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PERIODICIDAD QUÍMICA Práctica N

o 08

COMPETENCIA: Experimenta la periodicidad y el carácter oxidante -reductor de los elementos de la tabla periódica. MATERIAL: 8 Tubos de ensaye Gradilla para tubos de ensayo Varilla de vidrio REACTIVOS Y SUSTANCIAS: Cinta de magnesio. Lámina de aluminio Sulfato de cobre 0.5 N. Ácido Clorhídrico 6N Agua Saturada de Bromo. Agua Saturada de Cloro Solución alcohólica de Iodo

Tetracloruro de Carbono Azufre Cloruro de sodio al 5% Sulfato Cúprico al 1% Cloruro de Zinc al 1% Yoduro de sodio al 5% Yoduro de potasio al 5%

PREGUNTA GENERADORA: 1.- ¿Por qué los elementos de un grupo tienen propiedades semejantes? _______________________________________________________________________________

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¿De qué están hechos los focos modernos?

¿Para hacer lámparas o focos más brillantes se utilizan los gases raros o nobles? Primero se utilizaron el neón y el argón pero en base a la periodicidad se concluyó

que el Kriptón es más eficiente aumentando la vida útil del filamento y permite que

esta tenga una mayor brillantez. La luz que se obtiene con un filamento inmerso en

Kriptón es 60% más brillante.

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INTRODUCCION: Quien sabe utilizar la tabla periódica correctamente, tiene la herramienta más importante en un laboratorio; Es más importante que el espectrofotómetro, que el último modelo de acelerador de partículas o que cualquier equipo sofisticado de tomografía axial ya que en esta encuentras las propiedades físicas y químicas de cada uno de los elementos y puedes predecir en base a las propiedades de un elemento, las propiedades de los demás de un mismo grupo.

Experimentalmente es útil conocer la posición en que se encuentran los elementos en la Tabla periódica ya que esto nos permite predecir el tipo de reacciones en las que participarán y las propiedades de los compuestos que se formen a partir de esta combinación. Ejemplo si haces reaccionar el sodio con agua, observarás que tiene una reacción muy violenta, esto te servirá como advertencia que nunca hagas reaccionar el potasio con agua porque este ultimo tendrá una reacción mucho más violenta que el sodio, el estudio de las propiedades periódicas permite predecir que en el grupo I mientras más abajo vayas en la tabla periódica la reacción del elemento con el agua será más violenta

Todas las propiedades y reacciones de los elementos químicos y de sus compuestos dependen de sus propiedades físicas y químicas y estas tienen variaciones periódicas en la Tabla Periódica. Los tamaños atómicos disminuyen al aumentar el número atómico a través de los períodos de los elementos representativos y esto da lugar a que hacia la derecha de la Tabla Periódica disminuya el carácter metálico, en consecuencia aumentan los potenciales de ionización y aumenta la afinidad electrónica, de tal forma que se puede generalizar que los elementos metálicos están en la región izquierda y se comportan como agentes reductores, mientras que los elementos a la derecha son cada vez menos metálicos; más no metales y se comportan como agentes oxidantes.

El poder oxidante o reductor de un elemento es una propiedad periódica y ésta se da en función de la posición de éste en la Tabla periódica, el poder oxidante aumenta en un período de izquierda a derecha mientras que el poder reductor en un período aumenta de derecha a izquierda.

DESARROLLO EXPERIMENTAL: Experimento I. Propiedades Reductoras de Magnesio y Aluminio.

a)- A tres tubos de ensaye adiciona 2 ml de solución de sulfato de cobre 0.5N. Añade al primer tubo un trozo de cinta de magnesio, al segundo tubo un trozo de aluminio previamente lavado con ácido clorhídrico 6 N y al tercer tubo un poco de polvo de azufre.

Compara la actividad de los dos metales entre sí y compara con la del azufre.

Anota tus observaciones

Tubo 1 Tubo 2 Tubo 3

3

En cuál de los tres tubos no presentó actividad química. Argumenta tu respuesta.

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_______________________________________________________________________________

Experimento II. Poder oxidante de los halógenos.

a) - Coloca en 2 tubos de ensaye 1 ml. de agua de bromo y 1 ml. de tetracloruro de carbono, tapa y agita cada tubo; enseguida añade a uno de ellos 1 ml. de solución de cloruro de sodio y al otro tubo 1 ml. de yoduro de sodio. Anota todas tus observaciones. _______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

b) - Coloca en dos tubos de ensaye 1 ml. de agua de cloro y 1 ml. de tetracloruro de carbono, tapa y agita cada tubo; enseguida añada a uno de ellos 1 ml. de solución de bromuro de sodio y al otro 1 ml. de solución de yoduro de sodio. Anota todas tus observaciones. _______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

c) - Coloca en 2 tubos de ensaye 1 ml. de solución de Iodo y 1 ml. de tetracloruro de carbono, tapa y agita cada tubo, enseguida añada a uno de ellos 1 ml. de solución de cloruro de sodio y 1 ml. de bromuro de sodio. Anota todas tus observaciones

DIBUJOS Y/O ESQUEMAS

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CUESTIONARIO: 1.-Explica por que se utiliza el Kriptón en las lámparas en lugar del vacío _______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

2.- ¿Cuáles son las propiedades que hacen que varíen la periodicidad de los elementos? _______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

3.-Escribe el nombre con que se conoce a cada uno de los siguientes Grupos: I A, VII A. ¿Cuál es el significado de cada nombre? _______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

4.- ¿Qué relación existe entre el número de un período y la estructura electrónica de los átomos de los elementos en un período? _______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

5.- ¿Cómo están acomodados los elementos en la tabla periódica? _______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

6.- ¿Qué diferencia existe entre periodo y grupo? _______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

¿Cuál fue tu experiencia? _______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

BIBLIOGRAFÍA Anota las tres bibliografías que utilizaste para realización de la práctica de acuerdo a las normas de APA. (Solicita apoyo a tu maestro) 1.- ____________________________________________________________________________

2.- ____________________________________________________________________________

3.- ____________________________________________________________________________

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LISTA DE COTEJO PARA AUTOEVALUAR CUALITATIVAMENTE TÚ DESEMPEÑO EN LA PRÁCTICA

Llene el siguiente cuadro marcando una X donde corresponda, esto te ayudará a cotejar los

aspectos necesarios para tu evaluación.

ASPECTOS DE COTEJO DE FORMA

SI NO

Presenta el manual de prácticas

Respeta y sigue las normas de seguridad e higiene.

Presenta en la mesa de trabajo franela, cerillos, toallas de papel

Entrega el reporte de prácticas de laboratorio.

Realiza la práctica siguiendo el desarrollo experimental

Trabaja con responsabilidad las prácticas de laboratorio

Entrega la mesa de trabajo y el material de laboratorio limpio

Realiza de manera colaborativa las prácticas de laboratorio

Se incluye dibujos/esquemas que facilitan la comprensión del experimento.

Contesta las preguntas del cuestionario con argumentos

Describe las observaciones

Describe los resultados obtenidos del experimento

Argumenta los resultados de la experimentación

Hace uso de la bibliografía para complementar la práctica

Reconoce el material utilizado en el desarrollo de la práctica

Describe su experiencia con relación a la práctica

Termina la práctica en tiempo y forma

EVALUACIÓN CUALITATIVA ENTRE PARES

En equipo comenten y reflexionen que les hizo falta para desarrollar la competencia establecida en la práctica; redacta los acuerdos a los que llegaron de manera colaborativa en tu equipo que les permita mejorar la integración de sus aprendizajes.

