. Valoración de la importancia de manejar los conceptos básicos de química para iniciar con garantías su estudio más profundo.

2. Reconocimiento de la necesidad de formular y nombrar correctamente todos los compuestos estudiados para poder después ajustar reacciones químicas y realizar cálculos estequiométricos.

3. Reflexión sobre los problemas de estequiometría y la necesidad de enfrentarse a ellos de forma razonada y no mecánica.

Tema / Unidad

Didáctica

EDUCACIÓN EN VALORES

4


Repaso de química

EDUCACIÓN DEL CONSUMIDOR

Resaltar la importancia de que relaciones el tanto por ciento en volumen de una disolución con el número de grados de una bebida alcohólica para que sean conscientes de la cantidad de alcohol que se ingiere al tomar una copa y cómo afecta a la salud y al desempeño de tareas importantes como conducir.

Tema / Unidad

Didáctica

CRITERIOS DE EVALUACIÓN

Repaso de química

1. Calcular la masa y el número de moles de una sustancia química. 2. Diferenciar entre número de moles de moléculas y átomos para una sustancia química. 3. Hallar la fórmula empírica de una sustancia y determinar a partir de ella la molecular. 4. Calcular el número de moles, masa, volumen y presión de un gas. 5. Determinar la presión parcial de un gas y su fracción molar en una mezcla de gases. 6. Expresar la concentración de una disolución de todas las formas conocidas. 7. Calcular la molaridad de una disolución comercial. 8. Determinar las cantidades de sustancias (sólidas, líquidas, gaseosas o en disolución) que

reaccionan y se obtienen en las reacciones químicas. 9. Hallar el reactivo limitante de una reacción química.

TEMA 1. ESTRUCTURA ATÓMICA DE LA MATERIA

Tema / Unidad


Estructura atómica de la materia

1. Distinguir y comprender los hechos experimentales que llevaron al descubrimiento de las partículas subatómicas (electrón, protón y neutrón) y a la formulación de los modelos atómicos.

2. Diferenciar una estructura atómica de una estructura electrónica para un mismo átomo y su relación con los iones o isótopos existentes para un determinado elemento químico.

3. Comparar los modelos atómicos clásicos de Rutherford-Bohr con el actual de Schrödinger-Heisenberg.

4. Conocer la diferencia entre los conceptos de órbita electrónica y orbital atómico. 5. Conocer el fundamento de los espectros atómicos y la información que proporcionan sobre la

materia. 6. Comprender qué es un salto entre niveles energéticos y calcular los parámetros de la radiación

asociada. 7. Obtener los números cuánticos que describen la situación de los electrones en un átomo y

comprender su significado. 8. Conocer los principios que rigen el llenado de orbitales atómicos (Aufbau, Pauli y Hund).

Tema / Unidad

Didáctica

CONCEPTOS

Contenidos Mínimos

(M)

Sesiones 6,25


1. Magnitudes atómicas. N.º atómico, n.º másico. Iones e isótopos.

2. Historia de los modelos atómicos. 3. Orígenes de la teoría cuántica. Radiación del cuerpo negro.

Efecto fotoeléctrico. Espectros atómicos. 4. El modelo atómico de Bohr. 5. Modificaciones al modelo de Bohr. Modelo de Bohr-

Sommerfeld. Efecto Zeeman. Espín electrónico. 6. Mecánica cuántica. Dualidad onda-corpúsculo. Principio de

incertidumbre. Orbitales atómicos y números cuánticos. 7. Configuración electrónica. Energía de los orbitales. Proceso

3. M 4. M 5. M 6. M 7. M

5


Aufbau. Configuración electrónica de los iones.

Tema / Unidad

Didáctica



1. Determinación de la configuración atómica de un elemento o ión a partir de su notación química.

2. Cálculo de la masa relativa de un elemento a partir de las masas de sus isótopos y su abundancia.

3. Cálculo de parámetros (E, λ y ν) asociados a una radiación electromagnética.

4. Situar una radiación en su correspondiente lugar del espectro electromagnético.

5. Cálculo de energías de transición entre niveles energéticos según el modelo de Bohr.

6. Cálculo de energía necesaria para arrancar un electrón en un metal según el efecto fotoeléctrico.

7. Asignación de números cuánticos al e- en los orbitales a partir del modelo mecano-cuántico.

8. Determinación de los posibles valores de los números cuánticos para e-dentro de un átomo.

9. Establecimiento de configuraciones electrónicas de átomos e iones en estado fundamental.

10. Observación del espectro de algunos elementos.

1. M

5. M 6. M 7. M 8. M 9. M

Tema / Unidad

Didáctica

ACTITUDES


1. Valoración de los avances en la química atómica durante el siglo XX. 2. Reflexión sobre carácter dinámico ciencia a través de la evolución de los modelos atómicos. 3. Valoración de la repercusión en la vida cotidiana de los descubrimientos y dispositivos

relacionados con la investigación atómica (tubos de televisión, fluorescentes, rayos X, radiactividad, etc.).

Tema / Unidad

Didáctica



EDUCACIÓN PARA LA PAZ Hacer referencia a la historia del atomismo, desde la parte más teórica a la más aplicada en forma de energía nuclear que bien puede ser utilizada para proporcionar energía a la Humanidad a través de las centrales nucleares o para producir bombas atómicas o termonucleares. Es importante destacar que científicos importantes como Bohr recibieron el premio Átomos para la paz por oponerse al uso bélico de la energía atómica. EDUCACIÓN PARA LA SALUD: Es muy importante que los alumnos analicen las posibles consecuencias de estar constantemente sometidos a tanta radiación electromagnética (móviles, arcos de seguridad, torres de alta tensión…) incluso cuando no sea ionizante y en principio no suponga un peligro inmediato para la salud.

Tema / Unidad

Didáctica



1. Describir y valorar de forma crítica cómo los hechos experimentales justifican la evolución en el planteamiento de los diferentes modelos atómicos.

2. Obtener las configuraciones atómica y electrónica de un átomo o ión a partir de Z. 3. Explicar diferencias entre átomos isótopos o iones utilizando la cantidad de partículas

subatómicas. 4. Señalar diferencias entre modelos atómicos clásicos y modelo mecano-cuántico. 5. Explicar razonadamente la diferencia entre el concepto de órbita electrónica y orbital atómico. 6. Explicar el fundamento y la diferencia entre espectros atómicos de absorción y emisión. 7. Calcular la E, λ y ν asociadas a un salto electrónico y relacionarlo con una región del espectro.

6


8. Comprender el concepto de número cuántico y aplicarlo para conocer el estado energético del electrón.

9. Escribir correctamente la configuración electrónica de una especie química

TEMA 2. SISTEMA PERIÓDICO

Tema / Unidad


Sistema periódico

1. Relacionar la configuración electrónica de los elementos con su colocación en el Sistema Periódico.

2. Conocer la evolución histórica del sistema periódico. 3. Estudiar la ley periódica de Mendeléiev como eje fundamental de su tabla periódica. 4. Conocer la ley de Moseley y el sistema periódico actual. 5. Conocer nombres, símbolos y propiedades más importantes de los elementos de los tres primeros

periodos y el primer periodo de los metales de transición. 6. Manejar el sistema periódico extrayendo toda la información que proporciona, utilizándola en el

estudio de las propiedades de los distintos elementos. 7. Valorar la necesidad de los científicos de proponer modelos y construir teorías, y del papel que

estas tienen en el avance de la ciencia.

Tema / Unidad

Didáctica

CONCEPTOS

Contenidos Mínimos

(M)

Sesiones 7,25

Sistema periódico

1. Historia del sistema periódico. Tríadas de Döbereiner. Octavas de Newlands. Tabla de Meyer y Mendeleiev. Ley periódica.

2. Sistema periódico actual. El número atómico como base de la ley periódica. Tabla periódica y su relación con las configuraciones electrónicas de los elementos.

3. Apantallamiento y carga nuclear efectiva. Variación a lo largo de la tabla periódica.

4. Propiedades periódicas. Radio atómico. Radio iónico. Energía de ionización. Afinidad electrónica. Electronegatividad.

5. Las propiedades físico-químicas y la posición en la tabla periódica. Estudio descriptivo de los grupos de la tabla periódica.

