deber de reacciones quimicas
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7/25/2019 Deber de Reacciones Quimicas
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ESCUELA SUPERIOR POLITECNICA
DE CHIMBORAZO
SISTEMA NACIONAL DE NIVELACION YADMISION
NOMBRES COMPLETOS:
GABRIELA BELEN LLAMUCA SOLIS
AULA:
SALUD 07
FECHA:
16 DE JUNIO DEL 2015
DEBER DE QUIMICA-MATEMATICA
REACCIONES QUIMICASDOCENTE:
CONCEPCION CARRION
PERODO:
ABRIL - AGOSTO
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7/25/2019 Deber de Reacciones Quimicas
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REACCIONES QUIMICAS
DEFINICINUna reaccin qumica, cambio qumico o fenmeno qumico, es todoprocesotermodinmicoen el cual una o ms sustancias(llamadasreactantes), por efecto de unfactor energtico, se transforman, cambiando su estructura moleculary sus enlaces, enotras sustancias llamadas productos. Los reactantes pueden serelementoso compuestos.Un ejemplo de reaccin qumica es la formacin de ido de !ierroproducida alreaccionar el ogenodel aire con el !ierrode forma natural, o una cinta de magnesioalcolocarla en una llama se con"ierte en ido de magnesio, como un ejemplo de reaccininducida.
# la representacin simblica de las reacciones se les denomina ecuaciones qumicas.
Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reacti"os dependen de lascondiciones bajo las que se da la reaccin qumica. $o obstante, tras un estudiocuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden "ariar seg%n cambien lascondiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier reaccinqumica. &stas cantidades constantes, las magnitudes conser"adas, incluyen el n%merode cada tipo de tomopresente, la carga elctricay la masatotal.
ELEMENTOS QUE FORMAN PARTE DE LA REACCINLos elementos que formar parte de las reacciones qumicas son'
o *#$*&o +-U*
CLASIFICACION DE LA REACCIONES QUIMICAS
-esde un punto de "ista de la qumica inorgnicase pueden postular dos grandesmodelos para las reacciones qumicas de los compuestos inorgnicos' reacciones cido
baseo de neutrali/acin(sin cambios en los estados de oidacin) y reacciones redo(con cambios en los estados de oidacin). 0in embargo, podemos clasificarlas deacuerdo con el mecanismo de reacciny tipo de productos que resulta de la reaccin. &nesta clasificacin entran las reacciones de sntesis (combinacin), descomposicin, desustitucin simple, de sustitucin doble'
https://es.wikipedia.org/wiki/Proceso_termodin%C3%A1micohttps://es.wikipedia.org/wiki/Proceso_termodin%C3%A1micohttps://es.wikipedia.org/wiki/Especie_qu%C3%ADmicahttps://es.wikipedia.org/wiki/Reactantehttps://es.wikipedia.org/wiki/Reactantehttps://es.wikipedia.org/wiki/Afinidad_qu%C3%ADmicahttps://es.wikipedia.org/wiki/Estructura_molecularhttps://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_qu%C3%ADmicohttps://es.wikipedia.org/wiki/Elemento_qu%C3%ADmicohttps://es.wikipedia.org/wiki/Elemento_qu%C3%ADmicohttps://es.wikipedia.org/wiki/Elemento_qu%C3%ADmicohttps://es.wikipedia.org/wiki/Compuestohttps://es.wikipedia.org/wiki/%C3%93xido_de_hierrohttps://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%ADgenohttps://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%ADgenohttps://es.wikipedia.org/wiki/Hierrohttps://es.wikipedia.org/wiki/Magnesiohttps://es.wikipedia.org/wiki/%C3%93xido_de_magnesiohttps://es.wikipedia.org/wiki/Ecuaci%C3%B3n_qu%C3%ADmicahttps://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomohttps://es.wikipedia.org/wiki/Carga_el%C3%A9ctricahttps://es.wikipedia.org/wiki/Ley_de_conservaci%C3%B3n_de_la_materiahttps://es.wikipedia.org/wiki/Qu%C3%ADmica_inorg%C3%A1nicahttps://es.wikipedia.org/wiki/Compuestos_inorg%C3%A1nicoshttps://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido-basehttps://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido-basehttps://es.wikipedia.org/wiki/Neutralizaci%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Estados_de_oxidaci%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Reacciones_redoxhttps://es.wikipedia.org/wiki/Mecanismo_de_reacci%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Especie_qu%C3%ADmicahttps://es.wikipedia.org/wiki/Reactantehttps://es.wikipedia.org/wiki/Afinidad_qu%C3%ADmicahttps://es.wikipedia.org/wiki/Estructura_molecularhttps://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_qu%C3%ADmicohttps://es.wikipedia.org/wiki/Elemento_qu%C3%ADmicohttps://es.wikipedia.org/wiki/Compuestohttps://es.wikipedia.org/wiki/%C3%93xido_de_hierrohttps://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%ADgenohttps://es.wikipedia.org/wiki/Hierrohttps://es.wikipedia.org/wiki/Magnesiohttps://es.wikipedia.org/wiki/%C3%93xido_de_magnesiohttps://es.wikipedia.org/wiki/Ecuaci%C3%B3n_qu%C3%ADmicahttps://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomohttps://es.wikipedia.org/wiki/Carga_el%C3%A9ctricahttps://es.wikipedia.org/wiki/Ley_de_conservaci%C3%B3n_de_la_materiahttps://es.wikipedia.org/wiki/Qu%C3%ADmica_inorg%C3%A1nicahttps://es.wikipedia.org/wiki/Compuestos_inorg%C3%A1nicoshttps://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido-basehttps://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido-basehttps://es.wikipedia.org/wiki/Neutralizaci%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Estados_de_oxidaci%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Reacciones_redoxhttps://es.wikipedia.org/wiki/Mecanismo_de_reacci%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Proceso_termodin%C3%A1micohttps://es.wikipedia.org/wiki/Proceso_termodin%C3%A1mico -
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NOMBRE DESCRIPCIN REPRESENTACIN EJEMPLO
Reaccin desntesis
&lementos ocompuestos sencillosque se unen para formarun compuesto mscomplejo.