______________________________ _____________________________ Vo.Bo. del Catedrático Nombre del alumno

__________________________________ Fecha

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RUBRICA PARA AUTOEVALUAR CUANTITATIVAMENTE TU DESEMPEÑO EN LA PRÁCTICA

INSTRUCCIÓN: 1.- Lee detenidamente cada uno de los niveles de competencia que corresponde al atributo a evaluarte. 2.- Selecciona a qué nivel corresponde tu participación en el desempeño de la práctica y coloca en cada recuadro de la derecha el valor asignado. 3.- Suma todos los valores asignados y divídelos entre ocho obteniendo tu calificación final.

Valor 2 Rúbrica para Evaluar las competencias del alumno

Escribe La competencia desarrollada en la práctica:

ATRIBUTOS INSUFICIENTE valor (0.5)

REGULAR valor (1.0)

SUFICIENTE valor (1.5)

EXCELENTE Valor ( 2.0)

VALORES OBTENIDOS

Reconoce los materiales y reactivos químicos de laboratorio y sabe trabajarlos para realizar el experimento.

No trabaja, no reconoce los materiales ni los reactivos químicos.

No reconoce los materiales ni reactivos químicos, pero trabaja en la realización del experimento.

Reconoce y sabe trabajar los materiales pero le dificulta reconocer y utilizar los reactivos químicos con seguridad para realizar el experimento.

Muestra facilidad en reconocer cada uno de los materiales y reactivos químicos y sabe trabajarlos correctamente para realizar el experimento.

Respeta en el laboratorio las normas de seguridad e higiene y cumple con el material solicitado.

No respeta en el laboratorio las normas necesarias de seguridad e higiene ni trae el material solicitado.

Cumple en parte con las normas necesarias de seguridad e higiene en el laboratorio, pero no trae todo el material solicitado.

Respeta en el laboratorio las normas necesarias de seguridad e higiene pero no cumple con todo el material solicitado.

Respeta en el laboratorio las normas necesarias de seguridad e higiene y cumple con todo el material solicitado.

Reconoce el tema a experimentar comprendiendo su aplicación en la vida cotidiana.

No se hace intento por reconocer el tema a experimentar mucho menos se esfuerza por comprende su aplicación en la vida cotidiana.

Reconoce el tema a experimentar, pero no comprende su aplicación en la vida cotidiana.

Reconoce el tema a experimentar y algunas veces comprende su aplicación en la vida cotidiana.

Reconoce fácilmente el tema a experimentar comprendiendo su aplicación en la vida cotidiana.

Presenta dibujos y/o esquemas que ayudan al entendimiento de los procedimientos.

No Presenta dibujos y/o esquemas claros, por lo que no ayudan al entendimiento de

Presenta dibujos y/o esquemas no tan claros, por lo que no ayudan al entendimiento de los

Presenta dibujos y/o esquemas no tan claros, pero ayudan al entendimiento de los procedimientos.

Presenta dibujos y/o esquemas claros que ayudan al entendimiento de los procedimientos.

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los procedimientos.

procedimientos.

Sigue procedimiento y orden de adición de reactivos en la práctica para el logro de la competencia.

No logra la competencia, porque no hace ningún intento para realizar el procedimiento ni manejo de reactivos.

Logra la competencia aunque no respete el procedimiento, pero sí la adición y cantidades de los reactivos.

Logra la competencia porque sigue el procedimiento y orden de adición de reactivos de manera correcta, pero no sus cantidades.

Logra la competencia porque sigue el procedimiento, orden de adición y cantidades de reactivos de manera correcta.

Presenta observaciones con los resultados obtenidos en el experimento.

No registro observaciones.

Registro sólo algunas observaciones, pero no en forma ordenada.

Incluyó todas las observaciones, pero no las registro de forma ordenada.

Incluyó todas las observaciones de manera analítica y las registró de manera ordenada.

Obtiene, registra y presenta las respuestas a las preguntas planteadas en la práctica. Utiliza la bibliografía citadas con la norma APA.

Las respuestas del cuestionario es directamente copiado y/o las fuentes bibliográficas están citadas incorrectamente.

Obtiene, registra y presenta respuestas simples sin orden ni critica a las preguntas planteadas en la práctica. No utiliza bibliografías.

Obtiene, registra y presenta de manera ordenada pero no de forma crítica las respuestas a las preguntas planteadas en la práctica. Utiliza sólo dos bibliografías citadas correctamente con la norma APA.

Obtiene, registra y presenta de manera ordenada y crítica las respuestas a las preguntas planteadas en la práctica. Utiliza tres o más bibliografías citadas correctamente con la norma APA.

Desarrolla el experimento de manera colaborativa.

No trabaja en la realización de la práctica.

Trabajó con su(s) compañero(s), pero necesito motivación para mantenerse activo en el desarrollo de la práctica.

Es un participante activo, pero tuvo dificultad al escuchar las sugerencias de los otros compañeros y al trabajar cooperativa y colaborativamente durante el desarrollo de la práctica.

Es un participante activo, escucha las sugerencias de sus compañeros y trabaja cooperativa y colaborativamente durante el desarrollo de la práctica.

SUBTOTAL

CALIFICACIÓN FINAL = SUBTOTAL

8

8

PROPIEDADES DE LOS METALES “EL SUEÑO DORADO”

Práctica Nº 09

COMPETENCIA: Aplica el proceso de galvanizado para recubrir los metales. MATERIAL: REACTIVOS Y SUSTANCIAS: Agua Destilada. Hidróxido de sodio al 20% Mechero Bunsen. Limaduras de zinc. Soporte con Aro Metálico Láminas de cobre, tubo o monedas Vasos de Precipitado de 250 ml Agua destilada. Pinzas para Crisol. Guantas de asbesto Tela de asbesto PREGUNTAS GENERADORAS: ¿Qué elementos forman la aleación del oro blanco? _______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

¿Podrás convertir en oro otro metal? _______________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________

¿Conoces la importancia del galvanizado?

El Galvanizado es el proceso electroquímico por el cual se puede cubrir un metal con

otro. Se denomina galvanización pues este proceso se desarrolló a partir del trabajo

de Luigi Galvani, quien ordenó los metales según su carga y descubrió que puede

recubrirse un metal con otro. La función del galvanizado es proteger la superficie

del metal sobre el cual se realiza el proceso.

El galvanizado más común consiste en depositar una capa de zinc (Zn) sobre hierro

(Fe); ya que, al ser el zinc más oxidable, menos noble, que el hierro y generar un

óxido estable, protege al hierro de la oxidación al exponerse al oxígeno del aire.

Otros procesos de galvanizado muy utilizados son los que se refieren a piezas

decorativas, como la hebillas, botones, llaveros, artículos de escritorio y un sinfín de

productos son bañados en cobre, níquel, plata, oro, bronce, cromo, estaño, etc.. En el

caso de la bisutería se utilizan baños de oro (generalmente de 18 a 21 quilates).

También se recubren joyas en metales más escasos como platino y rodio.

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INTRODUCCIÓN: Muchos de los metales que conocemos no son puros son aleaciones, una aleación es una disolución sólida que se prepara disolviendo un metal en otro, generalmente cuando ambos están en estado liquido. La aleación tiene propiedades físico-químicas diferentes de las propiedades originales. Por ejemplo, el oro puro (denominado de 24 quilates) es demasiado blando para usarlo en joyería. Para hacerlo más fuerte sé alea con cobre y plata, lo que en una porción de 25% da lugar a una aleación conocida como oro de 18 quilates. Artículos metálicos como: el peltre es una aleación (87% Sn, 7.3% Cu, 6% Bi, 1.75% Sb.)Muy empleada en utensilios de cocina. El latón (67%Cu, 33% Zn) se utiliza en la fabricación de diversos artículos de ferretería. Las hojas de rasurar tienen aleaciones de Cr-Pt. Los audífonos de los equipos de música emplean un imán permanente de Co-Sn. Las aleaciones de mercurio se llaman amalgamas. Las de plata y Zinc son muy utilizadas por los dentistas para rellenar las cavidades dentales. El mercurio, que solo es muy venenoso, cuando se encuentra en esta amalgama no presenta mayor riesgo para la salud. DESARROLLO EXPERIMENTAL:

Consigue tres láminas, tubos o monedas de cobre. 1. Prepara un soporte universal con una pinza de anillo y una tela de alambre, coloca un vaso de

precipitado de 150 ml sobre la tela de alambre y rodea el vaso con otra pinza de anillo de manera que el vaso no pueda inclinarse.