1. M 2. M 3. M 4. M 5. M

Tema / Unidad

Didáctica


Sistema periódico

1. Conocimiento de los elementos de los tres primeros periodos. 2. Conocimiento de los elementos de los grupos representativos

y el primer periodo de transición. 3. Deducción de las propiedades de los elementos a través de su

situación en la tabla periódica. 4. Colocación de los elementos en la tabla periódica según su

configuración electrónica. 5. Cálculo de la carga nuclear efectiva. 6. Aplicación del concepto de carga nuclear efectiva al estudio

de las propiedades periódicas. 7. Ordenación de distintos elementos de la tabla periódica

según su EI, AE y EN. 8. Ordenación de distintos elementos según su tamaño (radio

iónico y radio atómico).

1. M 2. M 3. M 4. M 5. M 6. M 7. M 8. M

7


Tema / Unidad

Didáctica

ACTITUDES

Sistema periódico

1. Observación de la aplicación del método científico en la evolución de las leyes periódicas. 2. Reconocimiento de la visión dinámica de la investigación en química a partir de las aportaciones

de teorías y modelos sucesivos que mejoran y complementan los anteriores. Tema / Unidad

Didáctica


Sistema periódico

EDUCACIÓN PARA LA IGUALDAD ENTRE LOS SEXOS Hacer hincapié en la figura de la química Marie Curie como la primera mujer que descubrió un elemento químico, recibiendo por ello su segundo premio Nobel. Es interesante estudiar su biografía y entender cómo pudo compaginar su vida personal con la profesional gracias al valor que su marido concedió a su trabajo y a la ayuda familiar recibida por los dos en el cuidado de sus hijas. EDUCACIÓN DEL CONSUMIDOR Se puede hacer reflexionar al alumno sobre la presencia de los elementos químicos de la tabla en nuestra sociedad, y concretamente en nuestras compras a través de un pequeño estudio de la composición de los alimentos, ropas, calzado, etc.

Tema / Unidad

Didáctica


Sistema periódico

1. Predecir por su configuración electrónica la posición de un elemento en la tabla periódica. 2. Justificar la posición de los elementos en la tabla periódica en función de su estructura

electrónica. 3. Describir la evolución histórica de la clasificación periódica. 4. Explicar la ley periódica de Mendeléiev. 5. Conocer el sistema periódico actual. 6. Conocer posición, nombre, símbolo y propiedades de los elementos de los tres primeros periodos

y el primer periodo de los metales de transición. 7. Relacionar las propiedades periódicas de los elementos con su posición en la tabla. 8. Conocer los conceptos de EI, AE, EN, radio atómico e iónico y su variación a lo largo de un

periodo y un grupo. 9. Comprender la evolución histórica del sistema periódico dentro del papel que en la evolución de

la ciencia tienen las modificaciones que llevan a la sustitución de una teoría por otra.

TEMA 3. EL ENLACE QUÍMICO

Tema / Unidad


El enlace químico

1. Comprender el concepto de formación del enlace y su relación con alcanzar una configuración electrónica estable.

2. Saber predecir el tipo de enlace de un compuesto a partir de la estructura electrónica de los elementos que lo forman.

3. Conocer las características del enlace iónico. 4. Calcular energías reticulares utilizando ciclos de Born-Haber. 5. Conocer y discutir las propiedades de las sustancias iónicas. 6. Conocer las características del enlace covalente. 7. Recordar cómo se forman las estructuras moleculares según Lewis y el concepto de resonancia. 8. Conocer diferentes características de las moléculas covalentes: energías, ángulos, distancias

internucleares y polaridad. 9. Justificar la geometría molecular utilizando el modelo RPECV y la hibridación de orbitales. 10. Conocer y discutir las propiedades de las sustancias covalentes moleculares y atómicas. 11. Justificar las características del enlace metálico utilizando la teoría de bandas. 12. Conocer y discutir las propiedades de las sustancias metálicas. 13. Conocer las fuerzas intermoleculares. Fuerzas de Van der Waals y enlace de hidrógeno.

8


Tema / Unidad

Didáctica

CONCEPTOS

Contenidos Mínimos

(M)

Sesiones 8,25

El enlace químico

1. ¿Por qué se unen los átomos? Predicción del tipo de enlace a través de la configuración electrónica.

2. Enlace iónico. Energía en las redes iónicas. Ciclo de Born-Haber. Ecuación de Born-Landé. Propiedades de los compuestos iónicos.

3. Enlace covalente. Parámetros de enlace. Teoría de Lewis. Enlaces sencillos y múltiples. Excepciones al octete. Enlace covalente coordinado o dativo. Estructuras resonantes. Geometría molecular. RPECV. Teoría del enlace de valencia. Hibridación de orbitales. Polaridad de enlace y de molécula. Moléculas y redes covalentes. Propiedades de las sustancias covalentes.

4. Enlace metálico. Teoría de la nube electrónica. Teoría de bandas. Propiedades de los metales.

5. Enlace entre moléculas. Fuerzas de Van der Waals y London. Enlace de hidrógeno.

6. Comparación de las propiedades físicas de las sustancias en función del tipo de enlace.

1. M 2. M 3. M 4. M 5. M 6. M

Tema / Unidad

Didáctica


El enlace químico

1. Predicción del tipo de enlace y fórmula química a partir de la estructura electrónica de los átomos.

2. Discusión cualitativa de la variación de las energías de red en diferentes compuestos.

3. Construcción de ciclos energéticos tipo Born-Haber para el cálculo de la energía de red.

4. Predicción del tipo de enlace y de la fórmula química a partir de las configuraciones electrónicas.

5. Realización de estructuras de Lewis. 6. Aplicación del concepto de resonancia utilizando estructuras

de Lewis. 7. Explicación de la geometría de moléculas a partir de la teoría

de orbitales híbridos o RPECV. 8. Razonamiento de la polaridad o apolaridad de un enlace y de

una molécula. 9. Deducción del tipo de sustancia según sus propiedades físico-

químicas.

1. M 2. M 3. M 4. M 5. M 6. M 7. M 8. M 9. M

Tema / Unidad

Didáctica

ACTITUDES

El enlace químico

1. Toma de conciencia de que el principio básico de la disminución energética en un sistema es la causa de su evolución.

2. Valoración de la utilización de los conceptos estudiados para explicar la formación de las sustancias, así como sus características básicas y aplicaciones.

3. Valoración de la importancia de las teorías y modelos para justificar los distintos enlaces teniendo en cuenta sus limitaciones.

4. Valorar la importancia del agua como bien necesario para la supervivencia del ser humano. Tema / Unidad

Didáctica


El enlace químico

EDUCACIÓN AMBIENTAL Insistir en la cantidad de metales pesados (Pb, Hg…) que son contaminantes del aire, el suelo y el agua, lo que provoca muchos problemas de contaminación de aguas potables debido a los vertidos

9


industriales descontrolados o a nuestra propia dejadez. EDUCACIÓN DEL CONSUMIDOR Aprovechar el estudio del enlace de hidrógeno en el agua para inculcar a los alumnos su consumo responsable, ya que es un elemento imprescindible de nuestra vida y un bien escaso. EDUCACIÓN PARA LA PAZ Recalcar la importancia de Linus Pauling, científico que desarrolló toda la teoría del enlace de valencia como luchador incansable contra la desigualdad provocada por los conflictos bélicos, lo que le llevó a ganar incluso el premio Nobel de la Paz.

Tema / Unidad

Didáctica


El enlace químico

1. Describir el proceso de formación del enlace utilizando curvas de estabilidad. 2. Describir las características básicas del enlace iónico. 3. Conocer diversos conceptos: redes cristalinas, índice de coordinación, tamaño y carga de los iones

y energía de red. 4. Discutir cualitativamente la variación de las energías de red en diferentes compuestos. 5. Construir ciclos energéticos de tipo Born-Haber para el cálculo de la energía de red. 6. Conocer las propiedades de las sustancias iónicas. 7. Describir las características básicas del enlace covalente. 8. Escribir estructuras de Lewis de moléculas utilizando si es necesario el concepto de resonancia. 9. Conocer diversos conceptos: energía, distancia y ángulo de enlace, polaridad de enlace y de

molécula. 10. Predecir la geometría de diversas moléculas a través del modelo RPECV y con orbitales híbridos. 11. Diferenciar entre sustancias covalentes moleculares y atómicas y describir sus propiedades. 12. Describir las características básicas del enlace metálico. 13. Aplicar la teoría de bandas para explicar el enlace metálico. 14. Conocer las propiedades de las sustancias metálicas. 15. Justificar las propiedades de diversas sustancias en función de las fuerzas intermoleculares

presentes en ellas.