La siguiente es la formageneral que presentaneste tipo de reacciones'
#12 3 #2
-onde # y 2 representancualquier sustancia qumica.
Un ejemplo de este tipo dereaccin es la sntesis delcloruro de sodio'
4$a(s) 1l4(g) 34$al(s)
Reaccin dedesco!osicin
Un compuesto sefragmenta en elementoso compuestos mssencillos. &n este tipode reaccin un soloreacti"o se con"ierte en/onas o productos.
#2 3 #12
-onde # y 2 representancualquier sustancia qumica.
Un ejemplo de este tipo dereaccin es ladescomposicin del agua'
454(l) 3454(g) 14(g)
Reaccin dedes!"a#aientoosi!"e s$stit$cin
Un elemento reempla/aa otro en un compuesto.
# 1 2 3 # 1 2
-onde #, 2 y representancualquier sustancia qumica.
Un ejemplo de este tipo dereaccin se e"idenciacuando el !ierro(6e)despla/a al cobre(u) en elsulfato de cobre (u07)'
6e 1 u073 6e071u
Reaccin dedo%"edes!"a#aiento odo%"e s$stit$cin
Los iones en uncompuesto cambianlugares con los iones deotro compuesto paraformar dos sustanciasdiferentes.
#2 1 - 3 #- 1 2
-onde #, 2, y -representan cualquiersustancia qumica.
8eamos un ejemplo de estetipo de reaccin'
$a5 1 5l3 $al 154
https://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_de_s%C3%ADntesishttps://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_de_s%C3%ADntesishttps://es.wikipedia.org/wiki/Descomposici%C3%B3n_qu%C3%ADmicahttps://es.wikipedia.org/wiki/Descomposici%C3%B3n_qu%C3%ADmicahttps://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_de_desplazamientohttps://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_de_desplazamientohttps://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_de_s%C3%ADntesishttps://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_de_s%C3%ADntesishttps://es.wikipedia.org/wiki/Descomposici%C3%B3n_qu%C3%ADmicahttps://es.wikipedia.org/wiki/Descomposici%C3%B3n_qu%C3%ADmicahttps://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_de_desplazamientohttps://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_de_desplazamiento -
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METODOS DE I&UALCION DE REACCIONES QUIMICAS
o 9&*- -& 0:9+L& :$0+&:$ *#$*&o 9&*- -&L :;$ &L&*$o 9&*- -& ro 4do ?er 7to
PRIMER EJEMPLO
5?+71 u (5)43 u?(+7)41 54
-e acuerdo a la tabla dada, en primer lugar balanceamos los metales (en estecaso el cobre' u). *enemos'
u (5)43 u?(+7)4
&n los productos tenemos ? tomos de cobre, en los reactantes solo tenemos >tomo de cobre, entonces colocamos el coeficiente ? delante del C$(O')*,quedara as'
?a (5)43 a?(+7)4
ompletamos la ecuacin'
http://www.fullquimica.com/2011/11/ecuacion-quimica.htmlhttp://www.fullquimica.com/2010/09/concepto-actual-del-atomo.htmlhttp://www.fullquimica.com/2011/11/ecuacion-quimica.htmlhttp://www.fullquimica.com/2010/09/concepto-actual-del-atomo.html -
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5?+71 ?u (5)43 u?(+7)41 54
Luego $os disponemos a balancear el fsforo, colocando el coeficiente 4 delante
de 5?+7
45?+71 ?u (5)43 u?(+7)41 54
2alanceamos los !idrgenos. &n los reactantes tenemos'
45?+7@ A !idrgenos
?u (5)4@ A !idrgenos
TOTAL + ,* 'id-.enos
2alanceamos los !idrgenos. &n los productos tenemos'
54 @ 4 !idrgenos
+or lo tanto !ay que ponerle el coeficiente A delante del 54, quedando as'
/ '*O + ,* 0id-.enos(balanceado con los reactantes)
La ecuacin quedara'
45?+71 ?u (5)43 u?(+7)41 /54
Los ogenos en los reactantes'
45?+7 @ B ogenos
?u (5)4 @ A ogenos
**#L @ >7 genos
Los ogenos en los productos'
u?(+7)4@ B ogenos
/54 @ A ogenos
**#L @ >7 genos (ya est balanceado)
La ecuacin balanceada ser'
*'1PO23 1C$ (O')*4 C$1(PO2)*3 / '*O
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SE&UNDO EJEMPLO
2alancear la siguiente ecuacin'
54071 #l (5)?3 #l4(07)?1 54
2alanceo de metales (#l)
54071 4 #l (5)?3 #l4(07)?1 54
2alanceo de no metales (0)
? 54071 4 #l (5)?3 #l4(07)?1 54
2alanceo de 5 y de
? 54071 4 #l (5)?3 #l4(07)?1 A 54
BIBLIO&RAFIA!ttps'CCes.DiEipedia.orgCDiEiCeacciF?F2?nGquF?F#-mica
!ttp'CCDDD.fullquimica.comC4H>>C>4Cbalancedeecuacionesmetododetanteoo.!tml
https://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_qu%C3%ADmicahttp://www.fullquimica.com/2011/12/balance-de-ecuacionesmetodo-de-tanteo-o.htmlhttps://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_qu%C3%ADmicahttp://www.fullquimica.com/2011/12/balance-de-ecuacionesmetodo-de-tanteo-o.html