2. Pesa 0.5 g de limaduras o lamina delgada de Zinc, colócala en el vaso de precipitado. 3. Con precaución vierte 15 ml de disolución de hidróxido de sodio al 20 % en el vaso y cubre

este con un vidrio de reloj. La disolución de hidróxido de sodio es muy cáustica: daña la piel. Si llegara a caer sobre tu piel, lava de inmediato con agua de la llave, da aviso a tu profesor (es necesario que cubra totalmente el zinc).

4. Calienta el vaso suavemente en el mechero hasta que la disolución comience a burbujear.

Enseguida reduce la llama del mechero para mantener un burbujeo moderado. PRECAUCIÓN: Evita la inhalación del vapor que sale del vaso. No permitas que la disolución hierva vigorosamente o que evapore a sequedad.

5. Usa pinzas de crisol para agregar con cuidado dos laminas de cobre, tubos de cobre o

monedas a la disolución caliente de hidróxido de sodio(es necesario que queden cubiertas). No dejes caer las láminas en la disolución; evita salpicar. Separa la tercera lámina como control, es decir, como muestra no tratada que puede compararse con las láminas tratadas.

Observa y anota cualquier cambio en la apariencia de las láminas. Continúa hasta que ya no observes más cambios.

6. Llena 2 vasos de precipitado con 250 ml de agua destilada. 7. Con pinzas de crisol retira las 2 láminas de la disolución. Coloca ambas en un vaso de agua

destilada. Retira la llama del vaso con hidróxido de sodio pero no deseches la solución. 8. Usa pinzas de crisol para retirar las láminas del vaso con agua. 9. Enjuágalas bajo el agua de la llave y sécalas con cuidado con una toalla de papel, separa una

de las láminas para comparación posterior.

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10. Calienta por un momento la otra lamina tratada y seca en el cono exterior de la llama del

mechero sosteniéndola en forma vertical con las pinzas de crisol, calienta la lamina solo hasta que observes un cambio, lo que tomara unos segundos. No calientes demás.

11. De inmediato sumerge la lámina en el segundo vaso de agua destilada. Anota tus

observaciones. 12. Retira la lámina del vaso de agua. Sécala con cuidado con una toalla de papel. 14. Observa la apariencia de las 3 láminas. Anota tus observaciones.

Al terminar desecha la disolución de hidróxido de sodio y el Zinc ya usado, sigue las indicaciones de tu profesor.

Puedes realizar una reacción de este tipo con varios materiales metálicos

Lava tus manos perfectamente antes de salir del laboratorio.

DIBUJOS Y/O ESQUEMAS:

CUESTIONARIO: 1. Describe la apariencia de la lamina de cobre sin tratamiento:

_______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

2. ¿Cuál es la apariencia de la lamina de cobre tratada con Zn + NaOH?

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_______________________________________________________________________________

3. ¿Qué aspecto tomo la lamina de cobre tratada con Zn + NaOH y calentada con la flama del mechero?

_______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

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4. Compara los colores de las tres láminas (sin tratamiento, calentándolo solo en la disolución de hidróxido de sodio y en la llama del mechero).

_______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

5. ¿Te recuerda a otros metales la apariencia de las láminas tratadas? De ser así explica.

_______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

6. Si alguien te dijera hiciste oro en esta actividad ¿cómo podrías decir que es verdad?

_______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

7. ¿Se te ocurren usos prácticos para los cambios metálicos que observaste en esta actividad?

_______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

8. ¿Qué le sucedió a los átomos de cobre presentes originalmente en las láminas tratadas?

_______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

9. ¿Crees que podrás convertir de nuevo las láminas tratadas en cobre normal?

_______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

¿Cuál fue tu experiencia?

_______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________


2.- ____________________________________________________________________________

3.- ____________________________________________________________________________

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SI NO





















__________________________________ Fecha

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REGULAR valor (1.0)



VALORES OBTENIDOS





















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los procedimientos.

procedimientos.





















SUBTOTAL


8

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¿METAL O NO METAL? Práctica Nº 10

COMPETENCIA: Clasifica los metales, no metales y semimetales mediante sus propiedades físicas y químicas MATERIAL REACTIVOS Y SUSTANCIAS Martillo Ácido clorhídrico al 50% Aparato de conductividad Solución de cloruro de cobre al 20% Tubos de ensayo Agua destilada Muestras problemas (cobre, fierro, azufre,

carbono, plomo, aluminio, estaño, etc.)

PREGUNTAS GENERADORAS: ¿Por qué si el aluminio es más barato, no se utiliza como conductor de la corriente eléctrica? _______________________________________________________________________________

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_______________________________________________________________________________

¿Qué elementos consideras en la actualidad que son altamente tóxicos cuando el ser humano convive con ellos? _______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

¿Qué tan importante es el aluminio?

El aluminio es un metal es muy ligero y difícil de oxidar, es por eso que el

producir latas con aluminio reciclado aminora la contaminación del aire (por ejemplo,

los dióxidos sulfúricos, que producen la lluvia ácida), además que un envase de

aluminio demora de 350 a 400 años en biodegradarse. Obtener aluminio reciclado

reduce un 95% la contaminación, y contribuye a la menor utilización de energía

eléctrica, en comparación con el procesado de materiales vírgenes. Reciclando una

lata de aluminio, se ahorra la energía necesaria para mantener un televisor encendido

durante 3 horas.

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INTRODUCCIÓN: Nuestro planeta es una nave espacial que transporta casi 6000 millones de pasajeros y su número aumenta con rapidez. ¿Qué tipo de materiales tenemos a bordo de ésta nave espacial?, ¿Son suficientes para ésta enorme carga de pasajeros?, en nuestro planeta existe una gran cantidad de sustancias elementales, entre los cuales encontramos una clasificación de metales y por lo que debemos conocer qué papel desempeñan en nuestro entorno, con los cuales convivimos más y cuáles son sus beneficios y riesgos. Desde hace mucho tiempo se han usado diversos metales en la industria, agricultura y el hogar. Ellos y sus compuestos producen cierta toxicidad cuando se ingieren en grandes cantidades, e incluso nutrientes minerales indispensables pueden ser tóxico si se toman en exceso por lo que en muchos casos puede ser tan peligrosa la deficiencia de un metal, como su presencia ( toxicidad ), por ejemplo un adulto requiere de 10 a 18 mg de hierro al día, si se toma menos puede padecer anemia, mientras que el exceso puede causar vómito, diarrea, choque, coma y hasta la muerte ya que los metales pesados actúan principalmente desactivando enzimas. Otro ejemplo, es el plomo presente en muchos alimentos en menos de 0.3 ppm (mg por litro) así como el agua potable proveniente de tuberías de plomo. La toxicidad con éste metal contribuye a la hipertensión, abortos espontáneos, retardo del crecimiento, retraso mental, etc., el daño neurológico causado por este metal es irreversible, que se llama saturnismo. El cadmio usado en la industria eléctrica como las baterías recargables de níquel – cadmio. el envenenamiento causa la pérdida de iones calcio de los huesos, los cuales se vuelven quebradizos, su presencia en el organismo se detecta por dolores abdominales severos, vómito, diarrea y sensación de asfixia, puede estar en agua de desecho de minas y ésta ser utilizada para beber, cocinar, irrigación de cultivos, etc. Propiedades físicas 1) Apariencia: color, lustre y forma.