2ª EVALUACIÓN

TEMA 4. TERMOQUÍMICA

Tema / Unidad


Termoquímica

1. Conocer los conceptos básicos y las principales transformaciones de la termodinámica. 2. Relacionar W, Q y U mediante el primer principio de la termodinámica. 3. Diferenciar entre Qv y Qp e identificarlos con ΔU y ΔH, respectivamente. 4. Conocer los conceptos de ΔHºf, ΔHºe y ΔHºr y relacionarlos aplicando la ley de Hess. 5. Relacionar el concepto de entropía con el grado de desorden de los sistemas. 6. Interpretar el significado del valor de ΔG para predecir la espontaneidad de un proceso químico. 7. Construir diagramas entálpicos diferenciando entre procesos endotérmicos y exotérmicos. 8. Conocer y valorar el papel de la termoquímica en la tecnología y la sociedad.

Tema / Unidad

Didáctica

CONCEPTOS

Contenidos Mínimos

(M)

Sesiones 12

Termoquímica

1. Introducción a la termoquímica. Sistemas, variables y transformaciones termodinámicas. Trabajo de expansión-compresión de un gas. Calor. Procesos exotérmicos y endotérmicos.

2. M 3. M 4. M 5. M

10


2. Primer principio de la termodinámica. Transferencia de calor a presión constante (Qp) y a volumen constante (Qv).

3. Entalpía. Entalpías de formación, reacción y enlace. Ley de Hess. Utilización de la ley de Hess en el cálculo de entalpías de reacción a partir de entalpías de formación, reacción y enlace. Diagramas entálpicos.

4. Entropía. Segundo principio de la termodinámica. Entropía molar estándar. Tercer principio. Entropía de reacción.

5. Energía libre de Gibbs. Condiciones de equilibrio y espontaneidad. Energía libre de Gibbs de formación y reacción.

6. Aplicaciones energéticas de las reacciones químicas. La energía y los combustibles. Dispositivos de frío-calor. Valor energético de los alimentos.

6. M

Tema / Unidad

Didáctica


Termoquímica

1. Cálculo de la U, W, Q a un proceso químico, a partir del primer principio.

2. Estudio de la relación entre Qp y Qv para sólidos, líquidos y gases ideales.

3. Cálculo de la entalpía de una reacción utilizando las entalpías de enlace o de formación.

4. Cálculo de la entalpía de una reacción mediante la ley de Hess.

5. Predicción y cálculo de la variación de entropía para un proceso químico.

6. Predicción de la espontaneidad de un proceso químico en función de ∆H y ∆S.

7. Cálculo de la variación de la energía libre de Gibbs para un proceso químico.

8. Interpretación de los diagramas entálpicos para procesos endotérmicos y exotérmicos.

1. M 2. M 3. M 4. M 5. M 6. M 7. M 8. M

Tema / Unidad

Didáctica

ACTITUDES

Termoquímica

1. Valoración de la importancia de las aplicaciones de la termoquímica en la tecnología y en la industria, lo que ha contribuido al desarrollo del bienestar social.

2. Reconocimiento de los efectos nocivos sobre el medio ambiente, el clima y la salud derivados del uso de los combustibles fósiles.

3. Tomar conciencia del carácter limitado de los combustibles fósiles (gas natural, butano, gasóleo, gasolina) y, por tanto, la necesidad de desarrollar fuentes de energía renovables (biomasa, eólica, solar, hidráulica).

Tema / Unidad

Didáctica


Termoquímica


Concienciar a los alumnos de la necesidad de la revisión de las calderas y de los sistemas de combustión domésticos de propano, butano o gas natural, debido a la peligrosidad de que se produzca una combustión incompleta, con la emisión de CO, gas altamente tóxico e incluso mortal en concentraciones relativamente bajas.

EDUCACIÓN AMBIENTAL

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Reflexionar sobre cómo el uso de los combustibles fósiles genera una gran cantidad de emisión de CO2 a la atmósfera, que contribuye al efecto invernadero. Se hace necesario también resaltar la necesidad de hacer un consumo responsable de este tipo de combustibles, ya que constituyen una energía no renovable. Proponer como medida que pueden tomar ellos y sus familias el uso del transporte público.

EDUCACIÓN PARA LA SALUD

Analizar con los alumnos el contenido energético de algunos de los alimentos que ingieren de forma habitual, resaltando el alto nivel calórico de alguno de ellos, sin que aporten ningún otro beneficio. Potenciar el consumo de alimentos saludables. Y la importancia de comenzar el día con un buen desayuno que permita afrontar las clases con suficiente energía.

Tema / Unidad

Didáctica


Termoquímica

1. Diferenciar entre los sistemas termoquímicos y las transformaciones que pueden sufrir.

2. Enunciar el primer principio de la termodinámica y aplicarlo a un proceso químico.

3. Relacionar Qv con Qp, e identificarlos con ΔU y ΔH, respectivamente.

4. Calcular ΔHºr de un proceso químico aplicando la ley de Hess.

5. Aplicar el segundo principio de la termodinámica a la predicción de la evolución de los sistemas.

6. Razonar la espontaneidad de un proceso en función de ΔG (ΔG = ΔH-T·ΔS).

7. Interpretar la información proporcionada por los diagramas entálpicos.

8. Valorar las aplicaciones de la termoquímica en la tecnología y la sociedad.

TEMA 5. CINÉTICA

Tema / Unidad


Cinética

1. Estudiar cualitativamente la velocidad de reacción.

2. Definir y utilizar correctamente el concepto de velocidad de reacción.

3. Diferenciar las dos teorías utilizadas para explicar la génesis de una reacción química: teoría de colisiones y teoría del complejo activado.

4. Diferenciar el orden total del orden parcial de una reacción.

5. Diferenciar el concepto de orden de reacción del de molecularidad.

6. Conocer mecanismos de reacción en casos sencillos, relacionarlos con la molecularidad y saber lo importante que es reconocer la etapa lenta o limitante para el cómputo del proceso global.

7. Conocer los factores de los que depende la velocidad de una reacción.

8. Diferenciar entre catálisis homogénea y heterogénea.

9. Analizar la utilización de catalizadores en algunos procesos industriales.

Tema / Unidad

Didáctica

CONCEPTOS

Contenidos Mínimos

(M)

Sesiones 4

Cinética 1. Cinética química. Velocidad de reacción. Velocidad media.

Velocidad instantánea.

2. ¿Cómo ocurren las reacciones químicas? Teoría de

1. M 2. M 3. M 4. M

12


colisiones. Teoría del complejo activado.

3. Dependencia de la velocidad de reacción con la concentración. Ecuación de velocidad. Determinación del orden de reacción. Vida media de una reacción.

4. Factores que afectan a la velocidad de reacción: concentración, naturaleza y estado físico de los reactivos; temperatura de reacción y presencia de catalizadores.

5. Catálisis enzimática.

6. Mecanismos de reacción. Proceso elemental. Molecularidad.

7. La cinética y el airbag.

5. M 6. M

Tema / Unidad

Didáctica


Cinética

1. Aplicación correcta del concepto de velocidad de reacción a cualquier proceso químico convenientemente ajustado.

2. Distinción entre las teorías cinéticas en las que se basan las reacciones químicas diferenciando claramente su base teórica.

3. Aplicación correcta de la ecuación cinética a cualquier proceso químico.

4. Identificación de los órdenes parciales y totales de una reacción química a partir de su ecuación de velocidad.

5. Cálculo de los órdenes parciales a través del método de la velocidad inicial.

6. Interpretación adecuada de las etapas que componen el mecanismo de reacción.

1. M 2. M 3. M 4. M 5. M

Tema / Unidad

Didáctica

ACTITUDES

Cinética

1. Observación de la aplicación de las fases del método científico a la cinética de las reacciones.

2. Relación de conocimientos conceptuales adquiridos con tecnología, sociedad y medio ambiente.

3. Utilización correcta del uso de aditivos (catalizadores) en las reacciones químicas para el desarrollo de la sociedad sin deteriorar el medio ambiente.

Tema / Unidad

Didáctica


Cinética


Utilizar las etiquetas de los alimentos para comprobar el gran uso de aditivos en su conservación. Esta ha sido una gran aplicación de la cinética química en la alimentación humana, que nos permite el almacenaje de determinados productos que en otros tiempos se consideraban perecederos.

EDUCACIÓN PARA LA IGUALDAD ENTRE LOS SEXOS.

Proponer a los alumnos indagar más en la personalidad de Maude Leonora Menten (1879-1960), doctora canadiense que realizó importantes aportaciones en el estudio de las enzimas o catalizadores biológicos (constante de Michaelis-Menten).

EDUCACIÓN VIAL

Resaltar la importancia que ha tenido el desarrollo tecnológico del airbag en la industria automovilística para mejorar la seguridad en la conducción. Hacerles ver también la importancia del uso del cinturón de seguridad como primera medida para disminuir la velocidad de nuestro cuerpo en un impacto.

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Tema / Unidad

Didáctica


Cinética

1. Definir y aplicar el concepto de velocidad de reacción.

2. Expresar correctamente las ecuaciones cinéticas de las reacciones químicas.

3. Calcular el orden total de una reacción a partir de los órdenes parciales.

4. Calcular los órdenes parciales a través de una tabla de experimentos, en los que se varían las concentraciones de las especies, con la velocidad inicial de reacción.

5. Conocer y diferenciar entre las dos teorías fundamentales que explican la génesis de las reacciones químicas: colisiones y complejo activado.

6. Relacionar Eactivación de una reacción con vreacción de la misma, mediante diagramas entálpicos.

7. Comprender la variación de la velocidad en relación a distintos factores.

8. Diferenciar entre catálisis homogénea y heterogénea.

9. Expresar la ecuación de una reacción con varias etapas, relacionándola con la etapa más lenta.

TEMA 6. EQUILIBRIO QUÍMICO

Tema / Unidad


Equilibrio Químico

1. Enunciar las características fundamentales de los procesos químicos reversibles.

2. Deducir la expresión de Kc, Kp y Kx para equilibrios homogéneos y heterogéneos.

3. Adquirir concepto de grado de disociación y relacionarlo con las constantes de equilibrio.

4. Comprender relación entre Kp y ΔG y utilizarla para realizar cálculos.

5. Entender el principio de Le Châtelier y aplicarlo para predecir la evolución de un sistema en equilibrio.

6. Comprender el concepto de solubilidad y expresar correctamente su valor en distintas unidades.

7. Identificar los factores que influyen en solubilidad de los compuestos iónicos y razonar su influencia.

8. Conocer las reglas de solubilidad de los principales compuestos iónicos.

9. Predecir la posible precipitación de determinadas sustancias al mezclar dos disoluciones.

10. Interpretar correctamente el efecto del ión común en los equilibrios de solubilidad.

Tema / Unidad

Didáctica

CONCEPTOS

Contenidos Mínimos

(M)

Sesiones 9

Equilibrio Químico

1. Definición de equilibrio químico. Explicación cinética y termodinámica del equilibrio. Equilibrios homogéneos y heterogéneos.

2. Expresión de las constantes de equilibrio Kc y Kp. Relación entre ambas. Grado de disociación.

3. Factores que modifican el equilibrio: principio de Le Châtelier. Modificación de la concentración de reactivos o

1. M 2. M 3. M 4. M 5. M

14


productos de la temperatura de la reacción y de la presión total o el volumen del sistema. Adición de un catalizador.

4. Equilibrios heterogéneos. Expresión de Kc y Kp. Reacciones de precipitación. Solubilidad. Producto de solubilidad. Efecto ión común y efecto salino. Influencia del pH sobre el equilibrio. Aplicaciones analíticas de las reacciones de precipitación.

5. Proceso Haber-Bosch. Tema / Unidad

Didáctica


Equilibrio Químico

1. Aplicación de la ley de acción de masas a equilibrios homogéneos.

2. Realización de cálculos de Kc y Kp a partir de las concentraciones en el equilibrio.

3. Establecimiento de la relación entre Kc y Kp.

4. Obtención de concentraciones en el equilibrio a partir de las iníciales, la constante y α.

5. Predicción de la evolución de sistemas en equilibrio tras una alteración, según el principio de Le Châtelier.

6. Realización de cálculos de solubilidad en diferentes unidades.

7. Predicción del efecto de determinados factores sobre la solubilidad de los compuestos.

8. Identificación de compuestos solubles en agua.

1. M 2. M 3. M 4. M 5. M 6. M 7. M

Tema / Unidad

Didáctica

ACTITUDES

Equilibrio Químico

1. Comprensión del equilibrio químico como una “demostración” más de la tendencia universal de los sistemas físicos a alcanzar el estado de mínima energía.

2. Valoración de la importancia de la optimización del rendimiento de un proceso industrial.

3. Reconocimiento de la importancia del factor humano e industrial en alteración del medio ambiente.

4. Reconocimiento de la importancia de los equilibrios heterogéneos a nivel biológico, industrial y medioambiental.

5. Toma de conciencia del efecto de la lluvia ácida sobre los materiales calizos. Tema / Unidad

Didáctica


Equilibrio Químico


En relación con la solubilidad de las sustancias, se debe hacer a los alumnos tomar conciencia del efecto perjudicial que tiene el vertido de aguas calientes a los ríos por parte de las centrales térmicas y nucleares. Este hecho aumenta la temperatura del agua, disminuyendo la solubilidad del oxígeno en ella y pone en peligro la vida de todos los organismos acuáticos


Es interesante que los alumnos conozcan la relación entre la formación de la caries dental y la precipitación y disolución de sales en determinadas condiciones de pH. Esto favorecerá que mejoren sus hábitos para prevenir su aparición.

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Tema / Unidad

Didáctica


Equilibrio Químico

1. Determinar las constantes de equilibrio Kc y Kp y realizar cálculos relacionados.

2. Determinar el sentido del desplazamiento de sistema por análisis de Q (cociente de reacción).

3. Calcular el valor de Kp conocido el de Kc, y viceversa.

4. Realizar cálculos de ΔG a partir de Kp, y viceversa.

5. Deducir la evolución de un sistema en equilibrio al modificar P, T o concentración.

6. Predecir las condiciones óptimas para obtener una sustancia determinada en una reacción reversible y aplicarlo al proceso de Haber-Bosch de síntesis del amoniaco.

7. Calcular la solubilidad de diferentes sales y expresarla en las unidades más habituales.

8. Predecir el efecto de T, UR y el calor de hidratación sobre la solubilidad de las sustancias.

9. Clasificar determinados compuestos iónicos como solubles o insolubles.

10. Deducir si se producirá la precipitación de una determinada especie en función de su Kps.

11. Comprender la influencia del efecto ión común sobre la solubilidad de los compuestos iónicos.

3ª EVALUACIÓN

TEMA 7. REACCIONES ÁCIDO-BASE

Tema / Unidad


Reacciones ácido-base

1. Enunciar las características generales de ácidos y bases.

2. Definir los conceptos de ácido y base según las teorías de Arrhenius, Brönsted-Lowry y Lewis, y conocer las limitaciones de cada una.

3. Entender el concepto de par ácido-base conjugado y el de sustancias anfóteras.

4. Determinar la expresión de las constantes de ionización de ácidos y bases, tanto fuertes como débiles, empleando en este último caso el concepto de grado de disociación.

5. Saber relacionar la fuerza relativa de ácidos y bases con el valor de su constante.

6. Conocer el producto iónico del agua y relacionarlo con Ka y Kb.

7. Explicar el concepto de pH y pOH y conocer los valores de estos en una disolución ácida, básica y neutra.

8. Entender el fundamento de los indicadores para la determinación del pH de una disolución.

9. Comprender la utilidad de volumetrías ácido-base y efectuar cálculos sobre ellas.

10. Interpretar la curva de valoración de un ácido fuerte con una base fuerte.

11. Razonar los distintos tipos de hidrólisis según las características de las sales que se disuelven y reconocer los electrolitos.