2) Maleabilidad y fragilidad: un material es maleable si se aplana sin quebrarse cundo se le

golpea. Una muestra es frágil si se quiebra en fragmentos.

3) Conductividad: Si la bombilla se enciende, la muestra permite que la electricidad fluya a través de ella. Un material de este tipo se denomina conductor, si la bombilla no se enciende, el material no es conductor .

DESARROLLO EXPERIMENTAL:

Experimento I

Coloca en vidrios de reloj, los elementos. Observa el color, brillo y forma de cada uno

Golpea suavemente las muestras de los elementos con un martillo y decide si cada una es maleable o frágil.

Utiliza un circuito eléctrico para identificar a los elementos que conducen electricidad. PRECAUCIÓN: evita tocar los electrodos con tus manos; puedes recibir un choque eléctrico. Haz que los dos electrodos hagan contacto con el elemento.

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Propiedades químicas:

Experimento II Evalúa la reactividad de las muestras adicionando un ácido y una sal 1. Prepara 16 tubos de ensayo en una gradilla y márcalos. 2. Coloca una muestra de cada elemento en dos tubos correspondiente.

La muestra deberá ser un alambre o cinta de 2 cm, o entre0.5 y 1.0 gr de sólido. Añade 5 ml de HCl a cada tubo. Observa lo que sucede. La formación de burbujas de gas indica que ha ocurrido una reacción química. Desecha el contenido de los tubos de ensayo de acuerdo con las indicaciones de tu profesor.

3. Evalúa la reactividad de las muestras de elementos con disolución de cloruro de cobre (II) como se describe a continuación Agrega aproximadamente 0.5 ml de disolución de cloruro de cobre (II) a cada tubo. Observa los tubos de ensayo durante 5 min. Los cambios en la apariencia de las muestras indican que ha tenido lugar una reacción química, estos cambios pueden ser lentos. Desecha el contenido de los tubos de acuerdo con las indicaciones de tu profesor.

4. Prepara una tabla de datos en tu libreta de laboratorio, dejando bastante espacio para anotar las propiedades de las siete muestras de elementos.

Tabla de resultados:

Elemento Aspecto

(color, brillo y forma)

Maleabilidad y fragilidad

Conductividad Reacción con ácido HCl

Reacción con CuCl2 (ac.)

Cobre

Hierro

Azufre

carbono

Plomo

Aluminio

Estaño

Zinc

DIBUJOS Y/O ESQUMAS:

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CUESTIONARIO. 1. Ordena en dos grupos los siete elementos, con base en similitudes en sus propiedades físicas

y químicas.

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_______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

2. ¿Cuales elementos podrían clasificarse en los dos grupos, con base a los resultados de la tabla?

_______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

3. Clasifica cada elemento analizado, como metal, no metal y semi-metal.

Metal No metal Semi - metal

4. Investiga ¿cómo llega el plomo a los suministros de agua potable? ¿Cómo los detectarías?

_______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

5.- Investiga cinco tipos de aleaciones utilizadas en tu vida cotidiana. _______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________


_______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________


2.- ____________________________________________________________________________

3.- ____________________________________________________________________________

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SI NO





















__________________________________ Fecha

20






REGULAR valor (1.0)



VALORES OBTENIDOS





















21

los procedimientos.

procedimientos.





















SUBTOTAL


8

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ENLACES QUÍMICOS Práctica Nº 11

COMPETENCIA: Aplica corriente eléctrica y utiliza diversos solventes para identificar los diferentes tipos de enlaces químicos. MATERIALES Y EQUIPOS: Vaso de precipitados de 100ml Circuito eléctrico Tubos de ensayo Capsulas de porcelana Pinzas para cápsula Mechero Tripie Tela de asbesto Gradilla

REACTIVOS Y SUSTANCIAS: Solución de cloruro de sodio Solución de azúcar Solución de ácido clorhídrico Agua destilada Benceno Almidón Hexano Cloroformo Yodo Parafina líquida Aceite vegetal Sulfato de cobre Etanol

PREGUNTA GENERADORA: Si solo hay poco más de 100 elementos, entonces ¿cómo es que existen millones de compuestos? _______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

¿Por qué el agua es considerada el solvente universal? _______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

Notiquímica

Cuando vemos la efervescencia de un refresco, no es por otra cosa que por la

presencia de bióxido de carbono líquido al envasarlos.

En el caso de las medicinas efervescentes se trata de la reacción de un ácido débil y

una sal (como puede ser el NaHCO3), esta mezcla da lugar al desprendimiento de CO2

que en el agua, crea la aparición de las clásicas burbujas.

En ambos ejemplos, estas burbujas efervescentes de CO2 son compuestos químicos

formados por la unión de enlaces que comparten electrones localizados en la última

capa de valencia y que permiten mantener unidos a los átomos

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¿Qué relación existe entre los enlaces del agua y el aceite para que no se mezclen, mientras que los del agua y del alcohol si? _______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

INTRODUCCIÓN: Los átomos de un compuesto químico, se encuentran unidos entre sí mediante fuerzas de atracción, a las cuáles se les denomina enlace químico. La unión de los elementos de la tabla periódica genera partículas cómo: moléculas, radicales o iones. El enlace iónico se forma entre dos átomos, uno positivo (metálico) y otro negativo (no metálico). El enlace covalente puede ser polar, no polar o coordinado. Se realiza entre dos no metales, con sus diferentes variaciones entre cada uno de ellos. También existe el enlace metálico, que se lleva a cabo cuando se combinan dos o más elementos metálicos. Y el enlace por puente de hidrógeno, que tiene propiedades muy importantes. Los compuestos no polares se disuelven en disolventes no polares ya que van a poder formar enlaces intermoleculares soluto-disolvente similar a los presentes en el soluto sin disolver. Los compuestos polares se disuelven en disolventes polares ya que van a poder formar enlaces intermoleculares soluto-disolvente similar a los presentes en el soluto sin disolver. Un compuesto no polar no es soluble en un disolvente polar como el agua, debido a que los compuestos no polares no van a poder formar enlaces soluto-disolvente por puentes de hidrógeno. En agua se solubilizarán preferentemente las moléculas que pueden formar puentes de hidrógeno con el agua, o que poseen grupos ionizables (Ej. Ac. Acético, metanol, cloruro de sodio). DESARROLLO EXPERIMENTAL: 1.- En cuatro vasos de precipitados de 100ml agrega las siguientes soluciones: en el primero 25ml de agua destilada; en el segundo, solución de cloruro de sodio; en el tercero, solución de azúcar y en el cuarto ácido clorhídrico, introduce en cada una de las soluciones las terminales de un circuito eléctrico. Observa lo que ocurre y completa la siguiente tabla:

Sustancia Conductor eléctrico

Iónico Covalente

Polar No polar

Agua destilada

Solución de cloruro de sodio

Solución de azúcar

Acido clorhídrico

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2.- Utiliza 8 tubos de ensayo y en cada dos tubos coloca una pequeña cantidad de lo siguiente: ácido benzoico, cloruro de sodio, azúcar y aceite de cocina. Al primer tubo que contiene cada sustancia colocar 5 ml de agua y al segundo tubo de cada sustancia agregar 5 ml de benceno. Agita todos los tubos, observa y registra los resultados en la siguiente tabla.