12. Reconocer disoluciones amortiguadoras y entender su importancia biológica e industrial.

13. Conocer los efectos contaminantes de la lluvia ácida.

16


Tema / Unidad

Didáctica

CONCEPTOS

Contenidos Mínimos

(M)

Sesiones 9


1. Características generales de los ácidos y de las bases.

2. Aproximación histórica a las teorías ácido-base: Arrhenius, Brönsted-Lowry y Lewis.

3. Equilibrio iónico del agua. Kw.

4. Medida de la acidez: concepto de pH ácido, neutro o básico.

5. Fuerza relativa de ácidos y bases. Constante de acidez y basicidad. Relación entre Ka y Kb para un par ácido-base. Cálculos de concentración y acidez de ácidos y bases fuertes y débiles.

6. Reacciones de neutralización ácido-base. Punto de equivalencia. Estudio del pH en el punto de equivalencia. Indicadores. Valoraciones ácido-base.

7. Hidrólisis de sales. Constante de hidrólisis. Características ácidas o básicas de las disoluciones acuosas de sales.

8. Disoluciones reguladoras. Tampones biológicos.

9. Importancia de las reacciones ácido-base en la sociedad actual. Lluvia ácida. Obtención industrial de ácidos y bases.

1. M 2. M 3. M 4. M 5. M 6. M

Tema / Unidad

Didáctica



1. Identificación de ácidos y bases según las distintas teorías.

2. Planteamiento de reacciones ácido-base según las distintas teorías.

3. Reconocimiento de pares ácido-base.

4. Formulación de reacciones de disociación de ácidos y bases fuertes y débiles.

5. Realización de cálculos de Ka o Kb, así como de concentraciones de sustancias y de pH.

6. Identificación del indicador más adecuado para una valoración ácido-base.

7. Comparación teórica del valor de pH de una disolución mediante papel pH y pH-metro.

8. Realización de cálculos de constantes de hidrólisis, concentraciones de sustancias y pH.

9. Determinación de la concentración de disoluciones ácidas y básicas en el laboratorio mediante valoraciones.

10. Realización de curvas de valoración teóricas ácido fuerte-base fuerte indicando el punto de equivalencia.

11. Predicción del pH de las disoluciones acuosas de sales.

12. Reconocimiento de ejemplos de disoluciones reguladoras.

1. M 2. M 3. M 4. M 5. M 6. M 7. M

Tema / Unidad

Didáctica

ACTITUDES

17


Equilibrio Químico

1. Reconocimiento de la importancia de la aplicación del método científico en evolución de teorías ácido-base.

2. Interés por la interpretación de fenómenos ácido-base y por la identificación de sus repercusiones sobre la salud y el medio ambiente.

3. Sensibilización ante el impacto medioambiental de la lluvia ácida y búsqueda de posibles soluciones.

4. Valoración de la importancia que tienen equilibrios ácido-base a nivel biológico e industrial. Tema / Unidad

Didáctica




Es muy importante resaltar la influencia negativa que tiene la variación del pH del suelo, del agua y del aire a través de la contaminación química, ya que, por ejemplo, provoca la disminución de poblaciones de corales y la lluvia ácida, capaz de atacar a monumentos esculpidos con piedra caliza y disolverlos.

Tema / Unidad

Didáctica



1. Comparar las definiciones de ácido y base según las distintas teorías, justificando las ampliaciones que suponen cada una con respecto a las otras.

2. Identificar pares ácido-base conjugado según la teoría de Brönsted-Lowry.

3. Justificar el carácter ácido o básico de determinadas sustancias según teorías de Arrhenius y Brönsted-Lowry.

4. Aplicar la teoría de Lewis para justificar el carácter ácido y básico de determinadas especies.

5. Realizar cálculos de constantes de ionización a partir de las concentraciones de las especies implicadas, y viceversa.

6. Calcular el pH de disoluciones de ácidos y bases fuertes.

7. Calcular el pH de ácidos y bases débiles a partir de la concentración del ácido o la base y su K.

8. Realizar cálculos estequiométricos en reacciones de neutralización sencillas.

9. Seleccionar el indicador más adecuado para una determinada reacción de neutralización a partir del intervalo de viraje.

10. Saber explicar la curva de valoración de un ácido fuerte con una base fuerte.

11. Determinar el carácter ácido, básico o neutro de distintas disoluciones acuosas de sales y reconocer los electrolitos presentes.

12. Saber indicar ejemplos e identificar disoluciones amortiguadoras, y justificar sus aplicaciones más importantes.

13. Enumerar los principales efectos de la lluvia ácida sobre medio ambiente, explicar su formación.

TEMA 8. REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES

Tema / Unidad


18


Reacciones de transferencia de electrones

1. Definir y comprender la evolución del concepto de oxidación-reducción desde el de Lavoisier hasta el electrónico actual.

2. Entender el concepto de número de oxidación, así como su variación en los procesos redox.

3. Comprender que todo proceso de oxidación va asociado a uno de reducción, y viceversa.

4. Saber ajustar reacciones redox por el método ión-electrón en medio ácido-neutro y en medio básico.

5. Conocer el fundamento de las valoraciones redox.

6. Conocer la estructura y funcionamiento de una pila galvánica y en concreto la pila Daniell.

7. Comprender los conceptos de potencial y potencial normal de una pila, asimilando los de potencial de electrodo y de electrodo de referencia.

8. Manejar correctamente las tablas de potenciales normales de reducción para predecir la espontaneidad de un proceso redox.

9. Entender el funcionamiento de una cuba electrolítica y saber aplicar las leyes de Faraday.

10. Comparar pila galvánica (proceso redox espontáneo que genera energía eléctrica) con cuba electrolítica (se requiere energía eléctrica para producir reacción redox no espontánea).

11. Conocer aplicaciones industriales de estos procesos (pilas, baterías, acumuladores, metalurgia).

Tema / Unidad

Didáctica

CONCEPTOS

Contenidos Mínimos

(M)

Sesiones 10

Reacciones de

transferencia de

electrones

1. Oxidación y reducción. Concepto de oxidación-reducción, evolución histórica. Variación del número de oxidación.

2. Ajuste de reacciones redox por el método del ión-electrón. Medio ácido, neutro, básico. Dismutación.

3. Estequiometría de las reacciones redox.

4. Valoraciones redox.

5. Pilas voltaicas. Montaje y funcionamiento de la pila Daniell. Potenciales estándar de electrodo. Serie de potenciales estándar de reducción. Poder oxidante y reductor. Potencial estándar de una pila. Espontaneidad de las reacciones redox. Tipos de pilas. Pila de combustible.

6. Electrolisis. Electrolisis del agua, cloruro sódico fundido y en disolución y del sulfato de cobre en disolución. Aspectos cuantitativos de la electrolisis. Leyes de Faraday.

7. Aplicaciones industriales de la electrolisis. Producción de elementos químicos altamente reactivos y de compuestos de importancia industrial. Purificación de metales. Métodos de afino electrolítico. Recubrimientos metálicos.

8. Problemas medioambientales en el reciclado de pilas.

9. Corrosión de metales. Prevención. Protección contra la corrosión.

1. M 2. M 3. M 4. M 5. M 6. M

Tema / Unidad

Didáctica


Reacciones

de transferencia

de electrones

1. Asignación de los números de oxidación de los elementos químicos en distintos compuestos.

2. Reconocimiento de la especie oxidante y reductora de un par redox.

1. M 2. M 3. M 4. M 5. M

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3. Ajuste de reacciones redox por método ión-electrón en medio ácido, neutro y básico, diferenciando claramente semirreacciones oxidación y reducción.

4. Deducción de la ecuación molecular a partir de la iónica y resolución de problemas estequiométricos.

5. Estudio de distintas aplicaciones de las valoraciones redox.

6. Realización de esquemas de pilas galvánicas con cátodo, ánodo y procesos que tienen lugar, y notación simbólica.

7. Relación entre la posición de un electrodo con su poder oxidante y reductor con respecto a otros de la serie electroquímica.

8. Predicción de espontaneidad de un proceso calculando Eº pila con potenciales de reducción.

9. Realización de esquemas de cubas electrolíticas, diferenciando cátodo, ánodo y procesos que tienen lugar en cada uno de ellos, comparándolos con la pila galvánica.

10. Resolución de problemas numéricos de electrolisis aplicando las leyes de Faraday.

6. M 7. M 8. M 9. M 10. M

Tema / Unidad

Didáctica

ACTITUDES

Reacciones de

transferencia de

electrones

1. Adquisición de mentalidad multidisciplinar que conecte la Biología y la Química en el estudio de las reacciones redox en los organismos vivos.