Sustancia Solubilidad Enlace

Agua Si/No Benceno Si/No Polar/ No polar

Acido benzoico

Cloruro de sodio

Azúcar

Aceite de cocina

3.- Coloca 4 hileras horizontales con 4 tubos de ensaye: a) En primera hilera coloca una pequeña cantidad de sulfato de cobre, b) En la segunda hilera coloca 2 gotas de aceite vegetal c) En la tercera hilera colca 2 gotas de parafina d) En la cuarta hilera una pizca de iodo Ahora a cada fila vertical con diferentes sustancias adiciona lo siguiente. a) En la primera fila agua. b) En la segunda Etanol. c) En la tercera hexano. d) En la cuarta Cloroformo. Agita cada uno de los tubos, observa y registra en la siguiente tabla.

Sustancias

Solubilidad Enlace

Agua Etanol Hexano Cloroformo Polar / no polar

Sulfato de cobre

Aceite

Parafina

Yodo

4.- En una cápsula de porcelana coloca 5 gr de almidón; coloca la cápsula en un tripie con la tela de asbesto, y calienta durante 3 minutos. Repite el experimento, pero ahora con cloruro de sodio. Registra los resultados en la siguiente tabla.

Sustancia Observación enlace

Iónico Polar No polar

Cloruro de sodio

Almidón

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DIBUJOS Y/O ESQUEMAS: CUESTIONARIO: 1.- ¿Que entiendes por enlace químico? _______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

2.- ¿A que se denomina sustancia hidrófila? _______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

3.- Una disolución de sal conduce la corriente eléctrica y una de azúcar no. ¿Por qué estas sustancias, parecidas a simple vista, tienen características tan distintas? ¿En qué consistirá la diferencia? _______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

4.- ¿Qué son las fuerzas intermoleculares? _______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

26

5.- ¿Qué entiendes por disolvente polar y no polar? _______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

6.- ¿De qué factores depende la solubilidad? _______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

7.- ¿Cómo deben ser las interacciones moleculares, para que una sustancia se disuelva en otra?

_______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

8.- Realiza un cuadro comparativo de los tipos de enlaces

Enlace iónico Enlace metálico Enlace covalente

Polar No polar

Puente de hidrógeno Fuerzas intermoleculares

27


_______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________


2.- ____________________________________________________________________________

3.- ____________________________________________________________________________

28





SI NO





















__________________________________ Fecha

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REGULAR valor (1.0)



VALORES OBTENIDOS





















30

los procedimientos.

procedimientos.





















SUBTOTAL


8

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OBTENCIÓN DE ÓXIDOS METÁLICOS Y NO METÁLICOS PRACTICA N°12

COMPETENCIA: Obtiene óxidos metálicos y no metálicos utilizando diversas reacciones químicas MATERIAL REACTIVOS Y SUSTANCIAS 3 matraz erlenmeyer de 250 ml Permanganato de potasio 3 tapones de hule para tubo Carbonato de plomo 1 tapón monohoradado Carbonato de sodio 1 gradilla Ácido clorhídrico diluido 3 tubos de ensayo Hidróxido de sodio al 15% 1 pipeta graduada Ácido nítrico concentrado 1 agitador Lámina de cobre Pinzas de combustión Cinta de magnesio 1 mechero bunsen Papel tornasol rojo

PREGUNTAS GENERADORAS

¿Cómo se llama el óxido que penetra en las plaquetas y disminuye la coagulación de la sangre?

_____________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

¿Cómo se forma la lluvia ácida?

_______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

¿Qué daños ocasiona?

_______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

¡ Sorpréndete !

El dióxido de nitrógeno daña el sistema respiratorio porque es capaz de penetrar

las regiones más profundas de los pulmones. Asimismo, contribuye a la formación

de la lluvia ácida; como el óxido de azufre que perjudica lagos, la vida acuática, los

materiales de construcción y la vida silvestre.

Algunas de las aplicaciones de los óxidos metálicos son importantes en tu vida

cotidiana, como las arenas silíceas, el óxido de plomo y el óxido de bismuto para la

fabricación de vidrio como ventanas, puertas y lentes ópticas.

El óxido de magnesio sirve para controlar la acidez estomacal, así como el óxido de

mercurio que se utiliza en la fabricación de pomadas oftálmicas y dermatológicas.

32

INTRODUCCIÓN:

El oxigeno es el elemento más abundante de la corteza terrestre y el segundo elemento más importante en el aire en cuanto a cantidad. Joseph Priestley, en 1774, obtuvo el oxigeno calentando un poco de oxido de mercurio en un tubo. El sueco Karl lo preparo tres años antes, pero no publico sus resultados si no hasta tres años después. El oxigeno es un gas incoloro e inodoro, más pesado que el aire con poca solubilidad en el agua. En condiciones normales de de prisión y temperatura (NPT) existe como una molécula biatómica, pero a mayores índices, se combina directamente con casi todos los elemento, con excepción de algunos de los gases nobles. Los óxidos metálicos, como el del sodio y el calcio, azulean el papel tornasol rojo y son solubles en agua; conocidos también como óxidos básicos.

2Ca s + O2 2CaO

Los óxidos no metálicos en su mayoría no son solubles en agua, tienen sabor agrio, cambian a rojo el papel tornasol azul y son óxidos ácidos; suelen llamarse anhídridos. Así, por ejemplo, cuando arde el azufre en presencia de oxigeno se obtiene anhídrido sulfuroso.

S + O2 SO2


Experimento I

Toma 3cm de cinta de magnesio con unas pinzas para crisol, calienta hasta que empiece la reacción de formación del oxido. Analiza el estado físico. ¿Cómo se llama el oxido que obtuviste? _____________________________________

Anota tus observaciones ________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

Experimento II

Coloca en un tubo de ensayo una pequeña cantidad de carbonato de plomo y caliéntalo suavemente durante unos minutos. Analiza su estado físico y aspecto. Registra tus observaciones. ________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

¿Cómo se llama el residuo formado?___________________________________________

33

Experimento III

Monta un aparato COMO TE INDIQUE TU PROFESOR

Deposita en el fondo de un matraz 6 gr de carbonato de sodio, adiciona 5 ml de ácido clorhídrico diluido, a través del embudo de seguridad. Analiza su estado físico. Registra tus observaciones ________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

¿Cómo se llama el oxido que obtuviste? ________________________________________

Analiza su estado físico y aspecto. Realiza tus observaciones. ________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

NOTA: El oxido formado se elimina con NaOH al 15 %

Experimento IV

En un aparato similar al anterior, coloca un pequeño alambre de cobre y adiciona 1 ml de ácido nítrico concentrado. ¿Cómo se llama el gas que se desprende?____________________________________

Analiza su estado físico, anota tus observaciones ________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

NOTA.- No respires los vapores

Se desprenderá dióxido de nitrógeno. Analiza su estado físico y aspecto. Anota tus observaciones, ten cuidado con los vapores obtenidos


34

CUESTIONARIO: 1.- ¿Qué características tienen los óxidos no metálicos? _______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

2.- De acuerdo con tus observaciones ¿Crees que los óxidos metálicos y los no metálicos constituyen grupos diferentes de sustancias? Explica. _______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

3.- Explica porque los óxidos metálicos son sólidos, mientras que los óxidos no metálicos son gases _______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

4.- ¿Qué nombre de la IUPAC recibe el oxido conocido como Minio, Rojo de París y Cinabrio de Saturno _______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

5.- Menciona el oxido metálico de mayor uso en la industria cosmética

_______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

6.- ¿De qué sustancias está hecha la dentadura de cerámica?

_______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

¿Cuál es tu experiencia?