2. Valoración de la importancia de las reacciones redox en sus aplicaciones industriales tales como: pilas comerciales y recubrimientos electrolíticos (dorados, niquelados, cromados).

3. Concienciación respecto consecuencias medioambientales uso cotidiano pilas (botón, baterías). Tema / Unidad

Didáctica


Reacciones de

transferencia de

electrones

EDUCACIÓN PARA EL CONSUMIDOR.

Se puede utilizar el tema para crear conciencia de buenos hábitos alimenticios. El consumo de fruta y verdura, fuente de antioxidantes naturales, protege el organismo de agresiones externas como los radicales libres. De esta manera se previene el envejecimiento, enfermedades neurodegenerativas como el Alzheimer y el cáncer. También se puede hacer referencia a la prevención del tabaquismo, ya que la combustión de un cigarrillo es también una reacción de oxidación.


Reflexionar con los alumnos sobre los efectos nocivos de desechar las pilas y baterías directamente al medio ambiente, ya que en muchas ocasiones son incorporados metales pesados a la cadena trófica. Concienciación del depósito de pilas y baterías en los puntos limpios.

Tema / Unidad

Didáctica


Reacciones de

transferencia de

electrones

1. Identificar las reacciones de oxidación-reducción como reacciones de transferencia de electrones.

2. Asignar correctamente el número de oxidación a cada elemento.

3. Reconocer carácter oxidante y reductor de ciertas sustancias, identificando especie oxidante y reductora en un par redox.

4. Ajustar reacciones redox por el método del ión-electrón en medio ácido-neutro y en medio básico.

5. Escribir la ecuación molecular a partir de la iónica.

6. Saber explicar el procedimiento de las valoraciones redox y sus aplicaciones.

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7. Explicar funcionamiento de pila diferenciando ánodo, cátodo y procesos que tienen lugar y utilizar la notación simplificada.

8. Deducir poder oxidante o reductor de un par redox en función posición en serie electroquímica.

9. Predecir la posible espontaneidad de un proceso, calculando Eº pila.

10. Explicar electrolisis, diferenciando ánodo, cátodo y procesos que tienen lugar.

11. Resolver problemas numéricos basados en la electrolisis aplicando las leyes de Faraday.

12. Confrontar pila galvánica y cuba electrolítica en términos de espontaneidad y transformaciones energéticas.

13. Explicar aplicaciones industriales procesos redox (pilas, baterías, acumuladores, metalurgia).

TEMA 9. QUÍMICA DEL CARBONO Tema / Unidad


Química del carbono

1. Explicar el concepto de isomería y los distintos tipos de ésta.

2. Diferenciar los isómeros estructurales de los estereoisómeros.

3. Razonar tipo de reactividad de grupos orgánicos atendiendo a su naturaleza nucleófila o electrófila y a su posible efecto inductivo o resonante.

4. Diferenciar tipos de reacciones orgánicas atendiendo a la relación reactivos-productos.

5. Clasificar reacciones orgánicas: sustitución, adición, eliminación, redox, condensación (ad-el), hidrólisis y polimerización.

6. Clasificar los polímeros según el tipo de monómero que se repite.

7. Diferenciar la polimerización por adición de la polimerización por condensación.

8. Clasificar los polímeros naturales y artificiales por el tipo de polimerización de sus monómeros.

9. Describir la formación de los polímeros artificiales más importantes (adición y condensación), sus monómeros de partida y los usos cotidianos a los que se les destina.

10. Conocer el término macromolécula y aplicarlo a los polímeros naturales imprescindibles para la vida.

11. Diferenciar los monómeros y el enlace en las macromoléculas orgánicas: glúcidos, lípidos, proteínas y ácidos nucleicos.

Tema / Unidad

Didáctica

CONCEPTOS

Contenidos Mínimos

(M)

Sesiones 8


1. Compuestos orgánicos: características generales.

2. Isomería estructural: función, posición y de cadena. Estereoisomería: espacial y óptica.

3. Reactividad de los compuestos orgánicos. Electrofilia y nucleofilia. Efectos inductivo y mesómero. Reacciones de sustitución, adición, eliminación, condensación, hidrólisis y oxidación-reducción.

4. Estudio de los grupos orgánicos de mayor interés: alcoholes, ácidos carboxílicos y ésteres.

1. M 2. M 3. M 4. M 5. M

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5. Reacciones de polimerización. Tipos de polímeros. Polímeros de adición y condensación. Macromoléculas orgánicas.

6. Utilización de las sustancias en el desarrollo de la sociedad actual. La industria química. El petróleo y el carbón. Problemas medioambientales.

7. La síntesis de medicamentos. Historia y fases de comercialización.

Tema / Unidad

Didáctica



1. Diferenciación entre los distintos tipos de isómeros estructurales y espaciales de un compuesto dados fórmula o nombre.

2. Deducción tipos de ataque a un sustrato orgánico en función de estructura y grupos funcionales.

3. Predicción de los productos de una reacción orgánica conocidos los reactivos.

4. Formulación y nomenclatura de los monómeros más comunes.

5. Identificación del tipo de polimerización que puede sufrir un determinado monómero.

6. Escritura de las reacciones de polimerización por adición o condensación de los polímeros estudiados.

7. Identificación de los monómeros de que está formado un polímero, dada su estructura química.

8. Identificación de los enlaces que unen los monómeros de las macromoléculas.

1. M 2. M 3. M 4. M

Tema / Unidad

Didáctica

ACTITUDES


1. Apreciación del poder de química orgánica para sintetizar la enorme variedad de compuestos beneficiosos para la humanidad, sin olvidar que algunos han sido nocivos para medio ambiente.

2. Reconocimiento de los polímeros artificiales como el producto de un proceso de síntesis de nuevos materiales adaptados a las necesidades del bienestar humano.

3. Apreciar el uso industrial y doméstico de los polímeros naturales y la búsqueda de nuevos polímeros artificiales de propiedades parecidas.

4. Toma de conciencia de la necesidad del reciclaje de plásticos usados en la vida cotidiana. Tema / Unidad

Didáctica




Valoración del uso de determinados productos químicos, como los fertilizantes, en las tierras de cultivo, teniendo en cuenta sus ventajas y sus inconvenientes. Proponer el ejemplo del DDT para comenzar un debate sobre las decisiones radicales.

EDUCACIÓN VIAL

Resaltar la importancia de los polímeros en la actual industria del automóvil. Son moldeables, se instalan en capas y permiten una mayor absorción de la energía en el choque, evitando daños humanos. También hacer referencia a los alcoholímetros, que a través de una reacción redox orgánica detectan la cantidad de alcohol ingerido.

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Reflexión sobre los efectos nocivos en la salud de la ingestión de drogas y medicamentos sin control médico, y cómo todos ellos son productos muy relacionados con la industria química orgánica.

Tema / Unidad

Didáctica



1. Clasificar los polímeros según el tipo de monómero que se repite.

2. Saber explicar el concepto de isomería.

3. Distinguir entre isomería de cadena, posición y función.

4. Comprender el concepto de estereoisomería y saber asignar diastereoisómeros Z/E.

5. Reconocer e identificar los grupos funcionales de un compuesto y establecer su naturaleza nucleófila o electrófila y su efecto inductivo o mesómero.

6. Reconocer los diferentes tipos de reacciones orgánicas en función de reactivos y productos.

7. Escribir reacciones orgánicas que puede experimentar un sustrato debido a sus grupos funcionales.

8. Escribir los productos de una reacción orgánica conociendo los reactivos.

9. Diferenciar el significado de los términos: monómero, polímero y macromolécula.

10. Identificar los dos tipos de reacciones de polimerización: adición y condensación

11. Clasificar polímeros naturales y artificiales por tipo de polimerización (adición o condensación).

12. Conocer los procesos de obtención de los polímeros artificiales más importantes, sus monómeros y sus aplicaciones en la vida cotidiana.

13. Identificar el enlace químico y las fuerzas intermoleculares presentes en los glúcidos, lípidos, proteínas y ácidos nucleicos.

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5. METODOLOGÍA.