_______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________


2.- ____________________________________________________________________________

3.- ____________________________________________________________________________

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SI NO





















__________________________________ Fecha

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REGULAR valor (1.0)



VALORES OBTENIDOS





















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los procedimientos.

procedimientos.





















SUBTOTAL


8

38

OBTENCIÓN Y SOLUBILIDAD DE HIDRÓXIDOS PRACTICA Nº 13

COMPETENCIA: Realiza la prueba de solubilidad en agua a los diferentes hidróxidos, así como la obtención de algunos de ellos mediante reacciones químicas de forma experimental MATERIAL REACTIVOS Y SUSTANCIAS Pinzas para crisol Cinta de magnesio Mechero bunsen Fenolftaleína Tubo de ensayo Agua destilada Cápsula de porcelana Cal viva (CaO) Agitador Hidróxido de sodio Papel indicador universidad Hidróxido de potasio Gradilla Hidróxido de calcio Naranja de metilo Peptobismol Melox Genoprasol Easy - off Amonia casera Limpiador de cañería

Información farmacológica

En cada comprimido de Melox masticable contiene: Gel de Hidróxido de Aluminio

desecado 200 mg, Hidróxido de Magnesio 200 mg más el excipiente. Su acción

terapéutica: Antiácido. Antiflatulento.

Contraindicaciones: Daño renal grave. Alcalosis. Hipermagnesemia. Apendicitis u

obstrucción intestinal parcial o completa. Hemorragia gastrointestinal o rectal sin

diagnosticar. Produce estreñimiento.

Una cualidad del hidróxido de calcio es ampliamente usado en Endodoncia por sus

propiedades para controlar la inflamación e inducir la reparación con tejidos duros,

así como por su actividad antimicrobiana. La acción antiséptica, se debe

fundamentalmente a su alto pH, que hace incompatible el desarrollo microbiano en su

contacto.

39

PREGUNTAS GENERADORAS ¿Qué hidróxido identifica a las células micóticas, lo cual hace más fácil ver si hay un hongo presente? _______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

En la nomenclatura de la IUPA, ¿Cómo se le conoce al azul de Brema? _______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

INTRODUCCIÓN: La función hidróxido se conoce también como función base, como lo menciona la teoría de Arrhenius: “base es toda sustancia que en solución acuosa produce iones OH o radical llamado hidróxilo y oxhidrilo.” La ampliación de esta definición, según Brönsted-Lowry, teoría más moderna, define a una base o hidróxido como sustancia que acepta protones o iones hidronio. Los alcalinos y el hidróxido de titanio son los únicos muy solubles en agua. En disolución están completamente ionizados. Son las bases más fuertes que se conocen. Forman numerosos hidratos. En estado anhidro son higroscópicos. La disolución en agua se realiza con fuerte desprendimiento de calor El hidróxido de berilio es muy poco soluble, Mg también pero más, Ca Sr Ba va aumentando.

Los hidróxidos son sustancias muy empleados como antiácidos por ejemplo el de magnesio y aluminio comúnmente llamado melox o como limpiadores caseros para quitar manchas por ejemplo el hidróxido de sodio, amonio y el de potasio que en forma comercial se les conoce como sosa y potasa respectivamente.

NOTA: Existe una práctica de obtención de hidróxido muy vistosa que se puede realizar en forma demostrativa por el maestro. Consiste en adicionar un pedacito de sodio metálico en un poco de agua y observar la reacción donde se obtiene el NaOH en solución con desprendimiento de hidrógeno, pero actúa con cuidado el manejo del sodio puede resultar PELIGROSO.


Experimento I

Toma 3cm de cinta de magnesio con unas pinzas para crisol, acércala a la flama del mechero hasta que arda con una luz brillante.

Coloca el residuo anterior en un tubo de ensayo y agrega 5ml de agua, agita ¿Cómo se llama el hidróxido que obtuviste?____________________________ ¿Qué formula tiene?_____________________

Introduce una tira de papel tornasol rojo. ¿Cambio de color?_______________ ¿a cuál? ____________________

Mide el pH con el papel indicador universal. ¿Cuál fue el resultado? _________

Agrega de 2 a 4 gotas de fenolftaleína

40

Observa y anota lo que sucede con la coloración de la sustancia analizada. ____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

Experimento II

Coloca dentro de una cápsula de porcelana de 0.5 gramos de cal viva y adiciona 3 ml de agua, agita ¿Cómo se llama el hidróxido que obtuviste?____________________________ ¿Qué formula tiene?_____________________

Introduce una tira de papel tornasol rojo. ¿Cambio de color?_______________ ¿a cuál? ____________________

Mide el pH con el papel indicador universal. ¿Cuál fue el resultado? _________

Agrega de 2 a 4 gotas de fenolftaleína

Observa y anota lo que sucede con la coloración de la sustancia analizada. ____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

Experimento III

Utiliza seis tubos de ensayo, a dos tubos adiciona 0.5 gr de hidróxido de calcio, en otros dos tubos 0.5 gr de hidróxido de sodio, y dos más con 0.5 gr de hidróxido de potasio, observa y registra el aspecto físico de cada uno Hidróxido de calcio _________________________________________

Hidróxido de sodio _________________________________________

Hidróxido de potasio ________________________________________

Adiciona 3 ml de agua a los seis tubos de ensayo, agita, observa y registra Hidróxido de calcio _________________________________________

Hidróxido de sodio _________________________________________

Hidróxido de potasio ________________________________________

Introduce una tira de papel tornasol rojo. A cada tubo que contiene los diferentes hidróxidos ¿Cambio de color?_______________ anota sus coloraciones Hidróxido de calcio __________________

Hidróxido de sodio __________________

Hidróxido de potasio _________________

Mide el pH con el papel indicador universal. A cada tubo que contienen los diferentes hidróxidos ¿Cuál fue el resultado? Hidróxido de calcio ______________

Hidróxido de sodio ______________

Hidróxido de potasio _____________

41

¿Tuvieron el mismo resultado? ______________________ Explica la variación de los resultados. Si existe. ____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

Agrega de 2 a 4 gotas de fenolftaleína a la primera fila que tiene un tubo de cada hidróxido. Observa y anota lo que sucede con la coloración de la sustancia analizada. Hidróxido de calcio ______________



¿Tuvieron el mismo resultado? ______________________ explícalo ____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

Agrega de 2 a 4 gotas de naranja de metilo a la segunda fila que tiene un tubo de cada hidróxido. Observa y anota lo que sucede con la coloración de la sustancia analizada Hidróxido de calcio ______________



¿Tuvieron el mismo resultado? ______________________ ¿por qué? ____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

Experimento IV

De los materiales que utilizas en tu casa como limpiadores y antiácidos realiza las mismas pruebas, mide su pH a cada uno de ellos y usa los indicadores químicos

Coloca 12 tubos de ensayo en una gradilla, en cada dos tubos adiciona 2 ml de las siguientes sustancias:

Sustancia de uso cotidiano

pH Naranjado de metilo 2 a 4 gotas

Fenolftaleína 2 a 4 gotas

Easy-Off

Amonia casera

Limpiador de cañerías

Melox

peptobismol

Genoprasol

42

¿Tuvieron el mismo resultado con el naranja de metilo y la fenolftaleína? ________________ Argumenta tu respuesta ____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

¿Qué indica los resultados de pH para estas sustancias? ___________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________


CUESTIONARIO 1.- En esta práctica ¿cuál fue el indicador para los hidróxidos? _______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

¿Son bases o ácidos? _______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

2.- En las industrias venden hidróxido de sodio, ¿cómo se le conoce comúnmente? (nombre comercial) _______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

3.- Cómo se llaman los hidróxidos que se utilizan para la elaboración de jabón _______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

43

4.- Escribe la fórmula de los hidróxidos utilizados en el experimento 3 _______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

5.- Investiga y completa la siguiente tabla

Hidróxido Uso Nombre común (nombre comercial)


_______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________


2.- ____________________________________________________________________________

3.- ____________________________________________________________________________

44





SI NO





















__________________________________ Fecha

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REGULAR valor (1.0)



VALORES OBTENIDOS





















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los procedimientos.

procedimientos.





