Cada unidad didáctica está diseñada para favorecer la paulatina aproximación del alumno al tema. Se parte de una presentación, seguida de un esquema conceptual, que facilita la comprensión y establece relaciones entre los contenidos que se van a tratar. Cada unidad finaliza con el epígrafe Para saber más en el que se tratan contenidos de ampliación que completan a la unidad y, otras veces, aspectos relacionados con el desarrollo histórico de conceptos químicos importantes. Al finalizar el bloque, la actividad comentada desarrolla un tema de interés relacionado con todas las unidades del bloque y propone actividades. Esta actividad, de carácter interdisciplinar, facilita la relación con otras materias y disciplinas. Al principio de cada tema se realizará Las actividades iníciales, que ayudan al profesorado a conocer las ideas previas de los alumnos y poder ajustar su programación; al alumnado, a recordar conocimientos, detectar errores o lagunas y a hacer consciente su forma de aprender. El desarrollo de los contenidos se irá complementando con información (fórmulas, datos de interés sobre la ciencia, actividades, citas...). Las actividades resueltas ofrecen al alumnado la aplicación de los datos para la resolución de problemas. Se realizarán en la medida de lo posible experiencias en laboratorio, para reforzar los contenidos explicados en los distintos temas del curriculum. Las actividades de enseñanza-aprendizaje, de ampliación o refuerzo, proponen problemas de aplicación y transferencia de los contenidos teóricos clasificadas por el grado de dificultad. Para finalizar, debemos tener presente los aspectos dedicados a la formulación de Química orgánica, Química Inorgánica y la reproducción de la Tabla Periódica de los elementos químicos.

6. PROCEDIMIENTOS DE EVALUACIÓN Y CRITERIOS DE CALIFICACIÓN.

La evaluación supone una valoración del proceso en su conjunto o sobre aspectos parciales del mismo, dándole un tratamiento

sistemático en cuanto a la validez de los materiales y metodología empleada, pruebas propuestas, etc..

La evaluación que se intenta aplicar estará basada en los siguientes puntos: o Procurará analizar diversos factores que intervienen y no sólo los resultados del mismo. o Las pruebas se diseñarán de forma que contribuya al proceso de aprendizaje. o Valorará el rendimiento del alumno teniendo en cuenta el trabajo realizado además de los resultados obtenidos en

una prueba. o Valorará la metodología empleada y de las secuencias empleadas para un determinado concepto o teoría. o Valorará el nivel alcanzado por el alumno en la adquisición de conceptos, destrezas y habilidades, en relación al

comienzo de curso. o Se adecuará a la actuación de asesores, reuniones de profesores e información que sobre las pruebas que el alumno

deba realizar para acceder a otros estudios.

La información profesor-alumno y alumno-profesor en el proceso de evaluación estará basada en los siguientes aspectos:

Información al alumno de lo que queremos que aprendan, proporcionándole al comienzo de cada tema un guión de contenidos y los criterios de evaluación.

Trabajos bibliográficos y pequeñas investigaciones. o Controles de clase; es decir, pruebas de rápida corrección, que deben informar al profesor y al alumno del

aprendizaje que se está produciendo, y útiles para detectar errores conceptuales o ideas que puedan dificultar el aprendizaje.

o Control de unidad didáctica, realización de una prueba para determinar si el alumno supera los criterios exigidos. Se hará un control de cada bloque didáctico.

o Examen global de evaluación. Si se han realizado varios controles básicos en el tiempo correspondiente a un periodo de evaluación (octubre-diciembre, etc.), se realizará una prueba global, que realizarán todos los alumnos, sirviendo de recuperación para los alumnos que no superaron algún control básico. Examen final. Al final del curso se realizará una prueba global de conocimientos, con características similares al control global de evaluación.

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o Prueba extraordinaria de septiembre.

La evaluación constituye un elemento básico para la orientación de las decisiones curriculares. Permite definir adecuadamente los problemas educativos, emprender actividades de investigación didáctica, generar dinámicas de formación del profesorado y, en definitiva, regular el proceso de concreción del curriculum a cada comunidad educativa. Los criterios de evaluación, ya han sido enumerados por tema en el apartado anterior, son los correspondientes al Decreto 208/2002, de 23 de julio. Se podrán realizar exámenes de recuperación de cada trimestre. Al ser evaluación continua, deberán presentarse todos los alumnos a todas y cada una de las pruebas que se realicen durante el curso, aun teniendo esos contenidos superados, ya que en cada prueba escrita se pregunta de todos los bloque de contenidos anteriores. La nota final se irá ponderando, teniendo más peso los exámenes con más contenido.

6.1 CRITERIOS ADOPTADOS PARA LA EVALUCIÓN DE LA ACTITUD.

Se centra en una evaluación general de dos aspectos: • Compromiso personal (motivación, autonomía de acción, actitud general positiva) • Comportamiento, cooperación y respeto por el material y las personas. Debido a su naturaleza, estas cualidades son difíciles de cuantificar y evaluar; por tanto, la evaluación deberá realizarse teniendo en cuenta el contexto en que se ha llevado a cabo las tareas Puntuación 0-El estudiante no alcanza ninguno de los niveles especificados por los descriptores que figuran a continuación o ha sido expulsado alguna vez. Puntuación 1-2-El estudiante cumple con los siguientes requisitos: • En ocasiones, no realiza las tareas o no lo hace con puntualidad • En ocasiones, no muestra un nivel satisfactorio en compromiso personal: motivación, autonomía de acción y actitud general positiva • En ocasiones, no muestra con regularidad un nivel satisfactorio en comportamiento, cooperación y respeto por el material y las personas Puntuación 3-4- El estudiante cumple con los siguientes requisitos:

PORCENTAJE DE NOTA CONCEPTOS

(Teoría) PROCEDIMIENTOS

(Destrezas)

ACTITUDES

90 %

10 %

Se podrán realizar exámenes de recuperación de cada trimestre. Al ser evaluación continua, deberán presentarse todos los alumnos a todas y cada una de las pruebas que se realicen durante el curso, aun teniendo esos contenidos superados, ya que en cada prueba escrita se pregunta de todos los bloque de contenidos anteriores. La nota final se irá ponderando, teniendo más peso los exámenes con más contenido.

Asistencia a clase, participación, interés por la materia impartida, trabajo diario, superación de su nivel de partida, etc.

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• Realiza y entrega sus tareas con puntualidad • Muestra un nivel satisfactorio en compromiso personal: motivación, autonomía de acción y actitud general positiva • Muestra un nivel satisfactorio en comportamiento, cooperación y respeto por el material y las personas Puntuación 5-6- El estudiante cumple con los siguientes requisitos: • Siempre realiza y entrega sus tareas con puntualidad • Muestra en todo momento un nivel satisfactorio en compromiso personal: motivación, autonomía de acción y actitud general positiva • Muestra en todo momento un nivel satisfactorio en comportamiento, cooperación y respeto por el material y las personas.

La CALIFICACIÓN DE PARTIDA de la actitud será un valor entre 0 a 10 con dos decimales.

CALIFICACIÓN DE PARTIDA (VALOR )

El PESO asociado a cada elemento de evaluación para la actitud será sumado o restado (según su signo) de la CALIFICACIÓN DE PARTIDA. Hasta un máximo igual al porcentaje que haya establecido el Departamento en el instrumento Actitudes, asistencia y notas de clase.

Todos los ELEMENTOS DE EVALUACIÓN PARA LA ACTITUD que no aparezcan sombreados podrán ser modificados.