SUBTOTAL


8

47

ESTUDIO DE LOS ÁCIDOS PRACTICA Nº 14

COMPETENCIA: Analiza las propiedades y características de los diferentes ácidos MATERIAL REACTIVOS Y SUSTANCIAS Tubo de ensayo Fenolftaleína Pipeta graduada Ácido nítrico al 20% Vidrio de reloj Ácido sulfúrico al 20% Papel tornasol rojo y azul Ácido clorhídrico al 20% Agitador Ácido acético al 20% Gradilla Ácido bórico Portaobjetos Granalla de zinc Repollo morado Nitrato de plata Vasos de precipitado de 100 ml Naranja de metilo Mortero con pistilo Vinagre Frasco gotero Bicarbonato de sodio

PREGUNTAS GENERADORAS Escribe el nombre del ácido que se secreta en el estomago _____________________________________________________________________________

¡Cómo impacta la acidez en mi cuerpo!

Uno de los síntomas más común en el ser humano es la acidez, que es la molestia

que ocasiona la salida del ácido (jugo gástrico) que se encuentra en el estomago,

provocando su irritación.

Cuando se produce el vomito, ese ácido se expulsa por la boca, la exposición del

ácido en el tubo digestivo superior (esófago, faringe y cavidad oral) provoca una

lesión transitoria en la mucosa que lo recubre, produciendo la sensación de

picazón o quemadura.

Este jugo es extremadamente poderoso, con valor de pH entre 1 y 2, es capaz de

digerir (destruir) el hierro, la mayoría de los plásticos y metales, el vidrio,

sustancias orgánicas; así como los dientes en pacientes con vómitos muy

frecuentes.

108

¿Cuál es la función del jugo gástrico en el estómago?

_______________________________________________________________________________ ¿Qué tipo de lesiones te provoca el ácido cuando sale del estomago? _______________________________________________________________________________ INTRODUCCIÓN De acuerdo con la teoría de Arrhenius, un ácido es aquella sustancia que agregada al agua aumenta la concentración de los iones hidronio de la solución. Según la teoría de Brönsted y Lowry un ácido es una sustancia capaz de donar uno o varios protones (H)+. Pero no es necesario que una sustancia tenga hidrogeno para ser ácida; en efecto, según la teoría de Lewis, un ácido es una sustancia capaz de aceptar a uno o varios pares de electrones. Al combinarse un ácido con una base se produce una neutralización dando como resultado sal mas agua y un pH de 7 es decir neutro. Los ácidos son sustancias cuyos pH son menores que 7. En la determinación de la acidez de una solución se utilizan sustancias llamadas indicadores; un indicador es un ácido o una base orgánica débil que cambia de color de acuerdo con la acidez o basicidad de la solución. Los dos ácidos y bases tienen la propiedad de cambiar de color en ciertos materiales vegetales. Un vegetal común cual color responde a ácidos y bases es el repollo morado.


Experimento I

En una gradilla coloca 16 tubos de ensayo. Pega en cada tubo una etiqueta que indique el ácido que va a contener, y en cada 4 tubos adiciona 2 ml de ácido clorhídrico, ácido nítrico, ácido sulfúrico y ácido acético. Y mide el pH

A la primera hilera de tubos que contiene cada uno de los diferentes ácidos, adiciona 2 gotas de fenolftaleína

A la segunda hilera de tubos que contiene cada uno de los diferentes ácidos adiciona 2 gotas de naranja de metilo

A la tercera hilera de tubos que contiene cada uno de los diferentes ácidos adiciona 5 gotas de nitrato de plata, observa y agita

A la cuarta hilera de tubos que contiene cada uno de los diferentes ácidos adiciona una granalla de zinc y observa

Registra tus resultados en la siguiente tabla

109

Ácidos pH fenolftaleína Naranja de metilo

Nitrato de plata

Granalla de zinc

Ácido clorhídrico

Ácido nítrico

Ácido sulfúrico

Ácido acético

Experimento II

Prepara una solución de extracto de col morada, colocando un cuarto de una col en 100 ml de agua y procede a triturar en el mortero de porcelana.

En una gradilla coloca 27 tubos de ensayo. Pega en cada tubo una etiqueta que indique el producto que va a contener, y en cada 3 tubos adiciona 2 ml de vinagre, carbonato de sodio, sprite, jugo de limón, jugo de naranja, coca cola, jugo de manzana, melox y amonia casera. Mide el pH

Al primer tubo que contiene cada uno de los diferentes ácidos, adiciona 2 gotas de fenolftaleína

Al segundo tubo que contiene cada uno de los diferentes ácidos adiciona 2 gotas de naranja de metilo

Registra los resultados

Productos cotidianos

pH Fenolftaleína Naranja de metilo

Col morada

Vinagre

Carbonato de sodio

Sprite

Jugo de limón

Jugo naranja

Coca cola

Jugo manzana

Melox

Amonia casera

110

DIBUJOS Y/O ESQUEMAS CUESTIONARIO: 1.- Explica la función de un indicador _______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

2.- De los dos indicadores que manejaste en la práctica ¿Cuál de ellos identifica a los ácidos? ______________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________

3.- ¿Qué tipos de vegetales pueden funcionar para identificar ácidos? ______________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________

4.- Elabora una tabla de pH con las coloraciones obtenidas con la col morada

111

5.- Escribe las fórmulas de los siguientes compuestos: ácido clorhídrico, ácido nítrico, ácido sulfúrico y ácido acético _______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

6.- ¿A qué se debe la acidez estomacal? _______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________


_______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________


2.- ____________________________________________________________________________

3.- ____________________________________________________________________________

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SI NO





















__________________________________ Fecha

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REGULAR valor (1.0)



VALORES OBTENIDOS





















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los procedimientos.

procedimientos.





















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8

115

OBTENCIÓN DE SALES Práctica N°15

COMPETENCIA: Realiza reacciones químicas para la obtención e identificación de sales. MATERIAL REACTIVOS Y SUSTANCIAS Tubos de ensayo Granalla de zinc Pinzas para tubo de ensayo Ácido clorhídrico Agitador Óxido de magnesio Vasos de precipitado de 100 ml Hidróxido de sodio 0.1 N Soporte con anillo Ácido clorhídrico 0.1 N Tela de asbesto Carbonato de calcio Mechero bunsen Solución diluida de cloruro férrico Embudo Solución diluida de sulfuro de sodio Cápsula de porcelana Solución diluida de cloruro de calcio Balanza granataria Fenolftaleína Piseta Pipeta de 10 ml Gradilla Papel filtro Papel tornasol rosa y azul

¡Muy interesante!

Las sales minerales son indispensables para el organismo por sus múltiples funciones:

Forman parte de la estructura ósea y dental (calcio, fósforo, magnesio y flúor).

Regulan el balance del agua dentro y fuera de la célula (electrolitos). También

conocido como proceso de Ósmosis.

Intervienen en la excitabilidad nerviosa y en la actividad muscular (calcio, magnesio).

Permiten la entrada de sustancias a las células (la glucosa necesita del sodio para

poder ser aprovechada como fuente de energía a nivel celular).

Colaboran en procesos metabólicos (el cromo es necesario para el funcionamiento de

la insulina, el selenio participa como un antioxidante).

Intervienen en el buen funcionamiento del sistema inmunológico (zinc, selenio, cobre).

Además, forman parte de moléculas de gran tamaño como la hemoglobina de la sangre

y la clorofila en los vegetales.

116

PREGUNTAS GENERADORAS: ¿Cómo se encuentran las sales en los seres vivos? _______________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________

¿A qué se refieren cuando nos dicen que las sales son de fácil ionización en presencia de agua? _______________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________

INTRODUCCION: Una sal es el producto de una reacción química entre una base y un ácido, la base proporciona el catión (+) y el ácido el anión (-). La combinación química entre un ácido y un hidróxido (base) origina una sal más agua, lo que se denomina neutralización. De acuerdo a Arrhenius, un ácido es una sustancia que al disolverse en agua libera iones hidrógeno (HCl, H2SO4, etc), mientras que un hidróxido, es la sustancia que libera iones OH– (NaOH, Ca(OH)2, etc) En general, las sales son compuestos iónicos que forman cristales generalmente solubles en agua, donde se separan los dos iones. Las sales típicas tienen un punto de fusión alto, baja dureza, y baja compresibilidad. Fundidos o disueltos en agua, conducen la electricidad. Un ejemplo es la sal de mesa, denominada en el lenguaje coloquial sal común, o cloruro de sodio. Su fórmula química es NaCl y es el producto de la base hidróxido sódico (NaOH) y ácido clorhídrico, HCl. DESARROLLO EXPERIMENTAL:

Experimento I. Acción de un ácido sobre un metal

1. Coloca en un tubo de ensayo 0.5 g de zinc (Zn).

2. Agrega lentamente y con cuidado 5 mL de ácido clorhídrico HCl concentrado.

3. Deja que se efectúe la reacción por 5 minutos, si hay residuo de zinc (Zn) que no reaccionó, sepáralo por filtración.

4. Desecha la mitad del filtrado y el resto evapóralo a sequedad para que observes la sal sólida que queda en el tubo. Anota tus observaciones y contesta las siguientes preguntas:

Nota: La evaporación se realiza bajo una campana de extracción

a) ¿Cuál es el color y aspecto de la sal formada?__________________________ _______________________________________________________________

b) De la siguiente ecuación química, nombra la sal que se formo

2HCl + Zn ZnCl2 + H2

117

Experimento II. Acción de un ácido sobre un óxido

1. Mezcla en un tubo de ensayo 1 g de óxido de magnesio (MgO) con un poco de agua destilada.

2. Agrega gota a gota ácido clorhídrico, (HCl) concentrado hasta que se disuelva el óxido de magnesio, (MgO)

3. Evapora la mitad de la solución y observa la sal.

4. En el recipiente indicado por el profesor, elimina el resto de la solución y contesta las siguientes preguntas.

Nota: La evaporación se realiza bajo una campana de extracción

a) ¿Cuál es el color y aspecto de la sal obtenida?__________________________ _______________________________________________________________

b) Completa las siguientes ecuaciones, escribiendo el nombre de las sustancias que intervienen en ella.

a) MgO + H2O Mg(OH)2

b) Mg(OH)2 + 2HCl MgCl2 + 2 H2O

Experimento III. Acción de un ácido sobre un hidróxido 1. Coloca 10 mL de solución de hidróxido de sodio (NaOH) 0.1 N en una cápsula de porcelana 2. Agrega 5 gotas de fenolftaleína. 3. Agrega gota a gota solución de ácido clorhídrico (HCl) 0.1 N agitando constantemente hasta

que la coloración desaparezca. 4. Elimina la mitad de la solución 5. Evapora el resto de la solución a sequedad en una cápsula de porcelana 6. Deja enfriar, observa el residuo. a) ¿Cuál es el color de la disolución al agregar el indicador?_________________ b) ¿Cuál es el color y aspecto de la sal obtenida?__________________________ c) Escribe la reacción y nombra las sustancias que intervienen en ella. NaOH + HCl NaCl + H2O Experimento IV. Acción de un ácido sobre una sal

1. Coloca un gramo de carbonato de calcio (CaCO3) en un tubo de ensayo y mézclalo con un poco de agua destilada.

2. Agrega lentamente ácido clorhídrico (HCl) concentrado y describe lo que observas.

3. Elimina la mitad de esta disolución en el recipiente indicado por el profesor, evapora a sequedad y contesta las siguientes preguntas:

a) ¿Cuál es el color y aspecto de la sal obtenida?__________________________ b) Escribe la ecuación química se llevo a cabo: CaCO3 + 2 HCl CaCl2 + H2CO3

118

Experimento V. Acción de una base sobre una sal

1. Coloca en un tubo de ensayo 3 mL de solución diluida de cloruro férrico, (FeCl3).

2. Agrega lentamente hidróxido de sodio, (NaOH) 0.1N hasta que no se forme más precipitado. a) Escribe la ecuación química de la reacción efectuada y nombra las sustancias que intervienen

en ella. FeCl3 + 3 NaOH 3 NaCl + Fe(OH)3 Experimento VI. Acción de una sal sobre otra sal

1. Coloca en un tubo de ensayo 5 mL de solución diluida de sulfuro de sodio (Na2S).

2. Agrega 3 mL de cloruro de calcio (CaCl2) lentamente hasta que no se forme más precipitado.

3. Filtra y elimina la mitad del filtrado, la otra mitad evapórala a sequedad y contesta las siguientes preguntas.

a) Completa la ecuación química de la reacción efectuada. Nombra las sustancias que intervienen

en ella

Na2S + CaCl2 2 NaCl + CaS b) ¿Cuál de las dos sales obtenidas queda como sólido en el papel filtro?

_________________________________________________________________ c) ¿Qué aspecto y color tiene? ________________________________________ d) ¿Cuál de las dos sales obtenidas queda como residuo en la cápsula al evaporar?

_______________________________________________________________________________ e) ¿Qué aspecto y color tiene? ________________________________________ Precaución: Al mezclar el Zinc (Zn) con ácido clorhídrico (HCl), no trabajar en presencia de flama alguna. DIBUJOS Y/O ESQUEMAS:

119

CUESTIONARIO

1.- ¿Cómo se llama la sal que sustituye a la sal común (cloruro de sodio)?

_______________________________________________________________________________

2.- ¿Cuál es la sal que se utiliza en la producción de quesos, refrescos, cervezas y frutas

envasadas?

______________________________________________________________________________

3.- Menciona importancia de las sales en tu cuerpo

______________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________

4.- Menciona los diferentes tipos de sales

______________________________________________________________________________

5.- Investiga. ¿Cuál es sales son benéficas para el hombre?

______________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________


_______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________


2.- ____________________________________________________________________________

3.- ____________________________________________________________________________

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SI NO





















__________________________________ Fecha

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REGULAR valor (1.0)



VALORES OBTENIDOS





















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los procedimientos.

procedimientos.





















SUBTOTAL


8

123

BIBLIOGRAFÍA Baldor, F. (2004). Nomenclatura: química inorgánica. México: Selector. Beristain, B.B. (1994).Química I México: Compañía editorial nueva imagen. Brown, T.L. y LeMay, E. (2004). Química: la ciencia central. México: Prentice Hall. Garritz, A. y Chamizo, J. A. (1998). Tú y la química. México: Addison-Wesley Iberoamérica. Hein, M. Arena, S. (2001). Fundamentos de química. México: Thomson learning Ramírez Regalado, V.M. (2010).Química I y II por competencias para Bachillerato General. México: Publicaciones Cultural. Raymond, C. (2010). Química. México: Mc Graw Hill. Whitten, K. Química General. México: Mc Graw Hill. Díaz F. (2006) Aprendizajes situados vinculo entre la escuela y la vida. México, D. F.: Mc Graw Hill

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