CLAVES SIGNIFICADO PESO

Ex Expulsión de clase

AV Amonestación verbal

PC Parte de convivencia

CCP Contrato de convivencia

CAC Contrato de ayuda positivo

OT1 Otro 1

F Falta

R Retraso

P Positivo

N Negativo

V Voluntario

OT2 Otro 2

6.1.1-CRITERIOS DE CALIFICACIÓN DE QUÍMICA 2º DE BACHILLERATO ESPECIFICACIONES: Se realizará un examen de cada bloque de temas. Este ejercicio se llevará a cabo al terminar el bloque correspondiente. Antes de finalizar el trimestre se realizará un examen de todos los bloques impartidos hasta ese momento. Es necesario para superar la asignatura dominar la formulación, tanto inorgánica como orgánica. Se hará la media ponderada entre las notas de los exámenes hechos de cada bloque de temas cuando haya que poner una nota de evaluación. Se tomará la nota del control y se multiplica por el número de temas, así con todos los controles, se suman todas esas notas y se divide por el número de temas totales. Ejemplo:

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examen uno, consta de dos temas y el alumno saca un 6, se multiplica 6 por 2. Examen dos, consta de tres temas, el alumno obtiene 4, se multiplica 4 por 3. Examen tres, todos los temas son cinco, el alumno obtiene un cinco, se multiplica 5 por 5. Sumamos todas las notas y se divide por 10, que es el número total de temas. A Los exámenes de recuperación se presentarán todos los alumnos, independiente de que los hubiera aprobado en la evaluación, se contará como una nota más para el curso. Se seguirán en cuanto atañe a la calificación de las preguntas, cuestiones y ejercicios numéricos, las normas dadas para la corrección de los exámenes de selectividad. Es absolutamente imprescindible que el alumno exprese las cantidades con la notación correcta; el uso correcto de las unidades de medida es fundamental. Habrá instrucciones en cada examen recordándoles las mismas. En los problemas, cuando haya que resolver varios apartados en los que la solución obtenida en el primero sea imprescindible para la resolución de los siguientes, un resultado erróneo afectará al 50% del valor del apartado siguiente. De igual forma, si un apartado consta de dos partes, la aplicación en la resolución de la segunda de un resultado erróneo obtenido en la primera afectará en la misma proporción. Una vez fijada la fecha de los exámenes no hay cambio posible de día, salvo circunstancias excepcionales (guerra nuclear, etc...). En el caso de que algún alumno no haga un examen, SÓLO se aceptará un justificante médico para repetirlo, en caso contrario tendrá que hacerlo al final de curso. Al final del curso habrá un examen final global de la asignatura al que deben presentarse todos los alumnos, dicho examen se ponderará como uno más del curso.

7. RECUPERACIÓN DE PENDIENTES.

Los alumnos de 2° Bachillerato que tengan pendiente la asignatura Física y Química de 1° Bachillerato, recuperarán dicha

asignatura mediante la realización de controles periódicos a lo largo del curso. A lo largo del curso se les entregarán las tareas a realizar así como las horas en las que pueden realizar las consultas relativas

a esta materia al Jefe de Departamento o bien al profesor que este año le imparte esta materia. Las pruebas escritas se podrán realizar en las siguientes fechas:

- Miércoles 27 de Enero de 2016. - Miércoles 13 de Abril de 2016. - Miércoles 12 de Mayo de 2016.

El examen que se propondrá al alumnado en cada una de estas fechas estará formado por dos apartados, Física y Química. Al

alumnado pendiente que alcance nota de 5 o superior en alguno de los apartados se considerará superada esta parte de la asignatura. Asimismo, a quienes aprueben la primera evaluación de Química de 2º de Bachillerato se les considerara superada la parte de Química de primero de Bachillerato.

Los aprobados que se logren atendiendo al apartado anterior se guardarán hasta la convocatoria ordinaria de junio. En caso no haber aprobado alguna de las partes en la convocatoria ordinaria de junio, para la convocatoria extraordinaria de septiembre se considerará suspensa toda la asignatura.

8. MATERIALES Y RECURSOS DIDÁCTICOS.

Libros de texto, cuadernos de ejercicios. Se hará uso de los instrumentos, recursos y sustancias propias del laboratorio, no obstante en una sociedad donde la

informática ha tomado una importancia tan grande, parecería extraño que no se recurriese a los medios informáticos en el proceso de enseñanza-aprendizaje. Éstos suelen despertar en los alumnos y las alumnas la curiosidad que los predispone positivamente al aprendizaje.

El uso racional de los medios informáticos puede ofrecernos múltiples ventajas en el aprendizaje de la Física y de la

Química, ya que nos permite la simulación de procesos en el ámbito experimental. Podemos manejar datos y gráficos de una forma rápida y atractiva, evitando la parte tediosa del tratamiento de datos, por lo que se gana tiempo para el análisis y la obtención de conclusiones.

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Se procurará ser selectivo a la hora de elegir las actividades de simulación en las que va a trabajar con los alumnos y

las alumnas. Normalmente, no interesa utilizar todas las posibilidades del programa informático, pues rara vez coincidirán plenamente con los contenidos desarrollados en clase.

El uso de programas informáticos que simulen actividades propias del laboratorio debe ser complementario a las

prácticas experimentales y en ningún caso sustituirlas totalmente.

8.1 LIBROS PROPUESTOS PARA EL ALUMNADO.

Propondremos a los alumnos como lecturas complementarias, artículos relacionados con nuestra materia que aparezcan en revistas de divulgación científica “Investigación y Ciencia”, así como los artículos que puedan aparecer en la prensa diaria. El libro de texto será: Química, Editorial Bruño.

9. ACTIVIDADES COMPLEMENTARIAS Y EXTRAESCOLARES.

Dada la extensión del Programa a desarrollar se considera complicado tener tiempo para realizar alguna actividad extraescolar, si bien, se podría colaborar con otros departamentos en la realización de alguna visita, como por ejemplo a la Universidad de Málaga, para que tengan la oportunidad de conocer las facultades de Química, Biología, etc.

10. MEDIDAS DE ATENCIÓN A LA DIVERSIDAD

La diversidad como principio curricular distinto y complementario de la comprensibilidad, alude a la posibilidad de ofrecer una respuesta educativa ajustada tanto a la variedad y riqueza de situaciones que se dan en el medio escolar, como a la diferenciación progresiva de intereses y necesidades que se producen en el alumnado a lo largo de la vida escolar. El currículo de Bachillerato más diversificado que el de Educación Secundaria Obligatoria, se concreta con una oferta abierta y flexible de contenidos, capaz de responder a la progresiva diferenciación de intereses, aptitudes y necesidades que se producen en el alumnado a lo largo de la etapa. La atención y el tratamiento de la diversidad de contextos y situaciones de aula característica del medio escolar supone reconocer las diferentes motivaciones, capacidades, estilos de aprendizaje e intereses de los alumnos y alumnas. Consecuentemente este principio curricular recomienda la atención a las diferencias individuales y contextúales ha guiado la configuración de esta etapa dando lugar a una estructura de distintas modalidades, itinerarios y opciones. El profesorado ajustará la ayuda pedagógica a las diferentes necesidades, facilitará los recursos y establecerá las estrategias variadas, a través de: 1. La metodología. 2. La selección de materiales y recursos variados en número, extensión, tipo, código que utilizan, grado de dificultad, etc. tanto dentro como fuera del aula, e incluso del centro (excursiones, visitas, prácticas...). 3. Los Proyectos Curriculares y las Programaciones que permitan al profesorado introducir cambios que se producen en la práctica habitual, con el objetivo de atender a todos los alumnos y alumnas. La atención a la diversidad se concreta en los libros de texto, principalmente, en las actividades. En nuestra propuesta didáctica se encuentran distintos tipos según su complejidad y fines. 1. Cada unidad didáctica, antes de desarrollar los contenidos, se proponen una serie de actividades iniciales, que permiten al alumnado entrar en contacto con el tema y ayudan al profesor a identificar los conocimientos previos que posee el grupo de alumno, con lo que podrá introducir las modificaciones necesarias para atender las diferencias. 2. Actividades de enseñanza y aprendizaje, diferenciadas según el nivel de complejidad en actividades de refuerzo o ampliación. 3. Actividades desarrolladas, suceden a una exposición de contenido, están resueltas y ayudan al alumno no sólo a resolver un problema, sino a aplicar el contenido a una situación real. El diseño de la unidad cuenta con otros elementos que contribuyen a la atención a la diversidad como: 1. El esquema conceptual, muestra los conceptos que se van a tratar en la unidad de forma interrelacionada y jerarquizada. 2. Informaciones complementarias: definiciones, curiosidades, fórmulas, conceptos de otros cursos, aplicaciones a la vida cotidiana...

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3. Para saber más, epígrafe con la que finaliza cada unidad didáctica, en el que se tratan contenidos de ampliación que completan a la unidad y, otras veces, aspectos relacionados con el desarrollo histórico de conceptos químicos importantes. 4. Actividad comentada, sección con la que finaliza cada bloque temático, en la que se exponen un tema de actualidad, que posibilita el tratamiento interdisciplinar. 5. Ciencia, tecnología y sociedad, se presenta al principio de cada bloque de contenidos y recoge los temas científicos, que se desarrollarán en el bloque de contenidos, desde una perspectiva histórica junto a contextos del avance tecnológico en la época resaltada y los aspectos de interés social de la misma época.

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departamento de física y química i.e.s. arroyo de la miel ...“n... · valoración de la...

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